沪教版九年级化学下册 第8章 酸、碱、盐及其应用（单元卷测试卷）

第8章酸,碱、盐及其应用

测试卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

第I卷选择题（共42分）

一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。）

1.（2023•四川攀枝花•中考真题）下面是人体内•些液体的正常pH范围，碱性最强的足

A.胆汁（7.1〜7.3）B.唾液（6.6〜7.1）

C.胰液（7.5〜8.0）D.血液（7.35〜7.45）

【答案】C

【解析】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH>7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的

溶液呈中性：

由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强；

故选C。

2.（24-25九年级上.河北石家庄•期中）一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是

物质厕所清洁剂苹果汁纯鲜牛奶肥皂水炉具清洁剂

pH236.51013

A.厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用

B.肥皂水显酸性

C.纯鲜牛奶比苹果汁的酸性强

D.被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒

【答案】D

【分析】溶液pH>7时，溶液呈碱性，值越大，碱性越强，pH<7时，溶液呈酸性，值越小，酸性越强。

【解析】A、厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，两者混合会发生中和反应，从而失效，故不能混合使

用，此选项不正确；

B、肥皂水的pH>7,溶液呈碱性，此选项不正确；

C、纯鲜牛奶比苹果汁的pH大，故纯鲜牛奶的酸性比苹果汁弱，此选项不正确；

D、蚊虫叮咬会在人体内留下酸性物质，而肥皂水呈碱性，故被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒，此选项

正确。

故选D。

3.（2024.湖南益阳.二模）某校化学兴趣小组的同学想用紫注蓝自制酸碱指示剂，并用于检验NaHCCh溶液

的酸碱性，同学们的部分操作如图，其中操作错误的是

垮/

A.研磨紫甘蓝B.浸取色素C.取用NaHCCh溶液D.滴入自制指示剂

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意；

B、浸取色素在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，图中操作正确，不符合题意；

C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；

D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题

意。

故选D。

4.（23-24九年级下.全国•随堂检测）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是

A.组成：硫酸溶液中H+和SO；-的数目相同B.性质：能与CO2发生反应

C.用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产：含硫酸的工业废水，可以直接排放

【答案】C

【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2so4）和水（H2O）,硫酸解而出H+的数目是50：数忖的2倍，水分

子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SOj，错误；

B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO?反应，错误；

C、硫酸可用于生产化肥、农药、火药、染料等，正确；

D、含硫酸的工业废水，若直接排放会污染环境，错误。

故选C。

5.（2024.宁夏银川•二模）为了保护和优化生活环境，我们要合理施用农药和化肥。下列关于农药和化肥的

说法中，正确的是

A.Ca，PO4）2是一种常用的发合肥料

B.植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥

C.为使农作物丰收，大量使用化肥农药

D.通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸钺

【答案】D

【解析】A、Ca3（PO4）2中含有植物营养元素是磷元素，是一种常用的磷肥，不是复合肥料，错误；

B、植物出现倒伏的状况，是因为缺少钾元素，应适品施用钾肥，错误；

C、大量使用化肥农药会造成环境污染，应合理使用化肥农药，错误；

D、硫酸铉能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，而氯化钾与熟石灰不反应，通过分别加入熟石灰粉

末混合、研磨的方法，能鉴别氯化钾和硫酸锈，正确。

故选D。

6.（24-25九年级上•山东泰安•阶段检测）一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法不正确的是

厕所苹果葡萄炉具

清洁剂平米匍匐牛奶鸡蛋清肥皂水清洁剂

1111111111111»

12345678910111213

A.鸡蛋清和肥皂水均为碱性

B.苹果汁的酸性比饰萄汁强

C.胃酸过多的人应该多吃苹果

D.炉具清洁剂能使无色酚酿试液变红

【答案】C

【解析】A、由图可知，鸡蛋清和肥皂水的pH均大于7,均显碱性，不符合题意；

B、由图可知，苹果汁的pH小于葡萄汁的pH,pH<7,显酸性，且pH越小，酸性越强，故苹果汁的酸性

比简萄汁强，不符合题意：

C、苹果汁的pH<7,显酸性，胃酸过多的人不应该多吃苹果，符合题意；

D、炉具清洁剂pH>7,显碱性，能使无色酚麟试液变红，不符合题意。

故选C。

7.（23-24九年级下•宁夏银川•阶段检测）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。

各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则卜.列说法中正确的是

花的种类花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色

玫瑰粉红色粉红色绿色

万寿菊黄色黄色黄色

雏菊无色无色黄色

A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素

B.25℃时，遇到氢氟化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色

C.可用雏菊花汁来区别HQ和NaQ溶液

D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂

【答案】A

【解析】A、色素属于•有机物，一般不溶于•水，易溶于酒精，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色

素，故正确；

B、氢氧化钠的溶液显碱性，玫瑰花汁在碱性溶液中显绿色，故错误；

C、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，雏菊花汁在酸性或中性溶液中不显色，所以不可用雏菊花汁来区别盐

酸和氯化钠溶液，故错误；

D、以上三种化花汁中，万寿菊的花汁在酸性或中性溶液、碱性溶液中的颜色都是•样的，所以小川做指不

剂，故错误。

故选A。

8.(24-25九年级下•湖北・单元测试)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的

锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是

析

出

体

固

量

质

/g

锌粉质量/g

A.be段(不含两端点)析出的金属是Fe

B.c点对应溶液中含有溶质为Zn(NO.02和Cu(NO3)2

C.若be段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为mi和m2,mi>m2

D.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的溶质为Zn(NO3)2、AgNCh、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

【答案】D

【分析】向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应

完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab段是锌与硝酸银的反应，be段是锌与硝酸铜的反应，cd

段是锌与硝酸亚铁的反应；

【解析】A、be段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu,故选项法错误；

B、c点对应溶液中含有溶质为Zn（NO3）2和Fe（NO3）2,故选项说法错误;

C、若be段（析出铜）和cd段（析出铁）中析出固体质量相等，反应的锌是65份时，析出铜、铁质量分

别是64份、56份，参加反应的锌粉质量分别为m和m2,mi小于im,故选项说法错误；

D、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的溶质为反应生成的Zn（NCh）2、没有反应的AgNCh、Cu（NO3）

2、Fe（NO?）2>故选项说法正确；

故选：Do

9.（24-25九年级上•山东泰安・期口）用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正

确的是

NaOH、NaChNH’NO,

A.相同条件下溶解在水中时的温度：------、…―上

温度由低到局

生活中常见物质的pH：

B.苏打水纯净水橙汁,

1714

0.01glg10g

C.20℃时固体物质的溶解性：-----1------1-------1-----a

难溶微溶可溶易溶

D.以上都正确

【答案】C

【解析】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铁溶解吸热，溶液

温度降低，该选项不正确；

B、苏打水显碱性，溶液pH>7,纯净水pH=7,橙汁pH<7,该选项不正确：

C、20c时,某种物质溶解度10g以上易溶，lg-10g可溶,O.Olg-lg微溶（如氢氧化钙）,0.01g以下难溶,该

选项正确；

D、结合前面分析，只有C正确，该选项不正确。

故选C。

1（）.（2023・四川成都・模拟预测）取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），

两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

蘸有浓氨水罐有浓盐酸

而福球而输或

dlooooooo占

v-------V-------'v--V--'

变蓝变红

A.氨水的pH大于7B.酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色

C.该实验可证明分子在不断运动D.氯化氢分子的近动速率比氨分子快

【答案】D

【解析】A、氨水显碱性，溶液pH>7,该选项说法正确；

B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色，该选项说法正确：

C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动，该选项说法正确；

D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快，该选项说法不正确。

故选D。

11.（23-24九年级下•湖北襄阳•自主招生）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离

出来并加以利用，如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下

列有关该方法的叙述中正确的是

扁冼£一»捕捉室一»反应、分国►高温反应炉一►CO2

"I~'CaO

CO,含址-----------------

低的气体

A.能耗小是该方法的一大优点

B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

C.整个过程中，涉及到四种基本反应类型

D.从捕捉室出来的溶液中，至少含有一种溶质，最多含有两种溶质

【答案】D

【解析】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误；

B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2co3、比0,“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca（OH）2,Ca（OH）2

与Na2cO3反应生成CaCCh沉淀、NaOH,则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误；

C、捕捉室中发生的反应是COz+ZNaOkNazCO'+HQ,不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应

有CaO+HQ=Ca（OH）2（化合反应）、Ca（OH）,+Na2CO5=CaCO5；+2NaOH（复分解反应）；高温反应炉中发

生的反应是CaCO、酶CaO+CC>21（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误;

D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2cCh、H2O,若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2co簿

若CO2过量，则溶质只有Na2co3；若CO2不足，则溶质有Na?83、NaOH,因此所得溶液中，至少含有一

种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。

故选:Do

12.（2024•黑龙江哈尔滨•二模）如图是某•袋氮肥的部分信息（杂质不含氮元素），下列叙述正确的是

XX牌氮肥

主要成分：尿素［CO（NHJ］

含氮量：44.8%

净重:50kg

①尿素中氮元素和碳元素的质量比为7：6

②64kgNH4NO3与一•袋该氮肥所含氮元素的质量相等

③该氮肥的纯度约为96%

④尿素在土壤中不残留有害物质，可以大量长期施用

A.①②B.②®C.③©D.①④

【答案】B

【解析】①尿素中氮、碳元素的质量比（14x2）：12=7：3,原叙述错误；

I4x?

②64kgNHiNCh中，含氮元素的质量为64kgx.,二，xl（）0%=22.4kg；一袋该氮肥所含氮元素的

14x2+1x4+16x3

质量为50kgx44.8%=22.4kg,原叙述正确；

14x2448%

③尿素中，氮元素的质量分数为二,/二c,，xl（）（）%.46.7%,则该氮肥的纯度为今黑为6%,原叙

12+16+14x2+1x446.7%

述正确；

④尿素在土壤中不残留有害物质，但不能大量、长期施用，以防造成水体污染，原叙述错误：

故选:Bo

13.（24-25九年级上.江苏常州.阶段检测）某学习小组利用数字叱仪器对镁与盐酸的反应进行研究。将打磨

后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，并保持注射器活塞固定不动，测得实

验过程中密闭容器内压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是

苔［压强/Pa

稀盐酸手强传感）/

占工广|入据采集器|//b一

镁条、尸。1-----------------------荷商，

连接电脑时间/S

图1图2

A.ab段产生氢气的速率比be段快

B.cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散

C.盐酸的注入也会使装置内压强上升

D.随着温度降低，待冷却至室温，压强会回到n

【答案】D

【解析】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，根据图像，ab段曲线斜率比be段大，说明ab段压强上升

较快，则ab段产生氢气的速率比be段快，A选项正确；

B、相同条件下，气体温度越高，气压越大。镁与稀盐酸反应过程放热，会导致锥形瓶内气体温度升高，而

cd段压强减小的原因可能是热量向外扩散，导致锥形瓶内气压下降，B选项正确；

C、盐酸的注入会导致锥形瓶内气体体积减小，也会使装置内压强上升，C选项正确；

D、镁与稀盐酸反应牛.成氯化镁、氢气，随着温度降低，待冷却至室温，锥形瓶内气体增多，压强会大于初

始气压Pi,D选项错误。

故选：Do

14.（2024•上海杨浦•二模）烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg,向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得

剩余固体的质量与加入稀盐酸体积的关系如图所示。下列有关结论错误的是

|固体质量/g

ml

।~——A——＞稀盐的体积/mL

。v,v2

A.加入VimL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

B.加入V2mL稀盐酸时，溶液中有2种溶质

C.反应中由铁粉产生的氢气质量为翳

D.整个过程中产生氢气的质量一定小于卷g

2o

【答案】C

【分析】金属活动性顺序：锌＞铁＞氢，则滴加稀盐酸时，锌先和盐酸反应生成氯化锌和氢气，待锌完全反

应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【解析】A、由分析可知，第一段是锌粉和稀盐酸反应，第二段是铁粉和稀盐酸反应，则加入VimL稀盐酸

时，表示锌和盐酸恰好反应，此时剩余固体中不含锌，该选项结论正确；

B、加入V2mL稀盐酸时，铁和盐酸恰好反应，此时溶液中的溶质为氯化锌和氯化亚铁，该选项结论正确；

C、设铁粉生成的氢气的质量为《则

Fe+2HCl=FeCI2+H2T

562

ngx

2x

---=----

56

解得二罢，该选项结论不正确；

D、结合前面计算，ng铁粉生成氢气的质量为黑，若铁粉质量为mg时，则生成氢气的质量为第，由于

2o2o

锌的相对原子质量比铁大，且氯亿锌、氯化亚铁中金属元素的化合价均为+2价，则等质量的锌和铁与足量

稀盐酸反应时，锌产生氢气较少，则整个过程中产生氢气的质量一定小于黑，该选项结论正确。

2o

故选C。

第II卷选择题（共58分）

（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为,治疗胃酸过多的过程中，冒液的pH会一

（填“增大”或“减小”）；

【答案】⑴胃液（2分）

（2）NaHCO?+HCl=NaCl+H2O+CO2?（2分）增大（2分）

【解析】（l）pH<7,物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液；

（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式

为：NaHCCVHCHNaCl+HzO+COj：治疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。

16.（10分）（2024.云南德宏.一模）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分

密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分：

物质食盐炉具清洁剂洁厕灵

主要成分氯化钠氢氧化钠盐酸

⑴氯化钠属于（填“酸”“减”或“盐）构成氯化钠的粒子是________（用符号表示）。氯化钠的用途

很多，除用作调味品外，你还知道的用途是。

（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是,用洁厕灵清除

碳酸钙的反应方程式为,

（3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时,，要手戴橡胶手套的原因是o

【答案】（1）盐（1分）Na+和C「（l分）消除公路上的积雪（2分）

⑵水垢溶解，产生大量气泡（2分）CaCO,+2HC1=CaCl2+H20+CO21（2分）

（3）炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀（2分）

【解析】（1）由金属阳离子或钱根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐,氯化钠属于盐.氯化钠是由离子

构成的化合物，构成氯化钠的粒子是Na+和Ch氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是

消除公路上的积雪。

（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，洁厕灵有效成分是盐酸，将洁厕灵滴在水垢上，盐酸与碳酸钙、

氢氧化镁都反应，与碳酸钙反应有二氧化碳气体、水和氯化钙生成，可观察到的现象是水垢溶解，产生大

量气泡，该反应化学方程式：CaCO3+2HC1=CaCl2+H,O+C021o

（3）炉具清洁剂、洁厕灵有效成分是氢氧化钠，盐酸，二者都具有腐蚀性，使用炉具清洁剂、洁厕灵时，

要手戴橡胶手套的原因是炉具清洁剂和洁厕灵有腐蚀性，防止手被腐蚀。

17.（12分）（24-25九年级上•山东淄博•阶段检测）为证明酸与碳能发生反应，某同学进行了以下实验，请

⑵图乙：用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌至溶液颜色恰好变成—；小青认为氢氧化钠与硫酸恰好完

全反应，化学方程式是—。

（3）小楚想用紫色心挖溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钢溶液进一步确定反应后的乙中溶质的成分，

其中不能达到目的的是—O

（4）图丙：丙中操作存在的问题是—，若用正确操作测得丙中溶液的pH=4,溶液中溶质的化学式为—o

【答案】（1）溶液由无色变为红色（2分）

（2）无色（2分）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H,O（2分）

（3）氯化钢溶液（2分）

（4）将pH试纸直接伸入待测液中（2分）Na2so4、H,SO4（2分）

【解析】（1）酚猷遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，滴入酚&成液后，

观察到的现象为溶液由无色变为红色。

（2）用滴管慢慢滴入稀硫酸，并入断搅拌，稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、水，溶液碱性减弱，

至溶液颜色恰好变成无色，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2Oo

（3）NaOH溶液呈碱性，pH大于7,稀硫酸呈酸性，pH小于7,向NaOH溶液中加入稀硫酸，NaOH与稀

硫酸反应生成Na2so八H20,Na?S（h溶液呈中性，根据稀硫酸的加入量，所得溶液分三种情况：①稀硫酸

不足，溶质有NaOH、Na2so箝溶液pH大于7；②稀硫酸与NaOH溶液刚好完全反应，溶质有Na2so4,溶

液pH=7；③稀硫酸过量，溶质有H2so4、Na2so4,溶液pH小于7。由于反应后溶液呈无色，则可能是②

也可能是③。

紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色,加入紫色石蕊溶液，若溶液不变红，说明是②，若溶

液变红，说明是③，可以确定成分；

氧化铜与Na2sCh不反应，氧化铜能与H2s04反应生成CuSO4、比0。加入氧化铜粉末，若无明显现象，说

明是②，若氧化铜溶解•，溶液变为蓝色，说明是③，可以确定成分；

碳酸钠与Na2s04不反应，碳酸钠能与H2sCU反应生成Na2s0八CO2、H2Oo加入碳酸钠溶液，若无明显现

象，说明是②，若产生气泡，说明是③，可以确定成分；

氯化钏能与Na2sCh反应生成BaS04沉淀，也能与H2sCh反应生成BaSO』沉淀，现象都是产生白色沉淀，无

法确定成分。

综上所述，不能达到目的的是氯亿钢溶液。

（4）用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸

上，与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。丙中操作存在的问题

是将pH试纸直接伸入待测液中；

若用正确操作测得丙中溶液的pHm,说明稀硫酸过量，则溶液中溶质的化学式为Na2s0八H2SO40

18.（8分）（2024.四川德阳•二模）上个世纪，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，探索出了一种

生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

（1）以上流程图中，有实际价值且可循环使用的物质是o

（2）根据信息写出反应I发生反应的化学方程式：o

（3）根据信息写出反应II发生反应的化学方程式：o

（4）母液中含有氯化钺、氯化钠、碳酸氢钠。一定条件下，母液中氯化铉的溶解度随温度升高而明显增大，

氯化钠、碳酸氢钠溶解性随温度变化不明显，可通过______（填“蒸发结晶''或"降温结晶”）析出氯化铁晶

体。

【答案】（1）二氧化碳（2分）

⑵NH,+CO2+H,O+NaCl=NaHCOxi+NH4Ci（2分）

A小

（3）2NaHCO?=Na2CO3+H2O+CO21（2分）

（4）降温结晶（2分）

【解析】（1）可循环利用的物质在前边的反应中属于反应物，到了后面的反应中属于生成物，由图示可知

有实际价值且可循环使用的物质是二氧化碳，故填：二氧化碳；

（2）饱和NaCL与二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化钱，反应的化学方程式为

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO.I+NH4C1,故填：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4C1；

⑶碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO「Na2cO3+H9+CO2T,

故填：2NaHCO3&Na2coa+HQ+CO?T；

（4）母液中氯化铉的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠、碳酸氢钠溶解性随温度变化不明显，可通过

降温结晶的方法析出氯化铉晶体，故填：降温结晶。

19.（10分）（24-25九年级上•陕西•期末）M是生活中常见的金属，MSCh溶液是无色液体，某化学兴趣小

组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动.

【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？

【实验I]

(I)取粗细相同的M丝、铜丝、铝丝分别放入盛有等体积、等浓度稀盐酸的3支试管中，进行如表所示的实

验。

M丝插入试管①铜丝插入试管②铝丝插入试管③根据现象得出金属活动性顺

实验操作

中中中序

刚开始的现象有少量气泡产生无‘(泡无气泡M>Cu,M>A1

几分钟后的现

有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生

—

象

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问看阅了相关资料，明白了铝丝在

稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表而致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】

(2)做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是

【实验2】为进一步确认M、铝、铜这三种金属的活动性顺序，取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相

关溶液，进行如图所示实验，得出金属活动性顺序：Al>M>Cu«

铝丝

•/-IMSO4

溶液

甲

(3)乙中观察到的现象是。

(4)同学们经讨论后认为实验2可以优化，去掉(填编号)实验，也能得出正确的结论。

【拓展迁移】

(5)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中不合理的是______(填字母)。

A.锌、CuSCh溶液、银B.ZnSCU溶液、铜、银

C.ZnSO,溶液、铜、AgNCh溶液D.锌、铜、稀盐酸、AgNCh溶液

【答案】(l)Al>M>Cu(2分)

(2)除去金属表面的氧化物薄膜(2分)

(3)M丝上有红色固体析出，溶液II勺蓝色逐渐褪去(2分)

(4)丙(2分)

（5）B（2分）

【解析】（1）铜丝插入稀盐酸中，无气泡，说明铜和稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢

后，铝丝和M丝插入等体枳、等浓度稀盐酸中，几分钟后，M丝有少量气泡产生，铝丝有大量气泡产生，

说明在金属活动性顺序里，铝、M均排在氢前，且铝比M活泼，故三种金属的活动性顺序为：AI>M>Cu；

（2）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是除去金属表面的氧化物薄膜，防止影响实验；

（3）M比铜活泼，则乙中M能与硫酸铜反应生成铜，故现象是：M丝上有红色固体析出，溶液的蓝色逐

渐褪去；

（4）实验甲中铝能与MSO』反应，说明铝比M活泼，实验乙中M能与硫酸铜反应，有红色固体析出，说

明M比铜活泼，实验丙中铝能与疏酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，故通过

甲、乙实验即可得出三种金属的活动性顺序，可以去掉丙实验；

（5）A、锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，