鲁科版高二化学上册选择性必修1《第二章 化学反应的方向、限度与速率》单元测试卷及答案

鲁科版高二上学期化学（选择性必修1）《第二章化学反应的方

向、限度与速率》单元测试卷及答案

一、单选题

1.下列有关速率与平衡的说法正确的是

A.化学反应速率改变，平衡一定移动B.平衡发生移动，平衡常数一定变化

C.增加某种反应物的量，平衡一定正向移动D.平衡正向移动，反应物的转化率不一

定增大

2.某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中，M、N、R三种气态物质的物质的最随时间

A.该反应的化学方程式为6R（g）.5M（g）+3N（g）

B.平衡时，R的转化率为75%

C.5min时，M的物质的量分数为50%

D.0〜5min内，v（M）=0.4mol-L',-min'1

3.反应C2H6（g）=C2Hs（g）+H2（g）2\HX）,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各

项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是

A.增大容器容积B.升高反应温度

C.分离出部分氢气D.等容下通入惰性气体

4.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A.增大反应物的量B.升高湿度C.减小压强D.降低

温度

5.10mL浓度为Imol/L的盐酸和过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总

量，可采用的方法是

A.再加入10mL浓度为0.5mol/L的硫酸

B.加入几滴CuCb溶液

C.加入几滴NaNO?溶液

D.加入少量CH3coONa溶液

6.已知：N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的

N2(g)和H?(g)发生反应，八时达到平衡状态【，在，2时改变某一条件，时重新达到平衡

状态【【，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法上确的是

L

-l

IU

・

q

•

lO一

)u

/

Q

A.该反应在任意温度下均能自发进行

B.与时改变的条件：向容器中通入•定量的NHjgj

C.相同时间内有3moi的H—H键断裂，有6moiN—H键形成，则反应达到平衡

D.平衡常数K：K(II)<K(I)

7.已知在KzCnCh溶液中存在平衡：52。>(橙色)+比0=250；(黄色)+2田。下列有关该

平衡的说法中正确的是

A.当化学平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

B.当化学平衡向正反应方向移动时，溶液中CnO：的浓度一定降低

C.当2V(CnO：)正=v(H+)逆时，反应一定处于平衡状态

D.当向溶液中加入一定量的水时，化学平衡一定不移动

8.对于平衡体系mA(g)+nB(g).・pC(g)+qD(g)AHV0。下列结论中错误

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原米的■半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m

+n<p+q

B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,

气体的总物质的量等于2a

D.若A为固体，则增大压强，平衡向逆向移动

9.在温度h和t2（t2>ti）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式K(h)K(t2)

①79.3x1(F

Br2(g)+H2(g)^2HBr(g)5.6XI0

②

h(g)+H2(g)"2HI(g)4334

下列说法不正确的是

A.①和②均是放热反应

B.相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①〉②

C.其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D.其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

10.研究CHJ与氯自由基（用Q,表示）的反应有助于保护臭氧层。已知CHJ与反应有4

条可能的反应路径，如图所示。图中TS表示过渡态，IM表示中间体。卜列说法中错误的

是

TS1

218.01

200

120

100

\CHICr+H*

(2

I80\的2路径①

PJS2IM

040

：,34.8932^0ZCH/+ICI路隹2：

S!Z

Zz>>7rs?''^k4047

褪20

*23.55.H尹HC1路*③

00.00\8.73

''色路径④

-80£+1

-80.22

反应历程

A.相同条件下，路径①的反应速率最慢

B.路径口41+5=（2凡+©是基元反应

C.路径④属于放热反应

D.过渡态中最稳定的是TS3,产物最稳定的是路径④的

11.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到F1的是

选

操作或做法目的

项

A钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量加快反应速率

将澳乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混检验水解产物中的澳

B

合液中滴加硝酸银溶液离子

除去CO2气体中的

C通入饱和Na2cCh溶液，洗气

少量HC1

D用CC14萃取碘，振荡分液漏斗后要打开活塞放气实验安全

A.AB.BC.CD.D

12.在常温、常压和光照条件下，Nz在催化剂表面与H2O发生反应：2N2(g)+6H2O(l)

=4NH3(g)+3O2(g)o在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同,

控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定N%的生成量，所得数据如卜.表：

实验级别实验1实验2实验3实验4

温度/K303313323353

NH3生成量/Wmo]4.85.96.02.0

下列说法不近哪的是

A.温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为4xlO-7moi.LT.hT

B.实验1和实验3中，3h内Nz的转化率之比为4:5

C.分析四组实验数据可得出，温度升高可加快反应速率，也可能减慢反应速率

D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面，致使化学反应速

率减慢

13.汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)i^2NO(g),一定条件下，等物质的量

的N?(g)和。2值)在恒容留闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度

随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙

A.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

B.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的AH<0

C.温度T下，该反应的平衡常数K=4（C。：'」

c；

D.温度T卜，随着反应的进行，混合气体的密度减小

二、填空题

14.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在L时刻改变某一个条件，建立

-t图像如下:

⑴对于反应：2SO2（g）+02（g）.・2SO3（g）,h时刻缩小容器体积，其图像为（填字母，

下同），平衡（填响正反应方向”“向逆反应方向”或“不"，下同）移动。

⑵对于反应2NHMg）=NMg）+3H2（g）,ti时刻增大容器体积，其图像为，平衡

移动O

⑶对于反应H2（g）+b（g）=2HI（g）,□时刻缩小容器体积，其图像为,平衡移

动。

15.己知反应CH«g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）,起始时向体积为V的恒容密闭容器

中通入2moic出和3moiNO?，测得CH』、N?、H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

⑴容器体积v=Lo

(2)图中表示H20的物质的量浓度与时间关系的是曲线(填“甲”“乙”或"丙”)。

(3)0〜5min内，用N2表示的化学反应速率为mol-L'min'o

(4)a、b、c三点中达到平衡的点是o达到平衡时，NO,的转化率显o

(5)a点时，n(CH4)：n(NO2)=。

16.某探究小组利用丙酮的浪代反应：CH3coeH3+Br23~>CH3coeFhBr+HBr。研究反

应物浓度与反应速率的关系。反应速率v通过测定浪的颜色消失所需的时间来确定，在一定

温度下，获得如下实验数据：

初始浓度c/mol-L-'

实验序号漠颜色消失所需时间t/s

CH3coeH3HC1Br2

①0.800.200.0010290

②1.60X0.0010145

③y0.400.0010145

④0.800.200.0020580

⑤().800.2()0.0040ti

(I)表格中x=,y=o

(2)已知该反应速率方程：片kca(CH3coeH3)cb(HCl)cd(B「)，其中k为仅与温度有关的速率常

数。由上表数据可推测出a=,b=,d=o

(3)ti=。已知反应物分子一步直接转化为产物的反应称为基元反应，则该反应(填“是''

或“不是")_________基元反应。

17.已知反应H2(g)+l2(g)2HI(g)o在698K时各物质的初始浓度和平衡浓度的数据如表

所示。

(I)请计算填写表中的空格。

初始浓度/(mo卜U)平衡浓度/(molL」)

c%(HI)

C¥(H2)•cT(I2)

C«J(H2)C始(L)ctt(HI)c平(Fh)c平出)cT(H1)

0.010670.0119600.001830.003130.01767—

0.011350.009()400.003560.001250.01559—

0.011340.0075100.004570.000740.01354—

000004490.000480.000480.00353—

000010690.001140.001140.00841—

(2)分析上述数据，回答下列问题。

①在一定温度下，反应H2：g)+b(g)=*2HI(g),的数值与生信)、h(g),HI(g)

CV(H2)•cT(I2)

的初始浓度大小有关吗一？

②、的数值与平衡从正向建立,还是从逆向建立有关吗一？

18.己知二甲醛是一种重要的清洁燃料，可以通过CH30H分子间脱水制得：2cH30H(g)，*

,

CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=23,5kJ*morSTi℃,恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组

分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

(1)该条件下反应平衡常数表达式长=，在Ti℃时,该反应的平衡常数为,

达到平衡时MCH.QH)：n(CH3OCH3)：n(H20)=。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(CH30H尸0.4mol・Li、

c(H2O)=0.6inohLLc(CH；OCH3)=1.2moi*L此时正、逆反应速率的大小：v(正)v

(逆)(填“>”、"v”或"=”)，反应向进行(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。

c(molL-1)

2

?\--^CHOCH

133

0.8

0.4一下CH30H

0^flllllllllllllllllll.

t]t(min)

19.某化学反应2AUB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0,反应物A的浓

度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

\时间

实验浓度\

序号0102030405060

1800C1.00.800.670.570.500.500.50

2800Cc20.600.500.500.500.500.50

3800CG0.920.750.630.600.600.60

4820C1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

(I)在实验I，反应在10至20分钟时间内平均速率V(B)为mol/(Lmin)o

(2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还

陷含的条件是.

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V”则V35(填,、=、＜),且C3

l.Omol/L(填＞、=、＜)

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。

三、计算题

20.反应SO2(g)+NO2(g).SO3(g)4-NO(g),若在一定温度下，将物质的量浓度均为2m讣L」

的SCh(g)和NO?(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SCh(g)的转化率为

50%,则在该温度下：

(1)此反应的平衡常数为—o

(2)在上述温度下，若SCh(g)的初始浓度增大到3moiN(h(g)的初始浓度仍为2mo：-L',

达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO?和NO?的平衡转化率。

①《SO3）=mol-L'1,c（SO2）=molLh

②SO2的转化率为,NOz的转化率为o

参考答案

1.D

【详解】A.加入催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，A错误；

B.增加反应物的浓度，平衡发生移动，平衡常数不改变，平衡常数只是温度的函数，B错

误；

C.反应物若为非气态，坞大它的物质的量，平衡不发生移动，C错误；

D.反应物为两种时，增加一种反应物的浓度，平衡正向移动，但本身的转化率减小，另外

一种物质的转化率增大，D正确；

故答案选Do

2.B

【详解】A.由图中信息可知，该反应的化学方程式为2R（g）=M（g）+N（g）,A错误；

B.平衡时，R的转化率为“n°L2moixioo%=75%,B正确；

8mol

C.5min时，M、R、N的物质的量分别为4mol>4mol、2mol,M的物质的量分数为40%,

C错误；

D.0〜5min内，M的物质的量的变化量为2mol,哪加上0山加•"，D错误；

故选B。

3.D

【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强

减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；

B.该反应的正反应是气体为枳增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高

乙烷的平衡转化率，B不符合题意；

C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符

合题意；

D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙

烷的平衡转化率无影响，D符合题意：

故合理选项是Do

4.B

【详解】A.增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化，如固体、纯液体，反应速

率不一定加快，故A错误；

B.升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；

C.减小压强对有气体参加的反应，反应速率减慢，若没有气体参加，压强对反应速率不影

响，故c错误；

D.降低温度，反应速率减慢，故D错误；

故选B。

5.B

【详解】O.5mol/L的硫酸溶液中c(H+)=lmol/L与Imol/L的盐酸溶液中c(H+)=lmol/L相同,

反应速率不变，A错误：CuCk溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率

加快，B正确；NQnH+与锌反应不产生氢气，C错误；CH3coONa溶液与盐酸相遇生成

CH900H,强酸变为弱酹，反应速率减慢，但是牛成氧气的最不变，D错误：正确诜项B。

6.B

【详解】A.由AG=AH-7ASV0时可自发进行，该反应AW。，A5V0,则在低温下能自

发进行，故A错误；

B.若t2时升高温度，则改变条件瞬间，正反应速率增大，速率曲线与原平衡点应没有连接

点，则改变的不是温度，若向容器中通入一定量的NHjg),逆反应速率瞬间增大，平衡逆

向移动，正反应速率也逐渐增大，故B正确；

C.相同时间内有3moi的H-H键断裂，有6moiN—H键形成，都是指正反应，并不能说

明正逆反应速率相等，故C错误；

D.平衡常数之和温度有关，温度不变，平衡常数不变，则K(II)=K(I),故D错误；

故选B。

7.C

【详解】A.对于一个确定的化学反应，K只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错

误；

B.增大Cn。；-的浓度，化学平衡向正反应方向移动，溶液中CnO；的浓度增大，B错误；

C.当2Vg2。＜)产v(H+)史时，该反应处于平衡状态，c正确；

D.加入一定量的水，溶液中各个离子浓度均发生变化，平衡发生移动，D错误;

答案选：Co

8.D

【详解】A.将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的

2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大

压强，平衡向着气体体枳减小的方向进行，所以m+nVp+q,选项A正确：

B.反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n,恰好等于方程式的系数值比，这种情况下

平衡时，A、B的转化率相等，选项B正确；

C.往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,平衡向正反应移动，因为m+n=p+q,

达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2amol,选

项C正确；

D.若A为固体，若n>p+q,则增大压强，平衡向正向移动；若n=p+q,则增大压强，平

衡向不移动：若nvp+q,则增大压强，平衡向逆向移动，诜项D错误：

答案选Do

9.C

【详解】A.①根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，化学平衡常数

只受温度影响，根据表格数据，平衡常数随温度的升高而降低，因此正反应方向为放热反应，

同理②也为放热反应，故说法正确：

B.平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，因此HX的比例①'②，故说法正确；

C.因为反应前后气体系数之和相等，压强对化学平衡无影响，故说法错误；

D.升高温度，反应速率加快，故说法正确；

答案选C。

10.B

【详解】A.相同条件下，路径①的活化能最大，反应速率最慢，A正确；

B.基元反应是指反应物步直接转化为产物的反应，从图中可以看出，路径②中存在中间

产物，则CH3l+Q*=CH3*+ICI不是基元反应，B错误；

C.路径④的生成物总能最小于反应物总能最，属于放热反应，c正确；

D.能量越低越稳定，过渡态中最稳定的是TS3,产物最稳定的是路径④的，D正确；

故选B。

11.D

【详解】A.乙爵是纯液体，增大乙醉的用量，不改变亿学反应速率，A错误:

B.将溟乙烷与氢氧化钠溶液共热后，如要检验水解产物中的溟离子，为防止加入的崔酸银

与氢氧化钠反应生成沉淀干扰实验，必须先加硝酸酸化，B错误；

C.饱和Na2cCh溶液能与CO2反应，因此要选用饱和NaHC03来洗气，C错误；

D.振荡过程中有机物挥发、分液漏斗内气体压强增大，故振荡分液漏斗后要打开活塞放气，

以减少内外压强差，D正确；

故选D。

12.C

【分析】A项，先计算NH3表示的平均反应速率，再依据速率之比等于化学计量数之比计

算U(N2)；B项，根据实验1和实验3中NH3的生成量计算；C项，其它条件相同时升高

温度化学反应速率加快；D项，353K时，温度升高化学反应速率减慢，可能是温度升高催

化剂活性卜.降或部分水脱离催化剂表面。

【详解】A.303K时\)(NIIj)=--------=---------------=8x10'7moi/(Lh),根据速

△t3h

率之比等于化学计量数之比，1)(N2)：v(NH3)=2:4,D(N2)=1U(NHJ)=4XlOW/

(L-h),A项正确；

6

B.根据实验1和实验3中3h内NH3的生成量之比为(4.8*10-mol)：(6.0xlO^mol)=4:5,

实验1和实验3中转化N?物质的审之比为4:5,起始反应物用量相同，实验1和实验3中

3h内N2的转化率之比为4:5,B项正确；

C.其它条件相同时升高温度化学反应速率加快，353K时;温度升高化学反应速率减慢，

可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C项错误；

D.353K时，化学反应速率减慢，可能是温度升高催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表

面，D项正确；

答案选C。

13.C

【详解】A.图像显示，该条件改变时平衡发生了移动，而催化剂不影响平衡，故A错误；

B.若曲线b对应的条件改变是温度，可以看出温度升高了且平衡正向移动，则故

B错误；

N2(g)+02(g)H2N0(g)

起始mol/Lc°c00

C.温度T下，据图像有加入。，、，平衡常数

变化mol/Lc0-C]Cy-C)2(c0-c))

平衡mol/LqCj2(c0-Cj)

K=4(c°：cJ,故c正确；

c；

D.在恒容密闭容器中，都是气体参加的反应，气体质量不变，密度恒定，故D错误；

故选C。

14.(1)D向正反应方向

(2)C向正反应方向

⑶A不

【详解】(1)反应为气体分子数减小的反应，h时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆

反应速率均变大，平衡止向移动，则止反应速率更大，故其图像为D,平衡向止反应方向移

动。

(2)反应为气体分子数增加的反应，h时刻增大容器体积，物质浓度均变小，正逆反应速

率均变小，平衡正向移动：则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C,平衡向正反应

方向移动。

(3)反应为气体分子数不变的反应，L时刻缩小容器体积，物质浓度均变大，正逆反应速

率均变大，平衡不正向移动，则正逆反应速率相等，故其图像为A,平衡不移动。

15.(1)2

⑵甲

(3)0.1

(4)c80%

(5)4:5

【详解】(I)向体积为V的恒容密闭容器中通入2moic田，从图中知道甲烷的起始物质的

量浓度是LOmol/L,则容器体积V=2L；

(2))甲，乙曲线是生成物的浓度变化量，氮气和水的化学计量数之比是1:2,可以推出甲

曲线是H20的物质的量浓度与时间关系的曲线；

(3)结合⑵分析，乙为氮气的反应曲线，0~5min内，M的化学反应速率为茎mol•I?.

min1=0.1mol'L1"min-1;

(4)可逆反应达到平衡时各物质的浓度保持不变，c点时乙曲线的浓度保持不变，是平衡

点；达到平衡时，生成氮气的物质的量浓度是0.6mol/L,容积的体积是2L,即是氮气的物

94

质的量是消耗二氧化氮2.4mol,NO2的转化率是弓-'1°°%=80%；

(5)a点时，设水的物质的量是Zrmol,有方程式可知消耗甲烷的物质的量xmol,剩余甲

烷的物质的量是(2-x)moL由于甲烷的浓度等于水的浓度，可知甲烷的物质的量等于水的物

质的量，即2x=2-x,解得尸2/3moL消耗二氧化氮的物质的量是4/3moL剩余甲烷的物质

的最是2-x=2-2/3mol=4/3mol,剩余二氧化氮的物质的显是3-2x=3-4/3mol=5/3mol,

n(CH4)：n(NO2)=4/3mol：5/3mol=4:5o

16.(1)0.200.80

(2)110

⑶1160不是

【详解】(1)实验①和②CH3coe氏初始浓度不同，则HC1浓度相同,因此x=0.20；实验

①和③HC1初始浓度不相同，则CH3coe比浓度相同，因此y=0.80：

(2)实验②中CH3coeH3初始浓度是实验①的2倍，溟颜色消失时间实验②是实验①的一

半，则CH3coeH3初始浓度与反应速率成正比例关系，a=l；

实验③中HC1初始浓度是实验①的2倍，澳颜色消失时间实验③是实验①的一半，则HC1

初始浓度与反应速率成正比例关系，b=l；

实验①和④中CH3coeFh和HCI的初始浓度相同，实验①中Bn初始浓度是0.0010molL-1

是290s,实验④增加一倍为0.0020moH/时,时间增加一倍,即单位时间内滨褪色速率一

样，没有变化，所有d=0；

(3)对•比实验①和④可知浪初始浓度增大1倍，浪颜色消失时间扩大1倍。对比实验⑤和

实验④，可知实验⑤溟颜色消失时间式实验④的2倍，即ti=580x2=U60；由表中实验数据

可知HC1浓度不一样，反应速率不一样，因此HC1实质上参与了反应，故CH3coeH3+Bn

生」CH3coeFhBr+HBr不是基元反应。

17.(1)54.554.554.554.554.5

(2)无关无关

【解析】略

C(CH3OCH3)(?(H2O)

18.(1)5,2：5：4

C2(CH,OH)

⑵正反应方向

【详解】(I)对于可逆反应2cH30H(g).，CH30cH3(g)+H2O(g)的平衡常数K二

c(CH,OCH,).c(H,O)_.

——，由图可知，在timin时到达平衡，平衡时CH.QH、CH30cH3、H2O

C(CHA.)ri)

c(CHQCHJ«c(HQ)1x08

浓度分别为0.4mol/L、1mol/L、0.8mol/L,故平衡常数K二-----"口八口、一一=2=5,

体积相同，物质的量之比等于浓度之比，故n(CH3OH)：n(CH30cH3)：n(H2O)=0.4mol/L：

1mol/L：0.8mol/L=2：5：4。

(2)此时的浓度商Qc=&察2=4.5,小于平衡常数5,故反应向正反应方向进行