辽宁省营口市2025-2026学年高三年级上册11月期中化学试卷（解析版）

高三化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第七章、第八章，选择性必

修2。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016A127S32Mn55Se79

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.文物承载灿烂文明，传承历史文化。下列辽宁省博物馆馆藏文物的主耍材质属丁有机物的是

A.玉猪龙B.元青花松竹梅纹八棱罐

C.鸭形玻璃注D.杨角行书立轴

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.玉猪龙材质是玉，主要成分为硅酸盐（无机化合物），不属于有机物，A不符合题意；

B.元青花罐材质是陶瓷，主要成分为硅酸盐等无机矿物，不属于有机物，B不符合题意；

C.鸭形玻璃注材质是玻璃，主要成分为硅酸盐、二氧化硅等无机物，不属于有机物，C不符合题意；

D.杨角行书立轴材质是纸张，纸张的主要成分是纤维素（属于有机高分子化合物），属于有机物，D符合题

意；

故选Do

2.下列化学用语表述错误的是

••••

H：0：I：

••••■

B.F?中。键的电子云轮

A.HIO的电子式

廓图

小0)))

C.BC13的VSEPR模型D.S?-的结构示意图

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.在HIO中，O原子在H和I原子中间各形成一对共用电子对，其电子式为H：6：I：,A正

••••

确；

B.F?中是p-po■键，其电子云轮廓图为纺锤形对称，O°，B正确：

C.BCb为平面三角形结构，不存在孤电子对，C错误;

D.S?一核内16个质子，核外有三个电子层，各层电子数分别为2、8、8,其结构示意图为D

正确；

答案选C。

3.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A,药品包装上标有的“OTC”为非处方药标识，该类药品可以直接购买

B.盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉

C.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生氧化反应为生物体提供能量

D.酿酒工艺中加入的酒曲与面包制作工艺中加入的发酵粉的作用相同

【答案】D

【解析】

【详解】A.OTC为非处方药，可直接购买，A正确；

B.盐卤是电解质溶液，能使豆浆中的蛋白质发生盐析而聚沉，B正确；

C.淀粉和蔗糖水解均产生葡萄糖（蔗糖还生成果糖），葡萄糖氧化供能，C正确：

D.酒曲用于生物发酵产生酒精，发酵粉通过化学反应产生气体，作用不同，D错误；

因此，答案选D,

4.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是

A.节FI燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关

B.日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关

C.同分异构体的分子式相同，结构不同，它们的化学性质完全相同

D.通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像

【答案】C

【解析】

【详解】A.焰火颜色由金属原子或离子的电子跃迁释放特定波长的光形成，A正确；

B.胶休颗粒散射光线产生丁达尔效应，符合“紫烟”现象的描述，B正确；

C.同分异构体分子式相同但结构不同，化学性质可能不同（如官能团位置不同导致反应差异或官能团的

种类不同引起差异），因此“完全相同”错误，C错误；

D.液晶分子在电场下改变排列方向以调控透光性，符合显示器原理，D正确；

故选C。

5.实验室通过向碱石灰（CaO、NaOH）中添加浓氨水快速制氨。下列说法错误的是

A.键角：H20>NH3B.NH3为极性分子

C.NaOH中含有离子键和共价键D.冰为分子晶体

【答案】A

【解析】

【详解】A.根据VSEPR理论，比0和N%均为sp.杂化，但比0有两对孤对电子，N%仅有一对。孤对

电子越多，键角越小，因此H2O键角(104.5°)小于NH3(107c),A错误：

B.NHi分子结构不对称，为极性分子，B正确；

C.NaOH中Na+与OH-以离子键结合，OH内部O-H为共价键，C正确；

D,冰由H?O分子通过分子间作用力(氢键)构成，属于分子晶体，D正确；

故选Ao

6.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

B.N%分子间存在氢键，NH,极易溶于水

C.氢氨酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

D.CIO?具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

【答案】D

【解析】

【详解】A.浓硫酸用作干燥剂是因为其吸水性，而非脱水性，A错误：

B.NH3极易溶于水主要原因为两者均为极性分子，且与水分子间可以形成氢键，B错误;

C.氯氟酸雕刻玻璃是因与SiCh反应，与其弱酸性无直接关系，C错误；

D.CIO?的氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应正确，D正确；

故选Do

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

HCl(aq)通电

A.工业上制金属镁:

Mg(OH)2TMgCl2(aq)^Mg

B.硝酸工业：NH3息沁一>NO—NO?—呢—HNO；

NHrH;OA

工业上制银镜:

C.AgNO3(aq)T[Ag(NH)]OH(aq)高Ag

Ca(OH),

D.制备环氧乙烷:

CH2=CH2-C1CH2CH2OH7

【答案】A

【解析】

【详解】A.氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化集溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁可

得到金属镁，A符合题意；

B.硝酸工业是利用氨催化氯化得到一氧化氮，一氧化氮继续氧化得到二氧化氮，二氯化氮与水反应生成硝

酸，物质间转化能实现，B不符合题意；

C.工业上制银镜是硝酸银溶液中加入氨水至过量产生银氨溶液，银氨溶液与葡萄糖水浴加热制得银镜，物

质间转化能实现，c不符合题意；

D.制备环氧乙烷是利用乙烯与氯水反应生成CICH2CH2OH,CICH2CH2OH与氢氧化钙反应制得环氧乙烷,

物质间转化能实现，D不符合题意；

答案选A。

8.P在常温下存在如图互变异构平衡。下列说法错误是

PP

A.有机物P的分子式为CioHgOj

B.有机物P和P均能发生消去反应和取代反应

C.有机物P和P含有的官能团种类完全相同

D.ImolP和ImolP'分别与足量的氢气反应，消耗的氢气的物质的量相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.根据图示结构，可得有机物P的分子式为CioHuOS，A正确；

B.两者均含羟基，且羟基邻位碳上有氢，可发生取代反应和消去反应，B正确；

C.有机物P中含有碳碳双犍，而P，不含，C错误；

D.Imol双键可与1mol氢气加成，等量的两者有机物所含双键数相同，所以消耗氢气物质的量相同，D

正确：

故选C

9.设"八表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B.密闭容器中0.2molNO与0.1molO?充分反应，产物的分子数为0.2"八

C.标准状况下，11.2LCl?溶于足量水中，溶液中CLcr＞CIO-和HC1O的粒子数之和为NA

D.0.1molFeSO,与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为O.INA

【答案】D

【解析】

【详解】A.常温下浓硫酸使铝钝化，反应很难持续进行，则电子转移量远小于理论值0.3NA，A错误；

B.密闭容器中0.2molNO与01molO,进行反应2NO+O,=2NO,,理论生成0.2〃zo/N。,，但NO,

可自身转化为N?。,：2mN2O4,分子数减少，分子数小于0.2NA，B错误；

C.标准状况下，1L2LC12的物质的量为0.5m〃，溶于足量水中后，只有部分与水反应

Ck+HQ-HCl+HClO,溶液中CJCl\C1CT和HC1O的粒子数之和大于0.5NA而小于NA,C

错误；

D.U.l"2。/"eSq与足量酸性KMn。l溶液充分反应发生R?"fFe",失去的电子数为0.1〃?。/,则转

移的电子数为01NA，D正确；

故答案为：Do

10.以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备胆研（060.5凡0）的工艺流程如图所示：

稀硫酸、稀硝酸CuO

II

粗铜（含少量Fe）-----＞酸浸容解-----＞触14「杂-----^一系列操作-----＞胆矶

气体A漉渣

卜.列说法错误的是

A.实验室中的硝酸应该贮存于棕色试剂瓶中

B.气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用

C.为防止产生气体A污染环境，可将稀硝酸换成H?。？溶液

D.“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【答案】B

【解析】

【分析】酸浸粗铜时，发生氧化近原反应，生成NO气体，Cu2\Fe3+进入溶液中，再加入CuO调pH除

铁，得到氢氧化铁沉淀和硫酸铜溶液，一列结晶操作后可得胆矶。

【详解】A.硝酸见光易分解，所以应贮存在棕色试剂瓶中，A正确；

B.气体A为NO,不属于酸性氧化物，B错误；

C.为防止NO污染环境，可将稀硝酸换绿色无污染氧化剂H2O2,C正确；

D.得到五水硫酸铜晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D正确：

故选B

11.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A.KJFKCN1］溶液中：Fe2'>Al"、NO；、「

B.使酚配变红的溶液中：Na，K'、S?-、SiO;-

C.含有大量［Al(OH)J的溶液中:H+、K+、so；、NO；

D.新制氯水中：HCHO、Mg?f、Cu"、NO；

【答案】B

【解析】

【详解】A.溶液中，尸片+会与［Fe(CN)6r反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，A不符

合题意；

B.使酚酣变红的溶液为碱性环境，S?一和夕。；一均为强碱性条件下的稳定离子，与Na，K'无反应，能

大量共存，B符合题意；

C.含大量［4/(0”入「的溶液呈碱性，H+会与反应生成AI(OH)3沉淀，不能大量共存，C

不符合题意；

D.新制氯水含强氧化性物质，如HC10,HCHO具有还原性，会被氧化，不能大量共存，D不符合题意；

故选B。

12.一种新型除草剂的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M

与Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是

wXXX

XII—

-w/r

X-W/Y\Z/Y

I—

XX

A.原子半径：M>W>Z>Y

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

c.YX4和Z2X4均为极性分子

D.沸点：YX4<ZX.<X2W

【答案】D

【解析】

【分析】根据X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在化合物结构中形成1个共价

键，X为H；W是最不稀缺的元素之一，且在化合物中形成2个共价键，W为O；M与Z同主族，M可以

形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z为N,M为P；Y在化合物中形成4个共价键，Y为C；即X为

H.Y为C,Z为N,W为O,M为P。

【详解】A.同周期从左到右原子半径减小（除稀有气体），原子半径P>C>N>O,A错i知

B.Z的最高价氧化物对应的水化物为HN。,，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2co,,酸性HNC）3>

H2CO3,B错误；

C.YX«和Z2X4为CH4、N2H4,CH4为正四面体结构，为非极性分子，N2H«中心原子为sp3杂

化，N有孤电了对，为极性分了，C错误：

D.YX,、ZX3、X?W分别为CHq、NH，、H2O,NH,、山。分子间均能形成氢键，沸点较高，

H2。分子间形成氢键较强、且氢键数目较多，沸点高于NH〉CH4分子间只有范德华力，沸点较低，即

沸点CH』vNH3VH2。，D正确；

故选D。

13.在MnSO。溶液中依次加入（NHJ2S2OX溶液、FeSO4溶液、KL淀粉溶液和Na2sO,溶液，溶液颜

色变化依次为①无色一紫红色；②紫红色-黄色；③黄色-蓝色；④蓝色一无色。已知每次加入的试剂均

恰好反应完。下列有关叙述正确的是

A.①中，（NHJzS?。、的S显+7价，具有强氧化性

B②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5:1

C.③中，生成了I2,淀粉作指示剂

D.④中，还原性：「>S0，

【答案】C

【解析】

【详解】A.在（NHjQzOg中，存在过氧键一0-0-，0为」价，N为-3价，H为+1价，根据化合物

中各元素化合价代数和为0,可算出S为+6价，不是+7价，A错误;

B.②中紫红色一黄色，是KMnO4氧化FeSO』，反应的离子方程式为

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,氧化剂MnO；与还原剂Fe?+物质的量之比为1:5,B错

误；

C.③中黄色->蓝色，是Fe3+将「氧化为L，淀粉遇k变蓝，淀粉作指示剂，C正确：

D.④中蓝色一无色，是Na2so3将I?还原为「，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还

原性，可得还原性：so；->r,D错误；

故选C。

14.下列实验方案不能达到实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

向Na2so3溶液中先滴加几滴Na2s溶液,再滴加

A探究SO『是否具有氧化性

适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生

向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一

B探究淀粉是否水解

段时间后，冷却，再加入适量的碘水，观察现象

比较Na和Mg的金属性强常温下，将Na、Mg分别投入等量的蒸储水中，反

C

弱应较剧烈的对应金属性较强

比较HSO；与Fe?+的还原性向2mLNaHSO3溶液中加入几滴FeCl3溶液，充分

D

强弱反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.向Na2s03溶液中加入Na2s和稀盐酸，若生成硫沉淀，说明SO：将S?一氧化，自身被还原，

证明SO：具有氧化性，该方案可行，A不符合题意；

B.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，反应一段时间后，若淀粉有剩余，则加入碘水后，仍然可

以看到溶液变为蓝色，该方案不可行，B符合题意；

C.常温下Na与H20反应剧烈，而Mg几乎不反应，说明Na金属性更强，该方案能比较金属性，C不符

合题意；

D.若被"SO；还原为Fe2+,则加入KSCN后溶液不显红色，说明"SO；还原性强于Fe?+：若显红

色，则反之，该方案能比较还原性，D不符合题意；

故选Bo

15.某小组设计实验探究氯气的荒分性质，装置如图所示。下列叙述错误的是

B.①中Pt极收集到的气体比Ag极收集到的气体少，可能是C1：与生成的碱发生了反应

C.②中石疣溶液先变红后褪色，可证明氯气有漂白性

D.③中溶液变为棕黄色，说明氯的非金属性比滨的强

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，①中与直流电源正极相连的PI电极为电解池的阳极，cr在阳极失去电子发生氧化反

应生成银电极为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成H?和0H-；②中氯气与石蕊溶液先变

红后褪色；③中氯气将溶液中Br氧化为Bn；④中氯气与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸钠、盐酸和硫酸：

4Cl2+Na2S2O3+5H2O=Na2SO44-8HC14-H2SO4,据此分析解答。

【详解】A.加热加快反应速率，故撤去热水浴，上述试管中变色速率减慢，A正确；

B.由分析可知，Pt电极收集到氯气，Ag电极收集的为氢气，转移电子数相等，则氯气和氢气的物质的量

相等，但是①中Pt极收集到的气体比Ag极收集到的气体少，可能是C%与生成的碱发生了反应，B正

确；

C.②中石蕊溶液先变红后褪色，氯气和水反应生成盐酸显酸性，次氯酸具有漂白性，而氯气发有漂白

性，C错误；

D.由分析可知，中发生的反应为氯气与澳化钠溶液反应生成氯化钠和溟单质，反应中氟元素的化合价降

低被还原，氯气是反应的氧化剂，浪元素的化合价升高被氧化，浪单质是反应的氧化产物，由氧化剂的氧

化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于嗅即氯的非金属性比浪的强，D正确；

故答案为：Co

二、非选择题：

16.在人类历史上曾经历了一段漫长的青铜时代，这是一个以用青铜制造工具、用具和武器为特征的人类

物质文明发展阶段。根据所学知识，回答卜列问题：

(1)由于时间久远，青铜器表面有•一层铜锈，常见的一种铜锈为铜绿，铜绿［化学式为Cu,(OH),COj在

一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。

①从物质分类的角度考虑，铜绿属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出Cu在空气

中生成CU2(OH)2cO3的化学方程式：o

②查阅资料可知，铜锈的成分非常复杂，可区分为无害锈和有害锈两种，主要成分有Cu式OH)2co式致密)

和Cu^OH)3cl(疏松)。资料显示Cu^OH)3cl的形成过程如图所示，其中CuCI为白色不溶于水的固体。

试解释《“(OHb。被称为有害锈的原因：

(2)一种由铜蓝矿制备纳米铜过程如图所示:

柠檬酸钠

T调节

却呼T浸取i柠檬酸铜钠pH=4〜6加入HF。？日业方

f纳米铜

(CuS)”50〜70℃

T

也。?溶液

已知：任了。?具有强还原性，受热易分解。

①加入H2O2溶液的作用是

②调节pH需要使用2mol-U1的硫酸溶液且预计需要约450n】L,实验室用浓硫酸(质量分数为98%,密度

为1.84g-cm-3)加水稀释配制该溶液，则配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒以及

③调pH后的溶液中的Q?,将H3P。2氧化为H3Po「该反应的离子方程式为

④H3PO2的实际川量远大于理论值的原因是。

【答案】（1）®.盐2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2COJ③.碱式氯化铜为疏松结沟，潮湿空气

可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀

5070℃

（2）①.氧化S'促进CuS溶解②.胶头滴管、500mL容量瓶③.H3Po2+2CIP++2H2O^--------------

2Cul+H3Po4+4H+④.部分H3PO2分解；部分H3P02被02氧化，增大H3P。2的消耗量

【解析】

【分析】铜蓝矿加入柠檬酸钠和过氧化氢，生成柠檬酸铜钠，调节〃〃=4~6形成沉淀，加入HF。？，生成

纳米铜，据此分析；

【小问1详解】

①Cu?（OH）2cO,铜绿属于盐；铜在空气中和空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿，Cu在空气

中生成铜锈的方程式2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3:

②从图中可知Cu2（0H）3cl结构疏％没能阻止潮湿的空气和Cu接触，会加快Cu的腐蚀，C3OH）3cl属

「有害锈，因为碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀；

【小问2详解】

①加入H2。？溶液的作用是：做氧化剂氧化S%促进CuS溶解；

②配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；

③调pH后的溶液中的Cu2,将H3P氧化为H3Poj,该反应的离子方程式为H3Po2+2CM++2H2O

5070℃

-------2Cu]+H3Po4+4H+；

④H3P02的实际用量远大于理论值的原因是部分H3P02在酸性条件下容易发生歧化反应，部分被氧气氧

化。

17.钻的配合物[CO（NHJ6]C13,难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分解，实验室可

用0）。2-6也0作原料来制备[COWHJKL具体制备步骤如下：

步骤1：在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。

步骤2：取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50mL热的稀盐酸中，趁热过

滤。在滤液中慢慢加入6mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量。

已知：［CO（NH，）6「具有较强的还原性；C。计的氧化性比H?。？和O2的都强。

请问答下列问题：

（1）仪器a的名称为。

（2）NH,的空间结构呈___________形。

（3）仪器b中所盛药品为Cad2,其作用是。

（4）加入氯化铉的作用是。

（5）控制温度在10C缓慢滴加H2。？溶液的原因是,写出加入H?。？溶液时发生反应的离子

方程式：。

（6）测定产品中氨的含量的实验操作如下：

①准确称取“g产品，加入蒸储烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石：

②加热蒸镭，用盛有MmLcMolL"盐酸标准液的锥形瓶（浸在冰水浴中）吸收产生的气体；

③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用qn⑹I-的NaOH标准液滴定至终点，消耗

NaOH标准液匕mL。

产品中氨的质量分数为%（用含ca、匕、匕的式子表示）。

【答案】（1）恒压滴液漏斗

（2）三角锥形（3）吸收反应过程中挥发出的氨气

(4)NHQ可以抑制NH/%。的电离，防止生成Co(OH),沉淀

,活性炭

2+

(5)①.防止H2O2受热分解及氨水挥发②.2|CO(NH3)6]+H2O2+2NH；2

S)~60?

3+

[CO(NH3)6]+2NH3H2O

⑹可然、炉—-I―

a

【解析】

【分析】将CoCb6H2。、NHK1溶液、蒸微水，加热溶解，再加活性炭，得到的悬浊液，冷却加入浓氨水得

到[Co(NH3)6icb,再加入H2O2的水溶液，水溶加热，溶液中co(n)被氧化为co(in),生成[caNEkicb和

活性炭的浊液，过滤，得到沉淀中含有[CO(NH3)6]C13和活性炭，将沉淀溶于热稀盐酸中，趁热过滤，在滤液

中慢慢加入6mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗涤、干燥，称量，据此分析；

【小问1详解】

仪器a的名称是恒压滴液漏斗；

【小问2详解】

5-1x3

N%中心原子价层电子对数3+1一=4,sp3杂化，氮原子上有一电子对，所以空间结构呈三角锥

形；

【小问3详解】

CaCb的作用是吸收反应过程中挥发出的氨气，防止其污染空气；

【小问4详解】

Co-的氢氧化物是沉淀，一水合氨为弱碱，故NHKI除了做反应物外，可以电离出NH；离子，来抑制

NH3-H?O电离出0H一,从而防止生成Co(OH)2沉淀；

【小问5详解】

反应休系中的反应物H2O2受热会分解，氨水易挥发，温度越高,挥发越快，所以控制温度在10℃缓慢滴

加H?。？溶液；由已知条件氨水加入Co2+的水溶液时，即生成可溶性的氨合配离子[CO(NHJJ2+,它不

稳定，易被氧化成[CO(NH3)6]3+,所以加入H2O2后，反应的离子方程式为2[CO(NHJ6产+H2O2+2

活性炭,

NH：2[Co(NHJ6]+2NH3H20；

60-60?

【小问6详解】

用c2moi-L-iNaOH标准溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V?mL,则说明剩余盐酸的物质的量为

1-5

%（HC1）=/?（NaOH）=c2molExV,xlO-'L=c2V,x10mol，则与N%反应的HC1为

-3x-3x-3

%血（HC1）=C］mol•L।x%x10L-c2K10mol=（c"4匕）10mol,根据关系式NH3HC1可

知，氨的物质的量为（cM・c、匕）xl0-3mol,因此产品中氨的含量为

nfc.V.xlO^-c,KxIO-3）

—--------------............X100%。

a

18.镭是典型的变价金属，铢及其化合物的应用研究是前沿科学之-o

（1）写出基态Mn原子的价层电子排布式：，基态Mn原子的电子空间运动状态有

___________种。

（2）三醋酸锦［（CH3coO^Mn］是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O的电负性由大

到小的顺序为。

（3）某种MnO?晶体脱出部分0原子形成存在0空位的MnO：（如图所示），可使晶体具有半导体性质。

②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是（填标号）。

A.CaOB.CuOC.Fe2O3D.A12O3

（4）硒化镒（MnSe）是一种半导体材料，有三种晶型，其中P-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为

•mm。图b是/-MnSe晶胞沿z轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为

3（或4）

图b

©/j'-MnSe晶体中Mn的配位数为

②图中2号原子的分数坐标为°

③设NA表示阿伏加德罗常数的值，夕-MnSe晶体的密度为g-cm^o

【答案】⑴①.3d54s2②.15

（2）O>C>H

（3）①.1.25（或』）②.AD

【解析】

【小问1详解】

Mn为25号元素，基态Mn原子价层电子排布式：3d54s2;基态Mn原子的核外电子排布式为：

Is22s22P63s23P63d54s2,电子占据的轨道总数为：1+1+3+1+3+5+1=15,空间运动状态有15种;

【小问2详解】

同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，故H、C、

O的电负性由大到小的顺序为：0>C>H；

【小问3详解】

①由图可知，晶胞中Mn的个数为8X1+1=2,脱出O后剩余的氧原子个数为3XL+I=2,则脱出O后

822

晶体的化学式为Mn,O,,,所以MnO,晶体中％=1.25（或?）；

4

②晶体中有O原子脱出时，出现O空位，这种方法需要金属元素具有可变价态，其中CaO中Ca的化合价

下降只能为0,AL。？中A1的化合价下降只能为（），其余可下降得到比（）高的价态，说明CaO和Ah。,难

以通过这种办法获得半导体性质，故选AD；

【小问4详解】

①如图所示，在-MnSe晶体中Mn的配位数为：4；

，331、

②根据1号原子的分数坐标为-,-,1,图中2号原子的分数坐标为：二,二,二；

U2JU44J

③根据均摊法，Mn原子的个数为4,Se原子的个数为：Jx8+：x6=4,设义A表示阿伏加德罗常数的

82

4x（55+79）

值，4-MnSe晶体的密度为：一瓦,35.36x10与

-----------------八7igem=---------gem

（xxIO-?）?6了也

19.“生活无处不化学”，请回答下列问题：

I、多硫化物是含多硫离子（S：）的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

（1）Na2s2的结构与过氧化钠相似，则Na2s2的电子式为。

（2）Na2s$（易溶于水）在酸性条件下，易歧化生成H2s和S,反应中被氧化的S和被还原的S的物质的量

之比为o

⑶在碱性溶液中，多硫离子S；被BrO；氧化成SO：-,BrOa被还原成所-。写出S：被BrO；氧化的离

子方程式：o

II.铝酸钠（NazMoO）是无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，工业上可利用铝精矿（主要成分是不溶

于水的MoS2,还含少量PbS等）制备钳酸钠，一般流程为先焙烧，再浸取，后除杂……最后制得铝酸钠。

（4）“焙烧”时空气从炉底通入，矿石经粉碎后从炉顶投入，这样处理的目的是o

（5）另一种利用铜精矿制备铝酸钠的工艺流程中，采用直接向粉碎后的铜精矿中加入NaOH溶液和

NaClO溶液的方法来得到铝酸钠。

①根据上述材料，配平下列反应的离子方程式：DMoS^aClO+a=nC「+匚MoO；十口

SO：+□o

②相比于将铝精矿焙烧后再进行处理得到铝酸钠的工艺，该工艺的优点是（任写一条）。

（6）常利用钳酸钠和苯骈三氮噗（BTA）的混合液作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同浓度的硫酸和缓

蚀剂介质中的腐蚀速率［单位：mm・4（年）t］如图所示。

缓蚀剂的浓度/（mg・L」）

4503001500钳酸钠

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硫酸的浓度/%

①要使碳钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和BTA的浓度比应为。

②硫酸中碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后儿乎为0,其可能的原因是

【答案】⑴Na+［：S：S：］2Na+⑵4:1

••••

（3）18OH-+3Sj+13BrO；=13B「+12soj+9H?O

（4）增大固气接触面积，加快反应速率，提高原料利用率

（5）0.1MOS2+9C1O-+6OH-=9CP+IMoO^+2SO^+3H2O②.无废气排放，可减少污

染

（6）①.2:1②.硫酸浓度增大时，氢离子浓度增大，反应速率加快，高浓度的硫酸中HSO；难电

离，此时硫酸浓度