第八单元《金属和金属材料》练习题-2025-2026学年人教版九年级化学下册

第八单元金属和金属材料练习题

一、单选题

1.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是

A.车、船表面涂油漆可防止生锈

B.保护金属资源可以采用合理开采的方法

C.银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线

D.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一

2.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是

A.铝是活泼的金属，在常温下就能和氧气反应，所以铝的抗腐蚀性能很差

B.分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成

C.铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃烧

D.点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃氢气前一定要验纯

3.铜能被加工成导线，主要利用铜具有良好的延展性和

A.导电性B.金属光泽C.导热性D.抗腐蚀性

4.材料的发展及其应用是人类社会文明和进步的里程碑。下列有关说法正确的是

A.日常使用的金属材料大多数是纯金属B.合金中一定不含非金属元素

C.橡胶、棉花和塑料都是有机合成材料D.玻璃钢头盔属于复合材料

5.下列物质中，不属于•合金的是

A.用来制作仪表的黄铜B.用来切割玻璃的金刚石

C.建造国产航母的新型钢材D.制作装饰品的18K黄金

6.下列与金属有关的说法正确的是

A.合金的熔点一般比组成它们的炖金属更低B.钢中的含碳量高于生铁中的含碳量

C.废旧电池深埋地下，不会对环境造成污染D.铁矿石在地壳中含量最丰富，可以无限开采

7.中国高铁在短短的几十年从“跟跑”到"领跑”，成为我国科学技术自主创新的一面旗帜，”有一种骄傲叫做中国高

铁”，在骄傲的同时看看你对其中蕴含的化学知识了解多少！下列说法不正确的是

A.高铁的普及拉近了城市的距离，带动了沿途经济的发展

B.铺设高铁的轨道，常常用到韧性好、硬度大的不锈钢

c.高铁的建造使用了大量的合金，合金属于金属材料

高温小

D.高铁列车车体材料使用了含银不锈钢，工业上火法炼锲的原理是：C+2NiO==2Ni+C02T该反应属于置换

反应。

8.小明同学用6.5g不纯的锌粉（已知其中只含有另一种金属杂质）与足量稀盐酸完全反应,收集到氢气的质量为0.21g,

这种金属杂质不可能是下列物质中的

A.铁B.铝C.铜D.镁

9.为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验：

步骤1：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体

步骤2：取一段打磨后的镁条，用用崩钳夹持，放到酒精灯外焰上加热

步骤3：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下

列说法不正确的是

A.步骤I可知：铁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色

B.步骤2中的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁白色粉末

C.步骤3说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为H?

D.步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应

10.为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g,放入•干净的烧杯中，然后取•定溶

质质量分数的稀硫酸100g平均分五次加入其中，充分振荡

第1第2第3第4第5

次次次次次

加入稀硫酸的

2020202020

质量/g

生成气体的总

0.12X0.360.4y

质量/g

下列说法错误的是

A.该实验中发生反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2f

B.x=0.24

C.y=0.4

D.混合物中镁元素的质量分数为48%

二、填空题

试卷第2页，共6页

11.如图所示台灯中，铜质插头主要是利用了金属铜的—性。灯管后面的反光片为铝箔，主要利用了铝的一性。

①①铁螺丝钉

②铝箔反光片

③铜质插头

③

12.根据所学金属知识填空。

(1)家用铁制锅铲上常装有木柄或塑料柄，这说明铁具有良好的性C

(2)油罐车内石油振荡会产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部常可见一条拖地的铁链，这是利用了铁的性。

(3)包装香烟、糖果的银白色金属是铝或锡，这体现了该金属具有良好的性，

(4)导电性仅次于银，常用作导线的金属是o

(5)广泛应用于航空工业、造船工业的金属是。

13.黄铜(锌和铜的合金)在古代应用非常广泛，古人用炉甘石(ZnCOs),赤铜(C40)和木炭制备黄铜，其中一种流程

反应II

(I)黄铜和纯铜相比较，硬度更大的是一。

(2)反应H中赤铜与木炭反应生成铜和二氧化碳，请写出此反应的化学方程式

(3)黄铜与黄金外观上非常相似，请用一种方法对两在进行区分一。

14.金属的物理性质

⑴观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽:镁一;铝;铁;铜。

(2)用相互刻画的方法比较铜片与铝片、铜片与黄铜片的硬度；

金属铜片与铝片铜片与黄钢片

硬度铜片大于铝片黄铜片______铜片

结论不同的金属硬度不同合金的硬度______纯金属

15.日常生活用品很多是由金属材料制成的。金属的使用推动了人类的文明与进步。

(I)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片。

(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示。通过对比(填字母)组实验,

可得出铁生锈需要与氧气接触。

(3)某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的硝酸镁和硝酸银混合溶液,

充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量(填“增大”或碱

小”)：若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是(填化学式】

16.铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。

(I)探锈：现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸储水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品,

为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验：

棉花

和

剂

干

燥

植

钙

氯

物

化

油

蒸

铁

钉

储

铁

空

气

钉

水

①A中玻璃仪器的名称是；

②一周后，观察A、B、C中的铁钉.对比AB试管可得出铁锈蚀的条件是,对比AC试管可得出铁锈蚀

的条件是o综合上述实验，得出结论：铁锈蚀的条件是与同时接触。

(2)除锈：取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生，溶液变黄

时发生反应的化学方程式为,稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。

(3)防锈：防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件.常用的防锈方法有(写一种即可)；兴趣小组继续通

过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。

17.同学对含Cu(NOj,、AgNOPM(NOJ,的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元索)：

过量M

滤液A

混过滤

合一定量铁

溶

气体X

液过滤

以J片一^

~~＞固体丙

根据实验探究流程，回答下列问题：

(1)气体X的化学式为。

(2)金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是

试卷第4页，共6页

(3)滤液D中所含溶质的成分可能有种情况。

18.成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度_____(填“大''或"小")。

⑵探测器广泛使用了Al、Fe、Cu.5利用它们完成如下实验：

①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象

②将打磨过的铝片放入FeSCli溶液中，铝片表面有明显变化

③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的(填化学式)薄膜。

实验②中发生反应的化学方程式为。

实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为_____色。

三、实验题

19.化学兴趣小组通过在空气中加热铜粉的反应验证质量守恒定律，相关数据如图2和3所示，靖回答:

%

/

茶

金

企

及B

rs

响

屏/S

(1)反应过程中固体质量变化如图2所示，则M2与Mi的差值表示的质量。

(2)下列关于该实验的说法合理的是___________(填序号)。

A.随着反应的进行红色固体逐渐变黑

B.为了验证质量守恒定律，铜粉必须过量

C.加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜的质量

D.分析图3数据可知，反应结束后装置内氮气的体积分数等于95.04%

四、计算题

20.某钢厂实验室为测定赤铁矿中FeQ?的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)。进行如下实验:

200g稀硫酸赤铁矿石粉末20g

]|搅拌、充分反应后.搅拌、充分反应后.][

赤铁矿粉末25g滤液216g滤液224g

请回答卜列问题：

(1)该赤铁矿石中Fe?03的质量分数为。

(2)该锅厂用上述赤铁矿石,1900吨米生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨

(3)求上述所用稀硫酸的溶质质量分数。

试卷第6页，共6页

1.c

【详解】A、汽车金属外克表面喷漆形成保护层，可防止金属外壳生锈，有利于保护金属资

源，此选项合理；

B、保护金属资源可以采用合理开采的方法，此选项合理；

C、根据常温下物体的导电和绝缘能力排序表进行判断，银的导电性最好，但造价高，不能

取代铜、铝导线，此选项不合理；

D、回收废旧的金属，使废旧金属再利用，属于保护金属资源，是保护金属资源的有效途径

之一，此选项合理；

故选C。

2.D

【详解】A、铝是活泼的金属，在常温下就能和氧气反应，在其表面形成了致密的氧化铝的

薄膜，阻止了反应进一步进行，所以铝的抗腐蚀性能很强，故推理错误；

B、分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成，也可能是由原子或离子构成，

故推理错误：

C、铁丝的燃烧与氧气的浓度有关，空气中氧气的浓度低，铁丝不燃烧，故推理错误；

D、氢气为可燃性气体，入纯时点燃会发生爆炸，则点燃氢气之前也一定要验纯，故推理正

确。

故选D。

3.A

【详解】铜能被加工成导线，主要利用铜具有良好的延展性和导电性；

故选：Ao

4.D

【详解】A、日常使用的佥属材料大多数是合金而非纯金属。合金因强度高、耐腐蚀等优点

被广泛应用，如钢（铁碳合金）。A错误；

B、合金中可能含有非金属元素。例如，钢中含碳（非金属），生铁也含碳。B错误；

C、橡胶分为天然橡胶（天然材料）和合成橡胶（合成材料），棉花是天然纤维，塑料是合

成材料。因此三者不全是合成材料。C错误；

D、玻璃钢由玻璃纤维（无机材料）和树脂（有机材料）复合而成，属于复合材料。D正确。

故选D。

答案第1页，共8页

5.B

【分析】合金是由两种或更多种元素组成的物质，其中至少一种是金属元素，并且具有金属

特性（如导电性、延展性等）。合金通常是混合物，而非纯净物。

【详解】A、黄铜是铜与锌熔合而成的合金，具有金属特性，属于合金，该选项正确。

B、金刚石是由碳元素组成的单质，不具有合金“金属特性”和“混合物”的特点，不属于

合金，该选项错误。

C、钢材是以铁为主要成分，熔合了碳等元素的合金，属于合金，该选项正确。

D、18K黄金是金与其他金属（如银、铜等）熔合而成的合金（含金量75%）,属于合金，

该选项正确。

故选B。

6.A

【详解】A、合金的特性之一是熔点一般比组成它们的纯金属更低，例如焊锡（锡铅合金）

的熔点比锡和铅的熔点都低，正确；

B、生铁的含碳量为2%-4.3%,钢的含碳量为0.03%-2%,所以钢中的含碳量低于生铁中的

含碳量，错误；

C、废旧电池中含有汞、镉等重金属，深埋地下会污染土壤和地下水，对环境造成严重污染，

错误；

D、铁矿石在地壳中的含量是有限的，且不可再生，不能无限开采，需要合理开采和利用，

错误。

故选Ao

7.B

【详解】A、高铁的快速发展“缩短”了城市之间的距离，减少了出行的时间，带动了沿途经

济的发展，故A正确：

B、高铁的铁轨主要是强度大的镒钢，不是不锈钢，故B错误：

C、钢铁是铁的合金，属于金属材料，故C正确；

D、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质另一种化合物的反应叫置换反应，该反应符

合置换反应的特征，属于置换反应，故D正确；

故选：Bo

8.C

答案第2页，共8页

Zn+H2SO4=ZnSO4+H,T

【分析】6.5g锌生成氢气质量652,不纯的锌粉与足量稀盐酸完全

6.5g0.2g

反应，收集到氢气的质量为0.21g,说明杂质生成氢气能力更强。

Fe+2HCl=FeCk+H,T

【详解】A、5620.23g>0.2g,不符合题意。

6.5g0.23g

2A1+6HC1=2A1C1,+3H,T

B、5460.72g>0.2g,不符合题意。

6.5g0.72g

C、铜和稀盐酸不反应，不生成氢气，杂质不可能是铜，符合题意。

Mg+2HCI=MgCl2+H2T

D、2420.54g>0.2g,不符合题意。

6.5g0.54g

故选：Co

9.B

【详解】A、步骤1可知：镁条是一种银白色金属，久置于空气中表面易被氧化变色，而形

成一层灰黑色物质，该选项说法正确；

B、步骤2中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白

色粉末状固体，但描述实捡现象时，不能出现生成物名称，该选项说法不正确；

C、步骤3说明，镁条能与食醋反应生成气体，且为一种可燃性的气体，反应前后元素种类

不变，则该气体可能为氢气，该选项说法正确；

D、步骤3还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，该选项说法正确。

故选B。

10.D

【详解】A、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气Mg+H2sO4=MgSO2+H2],选项正确；

B、第1次加入20g稀硫酸对应生成0.12g氢气，说明每加入20g稀硫酸生成0.12g氢气，

因此x=0.24g,选项正确;

C、到第四次时若酸完全反应，应该氢气质量为0.48g,说明此时金属镁完全已经完全反应，

第五次加入酸，不会继续产生氢气，因此y=0.4,选项上确；

D、设镁质量为X。

答案第3页，共8页

Mg+H2SO4=MgSO4+H,T

242

x0.4g

24_x

丁诚

x=4.8g,

硫酸镁质量为：10g-4.8g=5.2g

24

硫酸镁中镁元素质量：5.2gx—xlOO%=1.04g

固体混合物中镁元素的质量分数为：2吉型x100%=58.4%,选项错误；

10g

故选：D。

11.导电延展

【详解】铜的导电性能优良，故铜质插头主要是利用了金属铜的导电性；

铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。

12.(1)导热

(2)导电

(3)延展

(4)铜/C”

⑸钛

【详解】(1)家用铁制锅铲上常装木柄或塑料柄来隔热，说明铁具有良好的导热性；

(2)油罐车尾部拖地的铁链可以把石油振荡产生的静电导入地下，说明铁具有良好的导电

性；

(3)铝和锡的延展性很好，通常被压成薄片来包装香烟、糖果；

(4)铜的导电性仅次于银，考虑到成本，通常用铜作导线；

(5)钛的硬度大，密度小，抗腐蚀性强，广泛应用于航空工业、造船工业。

13.(1)黄铜

1100℃~13()0€人

(2)2Cu2O-bC4Cu+CO,T

⑶取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气泡生成的是黄铜，无明显现象

的是黄金

【详解】(1)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，黄铜是锌

和铜的合金，故硬度更大的是黄铜；

答案第4页，共8页

（2）反应n中赤铜与木炭在I1OO℃~I3OOC时反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为

11OOt~1300c

2Cu,O+C4CU+CO,T；

（3）黄铜是锌和铜的合金，锌可以与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，而黄金化学性质稳定，

不与稀盐酸反应，故区分方法是：取少量两者置于试管中，向试管中加入适量稀盐酸，有气

泡生成的是黄铜，无明显现象的是黄金。

14.（1）银白色银白色银白色紫红色

⑵大于大于

【详解】（1）镁是银白色的，铝是银白色的，铁丝是银白色的，铜是紫红色的；

（2）铜片与黄铜片相互刻画，铜片上会有划痕，说明黄铜片的硬度大于铜片，所以合金的

硬度大于各成分的硬度。

15.（1）延展

（2）AB

（3）减小Ag、Zn

【详解】（1）金能被锤成极薄的薄片，是因为金具有良好的延展性。

（2）A中铁只和水接触，B中铁和水、氧气共同接触，对比可知铁生锈需要与氧气接触。

（3）由于金属活动性顺序：镁,铝＞锌＞银，则锌、铝能和硝酸银反应，不能和硝酸镁反应，

且铝先和硝酸银反应生成银和硝酸铝，待铝完全反应后，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌,

Al+3AgNO、=34g+A，（NQ）3Zn+2AgNO.=2Ag+Z〃（NOj2

IHJ*、,L9

两个反应后，固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后滤液质量会减小；

由丁,铝、锌能和盐酸反应：但银不能和盐酸反应，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤

渣中一定含有的金属是Ag、Zn,可能含有Al。

16.（1）试管需要与氧气/空气接触需要与水接触氧气/空气和水

⑵FcQi+6HC1=2FeCl3+3H2O

（3）表面涂油漆/镀电镀层等

【详解】（I）①由图可知，A中玻璃仪器的名称是试管，故填试管。

②由图可知，A试管中的铁钉既与蒸储水接触，还能够与空气接触，B试管中的铁钉被植物

油隔绝，只能够与水接触.一段时间后，A中的铁钉发生锈蚀，B中的铁钉无变化，即对比

AB试管可得出铁锈蚀的条件是需要与氧气或空气接触，故填需要与氧气或空气接触：

答案第5页，共8页

由图可知，A试管中的铁钉既与蒸储水接触，还能够与空气接触，C试管中的铁钉只与干燥

的空气接触，一段时间后，A中的铁钉发生锈蚀，C中的铁钉无变化，即对比AC试管可得

出铁锈蚀的条件是需要与水接触，故填需要与水接触：

由上述可知，铁锈蚀的条件是与同时接触氧气或空气和水，故填氧气或空气和水。

(2)生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，发生的反应是铁锈中

的氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学方程式写为：

Fe203+6HCI=2FcCh+3H20o

(3)防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件.常用的防锈方法有表面涂油漆、镀电镀层

等，隔绝氧气和水，减缓跌的锈蚀，故填表面涂油漆或镀电镀层等。

17.(1)H2

(2)M>Fe>Cu>Ag

(3)H/3

【分析】金属活动性：Fe>Cu>Ag,M的金属活动性未知，向混合溶液中加入一定量的铁，

如果M比铁活泼，铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，如果铁比M活泼，铁也一定参与

反应生成了硝酸亚铁，故滤液A中一定含硝酸亚铁，向滤液A中加入过量M,得到无色溶

液B,而硝酸亚铁溶液是浅绿色的，则M一定与硝酸亚铁发生了反应，则M比铁活泼，即

金属活动性：M>Fe>Cu>Ag,故向混合溶液中加入一定量的铁，铁先与硝酸银反应生成

硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向固体甲中加入

过量稀盐酸，产生气体X,说明固体甲中含铁，则混合溶液中硝酸铜和硝酸银完全反应。

【详解】(1)由分析可知，固体甲中含铁，加入过量稀盆酸，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁

和氢气，故气体X的化学式为：H2；

(2)由分析可知，金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是：M>Fe>Cu>Ag；

(3)由分析可知，向混合溶液中加入一定量的铁，铁过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反

应，则滤液A中含硝酸亚铁和M(NO3)2,向滤液A中加入过量M,M和硝酸亚铁反应生成

M(NO3)2和铁，硝酸亚铁完全反应，则固体乙中含铁和M,向固体乙中加入一定量的碓酸银

溶液，金属活动性：M>Fe>Ag,故M先与硝酸银反应生成M(NO3)2和银，待M完全反应

后,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果硝酸银只与M反应,则滤液D中溶质为M(NO3)2,

如果M、铁均与硝酸银发生了反应，且硝酸银完全反应，则滤液D中的溶质为M(NCh)2、

硝酸亚铁，如果硝酸银过量，M、铁完全反应，则滤液D中的溶质为：硝酸银、硝酸亚铁、

答案第6页，共8页

M(NO3)2,故可能有3种情况。

18.⑴大

(2)AhOs2Al+3FeSO4=Al2(SO4)?+3Fe

浅绿

【详解】(1)铝合金是铝的合金，合金比组成它的纯金属的硬度大，故探测器使用的铝合金

硬度比纯铝的硬度大；

(2)实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，化学式为：AI2O3：

实验②中发生反应为铝和疏酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，该反应的化学方程式为：

2AI+3FeSOj=码(SOJ+3Fe：

实验③中铁片足量，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后，溶液变为浅绿色。

19.⑴氧气

⑵A

A

【详解】(1)根据反应，2CU+O2=2CUO,固体由铜变为氧化铜增加的质量为氧气质量，

故填：氯气。

(2)A、铜是红色固体，氧化铜是黑色固体，随着反应的进行，红色固体逐渐变黑，该说

法合理；

B、验证质量守恒定律，只要发生化学反应即可，铜粉不一定必须过量，该说法不合理；

C、根据质最守恒定律，参加反应