高一化学上学期期末必背知识清单（鲁科版）原卷版

高一化学上学期期末核心必背知识清单

第1章认识化学科学

清单01观察金属钠及金属钠与水的反应

1、实验目的：

(1)认以金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小以及熔点的相对高低。

(2)认识金属钠与水的反应。

2、实验方案：

(1)观察盛放在试剂瓶中的金属钠，用银子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表

面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠，观察钠块的切面。

(2)向培养皿中加入适量的水，滴入1~2滴酚酬溶液，取一块绿豆粒大小的金属钠放

入水中，观察现象。

3、物理性质：银白色、质软、熔沸点较低、密度小

4、化学性质：

金属钠能与水发生反应生成氢氧亿钠和氢气：

5、用途：金属钠可用于制造高压钠灯，这种灯因钠蒸气放电而产生的黄光射程远、透雾能力强，常

用作路灯。金属钠还可用于钛、饴、银、铝等金属的冶炼。钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。

清单02观察金属钠与氧气的反应

1、实验目的

(1)探究金属钠与氧气的反应。

(2)认识条件控制对于实验研究的意义。

2、实验用品

金属钠；

酒精灯，地烟，三脚架，泥三角，珀烟钳，镜子，小刀，玻璃片，滤纸，火柴。

3、实验方案

(I)将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。

(2)将一小块金属钠放入生烟中加热，观察现象。

4、实验现象与结论

(I)金属钠放置在空气中会迅速被氧化，失去金属光泽，生成白色的氧化钠：

(2)金属钠在空气中加热会生成过氧化钠：

清单03氧化钠与过氧化钠的比较

氧化钠过氧化钠

化学式NH2O2

Na2O

氧化合价-2-1

阴、阳离子个数比1:21:2

颜色状态白色固体淡黄色固体

与H2O反应

与CO2反应

与盐酸反应

用途制碱供氧剂，强氧化剂，漂白剂

△

两者转化关系2Na2O+O2----2Na2O2

清单04碳酸钠与碳酸氢钠的比较

碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2co3NaHCCh

俗称纯碱、苏打小苏打

水溶性易溶于水（溶解时放热）可溶于水（溶解时吸热）

颜色状态白色粉末细小白色晶体

水溶液酸碱性较强碱性较弱碱性

热稳定性

与CO2反应

与盐酸反应与滴加顺序有关

清单（应研究氯气的性质

1、氯气的物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的气体，能溶于水，密度比空气大，易液化

2、氯气的化学性质：

（1）氯气是一种非常活泼的非金属单质，容易与钠、铁、铜等金属单质以及氢气等非金属单质发生反应。

化学方程式反应现象

与钠反应

与铁反应

与铜反应

与氢气反应点燃发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾

H2+C12=^=2HC1

(2)氯气不仅能溶于水，还能与水发生如下化学反应：

(3)氯气不仅能与水发生反应，还能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水：

清单曳J夜氯、新制氯水、久置氯水的雌

液氯新制氯水久置氮水

分类纯净物混合物混合物

成分

性质

颜色

保存

清单07氯的化合物

1、次氯酸的性质

(1)次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性,写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的

b

离子方程式：C12+H2O=H+Cr+HClOo

(2)次氯酸，见光易分解，反应的化学方程式：2HC1O曾L2HCI+O2T。

(3)次氯酸具有(其氧化性比氯气强)，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。

(4)氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体有害，所以要严格控制饮用

水中氮的含量，并开始使用二氧化氯(CIO?)、臭氧等新的白来水消毒剂。

2.漂白粉

(1)主要成分是和,有效成分是

(2)漂白原理是：Ca(C10)2+CO2+H2O===CaCO3l+2HC1O,产生的HC1O具有漂白性和强氧化性，由

于Ca(C10)2能与空气中的CO?、比0反应生成HCIO且HC1O见光易分解，所以漂白粉应密封保存。

(3)工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Q2+2Ca(OH)2==CaCL+Ca(ClO)2+2H2O

清单08氯气的实验室制法

1、实验原理

二氧化镭(软锌矿的主要成分)和浓盐酸在加热条件下反应：O

2、仪器装置

O浓盐酸..................

MnCh

浓

碱

酸NaOH

'溶液

发生装置净化装置：收集装置尾气吸收装置

发生装置

净化装置

先通过饱和食盐水除去_____再通过浓H2s04除去一

（洗气瓶）

收集装置用_____排___空__气__法__收集

观察法（黄绿色）；湿润的淀粉-KI试纸，其原理是___________________,置

验满方法

换出的L遇淀粉变蓝色；湿润的篮色石蕊试纸（先变红后褪色）

尾气吸收装置盛有NaOH溶液的烧杯

清单09氯离子的检验

1、原理及过程：在【〜IV四支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaQ溶液、Na2cCh溶液、蒸储水，然后

各滴入几滴AgNCh溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现象

试管试剂

加入AgNCh溶液加入稀硝酸

I稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解

IINaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解

IIINa2cCh溶液白色沉淀沉淀溶解

IV蒸储水无明显现象无明显现象

（1）试管I、试管H中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了；反应的

离子方程式为,

（2）试管HI中产生的白色沉淀是,写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程

式：。

2、氯离子的检验及答题规范

（1）检验时要加稀硝酸，以排除cor等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2s04微溶，会干扰实验，更

不能用盐酸，因为盐酸中含有C1,

（2）若被检液中含有SOr，需先用溶液除去SOF，然后再加入稀硝酸酸化的AgNCh

溶液，检验C厂的存在。

清单09物质的量的单位一摩尔

1、物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为。

2、物质的量的单位为,简称摩，符号为o

3、阿伏加德罗常数

（1）1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为,通常用表示。

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系为"=白。

NA

4、摩尔质量

XTTx单位物质的址的物质所具有的质量

（概念）一，

符号：M.单位：g/mol

以g/mol为单位时,数值上等于该粒子的相

对原子质量或相对分子质量

物质的量、质量、摩尔质量的关系：〃=看

5、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

..+NAXM

（粒子数）（物质的量）（质量）

①八N、2、三个量中，已知任意两项可求第三项。

②求N时，概念性问题用NA，数字性问题用

③N与〃成正比，判断粒子数多少时只判断其〃的大小即可。

⑵广而

①用、〃、M三个量中，已知任意两项可求第三项。

②由M可求相对分子质量。

①从M、〃?、M四个量中，己知任意三项可求第四项。

②该等式中一般以、M为已知，则N与m可互求。

清单10气体摩尔体积

1、概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作,符号为/，常用的单位有

（或L・mo「）和rrP/mol（或m'mol」）«

V

2、公式：匕产7。

3、标准状况下气体摩尔体积

区打——标准状况，即0C、101kPa

正松——1mol,即分子数为6.02X1023

（^）—气体,可为单一气体,也可为混合气体

年初——匕q22.4L・m。『，非精确值

4、标准状况下气体摩尔体积的有关计算

（1）气体的物质的量〃=v-：

22.4Lrnol

（2）气体的摩尔质量知=彳=—哙—=的单位是gL-1）；

22.4L-mol-1

V

（3）气体的分子数N=nMf.1mecWA;

ZZ.4L-11101

V

（4）气体的质量。

22.4L-mol

清单1J阿伏伽德罗定律

1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）

2、阿伏加德罗定律的推论——理想气体状态方程为：pV=〃R7

由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：PV=nRT=—RT=>pM=pRT

M

［其中：〃为气体压强；V为气体体积；〃为物质的量；R为常数；T为温度（单位为开尔文，符号是K）；〃

密度：M摩尔质量；m质量；N气体的分子数］

公式语言叙述

同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分

v2n2N2子数之比

7、〃相同

包=蛆同温同压下，仟何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也就是其相

Pi%对分子质量之比

同温同体积时，任何气体的压逆之比等于其物质的量之比，也等于其

T、丫相同

P2n2N2分子数之比

清单12配制一定物质的量浓度的溶液

1、一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器

2、配制示例——配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

试写出计算结果：”(NaCD=0.1mol,

m(NaCl)=5.85g

①仪器：托盘天平、药匙

②准确称取NaCl固体5.9

①仪器:烧杯、坡璃棒、量筒

②溶解•冷却至室温

①仪器A的名称：100:nL容员瓶

②需用玻璃棒引流

①用蒸端水洗涤玻璃摊、烧杯内壁23次

②将洗涤液都注入100mL容贵瓶中

③轻轻摇动,使溶液混合均匀

①将蒸慵水注入容髭瓶，至液面离容髭

瓶刻度线1〜2cm处

②改用胶头滴管滴加蒸瑞水至溶液的凹

液血与刻度线相切

操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞,另

一只手的手指托住瓶底，反复上下颠

倒，使溶液混合均匀

3、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

对结果的影响

操作步骤引起误差的原因

nVC

物质、破码位置颠倒且需要使用游码/

称量

称量NaOH时使用滤纸/

用量筒量取浓硫酸时仰视—/

量取用量筒量取浓硫酸时俯视______/_______

将量取浓溶液炉用量简洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中/—

溶解不慎将溶液溅到烧杯外面______/_______

未冷却至室温就转入容量瓶中/—

冷却、转移转移前，容量瓶内有少量蒸储水//—

转移时有少量溶液流到容量瓶外/—

洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒.........../......一

定容时仰视刻度线/—

定容时俯视刻度线/——

定容

定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出/_______

定容摇匀后液面低于刻度线，乂加蒸储水至刻度线/——

清单13物质的量浓度

心不工表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量

〔”宓厂的物理量,也称为B的物质的量浓度

符号

单位moi/L(或mol-L')

表达式CBW

V

清单14与物质的量浓度有关的计算

1.浓溶液稀释

(1)溶质的物质的量不变;

(2)溶质的质量不变：；

(3)溶液的质量守恒，,,

2.相同溶质两溶液混合

(1)溶质的物质的量不变____________________________________:

(2)溶质的质量不变：o

3.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算

物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：

(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB=罟，由此知，欲求cB,先求nB及V。设溶

pg,mL々lOOOmLxw

油代工口/IImilnnBMgmol11ooopw

液体枳为1L＞则cB—y—]L-Mmol・L0

(2)利用推导出的换算公式cB=L^臀进行cB与w的相互计算。

第2章元素与物质世界

清单01分敝系

1、定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。

2、组成：被分散的物质称为,起容纳分散质作用的物质称为

分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂，比较分散质、分散剂的存在状态

分散系分散质分散剂

烟微小尘埃（固）空气（气）

雾微小液滴（液）空气（气）

碘酒碘（固）酒精（液）

食盐水食盐（固）水（液）

有色玻璃金属氧化物（固）玻璃（固）

3、分散系的分类

溶液、胶体、浊液的比较

浊液

分散系溶液胶体

悬浊液乳浊液

分散质粒子直径小于1nm_________nm大于_____nm大于ICOnm

稳定性稳定

分散质粒子能否透过半能透过滤纸，______

均能透过

透膜或滤纸半透膜——

实例食盐水淀粉胶体泥浆水植物油和水的混合物

清单02胶体

1、胶体的制备:

胶体操作方法制备原理

①将烧杯中的蒸储水加热至________________

氢氧化铁胶

②向沸水中逐滴加入5~6滴________________

体

③继续煮沸至液体呈__________色，停止加热

向稀KI溶液中滴加稀硝酸银溶液，边滴加边

碘化银胶体

振荡

2、胶体的性质一丁达尔效应

⑴概念：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路。

（2）原因：丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。

（3）应用：在实验室里__________________o

3、胶体的性质…渗析

⑴概念：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程。

⑵原因：胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜。

（3）应用：o

⑷半透膜：动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸。

4、胶体的性质一电泳

（1）概念：在外加电场的作用下，带电胶体微粒发生定向移动。

（2）原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子，而形成带电微粒。

⑶应用：电泳电镀、电泳除尘等。

4、胶体的性质一聚沉

（1）概念：在一定条件卜.胶体形成沉淀析出的现象。

⑵使胶体聚沉的方法：

①加入电解质；②加入带相反电荷的离子；③加热；④搅拌

（3）应用：向豆浆（•种胶体）中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉可制成可口的豆腐。

清单03物质的转化

酸性氧化物

2、金属（或非金属）单质一盐的转化关系

（1）金属单质（Ca）一盐的转化关系

①②③④

Ca——^CaO——^Ca（OH）2——^CaCO3——^CaCl2

①；

②;

③;

④O

（2）非金属单质（C）T盐的转化关系

①②③

C——->CO2——->H2CO3——^Na2CO3

①；

②:

③__________________________________

3、物质转化的应用

（1）化学反应遵循质量守恒定律，故通过物质间的转化可以合成物质，如由单质可以得到盐,且有多条

途径：

（2）在实际生产中，通过物质的转化制备具体物质时，除了要考虑反应进行的可能性，还需要考虑原料

来源、成本高低和设备要求等因素。例如，NaOH可以用Na?O和小。反应制取，化学方程式：Na2O+

H2O===2NaOH,但Na2O来源少、成本高，故工业上通常用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH。

清单04电解质的电离

1、电离：电解质在或产生自由移动离子的过程，电离过程可以用电离方程式表示

2、电离方程式：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子

（1）强电解质：电离，用“一”连接，如：H2so4=2H++SOr、NaOH=Na++OH-

-

（2）弱电解质：电画，用表示，如：CH3coOH=^H++CH3coeTNH3.H2Ch-^NH；+OH

（3）多元弱酸：电离（即每次只电离出一个H+）,且电离程度逐步,以第一步电离为主

如：H2co.^^H++HCO二（主要）决定H2cCh的酸性

HCO5-^^H*+COr（次要）

（4）多元弱碱：电离，但一步写出，如：Cu（0H）2的电离方程式：CU（OH）2K^CIF++2OH一

+3+

（5）两性氢氧化物：电离，A1（OH）3的电离方程式：H-FA107+H2Ch^Al（OH）3^^Al+30H

（6）酸式盐的书写方法

+

①胆酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHCO3=NaIHCO?

②强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如：NaHSO4=Na++HTSOM（水溶液中）

，

③强酸的酸式盐在熔融状态时，生成酸式酸根离子和阳离子，如：NaHSO4=Na4-HSO；（熔融状态）

清单05电解质、非电解质

电解质非电解质

相同点均为化合物

不同点在__________________下能导电在_________________下都不导电

本质区别在_______________状态下自身能发生电离在________________状态下自身不发生电离

酸：H2so4、H2c03等;

非金属氧化物：SO2、SO3、CO?等；

所含物质碱：NaOH、NH3H2O等；

非酸性气态氢化物：NH3：

类型盐：NaCKCaCCh等；

部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CC14等

活泼金属氧化物：Na20sCaO等；水

清单06离子反应

1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是之间的反应，这样的反应属于离子反应。

2、实质：

（1）从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中________的

反应。

（2）离子反应使溶液中某些离子的浓度。

3、离子方程式：用实际参加反应的来表示反应的式子叫作离子方程式。

4、离子方程式的书写步骤（以Na2s04溶液与BaCL溶液的反应为例）

5、离子方程式书写的拆写原则

(1)拆成离子的物质：的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

(2)书写化学式的物质：a.单质；b.气体：c.氧化物；d.难溶性物质：e.难电离的物质；f.非电解质：g.浓

硫酸。

(3)多元的酸式酸根离子不能拆写，如NaHC03不能拆写成“Na'+H'+COl”，应写作“Na”

HCO?\

(4)微溶物($nCa(OH)2)：a.作反应物时，澄清溶液中写成,悬浊液中写成；b.作生

成物时，写成。

(5)有或________生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明"广或”广。

(6)写出离子方程式并配平：将相互作用的微粒的符号写在等号左边，把微粒之间作用结果的符号写在

等号右边，并根据电荷守恒以及配平离子方程式。

6、酸碱盐溶解性口诀

全溶钾、钠、铁、硝盐；

氯化物中银沉淀；

硫酸钢难、银钙微；

碱中溶钢、钾、钠、钱;

碳酸只溶钾、钠、钱;

碳酸氢盐常溶完。

7、离子反应方程式的判断依据：

(1)离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe?+而不生成Fe3+

(2)物质的拆写是否正确。如氧化物均不拆等

(3)电荷是否守恒。如FeCh溶液与CL反应，不能写成Fe2++Cl?==Fe3++2b。

(4)是否漏写离子反应。如Ba(OHb溶液与CuSCh溶液反应，既要写Ba?+与S(V一反应生成BaSO,沉淀的离

子反应，又不能漏写Cu?+与OFT反应。

(5)反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+4-OH-4-SO42-+Ba2+

===BaSC)41+H2O,

清单07离子共存

如Ca2+与COl,Ba?+与COf、SOf,Ag，与

生成难溶性或微溶性物质的离生成难溶性的盐

C「等

子不能大量共存

生成难溶性的碱如OH与Cu2+、Fe2+>Fe3+、Mg2\A伊等

生成气体的离子不能大量共存如H+与COr、HCO5等

生成水或其他难电离物质的离

如H+与OH，CH3coeT等

子不能大量共存

清单08离子检验

1,检验离子的方法：

⑴生成沉淀；(2)生成气体；(3)显现特殊颜色。

2,常见离子的检验方法

(1)向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴，有产生，证明有S04?-

(2)向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴,有产生，证明有Cr

(3)向待测液中加入BaCb，有白色沉淀产生，沉淀溶于稀盐酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的

气体，证明有CO./

3.其他离子的检验方法

离子试剂与操作现象

OH-酚酰

紫色石蕊溶液—

Ag+含C「的溶液，稀硝酸

加稀氨水至过量—

Cu2+观察法

NaOH溶液—

Cl—

AgNCh溶液和稀HNO

Br3

I—

清单09与量有关的离子方程式的书写

1、连续反应型

【反应特点】反应生成的离子(生成物)因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关

【方法技巧】“分步书写”法——叠加法

如：向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2气体，可按照反应顺序分另J写出两步反应：

©CO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H2O

②CaCOa+H2O+CO2=Ca(HCO?)2

由①+②可得：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2

【反应特点】当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(•般为复盐或

酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足］而跟用量有

关

【方法技巧】“定一法”——找出引起配比的本质反应

①根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物

质的量之比与物质组成之比相符

②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量

③依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式

⑴向Ba(OH)2溶液中滴入NaHCO.a溶液

本质反应

少量NaHCCh溶液与Ba(0H)2溶液反应...................................

过量NaHCCh溶液与Ba(OH)2溶液反应—

(2)向Ca(HCCh)2滴入NaOH溶液

本质反应

少量NaOH溶液与Ca(HCCh)2溶液反应

过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应—

清单10氧化还原反应

1、氧化还原反应的两组概念

(1)氧化反应与还原反应

反应类型化合价变化电子转移

氧化反应物质所含元素化合价—_的反应物质所含元素原子失去电子(一_)的反应

还原反应物质所含元素化合价______的反应物质所含元素原子得到电子(__________)的反应

(2)氧化产物与还原产物

'①氧化产物：反应物中的某元素发生氧化反应所对

应的生成物

生戌物＜

②还原产物：反应物中的某元素发生还原反应所对

、应的生成物

2、氧化还原反应概念间的关系

_________，发生生成

广化合价升高—失去电子-"氧化反应1-＞砺花］一氧化产物

反应物|变勺特征转移电子(实质)/应过'程SS

，发生生成

L化合价降低_1___

一得到电子一还原反应|一被还原|1|还原产物

3.元素化合价的判断

(1)代数和法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0,求解其他

元素的化合价。例如，有机物中碳元素化合价(设为幻的确定方法：有机物中氧元素的化合价为一2价，氢

元素的化合价为+1价，利用化合物中各元素正、负化合价代数和为0的原则确定碳元素的化合价，乙酸

©也02)中各元素化合价满足2+(+1)'4+(—2＞2=0,则X=0。

(2)记忆法：常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆，一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、

镁、领、锌；三价铝、四价硅、五价磷；说变价也不难，二三价铁、三四价碳、二四六价硫都齐全；铜汞

二价最常见。

（3）一些特殊物质中元素的化合价：NaH（H：-1价）、NaBH4（H：-1价）、Na2O2（O：-1价）、HC1O（C1：

+1价）、HC1O2（C1：+3价）、HC1O3（C1：+5价）、HC1O4（C1：+7价）、K2FeO4（Fe：+6价）、H2C2O4（C：+3

价）、CaC2（C：-1价）、Na2S2O3（S：+2价）、Na2S2O8（S：+6价）、FeS2（Fe：+2价，S：一1价）、CuFeS2（Cu：

+2价，Fe：+2价，S：一2价）、Cu2S（Cu：+1价，S：-2价）等。

4、电子转移的的表示方法

（1）双线桥法：表示反应前后由反应物转化为生成物时电子转移的情况。

基本步骤

标价态|一｛正确标出反应前后各元素的化合价

明确变价元素的化合价升降关系

始于被还原的物质中的降价元素

一条线

止于产物中的相应元素

连双线

始于被氧化的物质中的升价元素

一条线

止于产物中的相应元素

注得失一标出“失去”或“得到”电子的总数

巧记口诀：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

示例：用双线桥法标出CO还原FeQ3反应中电子转移的方向与数目：

失去2eX3

3CO+Fe2O3^2Fe+3CO2

得到3eX2

（2）单线桥法：表示反应过程中原子间的电子转移情况。

基本步骤

标价态|一］正确标出反应前后各元素的化合价

明确变价元素的化合价升降关系

|连1线|一一条线］始于被氧化物质中化合价升高的元素

止于被还原物质中化合价降低的元素

注数目一标出转移电子的总数

巧记口诀：先确定变价元素，再计算价态变化；桥上.标明电了•数，箭头还原到氧化。

示例：用单线桥法标出CO还原Fe©3反应中电子转移的方向与数目:

5、四种基本反应类型之间的关系

（1）置换反应是氧化还原反应。

（2）复分解反应是氧化还原反应。

（3）化合反应和分解反应__________是氧化还原反应。

（4）有单质参加的化合反应是氧化还原反应八

(5)有单质生成的分解反应__________是氧化还原反应。

清单11氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂和还原剂

物质种类常见物质

部分非金属单质02、。2等

浓硫酸、HNO3、KMn0sM11O2、

含有高价态元素的化合物4

氧化剂KCQ、七5。7等

某些金属活动性较弱的元素对应的高价态离子Fe3\Ag\Pb4\C/十等

过氧化物Na2O2>H2O2等

活泼的金属单质ARZn等

某些非金属单质C、H2等

还原剂

非金属阴离子和氢化物。一、Br一、厂、S2->HLNH3、H2s等

含有较低价态元素的化合物CO、SO2、H2so3、Na2so3、FeSCU等

2、氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)艰据化学方程式判断

氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律

失电干，化合价升高，被氧化

11氧化性强弱：______________________

还原剂+氧化剂一氧彳二产物+还原产物

I_____还原性强弱：______________________

得电广・化合价降低.被还原

(2)根据元素的活动性顺序来判断

规律特点

其单质的还原性逐渐减弱

金KCaNaMgAlZnFcSnPb(H)CuHgAgPtAu

属1111111111111

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zni+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

阳离子的氧化性逐渐增强上左下右可反应，隔之愈远愈易

行

f—其单质的氧化性逐渐减弱

FClBrIS

——1-----1-------1----------1---------1------------►

F-Cl-BrI-S2-

阴离子的还原性逐淅增强

(3)眼据反应条件的难易来判断

化学反应反应条件

2KMnO4+16HC1(浓)=2KC1+2MnCL+502T+8Hg常温

二△

MnO2+4HCl(浓)----MnCh+C12T+2H2。加热

“CuCh,

Q2+4HC1()$)2C12+2H2O加热、加催化剂

氧化性：______________________

(4)根据反应的剧烈程度来判断

①金属单质与水反应的剧烈程度

Na、Mg、Al分别与水的反应分析

Na与冷水剧烈反应

Mg与冷水几乎不反应，能与______反应还原性：___________

AI加热条件下也不明显

②非金属单质与H2化合的难易程度

化学反应反应条件及现象分析

H2+F2=2HF冷暗处剧烈反应而爆炸

口5光照或点燃

H2十CI2-------2HC1光照条件下剧烈反应而爆炸

氧化性：_________________

H2+Br2=^=2HBr加热至500C时才能发生反应

在不断加热的条件下才能辍慢进

H+I^^2HI

22行，且为可逆反应

(5)艰据变价元索被氧化或被还原的程度不同来判断

化学反应分析

2Fe+3C12^^=2FeCI3

铁元素被氯气氧化为+3价，被硫氧化为+2价，则氧化性：_______

△

Fe+S----FcS

(6)艰据元素周期表判断

①同周期：从左到右，金属单质的还原性逐渐；非金属单质的氧化性逐渐

②同主族：从上到下，金属单质的还原性逐渐：非金属单质的氧化性逐渐

(7)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关

①浓度：一般来说，氧化剂的浓度,其氧化性；还原剂的浓度,其还

原性，

如：氧化性：浓H2so4>稀H2so4：浓HNO3>稀HNO3;还原性：浓盐酸〉稀盐酸

②温度：许多氧化还原反应是在加热条件下进行的。可见升高温度可氧化剂的氧化性、还原剂

的还原性

如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强

③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性其氧化性(还原性)

如：中性环境中NO3不显氧化性，酸性环境中NO3显氧化性

如：酸性条件：2MnO；+6H++5soM=2Mn2++5SOF+3H2。

中性条件：2MnO[+H2O+3SOr=2MnO2+3SO，+2OH-

碱性条件：2MnO4+2OH+S0g=2Mn0W+SO4+H2O

其氧化性：KMnOM酸性)>KMn04仲性)>KMnO。碱性)

清单12氧化还原反应的基本规律及应用

1.价态规律

(1)分态规律：物质中元素具有最高价，该元素只有，如Fe3+、Ag+等；物质中元素具有最低价,

该元素只有，如S?一、「等；物质中元素具有中间价，该元素既有又有,

如Fe2+、CL等。物质含有多种元素时，性质是这些元素性质的综合体现，如