2026年人教版高中化学必修二《化学反应速率》分层作业（学生版）

第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应速率

基础练

1.（23-24高一下•浙江杭州•期中）下列措施可以增大化学反应速率的是

对于放热反应。升高温度

A.2so2+2a.2so3,

B.H2s04与BaCh溶液反应时，增大压强

C.Na与水反应时，增大水的用量

D.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸

2.（23-24高一下.新疆乌鲁木齐.期末）为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业

生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C.化学反应速率为0.8mo].（L-s尸是指1s时某物质的浓度为0.8molLT

D.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

3.（23-24高一下•四川成都.期中）时于反应：CaCO.x+2HCl=CaCh+H20+CO21,下列判断正确的是

A.用HC1和CaCb表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B.不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示

C.用H20和C02表示的化学反应速率相同

4.（23-24高一下•江苏宿迁•期中）甲、乙两个容器内进行A-B的反应，甲中每分钟减少4moiA,乙中每

分钟减少2moiA,则两容器中的反应速率

A.甲快B.乙快C.相等D.无法比较

5.（23-24高一下•上海闵行•期末）影响化学反应速率的最主要因素是

A.温度B.浓度C.压强D.反应物本身的性质

6.（23-24高一卜.・河南商丘・期中）实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A,升高温度B.增加相同浓度的稀盐酸的体积

C.将锌粒研磨成锌粉D.加入少量CuSCh溶液

7.（2024高一下•北京•学业考试）变量控制是科学研究的重要力法。向四支相同的试管中各加入

ZmLHQ?溶液，分别滴入2滴ImoLL」FeCh溶液。在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大

的是

选项ABCD

HQ?的质量分数3%3%10%10%

水浴温度/℃20402040

A.AB.BC.CD.D

8.（23-24高一下.浙江•期中）下列关于化学反应速率的说法，不无聊的是

A.反应速率越快现象越明显B.纯固体不用浓度来表示化学反应速率

C.是衡量化学反应进行快慢程度的物理量D.由反应物质本身的性质决定

9.（24-25高二上•河北沧州•期中）室温下，10L0.4moi/LH2O2溶液发生催化分解的反应为

2HQ2=2H2O+O2f,不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表，已知反应至3min时，H2O2

分解了50%,溶液体积变化忽略不计。

t/min0123

VQ2)/L0.09.917.2V

下列叙述正确的是

A.0~3min内，平均反应速率“H?。?卜6.67x10?molL'min'

B.0-1min内H2O2分解的平均反应速率比l~2min内慢

C.反应至3min时,产生V（6）=29.7L

1

D.反应至3min时，c（H2O2）=0.3mol-L

10.（24-25高二上・北京•期末）已知反应4cO+2NOz1&+482在不同条件下的化学反应速率如下，其

中表示反应速率最快的是

1111

A.v（CO）=1.5mol-E-min'B.v（NO2）=0.7niol-Emin'

1111

C.V（N2）=0.4molLminD.v（CO2）=1.1mol-L-min

11.（23-24高一下.江苏无锡・期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容耀中通入两种气体发生化学反应生

成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

〃/mol|

I

0246〃s

A.该反应的化学方程式为3B(g)+4D(g).6A(g)+2C(g)

B.反应进行了6s,A的平均反应速率为o.lmol.lji.sT

C.反应进行到Is时，v(A)=v(C)

D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

12.(23-24高一下•福建.期末)少量铁粉与lOOmllmol-L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生

成也的总量，以下方法可行的是

①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤

加几滴浓硫酸

A.B.①③⑤C.①⑤D.②④

13.(23-24高一下.内蒙古通辽.期中)回答下列问题。

I.某温度时•，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数

(1)该反应的化学方程式为。

(2)平衡时A的转化率是o

⑶第4min时，正、逆反应速率的大小关系为:v(正)v(逆)；(填“>”、"V”或“=”)

(4)以下措施能加快反应速率的是_______。

A.恒温恒容充入He使压强增大

B.缩小体积，使压强增大

C.恒温恒压充入He

D.平衡后加入催化剂

II.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)d2c(g)。开始时加入4moiA、

6moiB、2moiC,在2min末测得C的物质的量是3mol,

(5)用B的浓度变化表示反应的平均速率：。

(6)在2min末，A的浓度为,

14.(24-25高一上•广西玉林•开学考试)化学实验室常用二氧化镒催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧

气。那么影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有哪些？某化学兴趣小组做出如下研究。

【提出问题】影响过艮化氢溶液分解快慢的因素有哪些？

【作出假设】

⑴假设I:过氧化氢溶液浓度

假设2：催化剂的质量

假设3：催化剂颗粒大小

假设4：(你能提出一种假设吗？)

【设计实验】小红同学设计如表实验：

实验序过氧化氢溶液过氧化氢溶液体温度二氧化镭的收集氧气的体反应所需的

号浓度积/mL/℃用量/g积/mL时间/S

①8%20200.210018

②30%20200.21003

③30%2035无100149

、

(2)写出该反应的文字表达m^4_____O

(3)通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关。二氧化钵在过氧化氢溶液分解前后质量和化学

性质不变。

(4)小明同学认为在这个实验中，应该用法收集氧气。

(5)小辉提出小红的实验无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响,请说出小辉的理由：。

15.(24-25高二上•辽宁沈阳•阶段检测)同一个化学反应，因为外界条件的不同，化学反应速率不同，通

过控制变量可以测定不同条件对化学反应速率的影响。利用酸性KMnCh与H2c2。4的反应原理，某化学兴

趣小组对•反应速率的影响因素进行了探究。回答下列问题：

(l)KMnCU溶液用稀硫酸酸化，能将H2c2。4氧化为C。?，写出该反应的化学方程式：。

利用图1装置测定生成的CO2体积，以此测定该反应的化学反应速率。向锥形瓶中加入120mLO.lmolU

的H2c溶液，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnCh溶液。

(2)图2是CO?的体积随反应时间的变化曲线。100s后，曲线斜率明显减小，解释其原因:

(3)计算。~80s内生成CO?的平均反应速率：Vz0s(COj=_mL・『(保留3位有效数字)

某同学通过测定酸性KMnCh溶液褪色所需的时间来探究化学反应速率快慢的影响因素。该同学在室温下

完成了下表中的实验:

实验组号O.55mol/LH2c2O4溶液/mL0.2mol/L酸性KMnO4溶液/mL蒸饱水/mL褪色时间/s

12.52.5538

252.52.519

37.52.5V9

（4）实验3的V--o

（5）比较三组实验，得出的结论是一。

（6）反应过程中，观察到开始阶段反应较慢，溶液褪色无明显变化，但之后反应速率明显加快。导致该现象

的原因可能是（填一种）。

提升练

1.（23-24高一下•内蒙古赤峰•期中）已知一个放热反应4A⑸+3B（g）=2C（g）+D（g）,2min后B的浓度

减小0.6mol/Lo对此反应速率的说法中正确的有

①2min内用A表示的平均反应速率是0.4mol（L-min）

②用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1

③在2min内的平均反应速率用B表示是0.3mol/（L-min）

④在2min内的平均反应速率用D表示是O.lmoU（Lmin）

⑤升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

A.2个B.3个C.4个D.5个

2.（23-24高一下•四川广安•期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

C.汽车尾气中的NO和CO可以反应生成N?和CO?,减小压强反应速率减慢

D.合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

3.（24-25高一上•山东青岛•开学考试）实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下:

（已知：L是紫黑色固体。I?溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。

110滴稀硫酸10滴蒸懈水和—io满稀破酸和

固体/OSgKI闻体

3mL3mL3mL

7溶液亍/5%比6溶液Hj，

实验①实验②实验③

实验①：无明显现象。

实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高：最终溶液仍为黄色。

实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少最无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化：最终有紫黑色

物质析出。

下列说法错误的是

A.加入KI能加快H?C)2的分解

B.对比②和③，说明Hq2的分解放出热量

C.对比②和③，说明酸性条件下H?。?氧化KI的速率更快

D.而比②和③，③中的现象可能是因为Hq?分解的速率大于HQ?氧化KI的速率

4.(23-24高一下•河北沧州•阶段检测)下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是

选影响因

实验设计

项素

在两支大小相同的试管中均加入10mL5%H/)2溶液，待试管中有适量气泡出现时，将

A温度

两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象

常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有lOmLLOmoLb和2.0mol.L“硫酸的大小相

B浓度

同的试管中，观察现象

相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入lOmLS%%。?溶液，待试管中有适量气

催化剂

C泡出现时，向其中一支试管中加入LOmLl.Omol.pFcCh溶液，另一支试管不加任何

(Fe3+)

试剂，观察现象

固体表相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入10mLimolI-盐酸，再分别加入质量相

D

面积同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象

A.AB.BC.CD.D

5.(23-24高一下.黑龙江齐齐哈尔•期中)下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成H?的

反应速率最快的是

试管酸及浓度温度锌的状态

①lmol/LH2so,溶液20℃粉末状

②3moi/LHC1溶液40℃粉末状

③lmol/LH2so4溶液40℃大块状

2moi/LHC1溶液40℃粉末状

A.①B.②C.③D.④

6.（23-24高一下•江西宜春•期中）下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A.加热金属钠制备过氧化钠B.用铁触媒作催化剂合成氨

C.在铁制品表面刷油漆D.用冰箱保存食物

7.（24-25高二上•重庆•阶段检测）利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.验证非金属性：N>C>SiB.测定化学反应速

4mLI4mL

/0.01moKL/0.02mol/L

KMnO4溶液KM11O4溶液

2mL2mL

LK0.2mol/LLK0.2mol/L

H2c2O4溶液H2c2O4溶液

C.验证FeCh对HzO?分解反应有催化作用D.依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影

A.AB.BC.CD.D

8.纯净的碳酸钙与稀盐酸反应，不同时间收集到CO?的量如图所示。下列分析不合理的是

1

d《

。

C》

A.EF段反应速率最快

B.FG段生成的CO?最多

C.用CO?物质的量变化表示OE段的反应速率为0.05mol/min

D.为降低该反应速率，可向稀盐酸中加入适量的Na。溶液

9.（24-25高二上.江苏苏州•阶段检测）一定条件下，向10L恒容密闭容器中加入12moiA和4moiB.发生

反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)；2min时，剩余2.4molB,并测得C的浓度为O.32mol/L。下列说法正确

的是

A.x=3

B.0〜2min内，v(A)=0.48mol/(L-min)

C.当剩余0.4molB时，反应时间为4min

D.其他条件相同，若起始时向5L容器中充入12moiA和4moiB,当剩余2.4molB时，消耗时间小于

2min

10.(24-25高二上•黑龙江哈尔滨•阶段检测)已知：4NH3(g)4-302(g)=2N2(g)+6H2O(g)o若反应速率分别用

v(NHj、v(Oj、v(N?)、v(HQ)表示，则下列关系正确的是

A.4V(NH3)=3V(O2)B.3V(O2)=2V(N2)

C.3V(N2)=V(H2O)D.V(O2)=2V(H2O)

11.(24-25高二上•河北石家庄•阶段检测)反应4E(s)+3F(g)=2G(g)+H(g),经2min,F的浓度减少

O.bmolL-'o对此反应速率的表示正确的是

A.用E表示的反应速率是0.4mol•minT

B.在2min内的反应速率，用G表示是0.3mol-LT•疝内

C.在2min末的反应速率，用F表示是0.3molLLining

D.分别用F、G、H表示的反应速率之比是3:2:1

12.(24-25高二上•广东深圳•期中)某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应：

3A(g)+/?B(g).cC(g)+2D(s),12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正

A.0〜2s,D的平均反应速率为0.1mol/(L-s)

B.化学计量系数之比b：c=l：2

C.12s时;A的转化率为25%

D,图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率

13.(24-25高二上•海南脩州•阶段检测)某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的

量随反应时间的变化曲线如图所示。

H/mol

1.00.9

Y

0.80.7

0.6

0.4

0.2

02Z

0123456r/min

(1)该反应的化学方程式为。

(2)0~2min内，用X表示反应速率v(X)二mol/(L-min)；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之

比为。

⑶反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时(填“变大”、“变小”或“相等”，下同)，

混合气体密度比起始时。

(4)下列措施能加快反应速率的是o

A.缩小体积，使压强增大B.恒温恒容充入氮气

C.恒温恒压充入氨气D.使用催化剂

14.(23-24高一下•广东.期中)甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】O.lmol/LNa2s2。3溶液、O.lmol/LH2so4溶液、蒸馈水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验■：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

(1)写出实验原理的化学方程式：。

(2)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是o测定速率除如图所示

的实验用品外，还需要的实验仪器是o

(3)甲同学2min共收集到224mL(己折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率

v(S02)=U.005mol/mm,该值比反应物实际消耗速率小，具原因可能是。

实验二：乙同学得到各组实验数据如卜表。

Na2s2O3溶液H2s04溶液蒸储水

实验编号

浓度/(mol/L)体积/mL浓度/(mol/L)体积/mL体积/mL温度/℃

I0.11.50.11.5V20

II0.12.50.11.58a

III0.12.50.11.