原子结构（二）-人教版高二化学选择性必修二同步课时作业

（3）LL3原子结构——高一化学人教版（2019）选择性必修二

同步课时作业

1.若将15P原子的电子排布式写成Is22s22P63s23p：3p；,它违背了（）

A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则

2.若将基态硫原子的电子排布式写成Is22s22P63s23p；3p；,则违背了（）

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理

C.能量最低原理D.洪特规则

3.将“Si的电子排布式写成Is22s22P63s23p：,它违背了（）

A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理

4.下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）

A.2s<2pB.3Px<3pyC.3s<3dD.4s<4p

5.以下列出的是一些原子的2P能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了泡利原理的是

A.t|t|B.|f||山

C.D.HH山

6.下列各基态原子的价电子排布图正确的是（）

E2

DLi

Is2s

A.AB.Bc.cD.D

7.下列各项叙述不正确的是（）

A.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为Is22s22P63s23P63d3,则违反了构造原理

2p3s3p

,则违反了泡利原理

2P

,则违反了洪特规则

D.原子的电子排布式由Is22s22P33sl—>Is22s22P4能释放特定能量产生发射光谱

8.电子在原子核外排布时，下列说法正确的是（）

①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行

②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能最高的轨道

③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，旦自旋相反

④电子的排布总是同时遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”

A.①②B.②④C.①③D.②③④

9.下列各项叙述错误的是（）

A.原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3P—4ST3d

B.基态C原子的电子排布式为Is22s违反了洪特规则

C.基态Sc原子的电子排布式为Is22s22P63s23P64s3违反了泡利原理

D.硼原子由22sIs22s22p：是由基态转化为激发态

10.下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是（）

选项电子排布式或电子排布图结论

AIs22822P：2p；2p；违背洪特规则

BIs22s22P63s23P63d'4sl书写正确

竹tftt

c违背泡利原理

Is2s2P

DIs22s22P43s23P63d2书写正确

A.AB.BC.CD.D

11.有A、B、C、D四种短底期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外

仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外p电子数比s电子数少

1；C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道为全充

满或半充满状态。

⑴写出四种元素的元素符号：A,B,C,D。

（2）写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布图：CoDo

（3）写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：.

（4）B元素的单质的电子式为,其简单氢化物的电子式为。

12.请根据已学知识，回答下列问题。

（1）基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是,占据该能层电子的电

子云轮廓图形状为。

（2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素的符号：o

（3）某元素被科学家称为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布式为

4s24p4,该元素的名称是_________o

（4）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式：；在元素周期表中，该元素

在（填上“‘十"气”“『或气『）区。

（5）Zn2+的核外电子排布式为o

13.（1）下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式中，正确的是_______（填序号，下

同），违反了能量最低原理的是_______,违反了洪特规则的是_______o

①Ca?，:1s22s22P63s23P$

②・：1s22s23P6

Is2s2p3s3p

③p：向回向

④Fe:1s22s22P63s23P63d64s2

⑤Mg2+：ls22s22P6

Is2s

⑥c国国

(2)绿柱石的主要成分为BjAl/SiO),,因含适量的020.(0.15%〜0.6%),而形成祖母

绿。基态A1原子中，电子填充的最高能级是________，基态Cr原子的价电子排布式是

14.下列原子或离子的电子排布表示方法中，正确的是________,违反能量最低原理的是

，违反洪特规则的是,违反泡利原理的是________o

©Ca2+:ls22s22p63s23p6

②F~:1s22823P6

Is2s2p3s3p

@p：血血向用币

④Cr:Is22s22P63s23P63dzs2

⑤Fe:1s22s22P"3shp63d64s2

⑥Mg2+：is22s22P6

Is2s2p

@c：回®[m

15.现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原

子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全满或半满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物

(1)画出A基态原了的核外电了排布图______o

Is2s2p

（2）c的基态原子的核外电子排布图的刖该同学所画的电子排布图违背

（3）D的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈

_______形。

（4）写出C原子的电子排布式；写出E原子的电子简化排布式。

（5）请写出F元素价电子排布式o

（6）写出微粒的核外电子排布式：28Ni；26Fe^o

答案以及解析

1.答案：D

解析：D项，洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽

可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，该电子排布式中P轨道有自旋方向相反的电子存

在，违反了洪特规则，故D项正确；A项，能量守恒原理是指能量既不会无中生有，也不会

自行消灭，只会从一种形式转化为另一种形式，而转化时总能量是恒定的，与原子的电子排

布无关，故A项错误；B项，泡利不相容原理是指一个凯道中最多容纳2个电子，且自旋方

向相反，该原子排布式没有违背泡利不相容原理，故B项错误；C项，在不违背泡利不相容

原理的前提下，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当能量最低的轨道占满后，电

子才依次进入能量较高的轨道，也就是尽可能使体系能量最低，该原子排布式没有违背能量

最低原理，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D,

2.答案：D

解析：P原子3P能级上有3个轨道，3P能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨

道上，且自旋方向相同若将P原子的电子排布式写成Is22s22P63s23p：3p；,它违背了洪特规

则。

3.答案：C

解析：Si原子3p能级上有3个轨道,3p能级上有2个电子,2个电子应该排在2个不同的轨

道上，且自旋方向相同，若将Si原子的电子排布式写成Is22s22P63s23Px2，它违背了洪特规

则，1,Si正确的电子排布式为：Is22s22P63s23p/3p。

故选:C。

4.答案：B

解析：同一电子层上原子轨道的能量高低为ns<np<nd,A、C、D正确，同一能级上各原子轨

道的能量相同,3p、=3p,，B错误

5.答案：A

解析：泡利原理是指每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子，A项所示的轨道表

示式中，有一个轨道上含有2个自旋平行的电子，违反了泡利原理，B、C、D所示的轨道表

示式均正确。故选A。

6.答案：C

解析：A.此价电子排布图违反洪特规则，基态N原子价电子排布式为2s22P\电子排布图为:

2P

A~|,故A错误；B.此价电子违反泡利不相容原理，0原子的价电子

2P

排布图为,故B错误；CC的价电子排布式为2s22P2,排布图

为|*|*|，故C正确;D.Li的价电子排布式为2sL排布图为|彳|，故D

错误;故选:C。

7.答案：B

解析：A.因为4s轨道能量比3d轨道能量还低，所以21号Sc元素的基态原子电子排布式为

Is22s22P63s23P63d3,违反了能量最低原理，应该为Is22s22P63s23P63dzs2,故A正确;B.所画的电

子排布图中3P能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽

可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误;C.在等价轨道(相同电子层、

电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，若磷原子核

Is2s2p

外电子排布图为同网日下江丁|则违反了洪特规则，故C正确；D.3s能级的能量大于

2P能级的能量，原子的电子排布式由Is22s22P3sl—>ls22s2p4,能量降低，所以能释放特定

能量产生发射光谱，故D正确；故选B。

8.答案：C

解析：电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行，为洪特规则内

容，①正确；电子排布在不同能级时，可能电子优先占据能级高的轨道，使其处于半充满或

全充满的稳定状态，此时整个原子能量最低，②错误；电子排布在同一轨道时，最多只能排

2个，且自旋相反，为泡利原理内容，③正确；电子的排布要综合考虑“能量最低原理”“泡利

原理''和"洪特规则”，并不一定每条都符合，④错误。综上所述，C正确。

9.答案：D

解析：原子核外的电子总是优先占有能量最低的轨道，然后依次填充能量较高的轨道，

E(3p)<E(4s)<E(3d),故原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p-4s-3d,A正

确；根据洪特规则，基态C原子中2P简并轨道上的两个电子应先单独分占不同的轨道，故违

反了洪特规则，B正确：根据泡利原理，s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，基态

Sc原子的电子排布式Is22s22P63s23P64s3违反了泡利原理，C正确；2P能级的3个原子轨道能

量相同，硼原子由Is22s22p；fIs22s22p；时，并没有能量变化，未转化为激发态，D错误。

1（）.答案：D

解析：A.基态原子中，填入简并轨道的电子总是优先单独分占，且自旋平行，所以2P能级上

电子排布违背了洪特规则，A不符合题意;D.轨道全空、全满、半满时能量低，较稳定，故24

号Cr元素的电子排布式Is22s22P63s23P63d54sl符合构造原理和洪特规则特例，B不符合题

意;C.当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电

子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，该排

布图违背了泡利原理，C不符合题意;D.原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入

能量较高的轨道，3s能级的能量高于2P能级，应先填充2P能级，3d能级的能量高于4s能

级,应先填充4s能级,再填充3d能级，正确的电子排布式应为Is22s22P63s23P64s2,D符合

题意;故选D。

11.答案：（1）H；N；Mg；P

Is2s2p3sIs2s2p3s3p

⑵EDOh中中Ho;OOh中[nil山|M

占燃

⑶N?+3Mg—MgsN2

（，4八）:2N:——:NT；II..N.：N

II

解析：（1）据分析，A、B、C、D四种元素的元素符号分别是：H、N、Mg、Po

（2）据分析，C、D两种元素分别是Mg、P,基态原子的核外电子排布图分别为：Mg

Is2s2p3sIs2s2p3s3p

OOhch中H[HTP[M]pw]卜中H[u||tI11110

（3）据分析，B、C两种元素分别是N、Mg,其单质在点燃时反应的化学方程式：

点燃

N2+3Mg=Mg3N20

（4）N元素的单质N2的电子式为：：2：N:；其简单氢化物N%的电子式为：「

II

12.答案：（1）L；球形和哑铃形

（2）Si或S

(3)硒

(4)3d64s2

(5)Is22s22P63s23P63d°或[Ar]3cf°

解析：(1)N是7号元素，核外有2个电子层，第二能层为L层，基态N原子的核外电子排

布式为Is22s22p12s能级的日子云轮廓图为球形，2P能级的电子云轮廓图为哑铃形。

(2)3P车九道卜有2个未HZ对电子的核夕卜电子用E布式可能是Is22s22P63s23P2或

ls22s22p63s23p4,前者是14号元素Si,后者是16号元素S。

13.答案：(1)①④⑤；②；③⑥

(2)3p；3d54sl

解析：(1)①正确；②违反了能量最低原理；③违反了洪特规则；④正确；⑤正确；⑥违反

了洪特规则。

(2)A1为13号元素,其基态原子电子排布式为Is22522P63s23Pl最高能级为3p。根据核外

电子排布规律可知基态铭原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d'4/，所以基态铭(Cr)原子

的价电子排布式是3ds4s\

14.答案：①⑤⑥；②④；③；⑦

解析：根据核外电子排布规律知，②中电子排完2s能级后应排2