人教版九年级化学上册《原子核外电子排布、离子》同步讲义（带答案）

人教版九年级化学上册《322原子核外电子排布、离子》同步讲义（带

答案）

1.了解原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的表示方法;

教学目标2.掌握原子结构与化学性质的关系。

3.认识离子，掌握离子的分类、离子符号的书写，以及离子符号的含义。

重点：原子核外电子排布规律。

探新知

♦知识点一原子核外电子的排布

1.核外电子排布

（1）电子层

原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运

动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。

（2）核外电子的分层排布

①在含有多电子的原子

中，电子的能量并不相同z\①核外电子的分层运动，又叫分层排布

/核^卜\\②离核最近的电子层为第一层，次之

电子的分为第二层，依次类推为第三、四、五、

'层排他/，六、七层，离核最远的也叫最外层

②电子能量越低，离核越③已知原子核外电子最少的只有一层,

电子能量越高，离核越最多的有层

（3）核外电子排布的规律

①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近

的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。

电子层数

电子能量低一＞局

离核远近近一》•远

②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳一个电子；第二层最多容纳一个电子；最

外层电子数一般不超过一个（如果只有一层，电子数不超过_个）。

2.原子结构示意图

各电子层上的电子数

_（核电荷数）

第一电子层第三电子层（最外层）

第二电子层

各电子层上的

电子数之和

3.原子结构与化学性质的关系

原子分类最外层电子结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例

金属原子一般____4个不稳定易_____电子不稳定钠、镁等

非金属原子一般_4个不稳定易_____电子不稳定氧、硫等

稀有气体原子8个（He为2个）不易得失电子相对稳定氮、颊等

①相对稳定结构

当原子只有1个电子当原子有多个电子层

层时，该层上有2个电时，最外层有8个电子

子为相对稳定结构为相对稳定结构

例如®》例如逊23

②原子的化学性质主要取决于O原子的结构是相对稳定结构的，该原子的化学性质

相对•稳定；原子的结构不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数一的原子具有相似

的化学性质（氮等除外）。

即学即练

I.镀（Be）是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是

A.被原子有两个电子层B.Be的核外电子不带电

C.Be含有的质子数是8D.Be的原子质量为4g

2.根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是

D.②④

♦知识点二离子

1.嚼子的定义

带电的原子（或原子团）叫做离子。

原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常

作为一个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有筱根离子（NHj+）、氢氧根离子（OH1

硝酸根离子（NO2、硫酸根离子（SCU〉）和碳酸根离子（CO3〉）等。

2.离子的分类和形成

概念：带正电的原子（或原子团）,，概念：带负电的原子（或原子团）,

阴

如Na+、Mg2+、NHJ等阳如Cl、S2、0H等

离

A离

子

形成：、\子形成:

Na®》）失去1个电子-

c】£得到1个电子

Na*

失去几个电子，形成的离电子层得到几个电子，形成的离电子层放

子就带几个单位的正电荷减少一层子就带几个单位的负电荷不变

3.离子符号

（1）离子的表示方法

在元索符号的右上角标明离子所带的电荷,，在前,号在后。当离子带I个单位的正电

荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：Na\Mg2+、。等。

（2）常用离子符号及名称

①阳离子H+（氢离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Fe3+（铁离子）、Fe?+（亚铁离子）、NH’+I钱根离子）等

②阴离子0-（氯离子）、S/硫离子）、0H-（氢氧根离子）、COP（碳酸根离子）、SO4?•（硫酸根离子）等

（3）离子符号的含义

I——•表示每个X离子带个单位正（负电荷）

/〃如Mg2♦表示每个镁离子带2个单位的正电荷

।-----•表示_个*离子

如2Mg2+表示2个镁离子

4.原子、离子的区别与联系

粒子原子阳离子阴离子

质子数＞核外电子质子数V核外电子

结构特点质子数二核外电子数

数数

粒子电性不显电性帝正电带负电

表示方法如Na、Cl如Na\Mg2+如ChS2-

得电干.得电于「

相互联系阳离子‘失电子原子‘失电子阴离子

5.离子形成物质的过程

氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原

子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程如下：

阴阳离子间

的静电作用

NaCl

（不显电性）

由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接

构成物质。

6.分子、原子、离子均可构成物质

由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质【如氮

由分子构对于由分子构成的物质，分子是保

气、氧气等）和由不同种非金属原子构成的多原子分子

成的物质持其化学性质的最小粒子。

构成的化合物（如二氧化碳、水等）

由原子构_____气体、_____和某些____非金属（如碳、硫等）的对于由原子构成的物质，原子是保

成的物质单质。持其化学性质的最小粒子。

由离子构阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质（如________对于由离子构成的物质，阴、阳离

成的物质等）。子是保持其化学性质的最小粒子。

即学即练

I.下列物质中，由离子构成的是

A.氧气B.铁C.氯化钠D.二氧化碳

2.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号〕，若D为离子，其化学符号为

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

帮解题方法能力构建

考点一原子结构及核外电子排布规律

【例1】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是

A.X原子核外电子数为11

B.该原子相对原子质量为II

C.X原子总共有3个电子层

D.该原子在化学反应中容易失去一个电子

【变式1-1］下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是

C.③在化学反应中易得到电子D.④中x为7

【变式1-2］下列说法错误的是

A.电子在原子核外运动有固定的轨道

B.第一电子层离核最近，能量最低

C.核外电子是分层运动的

D.最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）

考点二原子结构与化学性质的关系

【例2】观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题:

图1

（1）图1是澳的原子结构示意图，x=；浪的化学性质与图2中（填字母序号）的

化学性质相似。

（2）图2所小微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是（填字母序号）。

（3）B表示的微粒名称为,核电荷数为o

（4）C微粒的最外层电子数为，在化学反应中容易电子（填“得到”或“失去）形

成的离子符号为。

【变式24】下图中与甲粒子化学性质相似的是

甲

【变式2・2】下面是儿种粒子的结构示意图:

（I）在化学反应中易得到电子的原子是：（填字母，下同）

（2）表示已达到相对稳定结构的是

（3）表示阳离子的是

考点三离子符号的含义

【例3】镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是

2+

A.2MgB.MgC.2Mg2+D.Mg2

【变式3」】我国北斗三号卫星吴用/锄（Rb）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是

锄元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是

A.RbB.Rb+C.Rb'D.Rb2+

【变式3・2】图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有一

个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为o

考点四离子与原子中粒子间的数量关系

【例4】已知M2+离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为

A.nB.n+2C.n—2D.2—n

【变式4”】下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是

A.Na+B.O,C.FeD.NO,

【变式4・2】某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是

A.若该粒子表示原子，则n=2+mB.当m=8时,，该粒子一定是阳离子

C.当n=ll时，该粒子为阳।离子D.当n<2+m时，该粒子一定是阴离子

刷好题同步分层测评

|基础达标

1.化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是

A.2A1B.2A13+C.Al3+D.2AI2+

2.下列粒子结构示意图中表示原子的是

3.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，个或哪的是

A.①在化学反应中容易得到电子B.②性质稳定

C,③易形成阴离子D.④是Mg2+的结构示意图

4.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是

5.物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质是

A.硫酸铜、氯化钠B.氨气、氧气C.金刚石、铁D.水、过氧化氢

6.原子变成离子后，下列选项发生变化的是

A.质子数B.中子数C.核电荷数D.最外层电子数

7.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是

A.硫原子核外第一层有8个电子B.硫原子核内有16个中子

C,硫原子在化学反应中容易失去电子D.硫原子最外层电子数为6

8.如图是硫原子的结构示意图，卜列由图中获取的信息错误的是

A.硫原子的质子数为16

B.硫原子在化学反应中易失去电子

C.硫原子的结构示意图中的x等于8

D,硫原子所形成离子的符号为S2-

||[:综合应用

9.微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，己知卜图是某粒子R的结构示意图。下列说法错误的

是

A.当心产1()时，该粒子为原子

B.当片产10时，该粒子为阴离子

C.若该结构示意图表示的粒子是R-,则尸10打+1

D.该微粒的化学性质与)，的数值有关

10.星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航卫星上应用的原子钟有锄原子、钟原子、艳原子、氢原

子钟。下.列说法正确的是

氢(H)锄(Rb)钠(Cs)

A.锄的相对原子质量为37B.葩离子的符号为Cs-

C.锄原子和葩原子的电子层数相同D.枷和钝的化学性质相似

11.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是

①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④Na+比Na稳定

A.①②③B.②③④C.①③④D.①②@@

12.用化学用语表示:

(1)发气o

(2)碳酸根离子。

(3)氢氧根离子。

(4)硫酸根离子。

(5)钱根离子o

(6)铁离子o

||拓展培优

13.有卜列六种微粒的结构示意图，据图回答下列问题:

(1)如果图F是原子结构示意图，其中的m=

（2）具有相对稳定结构的微粒是（填字母，下同），D的微粒符号为o

（3）化学性质相似的两种原子是，他们在化学反应中均易（填''得''或"失”）电子。

14.下面是部分元素原子或离子的结构示意图，请结合下图回答：

（1）上述粒子中最易得到电子的是，（填序号，下同）属于阳离子的是，化学性质

相似的是。

（2）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有

（3）E的化学性质（填“活泼”或“不活泼”）。

15.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）镁离子的最外层电子数是;

（2）若E粒子中x=10,则该粒子属于（填“原子”或“离子”）；

（3）A、B、C、D四种粒子中，具有相对稳定结构粒子的是,具有相似化学性质的是（均填

序号）。

16.某同学建立数学模型（如图），并运用模型研究原子的木质特征。A~C对应的原子均为前18号原子，请

（2）B点对应原子在化学变化中易（填“得到”或"失去”）电子形成离子，写出该离子的符号

（3）已知C点对应原子的相对原子质量为20,该原子核内的中子数为o

参考答案

A教学目标

1.了解原子核外排布的规律，掌握原子结构示意图的表示方法。

教学目标

2.掌握原子结构与化学性质的关系。

3.认识离子，掌握离子的分类、离子符号的书写，以及离子符号的含义。

重点：原子核外巴子排布规律。

重点和难点

难点：原子和离子的区别与联系。

探新知教材知识解读

♦知识点一原子核外电子的排布

L核外电子排布

（1）电子层

原子核很小，核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停地运动着，这种运动不像卫星一样有自己的运

动轨道，但却经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。

（2）核外电子的分层排布

①在含有多电子的原子

中,电子的能量并不相同①核外电子的分层运动,又叫分层排布

核外②离核最近的电子层为第一层，次之

电子的分为第二层，依次类推为第三、四,五、

六、七层，离核最远的也叫最外层

②电子能量越低，离核越近;③已知原子核外电子最少的只有1层，

电子能量越高，离核越远。最多的有z层

（3）核外电子排布的规律

①核外电子在分层排布时，总是优先排布在能量较低、离核较近的电子层上，只有当能量较低、离核较近

的电子层被排满后，才能排布在能量较高、离核较远的电子层上，即排满第一层后再排第二层，依此类推。

电子层数1->7

电子能量低一高

离核远近近一远

②每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳1个电子；第二层最多容纳也个电子；最外层

电子数一般不超过2个（如果只有一层，电子数不超过之个）。

2.原子结构示意图

各电子层上的电子数

最外层电子数

一第三电子层（最外层）

第二电子层

笠王各电子层上的

电子数之和

3.原子结构与化学性质的关系

原子分类最外层电子结构的稳定性得失电子趋势化学性质举例

金属原子一般少于4个不稳定易失去电子不稳定钠、镁等

非金属原子一般多于4个不稳定易得到电子不稳定氯、硫等

稀有气体原子8个（He为2个）相对稳定不易得失电子相对稳定氮战等

①相对稳定结构

当原子只有1个电子当原子有多个电子层

O层时，该层上有2个电时，最外层有6个电子

子为相对稳定结构为相对稳定结构©

例如

②原子的化学性质主要取决于原子最外层电子的数目。原子的结构是相对稳定结构的，该原子的化学性质

相对稳定；原子的结构不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数相同的原子具有相似

的化学性质（氮等除外）。

|■即学即练

I.被（Be）是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图,下列说法正确的是

A.镀原子有两个电子层B.Be的核外电子不带电

C.Be含有的质子数是8D.Be的原子质量为4g

【答案】A

【解析】A、根据原子结构示意图可知，被原子有两个电子层，故选项说法正确;

B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误；

C、Be的质子数等于核电荷数，为4,故选项说法错误；

D、Be的相对原子质量约为9,而不是4g,故选项说法错误。

故选：Ao

2.根据下列几种粒子的结构示意图，具有相似化学性质的元素是

①②③④

A.①④B.①③C.②③④D.②④

【答案】A

【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。

①是氮原子，最外层2个电子，达到稳定结构；④是鼠原子，最外层8个电子，达到稳定结构，二者化

学性质相似。

②是钠原子，最外层1个电子，③是镁原子，最外层2个电子，均未达稳定结构且数目不同，化学性质

不相似。

故选Ao

♦知识点二离子

1.离子的定义

带电的原子（或原T-团）叫做离子。

!原子团是由两种或两种以上的原子按照一定的个数比组成的原子集团。一些带电的原子团在很多反应中常

\作为•个整体参加反应，这样的原子团又叫做根。常见带电的原子团有镂根离子（NH4+）、氢氧根离子（OH-）、

I硝酸根离子（NO0、硫酸根离子（SO」〉）和碳酸根离子（CQF）等。

12.离子的分类和形成

概念：带正电的原子（或原子团）,]（概念：带负电的原子（或原子团），

如Na+、Mg?、NH4+等阳明如Cl-S2、OH等

形成：、\”阳〉

0§昨­形成：、\*励

，去任电子〉）子

/N咆*、

失去几个电子，形成的离£千层口得到几个电子，形成的离电子层乙

子就带几个单位的正电荷减少一层子歙带几个单位的负电荷不变

3.离子符号

（1）离子的表示方法

在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前,正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个

单位的负电荷时，“I”省略不写。如：Na\Mg2+、CT等。

（2）常用离子符号及名称

①阳离子H+（氢离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Fe3+（铁离子）、Fe2+（亚铁离子）、NH4+（钱根离子）等

②阴离子C1-（氯离子）、S二（硫离子）、0H-（氢氧根离子）、CO3＞（碳酸根离子）、SO4"（硫酸根离子）等

（3）离子符号的含义

।——­表示每个x离子带n个单位正（负电荷）

〃?X〃:（・）如Mg2♦表示每个镁离子带2个单位的正电荷

।------表示虫个X离子

如2Mg2♦表示2个镁离子

4,原子、离子的区别与联系

粒子原子阳离子阴离子

结构特点质子数二核外电子数质子数,核外电子数质子数〈核外电子数

粒子电性不显电性带正电带负电

表示方法如Na、Cl如Na+、Mg2+如er、s2-

阳离子喂》原子需阴离子

相互联系

5.离子形成物质的过程

氯化钠的形成过程：钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原

子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。具体过程圻下：

由此可知氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,离子也是构成物质的粒子。阴、阳离子通过静电作用可直接

构成物质。

6.分子、原子、离子均可构成物质

由同种非金属原子构成的多原子分子构成的单质［如氮

由分子构成对于由分子构成的物质，分子是保

气、氧气等）和由不同种非金属原子构成的多原子分子构

的物质持其化学性质的最小粒子。

成的化合物（如二氧化碳、水等）

由原子构成对于由原子构成的物质，原子是保

稀有气体、金属和某些固态非金属（如碳、硫等）的单质。

的物质持其化学性质的最小粒子。

由离子构成阳离子与阴离子通过静电作用构成的物质（如氯化钠对于由离子构成的物质，阴、阳离

的物质等）。子是保持其化学性质的最小粒子。

|・！即学即练

1.下列物质中，由离子构成的是

A.氧气B.铁C.氯化钠D.二氧化碳

【答案】C

【解析】A、氧气由氧气分子构成，不是离子。A错误。

B、铁由铁原子直接堆积而成，因此由原子构成，不是离子。B错误。

C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此由离子构成，C正确。

D、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不是离子。D错误。

故选C。

2.根据下列粒子结构示意图，回答问题。

（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为.

（2）C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。其离子符号是

（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。

【答案】（l）BS2-

（2）失去A产

（3）A、B

【解析】（1）A、C、E中核内质子数二核外电子数，表示原子；B中核内质子数〉核外电子数，表示阳离子，

故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B；

D的质子数为16,在原子中，质子数=原子序数，则D表示硫元素，硫原子的最外层电子数为6>4,在化

学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，因此若D为离子，其离子符号为S*

（2）C的质子数为13,在原子中，质子数二原子序数，则C表示铝元素，C的最外层电子数为3<4,在化

学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为人产；

（3）有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时具有相对稳定结构，故A、B、

C、E中具有相对稳定结构的粒子是A、B。

帮解题方法能力构建

考点一原子结构及核外电子排布规律

【例1】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是

A.X原子核外电子数为11

B.该原子相对原子质量为11

C.X原子总共有3个电子层

D.该原子在化学反应中容易失去一个电子

【答案】B

【解析】A、由原子结构示意图可知，X原子核外电子数为2+8+1=11,故A选项不符合题意；

B、相对原子质量之质子数+中子数，根据原子结构示意图无法确定原子的相对原子质量，故B选项符合题

意；

C、由原子结构示意图可知，X原子总共有3个电子层，故C选项不符合题意；

D、由原子结构示意图可知，该原子的最外层电子数为1,小于4,在化学变化中易失去一个电子，故D选

项不符合题意。

故选B。

【变式1-1］下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是

C.③在化学反应中易得到电子D.④中x为7

【答案】D

【解析】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6,正确；

B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11,质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数UV

核外电子数10（2+8）,是离子，所以②粒子为钠离子。正确；

C、③的最外层电子数是6,大于4,因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确；

D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7,若为离子则最外层电子数是8,故不一定是7,错误：

故选：Do

【变式1-2］下列说法错误的是

A.电子在原子核外运动有固定的轨道

B.第一电子层离核最近，能量最低

C.核外电子是分层运动的

D.最外层电子数不超过8个（只有一层的，甩子不超过2个）

【答案】A

【解析】A、电子在原子核外运动没有具有固定的凯道，说法错误，符合题意；

B、第一电子层离核最近，能量最低，说法正确，不符合题意；

C、核外电子是分层运动的，最多有七层，说法正确，不符合题意；

D、最外层电子数不超过8个，只有一个电子层的，电子不超过2个，说法正确，不符合题意,

故选：Ao

考点二原子结构与化学性质的关系

【例2】观察图1、图2中各微粒的结构示意图，按要求回答问题:

图1图2

（1）图1是浪的原子结构示意图，X=；浪的化学性质与图2中_________（填字母序号）的化

学性质相似。

（2）图2所示微粒中，其中具有相对稳定结构的原子是（填字母序号）。

（3）B表示的微粒名称为,核电荷数为o

（4）C微粒的最外层电子数为,在化学反应中容易电子（填“得到”或，失去"），形

成的离子符号为o

【答案】（1）7A

（2）D

（3）镁原子12

（4）6得到03

【解析】（1）在原子中，质子数=核外电子数。滨原子的质子数为35,即2+8+18+X=35,解得X=7；

元素的化学性质主要由最外层电子数决定，溟原子最外层电子数为7,图2中A原子最外层电子数也为7,

所以滨的化学性质与图2+A的化学性质相似：

（2）相对■稳定结构是指最外层电子数为8（氮为2）的结构：图2中D是负原子，最外层电子数为8,

属于相对稳定结构的原子；

（3）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子

数，离圆圈最远的弧线表示最外层；B微粒质子数为12,B表示的微粒名称为镁原子，在原子中，质子数二

核电荷数二12；

（4）C微粒的最外层电子数为6,多于4个，在化学反应中容易得到电子，形成带2个单位负电荷的氯离

子，离子符号为0、

【变式2・1】下图中与甲粒子化学性质相似的是

【答案】B

【解析】甲粒子中质子数二核外电子数，表示原子，且甲粒子的最外层电子数为8,达到了相对稳定结构，

B粒子的质子数二核外电子数，表示原子，B粒子最外层电子数为2,且只有一个电子层，达到了相对稳定

结构，故甲粒子与B粒子化学性质相似，D粒子的最外层电子数为8,但是D粒子中质子数大于核外电子

数，表示离子，甲粒子与D粒子化学性质不相似。

故选Bo

【变式2-2］下面是几种粒子的结构示意图：

（+8）^88（+12）^2（+16）

ABCDE

（1）在化学反应中易得到电子的原子是：（填字母，下同）

（2）表示已达到相对稳定结构的是；

（3）表示阳离子的是o

【答案】（1）B

（2）ACE

（3）C

【解析】（I）原子最外层电子数多于4但没有达到8的电子层结构是不稳定结构，在化学反应中易得到电

子，因此图中B原子最外层电子数是6,易得到电子。图中D原子最外层电子数是2,易失去电子。而A、

C、E的最外层电子数都是8,是相对稳定结构。

最外层电子数是8（第一层是最外层时电子数是2）的电子层结构是相对稳定结构.图中A、C、E的

最外层电子数都是8,是相对稳定结构。

（3）带正电的原子叫阳离子。图中粒子C,原子核内有11个质子，带11个单位正电荷，核外有10个电子，

带10个单位负电荷，因此粒子C带1个单位正电荷，是阳离子，其符号为Na+。图中粒子A、E,都带2

个单位负电荷，是阴离子。图中粒子B、D,质子数=核外电子数，呈电中性，都属于原子。

考点三离子符号的含义

【例3】镁离子在生物医学中有多种作用，下列表示2个镁离子的是

A.2MgB.Mg2+C.2Mg2+D.Mg2

【答案】C

【解析】由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应

的数字，故2个镁离子可表示为2Mg2+：

故选：Co

【变式3・1】我国北斗三号卫星采用了锄（Rb）原子钟，为定位精度的提升起到至关重要的作用。下图是

锄元素的某种粒子结构示意图，该粒子的符号是

（+37）28188

A.RbB.Rb+C.Rb-D,Rb2+

【答案】B

【解析】该粒子中，质子数为37,核外电子数为：2+8+18+8=36,质子数大于核外电子数，表示阳离子，

则该粒子是锄原子失去最外层1个电子后形成的，从而带.上I个单位的正电荷，形成Rb+。

故选B.

【变式3・2】图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

（1）图甲中的*=O

（2）金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_

个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为。

【答案】（1）1

（2）8cr

【解析】（1）在原子中，质子数二核外电子数，则图甲中的x=ll-2-8=l；

（2）由图乙的结构可知，氯原子的最外层电子数为7>4,在化学反应中容易得到钠失去的1个电子，从而

形戌最外层有8个电子的相对稳定的氯离子，氯离子的离子符号为C「。

考点四离子与原子中粒子间的数量关系

【例4】已知M2-离子核外有n个电子，则该元素的原子核内质子数为

A.nB.n+2C.n-2D.2-n

【答案】B

【解析】M2+离子是M原子失去两个电子形成的，该离子核外有n个电子，所以M原子核外有n+2个电子,

由于原子中质子数二核外电子数，故质子数为叶2。

故选B。

【变式4・1】下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是

A.Na+B.O,C.FeD.NO；

【答案】D

【解析】A.是钠原子失去一个电子后形成的阳离子。钠原子的核电荷数（质子数）为II，核外电子

数为10,此时核电荷数大于核外电子数，A错误；

B、02是氧气分子，由氧原子构成，分子呈电中性，其核电荷数（氧原子质子数总和）等于核外电子数总和，

B错误；

C、Fe是铁原子，原子呈电中性，核电荷数（质子数）等于核外电子数，C错误；

D、NO；是硝酸根离子，带一个单位负电荷，说明它得到了一个电子，其核电荷数（氮原子和氧原子质子数

总和）小于核外电子数，D正确°

故选D。

【变式4・2】某粒子结构示意图如图所示，下列描述错误的是

A.若该粒子表示原子，则n=2+m

B.当m=8时,该粒子一定是阳离子

C.当n=ll时，该粒子为阳离子

D.当n<2+m时，该粒子一定是阴离子

【答案】B

【解析1A、若该粒子表示原子，原子中，质子数=核外电子数，〃=2+〃?，该选项描述正确;

B、当加=8时，该粒子不一定是阳离子，也可能是原子或阴离子，该选项描述错误；

C、当〃=11时，该粒子带1个单位正电荷，为阳离子，该选项描述正确；

D、当〃<2+〃?时，该粒子带负电荷，一定是阴离子，该选项描述正确。

故选B。

刷好题同步分层测评

—基础达标

1.化学用语是学习化学的工具，选项表示两个铝离子的是

A.2AIB.2A13+C.Al3+D.2A12+

【答案】B

【解析】铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，符号为A产；表示多个离子时，需在离子

符号前添加数字表示数最，因此两个铝离子应写作2人广。

故选B。

2.下列粒子结构示意图中表示原子的是

【答案】C

【解析】在原子中，具有质子数=核外电子数，故属于原子的是C；ABD中质子数,电子数，属于离子。

故选C。

3.以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，下本顾的是

A.①在化学反应中容易得到电子B.②性质稳定

C.③易形成阴离子D.④是Mg2+的结构示意图

【答案】C

【解析】A、①最外层6个电子，大于4且没有排满，易得到2个电子达稳定结构，正确;

B、②最外层8个电子，属于稳定结构，性质稳定，正确;

C、③最外层1个电子，小于4且没有排满，易失去电子形成阳离子，不是阴离子，错误;

D、④质子数12,核外电子数10,是Mg2+,正确。故选C。

4.下列粒子结构示意图，表示阴离子的是

【答案】C

【解析】A.核内质子数为12,核外电子数为2+8=10,核内质子数〉核外电子数，表示的是阳离子，故不符

合题意；

B.核内质子数为8,核外电子数为2+6=8,核内质子数二核外电子数，表示的是原子，故不符合题意：

C.核内质子数为16,核外电子数为2+8+8=18,核内质子数〈核外电子数，表示的是阴离子，故符合题意；

D.核内质子数为17,核外电子数为2+8+7=17,核内质子数二核外电子数，表示的是原子，故不符合题意。

故选Co

5.物质由微观粒子构成。下列都是由离子构成的一组物质是

A.硫酸铜、氯化钠B.家气、氧气C.金刚石、铁D.水、过氧化氢

【答案】A

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气

态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金

属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠、硫酸铜，进行分析判断。

【解析】A、氯化钠、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，分别是由钠离子和氯离子、铜离子和

硫酸根离子构成的，符合题意；

B、氮气是稀有气体，由原子构成；氧气属于气态的非金属单质、是由氧分子构成的，不符合题意；

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铁是金属单质，是由铁原子构成的，不符合题意：

D、水和过氧化氢是由非金属元素组成的化合物，是由水分子和过氧化氢分子构成的，不符合题意。

故选Ao

6.原子变成离子后，下列选项发生变化的是

A.质子数B.中子数C.核电荷数D.最外层电子数

【答案】D

【解析】原子变成离子，是原子得、失电子形成的。质子数、中子数、核电荷数都不变，变化的是最外层

电子数，原子得电子或失电子后最外层电子数改变。

故选Do

7.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对原子的叙述正确的是

A.硫原子核外第一层有8个电子B.硫原子核内有16个中子

C.硫原子在化学反应中容易失去电子D.硫原子最外层电子数为6

【答案】D

【解析】A、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子核外第一电子层有2个电子，故选项说法错误；

B、根据硫原子的原子结构示意图，硫原子核内质子数=核外电子数=16,但是不能确定核内的中子数，故选

项说法错误；

C、硫原子的最外层电子数为6,大于4,在化学反应中容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构，故选

项说法错误；

D、由硫原子的原子结构示意图可知，硫原子最外层有6个电子，故选项说法正确：

故选：D..

8.如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是

A.硫原子的质子数为16

B,硫原子在化学反应中易失去电子

C.硫原子的结构示意图中的x等于8

D.硫原子所形成离子的符号为S：-

【答案】B

【解析】A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有

16个质子，选项正确，不符合题意；

B、硫原子的原子结构示意可知，最外层电子数为6