第一章　第三节　第1课时　氧化还原反应

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课后·训练提升合格考过关检验1.下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()。A.是否有电子转移B.是否有元素化合价的变化C.是否有氧元素的参加D.是否有原子的重新组合答案:A解析:氧化还原反应的实质是有电子转移(包括电子得失和电子对偏移),而外部特征是有元素化合价发生变化。只要有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应,与是否有氧元素参加无关。2.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图如下,则下列说法不正确的是()。(说明:一种小球代表一种元素的原子)A.图中的反应物都是化合物B.该反应属于置换反应C.该反应属于氧化还原反应D.该反应一定符合质量守恒定律答案:A解析:该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的置换反应,一定是氧化还原反应,所有化学反应都符合质量守恒定律。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()。A.Cl2+2KBrBr2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2答案:D解析:图中阴影部分为氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,A项中反应为置换反应;B项中反应是分解反应,且不属于氧化还原反应;C项中反应是化合反应;D项中反应是氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型。4.下列反应中有一个反应与其他三个反应不同,则该反应是()。A.SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.SO3+H2OH2SO4C.3NO2+H2O2HNO3+NOD.NaOH+HClNaCl+H2O答案:C解析:A、B、D三项涉及的反应中均不存在元素化合价的变化,均不是氧化还原反应;C项中反应是氧化还原反应。5.下列反应中(未配平)肯定不正确的是()。A.S+KOHK2SO3+K2S+H2OB.FeO+HNO3Fe(NO3)3+H2OC.Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2OD.NH4NO3N2O+H2O答案:B解析:氧化还原反应中必须同时存在元素化合价的升高与降低,B项中的反应只有元素化合价的升高,无元素化合价的降低,因此一定不正确。6.下列各氧化还原反应的化学方程式表示的电子转移情况正确的是()。A.B.C.D.答案:D解析:A项,双线桥上转移电子数标注不对,与“3O2”对应的应该标注为“失去6×2e-”,与“2KCl”对应的应该标注为“得到2×6e-”,错误;B项,生成1个Cl2应转移2个e-,有2个HCl未失去电子,错误;C项,一部分Cl2得电子,一部分Cl2失电子,上下线桥上应分别标注为“失去e-”和“得到e-”,错误。7.水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表示。试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ反应的化学方程式:;

有水参加的反应:C+H2O(g)CO+H2,符合图中反应类型(填序号)。

答案:HCl+NaOHNaCl+H2O(答案合理即可)Ⅳ解析:因为化合反应和分解反应,都是部分属于氧化还原反应,部分属于非氧化还原反应,若Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为分解反应;进而判断出Ⅲ为复分解反应,Ⅳ为置换反应。8.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。(1)化合价升高的元素是,化合价降低的元素是,发生氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是。

(2)用双线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。(3)用单线桥法表示上述反应中电子得失的方向和数目。答案:(1)CuNCuHNO3(2)(3)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O解析:由反应的方程式可知,铜元素化合价升高,从0价变为+2价,Cu被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,HNO3被还原,故Cu发生氧化反应,HNO3发生还原反应。等级考素养提升1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()。A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射答案:A解析:A、B、C、D四项中发生反应的化学方程式分别为:A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;C项,CH4+2O2CO2+2H2O;D项,3Fe+2O2Fe3O4。通过分析元素化合价可知,A项中元素的化合价没有发生变化;B、C、D项中均有元素的化合价发生变化,均属于氧化还原反应。2.实验室常利用反应NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制取少量的N2,下列关于该反应的说法不正确的是()。A.NaNO2发生氧化反应B.生成1个N2时转移3个电子C.NH4Cl被氧化D.化合价升高和化合价降低的元素是同一种元素答案:A解析:在反应NaCl+N2↑+2H2O中,NaNO2发生还原反应;生成1个N2,转移3个e-;NH4Cl中氮元素的化合价升高,NH4Cl被氧化;化合价升高和化合价降低的元素均为N。3.下列对氧化还原反应的分析中,合理的是()。A.由MgMgO时,镁元素的化合价升高,Mg失去电子,因此Mg在该反应中被还原B.KMnO4受热分解,Mn元素的化合价一部分升高,一部分降低,因此KMnO4既被氧化又被还原C.反应CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应D.反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2O中H元素的化合价既有升高,又有降低答案:C解析:A中,镁失去电子,被氧化,而不是被还原;B中,高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低,没有升高;C中,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;D中,氧元素的化合价升高,氢元素的化合价降低,D项错误。4.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断,符合实际的是()。A.CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O答案:D5.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法不正确的是()。A.Li2NH中N的化合价是-3价B.该反应中化合价升高和化合价降低的元素都是氢C.该反应是氧化还原反应D.该反应中化合价升高的元素是氮,化合价降低的元素是氢答案:D解析:Li2NH中氮元素的化合价为-3价,A项正确。该反应中H2中氢元素化合价一部分变为+1价、一部分变为-1价,B项正确,D项错误。反应前后有元素化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应,C项正确。6.二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂,而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法:方法一:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O;方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O。(1)方法一的离子方程式:。

(2)方法二中被氧化的物质是,若反应生成10个ClO2气体分子,则有个电子转移。

(3)用单线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O答案:(1)2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2(2)H2O210(3)2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O解析:(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应,则离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(2)2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O中,氧元素的化合价升高,则H2O2被氧化,氯元素的化合价由+5价降低为+4价,即转移1个电子,生成1个ClO2气体分子,则生成10个ClO2气体分子转移10个电子。阶段限时检测第一章物质及其变化(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列物质属于纯净物的是()A．碘酒 B．氨水C．纯净的空气 D．冰水混合物【答案】D2．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【答案】D3．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是()A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐【答案】A4．下列物质能导电的是() A.氢氧化钠固体 B.熟石灰 C.稀盐酸 D.无水乙醇【答案】C【解析】氢氧化钠固体、熟石灰属于电解质，但没有自由移动的离子，不能导电，A、B不选；无水乙醇属于非电解质，没有自由移动的离子，不能导电，D不选。5．在溶液中能与Ca2＋反应的离子是()A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．H＋【答案】C【解析】COeq\o\al(2－,3)能与Ca2＋反应生成白色沉淀。6．现有如下各实验中所得到的分散系，属于溶液的是()A．将1gKCl加入10g沸腾的水中B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸C．将1gCaCO3粉末加入100g水中，充分振荡D．将1mL汽油与5mL水充分混合【答案】A7．右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()编号XYZ实例氧化物化合物纯净物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应【答案】D8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4【答案】B9．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③ B．①④⑤C．②④⑤ D．①⑤【答案】C10．下列各组粒子中，在一定条件下均可以作氧化剂的是()A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋【答案】B11．下列离子方程式书写正确的是()A．硝酸银与盐酸反应：AgNO3＋Cl－=AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu【答案】C12．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A．稀硫酸溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Cl－、K＋B．使酚酞变红的溶液：Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－、Ba2＋C．FeCl2溶液：H＋、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋、K＋D．无色透明的溶液：H＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)【答案】A二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．(2020·广东学业水平)我国古代的四大发明，是中国人智慧和辛勤劳动的成果。与四大发明相关的应用中，涉及化学变化的是()A．指南针——海上导航 B．火药——鞭炮鸣放C．活字印刷术——书籍出版 D．造纸术——文字书写【答案】B14．下列各组离子能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀生成，加入盐酸后有气体生成的是()A．Na＋、Cu2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) B．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．Ca2＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3) D．K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－【答案】B【解析】Cu2＋与COeq\o\al(2－,3)之间发生反应生成难溶物，不能大量共存，A错误；Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)四种离子间不相互反应，在溶液中能大量共存，加入NaOH，OH－与HCOeq\o\al(－,3)反应生成COeq\o\al(2－,3)，再与Ca2＋结合为沉淀，当加入盐酸，H＋与HCOeq\o\al(－,3)反应生成CO2，B正确；加入NaOH，OH－与Mg2＋生成氢氧化镁沉淀，但加入盐酸无气体生成，C错误；加入盐酸，H＋与COeq\o\al(2－,3)生成CO2，但加入NaOH无沉淀生成，D错误。15．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是()A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【解析】AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的硫酸钡是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较弱，A错误；B处溶液的导电能力约为0，此时氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；BC段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增强，C正确；a时刻氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，D正确。16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O。则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是()A．＋3 B．＋4C．＋5 D．＋6【答案】D三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(12分)对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列5种物质：CO、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个氧化还原反应的方程式：____________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系。(4)生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的______和________，用______________(填化学专用名词)可以鉴别。【答案】(12分)(1)①CO；常温常压下是气体，其余是固体(2分)②CO；非金属氧化物，其余是金属氧化物(2分)(2)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2(3分)(3)(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(2分)(4)溶液(1分)胶体(1分)丁达尔效应(1分)18．(14分)阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母，下同)。A．酸B．碱C．含氧酸盐D．无氧酸盐E．碳酸盐(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________。A．属于氧化还原反应 B．产生的气体可造成温室效应C．属于分解反应 D．属于置换反应(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________________，属于分解反应的化学方程式为。(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)CE(2)BC(3)CaO＋H2O=Ca(OH)2CaCO3eq\o(=,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(4)否(2分)19．(18分)Ⅰ.现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧冰水混合物⑨碳酸钙⑩CuSO4·5H2O。(1)上述物质中属于电解质的有__________________(填序号)。(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是______________________________________________________________________________________________________。(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H＋＋OH－=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________________。(4)将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，写出其反应的离子方程式：______________________________________________________________。Ⅱ.已知下列反应：①2F2＋2H2O=4HF＋O2↑；②AlCl3＋3NaHCO3=Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑；③2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；④SO2＋H2O=H2SO3；⑤NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；⑥SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；⑦CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋H2；⑧3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有(填序号，下同)____________。(2)H2O被氧化的是____________；属于氧化还原反应，但H2O既不被氧化，也不被还原的是______________________________________________________________。(3)写出⑥的离子反应方程式________________________________________。(4)用双线桥法表示反应⑧