情境方程式的书写与配平-2026高考化学（含答案）

微专题情境方程式的书写与配平-2026高考化

学

微专题情境方程式的书写与配平

星情境突破练・压轴提速练

-X-------NO.1---------1

1.新考法"打(25—26高三上•河南南阳・期中)催化还原NO

是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，民3+催化凡儿还原NO的

反应历程如图乙所示。下列说法错误的是

能量/(kJmol-)

A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成

B.图甲所示热化学方程式为47\以(9)+6NO(g)=5M(9)+6回0(9世”=(a—b)kJ・moL

C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

D.图乙中总反应为4MM。)+4NO(g)+OKg)=4M(g)+6凡O(g)

2.新情境【结合新技术考查化学方程式的书写】(2025•湖南郴州•一模)以不同材料修饰的耳为电极，一定

浓度的NaB、溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制品和。?，装置如图所示。

下列说法错误的是

XT电源I-

t

H

A.电极b连接电源正极

电解

B.电解总反应式为由-+3HQ----历O5+3HT

•M

C.电解池中电子从电极a经电解质溶液流向电极b

D.催化阶段反应产物的物质的量之比7i(Z):减班-)=3:2

3.著角度【结合机理图和基元反应能量图考查电极反应的书写】(加25・广西•三模)研究人员使用压缩的M

或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和M瑰的涂覆的石墨网上，发生常温反应制氨。其

反应历程中微粒转化关系如图甲，单个分子的相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸

附位。下列说法错误的是

>*,o3b

之0篇四黑嘘口

隼

若-0.12”而人N%

装M34r60

妾H-0.65

塞.毋85

NH

-L52

（释放NH。

反应历程

乙

A.物质稳定性：/V〃

B.*N2H-*NHNH过程中有'd■键和兀键断裂

C.生成1M。小巩的总反应放出的能量为0.6eV

D./转化过程中可能发生副反应：*NHNH?+9+"=*N凡+HQ

NO.1

压轴提速练

建议用时：40min

4.(25-26高三上.山东荷泽•期中)钻及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌

废渣(主要含钻、锌、铅、铁、锌的+2价氧化物或单质)中提取钻的部分工艺如下：

WH.SO.NaSO*NaOHNaCIO

炼梓」3甫i.1"7土王「」志1」^&牯l.nri£ics.

废渔r%r乎EpigLI(吗5)^

滤清IMnO.让酒2C<XOH)

44

已知：K>v[Fe(OH)3]=1.()xIO-、K^CoiOH),]=1.()x10-,Z九(OH)2和Al(OH),的化学性质相

似。下列说法错误的是

A.滤渣1的主要成分为PbSO,,滤渣2的主要成分为Fe(OH)3

B.已知附,5。,中的SJT：素的化合价为+6.1molMiS/九中含有NA个过氧键

C.“沉淀”过程后，溶液中c（Fe3+）=10-9inol-L-}

2+

D.“氧化沉钻”的离子方程式：CIO+2Co4-H2O+4OH-=Cl-+2Co（OH）31

5.（25-26高三上•山东泰安•期中）以硼镁矿（含2MgO・B2O,•%。、SiO2及少量Fe2O,.Al2O3）为原料生

产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

热水，硫酸

NaOH溶液CO2气体调pH=2

硼直粉|―HNaBC^溶液|市需一乐列操作》硼酸

一~亍~~~'冷却结晶1----1

滤渣A滤渣B

已知:硼酸和硼砂（W场OTO”?。）均易溶于热水，在冷水中溶解度小。

A.将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率

B.NQ6O2溶液中的杂质主要是Na^SiOs和Na[Al（OH）,]

C.制备硼酸的离子方程式为氏。勺+5H2。+2H+=4H.B0,

D.一系列操作上要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

6.（2025高三上•山东•月考）一种利用含钻废料（主要成分为G。：。』，还含有少量SCO?、"2。,、皿。,等杂

质）制备"。0。2的工艺流程如下。下列说法错误的是

硫酸H,O2氨水NH4HCO3Li2CO3

寓一调3->[^A^l->LicoO2

滤渣滤渣气体X

已知:常温下，部分金属离子沉淀的P”如下表所示:

金属离子Fe2+Fe3+Al:i+Co2+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀[c（金属离子）=1x10-5mol-L-1]的p”10.03.04.59.4

A.“酸浸”时不可用SO2代替国必

B.由流程可知氧化性：Go（HI）>凡。2

C.当Fei+与Al3+完全沉淀时,溶液中c（43+）：c（足3+）=叱

高温

D.“高温焙烧”时的化学方程式：4coeO3+2LE283+O2—­4LZCOO2+6CO,

7.（25-26高三上.浙江•期中）以水钻矿（主要成分。外。：/“2。，含%2。3、MgO、CaO杂质）和辉铜矿（主

要成分CmS,含SiO?、&2Q3杂质）为原料制取胆矶和单质话。

硫酸氧化铜NaF有机苹取剂HR试剂a

NH4HCOJ盐酸

已知:①常温下，Kw（叫E）=6.25x10-%"CaSO）=7.1xW7,76^5=2.51,

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

金属离子Fe3+Fe2+Co2+C俨

开始沉淀时（。=0.01moUL）的pH2.77.57.64.7

完全沉淀时（C=10-5moVL）的pH3.79.09.16.2

下列说法不正确的是

A.“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，主要反应的化学方程式为5co2。3•H2O+C^S+11H2so尸

10CoSO{+2CuSO[+1GZAO

B.“滤渣1”的主要成分为庆O2

C.加。〃。调pH范围为3.74pHV4.7

D.常温下，“滤液2”中c（W）=0.2mol•尸（忽略溶液中极少量的。*），若在50mL滤液2中加入

等体积的NaF溶液使M寸开始沉淀,则加入的N。尸溶液的浓度至少为5xICT」mol-尸

8.（2025•四川泸州•一模）我国科学家用电催化还原CO2法制甲酸（HCOOH），实现g减排。反应过程

中相对能量的变化如图所示（“*”表示催化剂,表示卬的催化剂吸附状态）。下列说法错误的是

A.。。2制甲酸的反应为吸热反应

B.制甲酸的决速步骤为②

C.反应的活化能：区（主反应）〉瓦（副反应）

D.制甲酸可表示为：CO?+2Hq+2e-=HCOOH+20"

9.新情境（2025•浙江•一模）载人航天器内采用电化学方法富集装置如图），进入萨巴•蒂尔反M应器（反

催化剂

应为：CO，,+4〃2--------CH-2HQA〃V0）,再通过电解水系统再生O,,实现CO,的“自销”

300-400℃

和O,的“自产”，下列说法不正确的是

高

要

泪

多

8多—除co,后

孔

02孔I—的空气

碳

碳K2cos溶液

载

载

银

锲

电

电

极

H极

2.空气

A.富集时,正极发生的反反：+4e-+2co正2cot

B.通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢

C.富集装置中转移2moi电子时，可产生标准状况下CO?气体22.4L

D.萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置

10.（2025•贵州六盘水•一模）丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂a或b作用卜.发生脱氢反应制备,

总反应方程式为CH3cH2cH3（g）=CH3CH=CH2（g）+“2（g），反应进程中相对能量变化如图所示［*

表示吸附态，*CH：QHCH2+2。*HtCH3cH=CH式g）+H.2（g）中部分进程已省略］。

—o—催化剂a

一一催化剂bCH.CH=CH,(g)+H,(g)

A

雷

建

会

耍

反应进程

卜列说法正确的是

A.总反应是放热反应

B.其他条件相同时,催化剂Q或b对丙烯的平衡产率无影响

C.与催化剂b相比,丙烷被催化剂Q吸附得到的吸附态较不稳定

D.①转化为②的进程中，决速步骤为变化*CHQHQHlCHQHCH-。*H

11.新技术（2025•山东•模拟BBS）科学家研究发现，含钉（Ru）有机物M[，0八为苯基]

作催化剂时具有极高的选择性。在一定条件下，催化剂M在某有机反应中的催化机理如图所示。

下列说法错误的是

A.I~VI所表示的物质，均为M参与该反应的中间产物

B.反应①和反应⑧为可逆反应

C.反应机理中的反应①和反应④均为放热反应

D.总的化学方程式为RCH=CH,+CO+H2工RCH2cH2cHO

12.新考法（2025•浙江温州•一模）某种锂离子电池如图1,两极之间用半透膜隔开。工作原理冼充电，使电

极材料NMO2（M=C。，故，kMn）中的3嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下

列说法不正确的是

n

u.

集

n集

流

u流

体

n体

u

AB

A.充电时，集流体A与电源正极相连

B.充放电时，"+自由通过半透膜

C.放电时，石墨电极的反应式为：yLi2C-2ye-=2yLi++Cy

D.充电时，。MO2中的M失电子，"+脱嵌

13.（2025•广西贵港•模拟某实验小组设计如图装置回收金属彷。保持细菌所在环境0H稳定,借助其

降解乙酸钠生成CC%并将废旧锂离子电池的正极材料"转化为C/+,工作时保持厌氧环

境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池（忽略两装置内

溶液体积变化）。下列说法借误的是

A.装置工作时•，穿过左右两侧阳膜的离子相同

B.装置工作•段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中。厂浓度不变

C.乙室d电极反应式为LiCoO.+e-+4H+=LV4-Co2++2H,O

D.外电路中转移4n叔e-时，a、c两极共产生标准状况下22ALCO2

14.（2025•安微•模拟颈测）氧族元素确（52公）被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥

（主要成分是。幽嶷、含4外Au等杂质）为原料提取蹄并回收贵金属，其工艺流程如图所示：

滤液（含CuSOJ回收Ag、Au

已知：TeO?微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是

A.基态神原子简化电子排布式为［笈］4M。5s25Pl

B.“酸浸1”过程中，。出嶷转化为7bo2,反应的化学方程式为嶷+202+2H2soi=26SO|+

。TeO2+2H2O

C.“还原”过程中，反应的化学方程式为TeCL,+2SO,+4H2。=2氏5。1+Te1+4HCI

D.TeO2溶于浓1WQH溶液的离子方程式为TeO2+20H-=TeOi-+II2O

15.（25-26高三上•陕西宝璃•月考）某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工

艺中秋〃/。。3的制备。下列说法错误的是

A.装置①也可用于制取其

B.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C.应先向③中通入足量再通入足量

D.③中反应的离子方程式为Na++NH；d82+H2O=NH：+NaHCO,1

16.（2025•河北衡水•三模）氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N?、小、StQ』（g）（沸点

57.61,极易水解,具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质

玻璃管增重2.8g,己装置增重15.56g,不考虑S2C&在丙装置和戊装置中的损耗。

卜.列说法不正确的是

A.乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

高温

B.丁装置中反应的化学方程式为2M+6®+3S®Kg）=S/阳+V2HCI

C.戊装置中的试剂为浓硫酸

D.该实验中氮化硅的产率为75%

17.（25-26高三上•山东朝城•月考）亚氯酸钙［。。（。。刀具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350

℃时尚不分解，水合亚氯酸钙加热到130-140（即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条件

下使CIO,与CaO2反应制备。次以。2）2。

卜列有关说法错误的是

A.装置的连接顺序是adebc/g

B.装置4中发生反应的离子方程式为2cg+2”++H2O2=2CIO21+O21+2H.O

C.装置6中消耗1mol气体时，转移电子的物质的量为1mol

D.装置。中长颈漏斗的作用是防倒吸

18.(2025•广东中山•模拟»(测)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂

的高氟烟道灰(主要含有CuCl2；ZnCl2.CuO,ZnO.PbO.Fe2Os.S4Q等)进行研究，设计如下工艺

流程。实现了铜和锌的分离回收。

Na2coi溶液ffiH,SO4Zn2(OH)2CO,Zn粉

'JLf「

抽徜加_＞碱浸r舟工中和_＞深度-电解-浓缩f精曲冲

烟道灰一脱氯一^"除杂一脱氯一分离一结晶-硬阪年

II丁〒丁丁

滤液①滤渣①滤渣②CuClCu滤液②

已知某温度下：KS7,[Fe(OH)3]=1.0x=1.0x10-%离子浓度小于等于1.0x

10--mol/L时即为沉淀完全o

同答下列问题：

：1)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀，其中，铜盐发生反应的化学方程式为

⑵滤渣①中，除SiO2外,主要还有°

⑶若溶液中c(Z"2+)=()」mol/L,“中和除杂”步骤，调控溶液pH的取值范围o

⑷“深度脱氯”时，CI-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cui+反应，生成能被空气氧化的CuCZ沉淀,

反应的离子方程式为o

：5)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。

①“电解分离”时，阴极产生大量气泡，说明铜、锌分离已完成，其理由是o

②“电解分离”时，阳极的电极反应式为o

微专题情境方程式的书写与配平

星情境突破练・压轴提速练

-X-------N0.1---------1

1.新考法【结合能量图和机理图考查化学方程式的书写】(25-26高三上•河南南阳•期中)N%催化还原N。

是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，33+催化凡儿还原NO的

反应历程如图乙所示。下列说法错误的是

A.图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成

B.图甲所示热化学方程式为4N“3(g)+6NO(g)=5M(g)+6H2O(g)A"=(Q—b)kJ・moL

C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1

D.图乙中总反应为4MMg)+4NO(g)+O/g)=4M(。)+6HQ(g)

【答案】C

【解析】为.图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，4正确；8.反应

热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为4NH3(g)+6NO[g)=5N2(g)

2++i+

+6H>O((7)AH=(a—b)kJ•moL,B正确；C.图乙中反应③为4Fe+4H4-O2=4Fe+2HQ，及

化剂为氧气，还原剂为民2+,氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4,C错误；D.图乙中反应物有

NH、、NO和。2,生成物为M和用。,总反应为4N%(g)+4NO(g)+5(g)=4M(g)+6H2。(9),D正

确：故选。。

2.新情事【结合新技术考查化学方程式的书写】(2025•湖南郴州•一模)以不同材料修饰的为电极，一定

浓度的Na由溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式,可高效制凡和Q,装置如图所示。

下列说法错误的是

•M

A.电极b连接电源正极

B.电解总反应式为历-+3凡。曳鲤历Q3+3H2T

C.电解池中电子从电极。经电解质溶液流向电极b

D.催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z)：n(Z?r-)=3:2

【答案】C

【分析】采用电解和催化相结合的循环方式，可高效制任和O2,故该装置是电解池，根据电极b的物质

转化由所-失电子生成8/O：；,故电极b是阳极；电极。为阴极，按照阴极放电顺序阴极电解水生成氨

气。

【解析】4.电极b为阳极，阳极连接电源正极，在正确；B.电解时，阴极电解水生成氢气，电极反应：

2Hq+2e-=20H-+兄T；阳极历一失电子生成历。::，极反应：Br--6e-+3H,O=BrOj+6H+,得

电斛

失电子守恒时总反应为：出一+3"。=?+3凡1',6正确；。.电解池中电子只能通过导线传递，

不能经电解质溶液(溶液中靠离子导电)，C错误；D.催化阶段BrO^被还原为Br-fH0被氧化为

A,得失电子守恒总反应为2历。二=30,+2历一，催化阶段反应产物的物质的量之比n(Z):n(Br-)

=3：2,。正确：故选

3・角度【结合机理图和基元反应能，图考查电极反应的书写】(2025•广西•三模)研究人员使用压缩的M

或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和M嫉所涂覆的石墨网上，发生常温反应制氨。其

反应历程中微粒转化关系如图甲，单个分子的相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸

>*,olb

之君*N黑外HNH

里O.UD-■£120.08

翌NH

-0.12人3

装为?3560

妾£.-0.65

塞,毋85

NH

-L52

（释放NH。

反应历程

乙

A.物质稳定性：/<〃

B.过程中有b键和冗键断裂

C.生成l/noWH：,的总反应放出的能量为0.6eV

D.1转化过程中可能发生副反应：*NHN%+H：Q++e-=*MHj+H2。

【答案】C

【解析】4物质的能量越低越稳定，图乙中/的相对能量为0.50eV,〃的相对能量为—0.85eV,/能

+

量高于〃，则稳定性KII,A正确；B.*N*T*NHNH过程M中兀犍断裂，H:iO中键断裂，B

正确；C.图乙表示的是单个分子的相对能量变化关系，且”Q+能量未知，。错误；O./为*

Nm\径,转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+HQ++e-=2H-广。中，N、H、O原子守

恒，电荷守恒(左边+1—1=3右边中性)，符合反应规律，。正确；故选C。

NO.1

压轴提速练

建议用时：dOrnin

4.(25—26高三上.山东萧泽•期中)钻及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌

废渣(主要含钻、锌、铅、铁、锌的+2价氧化物或单质)中提取钻的部分工艺如下：

WH.SO,Na,S.O„NaOHNaCIO

.评」I」I「忠I」＞扁阂.G?五11eS.

极沿T半Hj(piRE~……

滤清IMnO.CofOHX

3944

已知：K4FekOH)；.]=1.0xW,Ksp[Co(OH)n]=1.0xlir,Z7Mo”卜和4(O")3的化学性质相

似。下列说法错误的是

A.滤渣1的主要成分为R)S01,滤渣2的主要成分为尸“OH%

B.已知NgSzOs中的S元素的化合价为+6,lmolNQ2s2。区中含有M个过氧键

C.“沉淀”过程后，溶液中cd+)=10-!)mol♦L

D.“氧化沉钻”的离子方程式：CIO~+2C62++H,O+4OH~=Cl-+2Co(OH).,I

【答案】力

【分析】由题意知该工艺流程以炼锌废渣(主要含钻、锌、铅、铁、镒的+2价氧化物或单质)为原料，提

取钻，稀硫酸酸浸后得到含有Zr产、Fe2+.Mn2\Co2+等金属阳离子的硫酸盐溶液，铅的+2价氧化物

或铅单质与硫酸反应生成PbSOa沉淀，即滤渣1为PbSO、,加入Na2sd沉镒，Na2sd具有氧化性，

2+3+3+

可以氧化Mn?+生成MnO2f同时将Fe氧化为Fe,再加入NaOH溶液调节pH=4使Fe完全转化

为F'e(OH).,(滤渣2)而除去，溶液中金属阳离子主要为Zn2\C62+,加入NaClO,CZO一氧化Co2+生

成Co(OH\沉淀，滤液中Zn2-与民S反应生成ZnS。

【解析】力.由炼锌废渣并结合流程分析可知滤渣1的主要成分是PbSOj,滤渣2的主要成分为

Fe(OH)3,4正确：氏由题意知Na&Os中的S元素的化合价为+6,故S20r中含有一1价氧原子.

OO

HH

oS-o-oSo

-H-H-

oon

根据其结构式为，因此1molNa.AO.中含有N八个过氧键，B正确；C.

3+39

根据已知Ksv[^e(OH).]=1.0xIO",PH=4,则K^Fe(OH)^=c(Fe)xc\OH~)=1.0xW,

3+

滤液中c(Fe)='嚷(°”)：」=LOx1户=1Qx10-9小人.£7。正确；根据流程分析反

C\OH-}Z1.0X1Q-Hx3

\1.0X10-')

应物是CIO-和C/+,生成物为ci-和CO(OH).3沉淀,pH=5属于酸性，根据电子得失守恒、电荷守

恒、元素守恒配平，“氧化沉钻”的离子方程式为CIO~+2Co2++5HQ=Cl-+2cb(O”：i31+4H+,D

错误；故答案选。。

5.(25-26高三上•山东泰安•期中)以硼镁矿(含2MQB2O,­%。、SiO2及少量Fe2O^Al2O,)为原料生

产硼酸的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

热水，硫酸

NaOH溶液CO2气体调pH=2

硼•粉I-TNaB(^溶液鬻勺扁I]一系列操纥硼酸

Jg却打日日

滤渣A滤渣B

已知:硼酸和硼砂(八包。场。7・10国。)均易溶于热水，在冷水中溶解度小。

A.将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率

B.Na/?。?溶液11'的杂质主要是MzzSQ,和Na[Al(OH)A]

C.制备硼酸的离子方程式为8。厂+5/为。+2H+=4H皿

D.一系列操作主要包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】。

【分析】硼镁犷(含2MgO•5。3•H.Q、SiO2及少量FeQ.、AZ2O3)，将硼镁犷加NaOH溶波碱浸，其中

难溶于NaOH溶液的汽2。3、MgO形成滤渣A过滤除去，能溶于NaOH溶液中的5。3、St。?、力，2。3

生辰NaBO?、曲4灾。3、Na[Al(OH)A]进入滤液，然后通入或为气体将Na2SiO3.Na[Al(OH)A]转化

为H2s£O：s和4(003沉淀形成滤渣6过滤除去，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，得到硼砂，再加入热水

和稀硫酸调节pH,经过一系列操作生成硼酸；据此作答。

【解析】4硼镁矿研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快浸取速

率，力正确；B.由分析可知，岫皮为溶液中的主要杂质为m25,03、帅，[4(。")』，右正确；。.由分

析可知，加入热水和稀硫酸调节溶液pH为2的目的是将硼砂转化为硼酸，反应的离子方程式：D,O=-

+5H2。+2H+=4H3BO3，。正确；。.由于硼酸在热水中溶解度大，在冷水中溶解度小，则得到硼酸

的一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，。错误；故答案选。。

6.(2025高三上•山东•月考)-•种利用含钻废料(主要成分为Go：Qj,还含有少量SiO?、4?。3等杂

质)制备"。改外的工艺流程如下。下列说法错误的是

硫酸H,O2氨水NH4HCO3Li2c。3

篇一调H^->CoC03-4W^^">LiCoC>2

滤渣滤渣气体X

已知:常温下，部分金属离子沉淀的夕〃如下表所示:

金属离子Fe2+Fe3+Al:i+Cd2+

开始沉淀的pH8.52.23.47.8

完全沉淀[c(金属离子)=1x10-5mol-L-1]的pH10.03.04.5!).1

A.“酸浸”时不可用SO.2代替”2。2

B.由流程可知氧化性：CO(III)>H2O2

i+3+3+35

C.当Fe与4户+完全沉淀时,溶液中C(AZ)：c(Fe)=10

D.“高温焙烧”时的化学方程式：4CoCO:i+2Li^O,+Or^^LiCoO2+6CO2

【答案】C

【分析】Co：Qj中钻元素化合价由+2、+3组成，含牯废料加硫酸、其。2酸浸能与金属氧化物反应生成

。标+、&3+、4：计，sg不反应过滤为滤渣，滤液中加入氮水调pH得到%(OH)3、4(OH月沉淀，加

入碳酸羲馁沉钻，气体X为。。2,碳酸钻和碳酸锂在氧气作用下高温焙烧生成乙寅力。2和二氧化碳。

【解析】4“酸浸"时过氧化氮将+3价Go还原为。2+,不能将%3+还原，而二氧化硫会将%3+还原

为％2+,不能用SO?代替H。,4正确；8.“酸浸”时过氧化氢做还原剂,Co(川)做氧化剂，氧化性

538

670(111)>〃。2,B正确；C.pH=3.0时铁离子完全沉淀，K9P[Fe(OH)3]=WxIO-,

pH=4.5时铝离子完全沉淀，K；/4(O/f)3]=W°x(10-0-5)3=10-33-5,c(AZ3+):c(Fe3+)=

4

K4AHOH).]:KP[Fe(O//)3]=IO%。错误；D“高温焙烧”时CoCQ,被氧化为口。。。2,化学方程

式为4coeOR+2Li2co3+O2-4L2COO2+6co2,D正确；故答案选C.

7.(25-26高三上•浙江•期中)以水钻矿(主要成分GoQ/Hz。，含尸sQi、MgO、GQO杂质)和辉铜矿(主

要成分C的S,含SWO2、&2。3杂质)为原料制取胆矶和单质钻。

硫酸氧化铜NaF有机萃取剂HR试剂a

NH4HCOJ盐酸

已知:①常温下，K卬(憾E)=6.25X10-%K^CaSO.)=7.1xW7,V^25=2.5o

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

金属离子Fe3+Fe2+Co2++

开始沉淀时(C=0.01moUL)的pH2.77.57.64.7

完全沉淀时(C=IO-5moLzL)的pH3.79.09.16.2

下列说法不正确的是

“酸浸”过程硫元素价态变为价，主要反应的化学方程式为。HO+CwS+

A.+65co23-22UH2SOA=

IOGOSOI+2CuSO」+16H2。

B.“滤渣1”的主要成分为SO?

C.加。〃O调pH范围为3.7(pHV4.7

D.常温下，“滤液2”中c(W)=0.2mol・L(忽略溶液中极少量的G*),若在50mL浅液2中加入

等体积的岫尸溶液使乂寸开始沉淀，则加入的Na斤溶液的浓度至少为5xW1mol

【答案

【分析】由题干信息可知，水钻矿和辉铜矿混合后用硫酸进行酸浸，硫元素变为+6价，S，Q、CaSO」进

入滤渣1,滤液中主要含有硫酸、硫酸铜、硫酸钻、硫酸铁和硫酸镁，再加入氧化铜调节p”使铁离子转

化为民(OH%沉淀进入滤渣2，再加入MzR让镁离子彩成沉淀进入滤渣3,利用有机萃取剂

萃取铜离子，后经硫酸反萃取生成硫酸铜，水相中加入碳酸氢锭形成碳酸钻，加盐酸溶解生成氯化

咕，电解氯化钻形成钻单质；

【解析】4“酸浸”过程中，将。物S中的S氧化为+6价，(%氧化为+2价，自身被还原

为+2价，故主要反应的化学方程式为5Go2。3•HQ+Cu2s+12so.尸l()CoSO4+2CuSO、+

16H2O,A正确；B.SiO2不溶于硫酸，CaSOj是微溶物，故“滤渣1”的主要成分为SiO2.CaSOitB

错误：C.加CuO调pH是为了将33+完全转化为%(OH%沉淀除去，而Cu2+与Co2+不沉淀，根据

表格数据可知，调p”的范围是3.74p"V4.7,。正确；O.常温下，向50mL滤液2中加入等体积的

NaF溶液后,c(A®2+)=0.1mol-L,根据Mg理的溶度积常数，若混合后Mg2+刚好开始沆淀，则

9

c(F-)=A=/6.25X10-MOL.L-I=2.5X•七一】，因此原NaF溶液的浓度至少

vc(M(r+)Vo.l

为5x10-4mol-L-1,1)正确：故答案选Bo

8.(2025•四川泸州•一模)我国科学家用电催化还原法制甲酸("COO")，实现减排。反应过程

中相对能量的变化如图所示(“*”表示催化剂,“"W”表示W的催化剂吸附状态)。下列说法错误的是

>oxP

•COH.O2OH

dlH；O<,OH；s

04

♦*->1(<K)H^2()H

O._

CO.:C•

A.GY%制甲酸的反垃为吸热反应

B.制中酸的决速步骤为②

C.反应的活化能：旦（主反应）》及（副反应）

D.制甲酸可表示为：CO?+2HQ+2e-=HCOOH+2OH-

【答案】。

【解析】A.由图可知，。。2制甲酸的反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正

确；6.一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，制甲酸的步骤中步骤②的活化能较

高，反应速率最慢，因此决速步躲为步骤②，/正确；C.该催化反应的副反应为上面的一条曲线，活

化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，由图可知反应的活化能：区（主

反应）V区（副反应），。错误；由图可知，制甲酸的反应中CO2和HQ是反应物，HCVOH是生辰

物，制甲酸可表示为：CQ+2Hq+2c-=HCOOH+2OH-fD正确；故选Co

9.岬»境（2025•浙江•一模）载人航天器内采用电化学方法富集CQ（装置如图），进入萨巴蒂尔反应器（反

催化剂

应为：。。,+4“2==CH4+2HQA//V0）,再通过电解水系统再生。,,实现以⑦的“自销”

300-400℃

和O.，的“自产”，下列说法不正确的是

负载

多

高浓度多—除co,后

孔

co2孔—的空气

碳

碳K2c。3溶液

载

载

银

锲

电

电

极

极

壬一空气

H2-ZL

A.富集时，正极发生的反应：O2+4e-+2CO2=2CC『

B.通过萨巴蒂尔反应可知，航天器无需额外携带液氢

C.富集装置中转移2mol电子时，可产生标准状况下CO?气体22.4L

D.萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解水所需电能可能来自太阳能或上图装置

【答案】B

【分析】根据总反应可知通人空气的电极为正极，。2在该电极发生还原反应。2+4少+2c5=

12CO/，通入氢气为负极，电极方程式为凡一2-+COf=CQ+H2O.

【解析】力.根据分析可知正极反应式为：C>2+4e-+2co2=2CC亭，力正确；区由萨巴蒂尔反应可

知：4凡〜2也0,由电解水可知2"0〜2N，电解获得的凡的量不够萨巴蒂尔反应所需凡的量，故需

额外补充氢气，3错误；C.负极反应式为：+COr=CO2+凡O,故转移2moi电子时，可产

生标况下。气体22.4L,。壬确；。.萨巴蒂尔反应放热可用于为反应提供高温，电解豕所需电能可

能来自太阳能或本题装置，。正确；故选8。

10.（2025•贵州六盘水•一模）丙烯是重要的化工原料，可用丙烷在催化剂Q或匕作用下发生脱氢反应制备,

总反应方程式为CH3cH2cH3（g）=CH,CH=C凡（g）+凡（。），反应进程中相对能量变亿如图所示［*

表示吸附态，*CH3c"CH2+2。*HtCHQH=CH式g）+H式g）中部分进程已省略］。

下列说法正确的是

A.总反应是放热反应

B.其他条件相同时，催化剂Q或b对内烯的平衡产率无影响

C.与催化剂b相比，丙烷被傕化剂Q吸附得到的吸附态较不稳定

D.①转化为②的进程中，决速步骤为变化*CHQH2cH3TCHQHCH3+。*H

【答案】3

【解析】力.总反应中，反应物CH3cH2cHa（g）相对能量小于产物C%CH=。笈⑷+"2。）相对能量，

为吸热反应，4错误；8.催化剂不影响平衡，故对丙炜的平衡产率无影响，6正确；C.由图可知，丙

烷被催化剂。吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，。错误；。.活化能高的反

应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为.CHQHCHL+旧或

“CHQHCH?+277,。错误；故选用

11.新