人教版高中化学必修第一册 第4章 物质结构 元素周期律 作业25 共价键【原卷+答案】

04

分层作业25共价键

A级必备知识基础练

题组1.共价键与共价化合物

1.下列关于共价键与共价化合物的叙述正确的是（）

①含金属元素的化合物一定不是共价化合物

②共价化合物中一定只含有共价键

③共价化合物中一定不含离子键

④含有共价键的化合物•定是共价化合物

A.②③B.③④

C.①④D.①②

2.有人获得了极具理论研究意义的N,气体分子。N4分子结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是（）

A.N4分子属于一种新型的化合物

B.N4分子中只含有非极性键

C.lmoiN4分子所含共价键数为4NA

D.N4的沸点比P4（白磷）高

3.（2024•山东临沂高一检测）B03与水反应的化学方程式为BCb+3H2O-B（OH）3+3HCI。下列说法

错误的是（）

A.CI-的结构示意图：H-17）288

1J1

B.H?O的分子结构模型:（Q）

C.BCL的电子式：...........

：Cl：B：C1：

D.HCI的形成过程:H+CL—f工口了

题组2.化学键类型与化合物类型的关系

4.下列化合物中只含有共价键的是（）

A.NaCIB.NaOH

C.（NH4）2SO4D.H2SO4

5.下列说法正确的是（）

A.P4和Nth都是共价化合物

B.CCh和N%分子中都含有极性键

C.CaO和SiO2都是离子化合物

D.NazO?是离子化合物，只含有离子键

一定条件

6.（2024•江西宜春高一期末）一定条件下，氨与氟气发生反应:4NH3+3F2=^-NF3+3NHF,其中NF3

的空问结构与NII3相似。下列有关说法错误的足（）

A.除Fz外，反应物和生成物均为共价化合物

B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C.NF3中只含极性共价键

D.NFhF中既含有离子键又含有共价键

题组3.化学键分子间作用力

7.（2024•江苏苏州高一检测）在“冰—水一＞水蒸气的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A.分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力

B.分子间作用力、分子间作用力、共价键

C.分子间作用力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

8.（2024•广东惠州高一检测）下列说法错误的是（）

A.化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B.NH3的热稳定性比PH3强

C.NazCh溶于水既破坏了离子键,也破坏了共价键

D.He、CO?和CHj都由分子构成，这些分子中都存在共价键

B级关键能力提升练

9.下列有关化学用语表述正确的是（）

A.HC1O的结构式:H—Cl—O

^15）1~81

B»N的原子结构示意图：＞

C.H2O2的电子式是:H+［O0：产H+

D.用电子式表示MgBn的形成过程:也QMgGB?：­［加Mg?,［舸

10.（2024•山东德州高一检测）下列说法不正确的是（）

A.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏,部分共价键也被破坏

B.过饱和乙酸钠溶液析出晶体时形成新的化学键

C.将熔融状态下的HC1和NaCl进行导电性实验可证明HC1由共价键形成而Na。由离子键形成

D.H元素与其他元素化合只能形成共价化合物

11.（2024.浙江杭州高一检测）下列说法正确的是)

A.HCI比H2s稳定是由于前者分子间作用力较大

B.NaOH和H2s04溶于水时完全电离,分别破坏了离子键和共价键

C.O2\Na\Ne的核外电子层结构相同,化学性质相似

D.离子化合物中可能有极性共价键，不可能有非极性共价键

12.（2024.陕西渭南高一检测）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的•组是（）

A.NaOH、H2sNa2O2

D.MgOsNa2sohIINOj

C.NHQ、KOH、Na3PO4

D.HCRAI2O3、MgCh

13.（2024•福建三明高一检测）用NaQO可除去水体中过量氨氮（以N%表示），以防止水体富营养化。

其原理如图所示。下列有关叙述正确的是（）

NH3N2+H2O

I

NaClOHCIOHC1H2O

H,0NaOHNaCl

A.原理中所涉及的元素的原子半径:Na>O>N>H

B.NH3、&0、OH所含的质子数和电子数均相等

C.NaCIO和HC1O所含的化学键类型相同

D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成

14.现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的简单离子都和武原子具有相同的核外电子排布。A元

素没有正化合价;B元素的氢化物分子式为H2B,0.2mol的C单质能从酸溶液中置换出2.24L氏（标

准状况）。D的原子核中没有中子。

（1）根据以上条件推断A、B、C、D的元素名称：

A,B,

C,Do

（2）用电子式表示C与A、C与B（原子个数比为1:1）、B与D（原子个数比为1：2）相互结合成的化

合物，并指出化合物的类型及化学键类型：

化合物电子式化合物类型化学键类型

C+A

C+B

B+D

（3）写出（2）中C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程

式:。

C级学科素养拔高练

15.下表是元素周期表的一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAV1IA0

⑤⑥⑦⑧

3①③④⑨

4②

请用化学用语问答下列问题：

(1)在上述元素中，金属性最强的是(填元素符号，下同)，在③〜⑦元素中，原子半径最大的

是O

(与①〜⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填物质化学式)。写出①和④

的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式O

(3)用电了式表示③和⑨形成化合物的过程O

(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:，该物质所含化学键类

型,0.1molX与水反应转移电子数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)表中元素⑥和⑧可形成一和相对分子质量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳

定结构”，丫的电子式为,

参考答案

分层作业25共价键

1.A解析含金属元素的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，①错误;只含有共价键的化合物是

共价化合物，②正确;共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，③正确;含有共价键的化合物不

一定是共价化合物，如NH4NO3,④错误。

2.D解析N4是单质不是化合物,A项错误;由同种元素原子形成的共价键为非极性键,B项正确；

由图可知,1molN«中含有6molN—N键，所以含有6必个共价键,C项错误;相同条件下,气体的

沸点比固体低，故沸点P4>N4,D项错误。

3.D解析cr是0的最外层得到1个电子形成的，最外层达到8电子，因此氯离子的结构示意图

1I：

为J，，故A正确;H2O的空间结构为V形，故B正确;B的最外层有3个电子，与3个

:ci:

ci原子形成共价键，其电子式为：£!：B:3：,故c正确;nci为共价化合物，不是离子化合物,nci

形成过程为

H+a—*HCI:,故D错误。

4.D解析Na是活泼金属,与活泼非金属C1形成的Na。是离子化合物,Na+、C「之间的化学键

是离子键;NaOH中,Na+与OH间以离子键结合QFT中O原子与H原子间以共价键结

合;（NHSSCh中NHJ•与SO今之间以离子键结合,NHJ■中N原子与H原子间、SO宁中S原子与O

原子间以共价键结合;H2so4中H原子与O原子间、S原子与O原子间都以共价键结合。

5.B解析P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是磷的单质,A错;CCL和NH3分子中都含有极性

键,B正确;CaO是离子化合物,SiCh是共价化合物C错;NaQ?中是O原子间通过共价键形成

的，所以NazCh中既含有离子键又含有共价键,D错。

6.A解析NF3为共价化合物，而NH』F为离子化合物,NHJ中含有离子键和共价键,A错误;NF3

中N原子与3个F原子形成3个共用电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构,B正

确;NF3分子中只含N-F极性共价键,C正确;NH4F是离子化合物,NH1和F之间以离子键结合，在

NHi"中N原子与H原子之间存在极性共价键，因此NH4F白既含有离子键又含有共价键,D正

确。

7.B解析冰T水一水蒸气过程中都是破坏了分子间作用机水蒸气一氧气和氢气过程为化学变

化，破坏的是极性共价键,所以在“冰一水—水蒸气—H2”的变化过程中.被破坏的作用力依次是分

子间作用力、分子间作用力、共价键，故选B。

8.D解析化学反应过程中旧键断裂、新键形成，这是化学反应的本质,A正确;元素非金属性越

强，其简单气态氨化物的稳定性越强，因非金属性:N>P,所以NH3的热稳定性比PH.）的强,B正

确;Na?。?溶于水会生成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根

离子内部的共价键,C正确;He为单原子分子，不存在化学键,D错误。

9.D解析HCIO的结构式为H—0—Cl,故A错误;N为7号元素尸N的原子结构示意图为

1•••

乙故B错误;凡。2是共价化合物,此。2的电子式为H0OH,故C错误;MgBr2是离子化合

物,用电子式表示MgBn的形成过程为啰GMgG”：一阻河Mg力珥山：故口正确。

+

10.D解析NaHSO4晶体溶于水时，不仅破坏Na与HSO］之间的离子键，还破坏HSO］中的部分共

价键,A正确;乙酸钠晶体析出时，形成Na+与CH3coCT之间的离子键.B正确;熔融状态下的HC1

不导电，则表明其原子问形成共价键,熔融的NaCl导电，说明NaCl由离子键形成,C正确;H元素

与0、CI等元素化合时，形成共价化合物,H元素与Na元素化合时生成NaH,形成离子化合物,D

错误。

11.B解析HC1比H2s稳定是由于氯元素非金属性较强，所以形成的共价键更稳定,A错

误;NaOH溶于水时完全电离破坏了离子键,H2so4溶于水时完全电离破坏了共价键,B正确Q,

Na\Ne的核外曲子层结构相同，化学性质不相似,C错误;离子化合物中可能有极性共价键，也可

能有非极性共价键，如Na?。?中含有非极性共价键,NMQ也含有极性共价键,D错误。

12.C解析NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为

共价键,HzSCh分子中均为共分键,NazOz中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧

原子之间为共价键,A不符合题意;MgO由镁离子与氧离子构成,仅含离子键,NazSCh中含离子键

和共价键,HN03分子中仅含共价键,B不符合题意;NH4。中铁根离子与氯离子之间为离子键，锭

根离子内部N原子与H原子之间形成共价键,KOH中钾离子与复氧根离子之间形成离子键Q

原子与H原子之间形成共价键,Na3Po4中钠离子与磷酸根离子之间形成离子键,P原子与O原子

之间形成共价键,C符合题意;HC1中仅含共价键,AI2O3和MgCb中均仅含离子键,D不符合题

意。

13.D解析根据粒子半径大小的比较方法，原子半径的大小顺序为:Na>N>O>H,A错误;NH3的

质子数为10,40的质子数为10QH-的质子数为9,B错误;NaClO含有离子键和共价键,HCIO只

含有共价键,C错误;反应③为NaOH+HCl~1NaCl+H?。,有离子键和共价键的断裂和形成,D正

确。

14.答案⑴氟氧钠氢

(2)

化合物电子式化合物类型化学键类型

C+ANz.沱］.离子化合物离子键

C+RNs+［；O-］2-Na+离子化合物离子键

B+DHOH共价化合物共价键

+

(3)2Na2O2+2H2O—4Na+4OH+02?

解析题给信息中A、B、C的离子结构与鼠原子的结构相同，说明A、B、C是第二周期的非金

属元素或第三周期的金属元素;B的氯化物的分子式为H?B,说明B是氧元素;A是没有正化合价

的元素兑明A很活泼且只能得电子,A为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2,彳兑明C为

金属元素且在第三周期，再