高二化学（人教版）试题 选择性必修二 模块质量检测（三）

模块质量检测（三）

选择题部分（请将答案填在后面的答题栏内）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

1.（2024・黑、吉、辽基）下列化学用语或表述正确的是（）

A.中子数为I的基核素：）He

B.SiO?的晶体类型：分子晶体

C.F?的共价键类型：p-po键

D.PCb的空间结构：平面三角形

2.（2024.江苏南京期末）常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。

下列说法正确的是（）

A.半径大小：r（Al）>r（Na）

B.电离能大小：/i（N）>/i（0）

C.电负性大小：/F）q（O）

D.碱性强弱：NaOH<Al（OH）3

3.（2024•江苏扬州期末）“侯氏制碱法”曾为全球制减工业做出了巨大贡献。该工艺反应

之一如下：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4C1,下列说法正确的是（）

A.CO2、H?0均为极性键形成的非极性分子

B.键角:H2O>NH3

C.电负性：0>N>Na

D.CO2与SiCh晶体类蛰相同

4.下列说法正确的是（）

A.S02分子的键角为120。

B.HQ0与HzO能形成分子间氢键

C.NH：与C1O4■的空间结构不同

D.SO2c卜分子中S原子的轨道杂化方式为sp2杂化

5.（NH5Fe（SC）4）2・6H2O可用于印染、畜牧等领域，其晶体的部分结构如图所示。

下列说法正确的是（）

A.电负性：O>S>Fe>H

B.基态Fe?+的价层电子排布为3d44s2

C.晶体中N和S原子的轨道杂化类型均为sp'，

D.晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键

6.下列关于物质的结构与性质描述错误的是（）

A.石英的熔点、硬度比金刚石的小

B.CS2分子中存在非极性共价键

C.（NH4）2[PtCl6]既含有离子键又含有共价键

D.N%的熔点比PH）的高，因为氨分子间存在氢键

7.（2024・山东声鸟期末）下列说法正确的是（）

A.酸性：CH3COOH>CChCOOH

B.HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度不一定增大

C.甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力（CH3）3N<NH3

D.分子：SO2F2,键角：ZOSO<ZFSF

8.（2023・湖北%）物质结构次定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（）

性质差异结构因素

A沸点：正戊烷（36.1C）高于新戊烷（9.5C）分子间作用力

B熔点:AIF3(1040℃)远高于AlCh(178℃升华)晶体类型

C酸性：CF3coOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(p/Ca=4.76)羟基极性

D溶解度(20℃)：Na2coK29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷

9.AIN.GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N-AK

N-Gao下列说法错误的是（）

A.GaN的熔点高于A1N

B.晶体中所有化学键均为极性键

C.晶体中所有原子均采取sp3杂化

D.晶体中所有原子的配位数均相同

10.配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验，下列说法正确的是（）

A.此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

B.配离子为[Fe（CN）5（NO）F，中心离子为Fe?’,配位数为6

C.Imol配合物中。键数目为IONA

D.该配合物为高子化合物，易电罔，1mol配合物电离共得到2NA个阴、阳离子

11.（2024•全国新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐丫3亿\¥水6]2纳米药物具有高

效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y

属于不同族的短周期元素cW的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都

比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是（）

A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高

B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为sp?

C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

D.Y3[ZW6X6]2中WX一提供电子对与Z3+形成配位键

12.设M为阿伏加德罗常数的值，图1和图2分别为氧化镁和氯化葩的晶胞结构模型,

已知：MgO的摩尔质量为40g・mo「，下列有关说法中不正确的是（）

A.氯化的熔点比氧化镁低

B.利用X射线衍射可确定两种晶体的结构

C.每个氯化镁晶胞的质量为祟g

/VAD

D.两种晶胞中每个阳离子周围与它最近且等距的阴离子数目相同

13.某镁锲合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图1（为便于观察，省略了2个图2的结构）,

晶胞边长为。pm。下列说法正确的是（）

图1图2

A.晶体的化学式为Mg2NiH6

B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有6个

C.晶胞中2个Ni之间的最近距离为apm

D.镁银合金中Mg、Ni通过离子键结合

14.（2023・湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞

参数为apm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（）

OB

•C

©K

eca

A.晶体最简化学式为KCaB6c6

B.晶体中与K-最近且距离相等的Ca?+有8个

C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面

2.17XI032

D.晶u体的密度为一不拓一g-cm

15.科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2,和F脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生

物医学功能。下列说法错误的是()

A.F、Si和Ca原子半径依次增大

B.SiCh与OF?中氧原子的杂化方式相同，晶体类型不同

C.图中A处原子分数坐标为(0A0),则B处原子分数坐标为弓，小

D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2<CaF2〈MgF2

非选择题部分(请在各题后直接作答)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)金属银及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:

⑴基态Ni原子的价层电子排布图为

(2)NiO、FeO晶体类型及晶胞与NaCl相同，则NiO晶胞结构中Ni?+的配位数为；

又知Ni2\Fe?+的离子半径分别为69pm、78pm,则NiO熔点________FeO(填或

“一,,\

—)。

(3)丁二酮后常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮国与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，

其结构如图甲所示，则该沉淀中C原子的杂化类型为；元素H、C、N、O、Ni电

负性由大到小的顺序为_____________________________

OO

H3c/N、N、0^CH3

\:Ni：I

/C

H3c^f、yc、c/

O,-I1,/O

甲

(4)金属银与翎(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图及晶胞参数如

图乙所示。该晶体的化学式为：晶体密度为genl3(列出含八/人

NA的计算表达式，M\表示阿伏加德罗常数的值)。

bpm

•—Ni

O—La

乙

17.(15分)(2024・四川后山检测)X、Y、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的

前20号元素。X原子中K层和L层电子数相等；Y的最面价氧化物对应的水化物化学式为

H2YO3：Z可形成氢化物ZH3；Q的一种核素的中子数为14,质量数为28；R最外层电子数

为内层电子数的一半；T为同周期非金属性最强的元素；U可与T形成离子化合物UT?。

(I)下列X原子的轨道表示式表示的状态中，能量最高的是(填字母).

A.同间II|】B.同日|:|

Is2s2p2p2pis2s2p/p、2pz

电□国H]包口巫IE

Is2s2p2p2pIs2s2p2p2p

(2)Z2H八ZO7+Z原子的杂化方式分别为和

(3)Y单质、Q单质及QY化合物均为共价晶体，熔点由高到低的排序是(填

化学式)。

(4)R,空间结构为正四面体形，键角为,R的氢化物的沸点低于同族Z的氢化

物，其原因是

(5)合成氨反应中，催化剂铁表面上铁原子吸附离解的Z原子局部示意图如图所示(图中

小黑球代表Z原子，灰球代表铁原子)。则催化剂表面上Z/Fe原子数比为。

0oooO

.oeoO

0eoe

0o0oO

.o.oO

0.0.

ooooO

18.(12分)(2024•福建泉州检测)结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。

(1)基态Se原子的核外电子排布式为o

(2)NHa分子易作为配体与Cd.形成［CU(NH3)4］2+,在［Cu(NH3)4p+结构中若用两个H2O

分子代替两个N%分子可以得到两种不同结构的化合物，由此推测［Cu(NH3)4］2+的空间结构

为O

(3)口比咤(Q)在水中的溶解度远大于苯，可能原因是①哦咤和H2O均为极性分子，相似

相溶，而苯为非极性分子；②______________________________________________________。

(4)氮化钛晶体的晶胞结构如图所示，该晶体结构中所含N、Ti原子个数比为；

N原子周围与其原子距离相等且最近的N原子个数是个。

19.（15分）（2024・天津绛海检测）完成下列问题。

（1）有下列粒子：@CH4②CH2O③HCN@NHS⑤NH；@BF3⑦H2O。

i.含有极性键的非极性分子的是（埴编号，下同）。

ii.所有原子共平面的是，共线的是。

人OH

（2）过氧乙酸（H3c0）也是一种常用消毒剂。在过氧乙酸中碳原子的杂化方式有

,分子中。键和兀健的个数比为o

（3）GaAs的熔点为1238C,且熔融状态不导电，其晶胞结构如图所示，该晶体的类型为

,每个As原子周围最近的As原子数目为o已知GaAs的密度为

摩尔质量为Mg.mo「，阿伏加德罗常数的值用以表示，则晶胞的棱长为nm（列式

表示）。

（4）下列微粒中键角由大到小顺序排列为〔填字母）。

A.CO2B.SiF4C.SChD.CO，E.H3O"

请分析键角大小比较的一般方法__________________________________________________

模块质量检测（三）

1.选C中子数为I的氨元素的质量数为3,表示为：He,A错误;二氧化硅为共价晶体,B错误;F2

中的共价键由2个F原子各提供I个未成对电子的2P原子轨道重叠形成，为p-pG键,C正

STxl

确;PCI3的中心原子P的价层电子对数为3+丁=4,有1个孤电子对，故PCb的空间结构为三

角锥形,D错误。

2.选B同周期元素，从左到右原子半径依次减小很I」铝原子的原子半径小于钠原子的原子半

任，故A错误;同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满

结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮元素的第一电离能大于氧元素，故B正确;同周期元

素,从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则氟元素的电负性大于氧元素，故C错

误;同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则

氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故D错误。

3.选CH20分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合,属于极性分子，故A错误;孤电子对

对成键电子对产生的斥力大,凡0中心原子0有2个孤电子对,N%中心原子N含1个孤电子

对，所以键角:H2OVNH3,故B错误;同周期元素，从左到右元素的电负性逐渐增强，非金属性越强,

电负性越大，所以电负性0>N>Na,故C正确;CO?属于分子晶体SO?属于共价晶体，故D错误。

6-2-

4.选BSO?分子中S原子的价层电子对个数=2+亍=3且含有1个孤电子对,孤电子对和成

键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO2分子的键角小于120。,故A错

误;HQO的结构式为H-O-C1,HC1O.H.0中都含有羟基，两种物质中的羟基能形成分子间

氢键，故B正确;1'中N原子的价层电子对个数=4+)=4且不含孤电子对,Cl。」中。原

7^1-4x3

子的价层电子对个数=4+工=4且不含孤电子对，二者都是正四面体结构，故C错误;SO2CI2

分子中S原子连接2个氧原子、2个氯原子，所以S原子的价层电子对个数是4,所以S原子采

用sp,杂化，故D错误。

5.选C一般非金属的电负性强于金属，故H的非金属性强于铁，电负性由强到弱的I顺序为

0>S>H>Fe,故A错误;基态Fe的价层电子排布为3d64s今失去最外层2个电子变成Fe?)故基态

F/+的价层电子排布为3dA故B错误;晶体中N原子和S原子都连有4个共价键，故都采用sp3

杂化，故C正确;晶体中微粒间的相互作用有离子键、共价键和配位键,还有分子间作用力、氢

键，故D错误。

6.选B石英中Si—O的键长比金刚石中C—C的键长长,键能小，故石英的熔点、硬度比金刚

石的小,A正确;CS2分子中碳原子和硫原子之间存在极性共价键,B错误;（NEHPlCk]中筱根离

子和旧。6广之间为离子键,[PtCkF•中中心原子和配体之间为共价键（配位键）,C正确氯分子间

存在氢键,PH3分子之间不存在氢键，故NH3的熔点比PH3的高,D正确。

7.选B氯原子为吸电子基团，会使竣酸分子中竣基的极性增强，易电离出氢离子，所以三氯乙

酸的酸性强于乙酸，故A错误;氢氟酸浓度增大时，溶液中的电离平衡正向移动,但电离程度减小,

故B正确;甲基是推电子基团，使得（CH^N分子中氮原子提供孤电子对的能力强于氨分子，所

以结合氢离子形成配位键的能力强于氨分子，故C错误旧共价键的饱和性可知,SO2F2分子的

O

结构式为/辛,

，双键成键电子对之间的斥力大于单键成键电子对之间的斥力，所以分子中

ZOSO的键角大于NFSF,故D错误。

8.选D正戊烷中不含支链，新戊烷中含支链，分子间作用力:正戊烷〉新戊烷，所以正戊烷沸点

高于新戊烷,A正确;A1B为离子晶体,AlCb为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体,B

正确;F的电负性大于H,一CF?为吸电子基团，导致CF<OOH中羟基极性比CH.<OOH大，更易

电离出H\C正确;NaHCO：、溶解度小于NazCCX是因为NaHCO.i晶体结构中的HOCCh一与另

一个HOCO2—通过氢键形成双聚或多聚离子,导致其不易溶于水,D错误。

9.选AAl和Ga均为第1HA族元素,N属于第VA族元素，金刚石为共价晶体，由题意知A1N、

GaN为结构相似的共价晶体,Al原子的半径小于Ga,N—A1的键长小于N-Ga的厕N—AI

的键能较大,键能越大则熔点越高，故GaN的熔点低于A1N,A错误。不同种元素的原子之间形

成的共价键为极性健，故两种晶体中所有化学键均为极性键,B正确。金刚石中每个C原子形

成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4）,C原子无孤电子对，故C原子均采取sp3杂化;由

于AIN、GaN与金刚石结沟相似,则其晶体中所有原子均采取sp3杂化,C正确。金刚石中每个

C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4,由于AIN、GaN与金刚石结

构相似，则其晶体中所有原子的配位数也均为4,D正确。

10.选B配合物中存在配应键，内界和外界之间存在离子腱，内界CN-、NO存在极性键,但不存

在非极性键，故A错误;配离子为[Fe(CNNNO)匕中心离子为Fe?,,配体为CN和N。配位数为

6,故B正确酒己位键也属于o键每个配体CN-中含有1个。键,NO中含有1个o键，所以1mol

配合物中o键数目为6+1x5+1=12mol,即12必,故C错误酒已合物为离子化合物，易电离浣全电

离成Na+ffl[Fc(CN)5(NO)]2,lmol配合物电离共得到3刈个阴、阳离子，故D错误。

11.选AW的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素;X、Y的第一电离能都比左

右相邻元素的高，则X、Y为第IIA族或第VA族的元素,W、X、Y、Z的原子序数依次增加,

且W、X、Y属于不同族的短周期元素，再结合无机盐的组成很UX为N元素,Y为Mg元素;Z

的M层未成对电子数为4Z为Fe。W、X、Y、Z四种元素形成的单质中石墨(或金刚石)的熔

1

点大于铁的熔点,A项错误。N%中心原子N的价层电子对数为3+3X(5-3X1)=4,轨道杂化类型

为sp\B项正确。Mg(OH)2难溶于NaCl溶液油于NH4C1为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性,

42+

故Mg(OH)2能与NH4C1溶液反应:Mg(OH)2+2NMg+2NH5H2O,C项正确。

Mg31Fe(CN)6】2中Fe“有空轨道CN提供孤电子对可以形成配位键,D项正确。

12.选D二者均为离子晶体，由于氧化镁中阴、阳离子半径较小且所带电荷较多，氧化镁中的

离子键强度较大,故氯化钳熔点比氧化镁低,A不符合题意;X射线衍射可用于确定不同晶体的

1

结构,B不符合题意;图1中Mg2+处于12条棱心和体内洪有12x41=4个O•处于8个顶点和6

11“X-16(

Z

个面心，共有8X®+6X=4个,故每个氧化镁晶胞的质量为M=V<g/c不符合题意;氯化钠

晶胞中每个Cs•周围与它最近且等距的。有8个，氧化镁晶胞中每个Mg2+周围与它最近且等

距的。3有6个Q符合题意。

11

13.选ANi位于顶点和直心,根据均摊法,Ni的个数为8x8+6x2=4,每个Ni原子周围有6个H,

因此H有24个,Mg都在体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6,A正确而图可如Mg

周围距离最近且相等的Ni有4个,因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个,B错误;由匿可知,

晶胞中最近的2个Ni位于面的中心和顶点上，距离为面对角线的一半，即工。pm,C错误;Mg、

Ni均为金属,合金中Mg、Ni通过金属键结合,D错误。

1

14.选C由晶胞结构图可知,K在晶胞的顶点，数目为设8=1,Ca在晶胞的体心，数目为LB在晶

11

胞的面上，数目为三x12=6,C也在晶胞的面上，数目为加12=6,故晶体的最简化学式为KCaB6c&A

项正确;由晶胞结构图可知与Ca2♦最近且距离相等的K+有8个而晶胞中Ca2\K*数目之比为

1：L故与K+最近且距离相等的Ca2+也有8个,B项正确;由晶胞结构图可知,B、C原子围成的

多面体，有6个面位于晶胞的六个面上,上半部分和下半部分还各有4个面，故该多面体共有14

个面,C项错误;该晶胞的摩尔质量为217gmoH,体积为(axlO*3cm)故该晶体的密度为

gcm^D项正确。

15.选口根据层多径大原则,F、Si和Ca的原子半径依次增大，故A正确;SiO?晶体中一个O

与周围两个Si相连,2个。键，有2个孤电子对，价层电子对数为4,杂化类型为sp\OF2中氧原子

1

价层电子对数为2+76-lx2)=4,杂化类型为sp。因此两者杂化方式相同，前者是共价晶体，后者

是分子晶体，两者晶体类型不同，故B正确;图中A处原子分数坐标为(0,0,0),B点在体对角线的

(i£三)

四分之一处即B处原子分数坐标为4故C正确;三种氟化物均为离子晶体,晶体提供自由

氟离子的能力越强,阴阳离子间形成离子键越弱，钦离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子

半径依次减小厕BaF?、CaF?、MgF?三种晶体中的离子键依次增强，导致晶体提供自由氟离子

的能量依次减弱，脱硅能力依次减弱，故D错误。

16.解析：(l)Ni元素在元素周期表中位于第四周期第VIII族，原子序数为28,基态Ni原子的价层电

EEEEH回

子排布图为3dis。⑵NaCl晶体中钠离子和氯离子的配位数均为6,因为NiO、FeO

晶体类型及晶胞与NaCl相同，所以Ni2+的配位数为6；离子半径:Ni2+<Fe2+,离子键:NiO>F?O,所

以前者熔点高。(3)从图甲中可以看出有饱和碳原子和形成双键的碳原子，因此C原子的杂化

类型为sp2、sp3；根据元素周期律，同周期元素电负性从左到右依次增大，同主族元素从上到下依

次减弱，金属电负性小于非金属，所以元素H、C、N、0、Ni电负性由大到小的顺序为

1

O>N>C>H>Nio⑷根据晶胞结构示意图,晶胞中La的原子个数为8x8=);Ni的原子个数为

—1—e

2

X8+1=5,所以该晶体的化学式为LaNi5或Ni5La；根据片，其中V=sin

60。/乂以1。9二彳立匕xio-30,代入上式得g.cm-3o

答案:⑴3d4s(2)6>⑶sp2、sp3O>N>C>H>Ni(4)LaNi5或Ni5La

868

2_J

v3abXAX1O*

17.解析:X、Y、Z、。、R、T、U分别代表原子序数依次增大的前20号元素。X原子中K层

和L层电子数相等,X是Bc；Q的一种核素的中子数为14,质量数为28,质子数为28-14=l^Q是

Si；Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3,Y是C；Z可形成氢化物ZH3,Z是N；R最

外层电子数为内层电子数的一半,R是P；T为同周期非金属性最强的元素,T是C1；U可与T形

成离子化合物UTpU是C7⑴选项A是基态Be原子的核外电子排布，选项B、C、D均是激

发态Be原子，其中选项D中2P轨道电子数最多，能量最高。⑵N2H4中氮原子形成3个单键,

—

含有1个孤电子对,N°E中N原子的价层电子对数为2+二=3,因此N原子的杂化方式分别

为sp\sp)(3)C单质、Si单质及SiC化合物均为共价晶体，由于原子半径:C<Si,因此熔点由

高到低的排序是C>SiC>Si0(4)P4空间结构为正四面体形,键角为60。；由于NH.j中存在分子间

氢键，所以P的氢化物的沸点低于同族N的氢化物。⑸每个氮原子周围有4