化学试答案卷【高二】江西省上进联考2025-2026学年高二年级10月阶段检测（10.14-10.15）

化学参考答案及评分细则【解析】将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A项不符合题意；月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关，合题意。【解析】将单位化成统一，均转化为用甲烷表示反应速率，则四个选项v(CH4)分别为10mol·L-1·min-1、30mol·L-1·min-1、1mol·L-1·min-1、2mol·L-1·min-1,B项符合题意。【解析】工业上用熔融的金属钠制取金属钾，钾蒸气挥发，促进反应正向进行，A项不符合题意；高压条件有利于(g)+3H2(g)幑幐2NH3(g)平衡正向移动，B项不符合题意；可乐开瓶后压强降低，CO2溶解平衡逆向移动释放4=4+Cu,与勒夏特列原理【解析】常温下，铁遇浓硫酸会钝化，A项不符合题意；NH4Cl受热分解产生的NH3和HCl在试管口相遇重新生合题意。【解析】反应过程中，体系温度降低，该反应为吸热反应，A项错误；吸热反应正反应的活化能大于逆反应的活化误；反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，混合气体总等于化学计量数之比可知反应体系中的值始终为2,C项正确适的温度下添加酒曲发酵是因为酒曲在合适的温度下具有催化作用，温度过高，会变性失活，B项符合题意；煤炭工对煤炭进行脱硫处理是为了减少燃烧时SO2的生成，防止产生酸雨，C项不符合题意；利用铝与氧化铁反应焊接铁轨是因为铝与氧化铁反应时放出大量的热，生成液态的Fe,D项不符合题意。【解析】根据燃烧热数据可知相同物质的量的软脂酸和蔗糖完全燃烧，蔗糖释放的热量更少，D项错误。多次混合会导致热量散失较多，该反应为放热反应，ΔH会偏大，B项错误；生成0.025molH-1·℃-1=分别测量NaOH溶液和盐酸的初始温度，二者的平均值作为反应前的初始温度，D项错误。4(g)平衡正向移动，混合气体颜色又逐渐变浅，最终平衡时的c(NO2)大于未压缩时的c(NO2),A项符【解析】由题图可知，两种催化剂作用下最大活化能的步骤均为HCOO*+H*=*，决速步均为**=**=*H10(g)能量更常数均增大，i-C4H10(g)的平衡转化率会增大，D项错误。【解析】Cl(g)参与了反应，改变了反应活化能，且最后又重新生成Cl(g),Cl(g)为路径Ⅱ的催化剂，A项正确；=2(g)+O2(g)=-1(2)①CeSn(2分）②不是(2分）该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率会下降，与图中a点后的趋势相反(2分，合理表述即可）③B(2分）化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)幑幐2CO2(g)+N2(g)为放热符，故a点不是处于平衡状态。③降低温度，反应速率减慢，A项不符合题意；缩小容器的体积，平衡正向移动(3)①其他条件不变，压强增大，4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)==4N2(g)+6H2O(g)平衡会逆向移动，NO平衡转2；根据图像信息可知，其他条件不变，温度升高，平衡时NO的体积分数增3的投料比等于化学计量数之比，无论反O,C项错误；该反应为气体分子数变化的反应，故容器内总压强不再改变时，能说明反应达到(3)溶液出现浑浊(2分，类似表述均可）(6)c(KMnO4)越大，反应速率越大(1分参与反应的n(KMnO4)增大不能抵消反应速率增大带来的影响，总=“↑”不扣分）【解析】(1)加药品前必须进行的操作是检查装置气密性，确保装置气密性良好。(2)根据控制变量的思维可知实验时，3组实验溶液总体积需相同，故a=2.0；该组实验是探究反应物浓度对反应速率的影响。(3)反应生成了淡黄色的S,可以通过比较溶液出现浑浊所用的时间来简单判断反应速率的快慢。(4)根据控制变量的思维可知实验4和实验7可探究温度对化学反应速率的影响。mol·L-1=2↑+8H2(2)增大原料之间的接触面积(1分加快反应速率，提高原料利用率(1分）(4)①80(2分）30.8(2分）【解析】(1)根据盖斯定律可知(2)从下口通入Cl2能增大氯气与TiO2和焦炭的接触面积，能加快反应速率，提高原料利用率。(3)①TiO2(s)+2Cl2(g)+2CO(g)幑幐TiCl4(g)+2CO2(g)为放热反应，其他条件相同，温度越高，Cl2的平衡转化(4)①800℃,到达平衡时，Cl2的转化率为该温度下到达平衡时，混合气体中·L-1、c(·L-1,反应i的平衡常数=(4)部分Fe2+被空气氧化为Fe3+(2分，类似表述即可）=3(3)根据盖斯定律可知[Fe(SCN)2]++SCN-幑幐Fe(SCN)3(4)溶液放置过程中，部分Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-反应使溶液颜色加深。(5)Cl