实验方案的设计与评价（学生版）-2026年高考化学二轮复习

实验方案的设计与评价（表格型）

研真题

1.（2025・甘肃・高考真题）下列实验操作能够达到目的的是

选项实验操作目的

A测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸

B向稀注2（SO」）3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化探究对水解的影响

向AgNO,溶液先滴入几滴NaCl溶液,再滴入几滴Nai溶液，

C比较AgCl和Agl的Ksp大小

观察沉淀颜色变化

D将氯气通入Na2s溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的领化性

A.AB.BC.CD.D

2.（2024.天津.高考真题）依据下列实验现象,判断所得相应结论错误的是

实验现象结论

A银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成葡萄糖是还原糖

将蛋清溶液滴入饱和NaCl溶液中，溶液变浑浊，继续加

B蛋白质的盐析是可逆的

入蒸储水，溶液变澄清

向[CU（NH3）.JSO.1浓溶液中加入乙醇,有深蓝色晶体[C〃（NH：3）.JSO」与乙醇发生化学

C

析出反应

DNa与冷水反应剧烈，而叫与热水反应缓慢金属性：Na>Mg

A.AB.BC.CD.D

3.（2024.河北.高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

4还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声凡o具有还原性

B待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀待测液含有so/

Mg（OH）2和AZ（OH）3中均分别加入NaOH溶液和盐腐（（汨）2比4（（汨）3碱性

C

酸，腐（O4）2只溶于盐酸，4（。”）3都能溶强

增大生成物的浓度，平衡向逆

DKQrQ；溶液中滴加NaQH密液，溶液由橙色变为黄色

反应方向移动

A.AB.BC.CD.D

4.（2024.浙江.高考真题）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正

确的是

实验目的方案设计现象结论

将NO2通入下列溶液至饱和：

探究。z和浓Cu和浓"NQ,反应

①浓HNO：,①无色变黄色

AHNO3反应后溶后溶液呈绿色的主要

②CU（NO）和HNOB，混合溶②蓝色变绿色

液呈绿色的原因32原因是溶有NO?

液

比较尸一与向等物质的量浓度的KF1和

溶液颜色无明结合Fe3+的能力：

BSCN一结合KSCN混合溶液中滴加几滴

显变化F->SCN-

民3+的能力汽累溶液，振荡

分别测定等物质的量浓度的

比较与

CNHF与（NHJ2so：,溶液的前者pH小酸性：HF>H2so3

H2so3的酸性

pH

等体积、等物质的量浓度的

探究温度对反应温度高的溶液温度升高，该反应速率

DNo2s2。3与H2soi溶液在不

速率的影响中先出现浑浊加快

同温度下反应

A.AB.BC.CD.D

5.（2022.浙江・高考真题）卜.列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的方案设计现象和结论

检验硫酸厂周边

用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性溶液不变色,说明空

A空气中是否含有

KA讥稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化气中不含二氧化硫

二氧化硫

鉴定某涂改液中出现白色沉淀，说明

取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层

B是否存在含氯化涂改液中存在含氯化

清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象

合物合物

将适量牙膏样品与蒸镯水混合，搅拌，静置一段时

检验牙膏中是否溶液出现绛蓝色，说

C间，取上层清液，加入新制的。从0〃）2,振荡，观察

含有甘油明牙膏中含有甘油

现象

溶液变蓝色的为亚硝

鉴别食盐与亚硝各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的A7溶

D酸钠:溶液不变蓝的

酸钠液，振荡，观察溶液颜色变化

为食盐

A.AB.BC.CD.D

6.（2025・重庆・高考真题）下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是

选项操作及现象结论

A将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶种,产生白烟和黑色固体具有氧化性

B用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的p〃酸性:碳酸,苯酚

C在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡;再将铜丝插入试.管.且接.触..反应.速.率.：电.化学.腐.»

锌片,产生气泡的速率漕大蚀,化学腐蚀

将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制6（OH）2悬浊液中，加热，生成砖

D葡葡糖属于还原糖

红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.（2025・河北・高考真题）下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作及现象结论

向盛有NO?与的恒压密闭容器中通入一定体积的乂,最终气化学平衡向M）2减少的方向

A

体颜色变浅移动

以K.CrO,为指示剂，用AgNO.标准溶液滴定溶液中的CT,先出

BK式AgCl)<K^AgCrO.)

现白色沉淀，后出现砖红色沉淀2

向盛有2mLFeB溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，

C滴加KSCN溶液无明显变化;静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液Fe2+具有还原性

变红

向盛有2mL饱和Na2soi溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有

D蛋白质沉淀后活性改变

沉淀析出；加蒸锵水稀释，再振荡，沉淀溶解

A.AB.BC.CD.D

8.（2025・天津・高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

实验操作及现象结论

A将稀盐酸滴入NaHCO：,溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊非金属性：

硫化锌（ZnS,白色）、硫化镉（GdS,黄色）为难溶电解质。向浓度均为0.1KP(ZTIS)>

B

mol/L的为2+、cd"混合液中，滴加Nd2s稀溶液，先出现的沉淀是黄色的Kp(CdS)

向可能含有Fy的未知溶液中，滴加1滴KiFe（CN^］溶液,有特征蓝色沉原未知溶液中含有

C

淀生成Fe2+

D向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀乙醛具有还原性

A.AB.BC.CD.D

9.（2U25•安徽・高考真题）下列实验操作能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，

A在铁制镀件表面镀铜

平行浸入CuSOi溶液中

向粗盐水中先后加入过量N。2co3溶液、粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO2C杂质离

B

NaOH溶液和BaCb溶液子

向2mL0.1mol-Lr[KCr2C)7溶液中滴加5

C2探究。（//+）对如下平衡的影响：

滴6mol-LriNaOH溶液,再滴加5滴6mol-

厂+HQ=2。我一+2H

Z/TH2s溶液

（橙色）（黄色）

D将有机物河溶于乙醇，加入金属钠探究M中是否含有羟基

A.AB.BC.CD.D

10.（2023・重庆・高考真题）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项实验操作现象结论

向盛有Fe（OH）3和MO（OH）的试盛MO（OH）的试管中氧化性：

A

管中分别滴加浓盐酸产生黄绿色气体Fe（OH）3

B向CuSOA溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀（CMS）酸性：H2SVH2s

乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生

C溟水褪色乙烯发生了加成反应

的气体通入溪水中

向Na2HPO｛溶液中滴加AgNO:i溶出现黄色沉淀Na2Hp发生了水解

D

液（Agg）_________反应

A.AB.BC.CD.D

11.（2023・江苏・高考真题）室温下，探究O.lmol-L-FeSO」溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案

向2mLFeSO、溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察

A溶液中是否含有+

溶液颜色变化

向2inLFeSO溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液,观察溶液颜色

B后2+是否有还原性A

变化

C民2+是否水解向2mlz"S。1溶液中滴加2-3滴酚酸试液，观察溶液颜色变化

D民2+能否催化凡。2分解向2mL5%/力。2溶液中滴加几滴FeSOA溶液,观察气泡产生情况

A.AB.BC.CD.D

12.（2023・浙江・高考真题）探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

分层,下层由紫红色碘在浓K/溶液中的溶解

往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液,振

A变为浅粉红色，上层能力大于在或％中的溶

荡

呈棕黄色解能力

B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性

_|

向2mL0.1mol•LAgNO:i溶液中先滴加4

先产生白色沉淀，再AgCl转化为AgI,AgT

C滴0.Imol-LKCL溶液，再滴加4滴

产生黄色沉淀溶解度小于4gCZ溶解度

0.1mol•£7/(7溶液

D取两份新制氯水，分别滴加AgNOs溶液和淀前者有白色沉淀，后氯气与水的反应存在限

粉K/溶液者溶液变蓝色度

A.AB.BC.CD.D

13.（2022・浙江・高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某

样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设

计、现象和结论都正确的是

方案设计现象和结论

先加入少量KCIO,溶液，再加AgNO,溶液和足量稀硝酸，若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸

A

振荡钠

B加到少量KMnOA溶液中,再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠

C先加到少量FeC。溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸

D先加入少量Na2so溶液.再加入BaCl溶液和稀硝酸，振荡

2钠

A.AB.BC.CD.D

14.（2022.全国乙卷,高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作现象结论

向Na瓦溶液中滴加过量氯水，再加入淀氧化性：Cl>>Br

A先变橙色，后变蓝色2

粉A7溶液

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入

B无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

少量新制的。”（OH月悬浊液

石蜡油加强热，将产生的气体通入Br,的

C溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃

CClx溶液

试管LI润湿的蓝色石氯乙烯加聚是可逆反

D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

蕊试纸变红应

A.AB.BC.CD.D

15.（2022•全国甲卷・高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为01mol】T的

比较CH,COO~和HCOK的K《CH3coeT)<

ACHQOONH、和NaHCQ,溶液

水解常数KKHCOQ

的pH,后者大于前者

将铁锈溶于浓盐酸，滴入

B检验铁锈中是否含有二价铁铁锈中含有二价铁

溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度对。。丁、向K2CrOt溶液中缓慢滴加硫增大氢离子浓度，转化平衡

C

。式用相互转化的影响酸，黄色变为橙红色向生成20r的方向移动

q..................

向乙醇中加入一小粒金属钠，产

D检验乙醇中是否含有水乙醇中含有水

生无色气体

AAB.BC.CD.D

析考点

1.有机化学实验设计与评价

⑴卤代姓中卤索原子的检1ft方法，在卤代烽中加入NaOII水溶液，加热，泠却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸

性，再加入硝酸银溶液，观察现象。

/AgCl白色沉淀

R-X生嚅蛤蜜二爷沪—AgBr浅黄色沉淀

、AgI黄色沉淀

设陷点，一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的

检验.

⑵（或淀粉）水解程度及水解产物的检酶，向适量蔗糖溶液中加入少显稀硫酸,加热一段时间，冷却后,先加

入NaOH溶液至溶液呈碱性,然后加入银氨溶液,水浴加热（或新制的氢氧化铜悬浊液,加热），观察现象。

［银氨溶液

蔗糖溶液+•屯，，

稀硫酸I_NaOn,0-水浴加热

现象B

野热水0\1新制的Cu（OH%［碘水

,亩淀粉稀硫酸一」”4NaOH溶液_银氨溶液一4

日■加热溶液微热水解液中和液水浴加热现象人

现象力现象，结论

未产生银镜溶液呈蓝色.未水解

实验现象及结论

出现银镜溶液呈蓝色部分水解

出现银短溶液不呈蓝色完全水解

①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。

微点拨

②检验淀粉是否存在时,注意水解液不用加碱呈碱性，否则4与碱反应。

设陷点］应用Nz。〃溶液中和过量的硫酸。

（3）蛋白质的盐析与变性的比较

盐析变性

蛋白质在某些盐的浓溶液中溶解度降低蛋白质在加热、强酸、强碱等条件下性质发生改变而

概念

而析出凝结起来

特征可逆不可逆

实质溶解度降低，物理变化结构、性质改变，化学变化

条件钠、镁、铝等轻金属盐或铁盐的浓溶液加热、强酸、强碱、.强氧.化.剂.、紫.外线.、重.金.属.盐、.苯酚.、»

甲醛、乙醇等

用途分离提纯蛋白质杀菌、消毒

实例硫酸铉或硫酸钠等盐溶液使蛋白质盐析重金属盐（例如硫酸铜）溶液能使蛋白质变性

（4）证明某些官能团的实疆依据

①证明碳碳双键（或三键）:使酸性KMnO溶液或澳的四氯化碳溶液褪色。

②证明酚羟基：a.与浓澳水反应产生白色沉淀

b.与FeC。溶液发生显色反应。

③证明醉羟基:与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。

④证明醛基：a.与银氨溶液水浴加热产生银镜；

b.与新制。〃（。“）2悬浊液加热煮沸产生植红色沉淀.

（5）证明有机物与卤索单质是取代反应还是加成反应的思路一一以紫和浓澳反应为例

反应原料苯、纯漠、铁

Q+B门O^r+HBrt

实验原理

£

实验装置Xz^HNOjMAgNO,

—溶液

实验方案设

检验产物是否有"灰牛成,若有则为取代反应：若无则为加成反应C

计

AgMA溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有H3r气体生成，该反应应为取代反应，但是前提

必须是在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个以孔的洗气瓶，吸收瓦式g），防止对H屏检验的

微点拨

干扰（若无洗气瓶，则/gMZ溶液中有浅黄色沉淀生成,不能说明该反应为取代反应，因为

历2（g）溶于水形成滨水也能使AgMZ溶液中产生浅黄色沉淀）。

2.化学反应原理实殴设计与评价（0的大小比较）

实验目的、操作及现象实验结论判断原因及分析

①在硫酸钢沉淀中加入浓碳酸钠溶液,充分搅K^BaCOj<K^BaCO^>K”SO），但

X

拌后,取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生K^BaSOj两者相差不大，可以相互转化

②向0.1inol/LA曲SO1溶液滴入NaOH溶液至

K4CU(OH)2]

发生沉淀的转化，则CU（OH）

不再有沉淀产生,再滴加（Mmol/LCuSO：溶<V2

的溶度积比肺（0〃）2的小

液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀K/Mg(OH)2：

③向10niL0.2mol/LMzOH溶液中滴入2滴

Ksp[Mg(OH)2\NaOH过后,与民反应生成

X

0.1mol/LMgCl,溶液，产生白色沉淀后,再滴加>沉淀,不能判断两者的大小

2滴0.1mol/LFeCls溶液,有红褐色沉淀生成K^Fe(OH)^

④室温下，向浓度均为0.1mol/L的BaCL和白色沉淀可能为硫酸钢或硫酸

K^BaSO^<

CaCl,混合溶液中滴加Na.SO,溶液，出现白色X钙，不能比较K^BaSO）、K.〃

K^CaSO.)

沉淀（CaSO）的大小

⑤在2mL0.01mol/LA%S溶液中先滴入几滴NQ2s溶液过量，可直接与

K£GuS)<

0.01mol/LZnSO.溶液，有白色沉淀生成,再滴XCuSC人反应生成CuS，不能比

K^ZnS)

入0.01mol/LCuSO,溶液有黑色沉淀生成较K#CuS）、K^ZnS）的大小

3.比较物质的酸性

⑴除性强弱比较:可通过强酸制弱酸、对应盐的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较。

①利用较强酸制较弱酸来比较

如：NaClO+CO2+HQ===NaHCO,+HCIO,则酸性：H2CO,>HCIO>HCO?

特例：H2S+CuSO,===CuSl+H2SO[

高温

N/CO's+SiO2=====Na?SiC）3+CO2T

CaCO3+SiO2===^=CaSiO.^CO2T

②利用同浓度对应拄的磁性强弱来比较

如:用pH计测量OJmoZL-1NaA和OAmol-Lr'NaB溶液的pH,NaA的pH强,则酸性：HA<HB.

【微点拨】

a.测NaA和NQB饱和溶液的*H,因为饱和溶液的浓度不•定相同，故方案不行。

b.测NaA和Nam溶液的pH,无法比较HA和其。。：,酸性强弱。

③利用同浓度酸溶液的导电能力（或画来比较

如：O.bnoZ/THA溶液的导电性比O.lmolL-1溶液的导电性强（或pH小）,则酸性：HA>HB.

⑵翡酸酸式港的电离程度与水解程度比较:可通过测得溶液的酸、碱性的方法来比较。

如：NaHA溶液呈酸性,则NaHA的电离程度大于水解程度。

4.高算考点实例,

实验目的、掾作及现象实验结论判断原因及分析

一定是钠盐，NQQH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素

用钳丝蘸取某溶液进行焰色反

该溶液中一定X要透过蓝色钻玻璃，透过蓝色怙玻璃火焰呈

应，火焰呈黄色

不含有K:紫色说叨含有钾元素，否则不含有

向溶液X中滴加NaOH稀溶NH.、极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH、溶

溶液X中无

离子液，将湿润的红色石蕊试纸置X液,生成的氨水浓度小，不加热时N%不会

NH*

的检于试管口，试纸不变蓝挥发出来

疆

向溶液Y1中滴加硝酸，再滴加卜中一定含若溶液V中含有SCT，滴加硝酸时能被氧

X

BaCl2溶液,有白色沉淀生成有so『化成SOT，加入BaCl?也会有白色沉淀产生

向某溶液中滴加KSCN溶液，该溶液中一定

VFe2+的检验方法正确

溶液不变色，滴加氯水后溶液含/化2十

...................B

显红色

向乙醉中加入浓硫酸，加热，溶

未反应的乙醉、生成的乙烯、SO2都能使酸

液变黑，将产生的气体通入酸该气体是乙烯X

性卬丽。/容液褪色

性KMn.Oj溶液，溶液褪色

，体

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的

的检用湿润的淀粉碘化钾试纸检验

该气体是CUX气体，卜可能是也可能是Q3、NO2等气

殴气体y,试纸变蓝

体

将某气体通入品红溶液中，品该气体一定

X。3、@2也能使品红溶液褪色

红溶液褪色是SO?

H2sos是中强酸，电离出的H+与溶液中的

将SO2气体通入到8a(M?3)2此沉淀是

XNO&能将SCT化成SOT，故咳白色沉淀是

溶液中，生成白色沉淀BaSO.

BaSOi

SO2通入澳水(或碘水或酸性SO2在反应中作还原剂，体现(1勺是还原性而

SO2有漂白性X

高钵酸钾溶液)中，浪水褪色不是漂白性

2

在Fe(M93)2中加入稀硫酸后，Fe'能被

将Re(NO)样品溶于稀硫酸%(NO：,其晶

X〃♦、NQX两者同时存在相当于HNOJ氧化

后,滴加KSCN溶液,溶液变红体已氧化变质

成Fe3+而干扰实验

向久置的Na2sO：,溶液中加入

H化

足量W溶液，出现白色沉部分Na2s。3沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钢和

性与V

淀;再加入足量稀盐酸,部分沉被氧化硫酸钢，则部分亚硫酸钢被氧化

还原

淀溶解

性

黄色.溶液中加入淀粉一叩溶液变蓝，说明

向某黄色溶液中加入淀粉一

溶液中含历"2X含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可

K/溶液，溶液呈蓝色

能是汽3+等氧化性粒子

证明〃2。2的

将硫酸酸化的反。2溶液滴入硫酸酸化，H+、NO式两者同时存在相当于

氧化性比X

民(NO：)?溶液中，溶液变黄色HNOJ也能将Fe2+氧化成&3+，干扰实验

注:计强

亚铁离子的还原性强F滨离子的还原性，加

向FeCl2溶液(含少量FeBn,杂除去FeC22溶

X入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子,引入新

质)中加入适量氯水液中的反3n

的杂质离子

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸

酸的情况下加入的新制。〃(。”)2悬浊液会

微热，向水解后的溶液中加入说明淀粉未水

水

X与硫酸反应生成CuSOA,在加热时得不到沉

新制CU(OH)悬浊液并加热，解

解、2淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制

无砖红色沉淀

变性悬浊液

澳乙烷与MzOH溶液共热后，澳乙烷未发生NaOH.与工gN。,溶液反应生成的AgOH极

X

滴加AgNO.溶液，未出现淡黄水解不稳定，分解生成黄褐色的氧化银,干扰溟

色沉淀离子的检验

向两份蛋白质溶液中分别滴加

蛋白质均发生向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生

饱和NaCl溶液和CuSOj溶X

变性盐析

液,均有固体析出

0.1mollT1溶液与。・3应将饱和的Fea：,溶液滴入沸水中，继续煮

有Fe(OH)3

molL溶液等体积混X沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH).

胶体生成

合胶体