广东省深圳市光明区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题（解析版）

2025—2026学年上学期学业水平调研测试

九年级化学卷

说明：

答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并

粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：川C12NI4016F19Ca40

一、选择题（共10小题，每小题L5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求）

1.第十五届全运会坚持“绿色、共享、开放、廉洁”的办赛理念。下列做法与该理念相符的是

A.场馆建设垃圾直接露天焚烧

B.选择公共交通出行观赛

C.为增强赛事气氛燃放大量烟花爆竹

D.大量使用一次性用品

【答案】B

【解析】

【详解】A、场馆建设垃圾直接露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合“绿色、共享、开

放、廉洁”理念。

B、选择公共交通出行观赛，口J以减少私家车使用，从而减少碳排放和空气污染，符合“绿色、共享、开

放、廉洁”的办赛理念。

C、燃放大量烟花爆竹会产生噪声污染和空气污染，不符合“绿色、共享、开放、廉洁”理念。

D、大量使用一次性用品会造成资源浪费和环境污染，不符合“绿色、共享、开放、廉洁”的理念。

故选B（.

我国科学家以ZnO-ZrO?为催化剂，将H?和CO2转化成甲醇（CHQH）。完成2—3题。

2.下列化学用语表示正确的是

A.氢分子：H2B.氢氧根：OH『C.氯化锌：ZnClD.60个碳原子：C6G

【答案】A

【解析】

【详解】A、氢分子表示为H2,正确；

B、离了的表示方法，在表示该离了的元素符号右上角，标出该离了所带的正负电荷数，数宇在前，正负

符号在后,带1个电荷时,I要省略,则氢氧根离子应写为OH-,而非OH'错误：

C、锌元素的化合价为+2,氯元素化合价为-1价，故氯化锌化学式为ZnC12,而非ZnCL错误;

D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数

字，则60个碳原子表示为60C,错误；

故选Ao

下列说法箱送的是

A.I个锌原子含有30个质子B.1个1原子的质量为91.22

C.1个钻原子的核外电子数为40D.Zn和Zr可分别表示单质

【答案】B

【解析】

【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，锌的原子序数为30,原子序数二质子

数，因此1个锌原子含有30个质子，说法正确。

B、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，错的相对原子质量为91.22,相对原子质量是

一个比值，不是原子的实际质量，说法错误。

C、错的原子序数为4(),原子序数二核外电子数，因此I个错原子的核外电子数为40,说法止确。

D、Zn和Zi•都属于金属元素，元素符号可以直接表示该元素的单质，说法正确。

故选B。

4.下列实践活动与所述的化学知识没有关联的是

选项实践活动化学知识

A用干冰对易变质食物进行短期保鲜干冰不可燃、不助燃

B用明矶处理浑浊的天然水明矶可加速水中悬浮杂质沉降

C炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭隔绝空气达到灭火的目的

DCaO用作食品干燥剂CaO能和H2O发生反应

A.AR.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A、用干冰对易变质食物进行短期保鲜，其原理是干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度

降低，从而抑制微生物的生长和繁殖，而不是因为干冰不可燃、不助燃，该实践活动与所述化学知识没有

关联。

R、明矶溶于水后会生成胶状物，这种胶状物可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，所以可以用明矶处

理浑浊的天然水，该实践活动与亿学知识有关联。

C、炒菜时锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气（或氧气）的灭火原理，该实践活动与化

学知识有关联。

D、CaO（氧化钙）能和HzO（水）发生反应生成氢氧化钙，因此CaO可以用作食品干燥剂，该实践活动

与化学知识有关联。

故逃A

5.某同学对生成水的多个反应进行归纳，如图（“一”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略

去）。下列说法塔送的是

H,CO?

y严

H：—►卫X

A.①可表示实验室制取O2的反应

B.②可表示H2c。3分解的反应

C.③可表示实验室检验CO?的反应

D.④中的X一定含有氢、氯两种元素

【答案】D

【解^5]

【详解】A、①可以是过氧化氢在二氧化镒催化卜.分解生成水和氧气，该反应符合实验室制取氧气的原

理，因此①可表示实验室制取02的反应，故A选项不符合题意；

B、②可以是碳酸分解生成水和二氧化碳，②能够表示H2c03分解的反应，故B选项不符合题意；

C、③可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙是澄清石灰水的主要成分，二氧化

碳能使澄清石灰水变浑浊，可用丁检验二氧化碳，③可表示实验室检验二氧化碳的反应，故C选项不符合

题意：

D、④中的X可以是氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，也可以是甲烷等物质燃烧生成水等反

应，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，X中一定含有氢元素，不一定含有氧元素，故D

选项符合题意。

故选D。

尿素［CO(NHJJ是一种重要的工业原料。传统的尿素合成依赖于高温高压环境(约200C、20MPa),

并伴随大量的碳排放。近期，科研人员研究出一种新的合成路径：在不添加催化剂、无需外部能量输入的

条件下，尿素可在微小液滴的界面自发生成。回答下列两个小题。

6,下列有关尿素的说法正确的是

A.属于氧化物B.含有1个CO分子

C.氢元素质量分数最小D.碳、氮元素质量比为6:7

7.新路径合成尿素的反应微观示意图如下。有关说法正确的是

°氮原子

・氧原子

O氮原子

o碳原子

微小液滴

A.反应前后分子数目不变B.参加反应的物质质量比为17:44

C.反应中的最小粒子是水分子D.相较于传统合成路径，新路径更节能环保

【答案】6.C7.D

【解析】

【6题详解】

A、氧化物是由两种元素且其中一种是氧元素的化合物，尿素含有C、O、N、H四种元素，不属于氧化

物，该说法错误。

B、分子由原子构成，尿素是由尿素分子构成的，其中不含CO分子，该说法错误。

C、尿素中C、O、N、H的质量匕为12:16:(14x2):(1x4)=12:16:28:4,可见氢元素质量分数最小,

该说法正确。

D、碳、氮元素质量比为12:04x2)=3:7,不6:7,该说法错误。

故选C。

【7题详解】

A、根据微观示意图.NFh与CO二反应生成CO(NH2)2和H2O,反应的化学方程式为

2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O,反应前后分子数目发生了改变，该说法错误。

B、参加反应NH?与CO2的质量比为(17x2):44=17:22,不是17:44,该说法错误。

C、化学变化中的最小粒子是原子，不是水分子，该说法错误。

D、新路径在不添加催化剂、无需外部能量输入的条件下进行，相较于传统高温高压的合成路径，更节能

环保，该说法正确。

故选D。

8.下列实验操作不能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验操作

A鉴别N2和O?将燃着的木条分别伸入集气瓶中

B鉴别MnO2和铁粉用磁体吸引

C除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉，充分反应后过滤

D除去CO?中少量的co通入足量。2,点熬

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条熄灭的是N2,燃烧更旺的是02,能鉴别，不符合题

意。

B、铁粉能被磁体吸引，MnO?不能，用磁体吸引可以鉴别，不符合题意。

C、锌粉能与CuSCh反应生成ZnSO4和Cu,过滤后可除去Cu和过量的锌粉，能达到除杂FI的，不符合题

意。

D、COz中混有少量CO时，通入足量02点燃的方法不可行。因为CO?不支持燃烧，少量的CO很难被点

燃；同时通入02又会引入新的杂质，不能达到实验目的，符合题意。

故选D。

9.某同学为了探究“鼓气生烟”实验，设计如图装置。已知：浓盐酸靠近浓氨水时，会出现大量的白烟。

F列有关实验的说法镇误的是

勺一湿润的脱脂棉

一玻璃管

①4夫6②

浓盐酸、上浓氨水

气囊

A.关闭弹簧夹①②，挤压气囊，松手后，气囊恢复原状，说明气密性良好

B.打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，观察到玻璃管中出现白烟，证明微粒在不断运动

C.玻璃管中出现白烟的过程,发生了化学变化

D.湿润脱脂棉可以吸收尾气,防止污染空气

【答案】A

【解析】

【详解】A、关闭弹簧夹①②,整个系统是密闭的，挤压气囊，内部气体被压缩，松手后气囊不会恢复原

状，证明气密性良好，故A说法错误;

B、打开弹簧夹①②，用力挤压气囊，HC1和NH3会扩散到玻璃管中发生反应产生白烟，故B说法正确;

C、浓盐酸挥发出氯化氢，浓氨水挥发出氨气，分子不断运动使得氯化氢分子和氨分子接触牛.成氯化钱,

产生白烟，有新物质生成，属于化学变化，故C说法正确;

D、湿涧脱脂棉可以吸收HCI和NHa,防止空气污染，故D说法正确:

故选：Ao

10.化学小组利用图I装置探究CO2与H【O的反应。实验开始时，用注射器匀速向装满CO?的烧瓶中推

入50mLH?O,再匀速拉动注射器活塞|可到初始位置，并关闭弹簧夹。压强传感器测得实验过程中瓶内压

强变化如图2。下列说法错•误•的是

数据

压强传感器采集踹

匚::

-3(

e

c

n

装有50mL水o

的注射器淞

三

co?

计算机

图2

A.ab段压强瞬间增大的原因是注入水后气体被压缩

B.be段压强大幅减小的主要原因是烧瓶内部分气体被抽走

c.c点的压强低了a点的压强可说明CO2能与H?。反应

D.实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶液，液体变红色

【答案】B

【解析】

【详解】A、ab段向充满CO2的烧瓶中推入水，气体体积被压缩，所以瓶内压强瞬间增大，说法正确。

B、be段压强大幅减小是因为拉动注射渊活塞，使气体体积增大，同时CO2溶于水并与水发生了反应，使

瓶内气体减少，而不是烧瓶内部分气体被抽走，说法错误。

C、c点的压强低于a点的压强，说明瓶内气体的减少量超过了单纯物理溶解的量，可证明CO?能与HzO

发生反应，说法正确。

D、CO2与H?0反应生成碳酸，微酸能使紫色石蕊溶液变红，所以实验结束后向烧瓶中滴加紫色石蕊溶

液，液体会变红色，说法正确。

故选Bt,

二、非选择题（共4题，共35分）

【科普阅读】

11.现代生活离不开方便实用的化学电源。化学电源包括锂离子电池、燃料电池等。

锂离子电池在手机、笔记本电脑中广泛使用。一种锂离子电池的负极材料为嵌锂石墨，正极材料为

LiCoO,（钻酸锂）。电池充放电时，由于石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，锂离子可以在其中自由嵌入

和脱出，实现能量转化。

燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过80%,远高于转化率仅30%多的火力发电，大大提高了能源的

利用率，助力碳中和。一种氢氧燃料电池是以H?和O?为原料，在金属销（PO催化的条件下生成H?。

（如下图），实现能量转化。燃料电池具有广阔的发展前景。除H?外，还有多种物质可作燃料电池的燃

料。常温常压下，不同状态的燃料如下表：

液态燃料甲醇乙醇

气态燃料氨气甲烷煤气

一定条件

其中，氨气（NH?）燃料电池发生反应的化学方程式为4NH3+3022,N2+6H2OO

依据上文，回答问题：

（I）正极材料钻酸锂Lie。。？中锂元素为+1价、氧元素为-2价，则钻元素的化合价为0

（2）石墨具有独特的二维层状蜂窝结构，除了用作电极材料，在生活生产中还具有的用途是______（任

举一例）。

（3）氢氧燃料电池中发生反应的化学方程式为o

（4）燃料电池中的H2可加压后储存在容器中，从微观角度解樗其原因：。

（5）从生成物角度分析氨气（NH3）被称为绿色燃料的原因是。

（6）与HZ相比，燃料电池使用日醇作为燃料的优点为.

（7）为助力碳中和，可提高能源利用率，也可将COZ注入海底封存。从环境保护的角度谈谈“将CO?注

入海底封存”的利（或弊）：（任写一点）。

（8）除火力发电外，能用于发电的可再生能源有（任举一例）。

【答案】（1）+3（2）作涧滑剂（合理即可）

（3）2H2+O2=2H2O

（4）分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小

（5）燃烧产物是氮气和水，无污染

（6）常温下甲醇是液态，易于运输

（7）缓解温室效应##导致海洋酸化，破坏海洋生态系统（合理即可）

（8）太阳能、风能、水能等

【解析】

【小问1详解】

钻酸轴LiCoO?中轴元素为+1价、氧元素为-2价，设钻元素的化合价为4,根据化合物中正负化合价代数

和为0,则有（+l）+x+（-2）x2=0,得x=+3价；故填:+3。

【小问2详解】

石墨具有良好的润滑性、导电性、耐高温性等,除了用作电极材料外.还可用作润滑剂：故埠：作润滑剂

（合理即可）。

【小问3详解】

氢氧燃料电池中氢气与氧气在铝催化的条件下生成水，发生反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O,故

填：2H2+O2=2H2O（,

【小问4详解】

燃料电池中的H2可加压后储存在容器中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小；故填：分

子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。

【小问5详解】

氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，氨气（NHQ被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污

染；故填：燃烧产物是氮气和水，无污染。

【小问6详解】

与气态氢气相比，甲酥在常温常压下为液体，储存和运输更便捷、安全；故填：常温下甲醇是液态，易于

运输（合理即可）。

【小问7详解】

将CO2注入海底封存，可减少大气中CO?浓度，缓解温室效应；CO2溶于海水形成碳酸，导致海洋酸

化，破坏海洋生态系统；故填：缓解温室效应或导致海洋酸化，破坏海洋生态系统（合理即可）。

【小问8详解】

除火力发电外，能用于发电的可再生能源有太阳能、风能、水能等；故填：太阳能、风能、水能等。

12.某化学兴趣小组为了探究金属铝和铜的活动性强弱，开展以下实验。

【对比实验】（下列实验均在试管中进行）

实验编号操作现象

用将表面未打磨的铝丝浸入CUSO4溶液中无明显现象

乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体

诙将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液铝丝表面析出红色固体

中，

加热至沸腾并延续1()秒左右，停止加热

T将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体

(1)实验甲中无明显现象的原因是_____。

(2)实验乙中发生反应的化学方程式为,据此可知，两种金属的活动性顺序为o

(3)对比甲、乙、丙三组实验，可知：和能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜。

【猜想与探究】

(4)小组同学针对实验丁中产生的现象，经讨论后作出猜想：C「破坏了铝丝表面的氧化铝薄膜。为验证

此猜想是否.正确，进行新的实验探究：

操作现象分析

I.向两支试管中分别加入等体积等浓度的

//

CuSO«溶液，均浸入表面未打磨的相同铝丝

II.向其中一支试管中加入一定量的Na?SO4氧化铝薄膜未被破

—

固体坏

铝丝表面析出红

II：._____氧化铝薄膜被破坏

色固体

实验结论：小组同学的猜想正确。

【拓展应用】

(5)金属的冶炼方法与其活泼性有关。已知铜的硬度为3,青铜(含25%的锡)硬度为5〜6.6。推断青铜

冶炼过程中熔入锡的作用：o

【答案】(1)致密的氧化铝薄膜

(2)①.2AI+3CUSO4=Al2(SO4)3+3Cu②.Al>Cu

(3)①加热②.打磨

(4)①.铝丝表面无明显现象②.向另一支试管中加入一定量的NaQ固体，浸入表面未打磨的相

同铝丝

（5）锡能提高铜的硬度,使青铜更耐磨、更耐用

【解析】

【小问1详解】

铝的化学性质活泼，在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝与

硫酸铜溶液接触反应，因此无明显现象。

【小问2详解】

实验乙中铝和硫酸铜发生反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al十3CUSO4—A12（SC>4）3+3CU,铝能置

换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性AI>Cu。

【小问3详解】

打磨（除去氧化铝薄膜）、加热至沸腾并延续10秒左右这两种噪作，都能破坏铝丝表面的氧化铝薄膜，

使铝与硫酸铜接触并发生反应。

【小问4详解】

步骤II现象：加入N/SO4固体后，因为SO：不能破坏氧化铝薄膜。所以铝丝表面无明显现象。

步骤III操作：向另一支试管中加入一定量的NaCI固体（或其他含。广的可溶性盐）浸入表面未打磨的

相同铝丝。目的是验证。广的作用，加入含C/一的物质后，若铝丝表面析出红色固体，说明。广破坏了氧

化铝薄膜。

【小问5详解】

已知铜的硬度为3,青铜（含25%的锡）硬度为5〜6.6,说明锡能提高铜的硬度，使青铜更耐磨、更耐

用，可用于制造工具、兵器等。

13.垃圾焚烧飞灰是垃圾焚烧厂烟气净化系统的捕集物和烟道、烟囱底部沉降的底灰，其中含有大量含钙

化合物。下图是利用飞灰制备CaCO3的一种工艺流程（其他成分不考虑）。

HQCO：

Ca(HCOj)2

丽溶液

1CaCOj,HQ、CO；

n

水洗液残渣

（1）“水洗”前，需将K灰研细，其目的是

（2）“操作I、n”的名称为。

（3）“高压浸提脱钙”：

①此过程含多个反应，写出CaCC）3发生反应的化学方程式,该反应的基本反应类型为。

②其他条件相同时，分别测定不同压强、不同温度与脱钙效率的关系如图。结合能耗、成本等因素，分析

脱钙效率的最佳条件为。

8

7

6

5

4

3

2

1

0123456-505101520253C

反应压强/MPa反应温度/℃

（4）该流程中可循环利用的物质有o

（5）为检验残渣中是否含有CaCO3,设计实验方案：（写出具体的操作步骤、现象和结论）。

【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应

（2）过滤（3）©.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②.化合反应③.5MPa、5℃

（4）二氧化碳、水（或C6、H2O）

（5）取少量残渣于试管中，加入足量稀盐酸，若有气泡产生，且将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰

水变浑浊，则残渣中含有CaCCh

【解^5]

【小问1详解】

“水洗”前将飞灰研细，根据影响化学反应速率的因素，增大反应物接触面枳可加快反应速率，使反应更

充分，故填：增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。

【小问2详解】

“操作I、II、”是将固体和液体分离，根据固液分离的操作方法，这种操作名称为过滤。

【小问3详解】

①碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该反应的化学方程式为CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCCh）2；该反

应由三种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，所以基本反应类型为化合反应。

②由图可知，在压强为5MPa、温度为5