氧化还原反应-2026年高考化学（培优专练）学生版

氧化还原反应

9情境突破练9压轴提速练

一丽氤练

L萌考法T结合有机反应机理考查氧化还K反应】（2025•浙江台州•一模）某课题组以CH3OH,CO,H/作原

料催化合成乙酸的机理如图所示（+1、+3表示的价态）。下列说法不正确的是

A.［心心（。。）2「可看成合成乙酸的催化剂

B.反应②中CH：J发生了还原反应

c.若［用注9。）.丁中。均用I：'。标记,反应物co用12。.则牛成,用2coa/

D.反应⑥的％。中。原子进攻正电性很强的粉基碳

2.法情境【结合实般考查氧化还原反应】（2025•四川资阳•一模）利用如图装置进行实验:打开K、N,同时

关闭长3；点燃Q处酒精灯，一定时间后，Q处试管中溶液变蓝；熄灭Q处酒精灯，关闭K，打开K"点燃

。处酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法正确的是

•M

n

IO%H^O2三

溶液、：二：.无水

谈/K2铜丝罩/乙静

稀硫酸：（j

：3

胃/氧化铜

鼠bMn02c

a

A.Q处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性

B.b处反应中为5仅作还原剂

C.乙醇滴加过程中,c处铜丝由黑变红.说明乙醇被还原

D.加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛

3.断角度【结合工业流程考查氧化还原反应】（2025•云南玉溪•一模）从机电池废电解液（主要含乳离子为

火若、H+等）中回收机元素，制备弘Q,的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

NaCIO3H2SO4（NH4）2SO4

帆电池废

氧化T浓缩沉钮v0

电解液25

A.□Qi的空间结构为三角锥形

B.“氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钢氧化为+5价

C.（NHMSO*晶体中含离子键、共价键和配位键

D.“煨烧”过程中需要不断鼓入空气

压轴提速练

建议用时：45min

4.（2025•广东簟庆•一模）某兴趣小组设计如图所示实验装置制备SO2并探究其化学性质，1、2、3和4处

为蘸有对应溶液的棉团。下列说法错误的是

•M

-70%硫酸

BaCI,Na2SO3<■

溶液烟

淀粉-KI_

溶液—NaOH

品红溶液缙溶液

紫色石蕊溶液

胶塞J酸性KMnO,溶液

A.理论上装有溶液的试管中无明显现象

B.•段时间后，1处和2处棉团均会褪色

C.3处棉球颜色不发生变化，说明SO?的氧化性弱于12

D.将4处酸性KA加O.1溶液换为FeCl,溶液也能达到相同目的

5.(25-26高三上•甘肃•月考)钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作

乱以某炼锌废渣［含有Zn、Pb、Cu.Fe、Co.Afn(II)等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的

一种流程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMnO2灌渣CO(OH)3

A.浸渣的成分仅有PbSO」

B.“沉铺”条件下物质的还原性：S2a->MnO>

C.“沉镐”后的滤液中金属阳离子主要有"2+、(产、Z足+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2。*+5ao-+5H。=2Go(OH)：,1+CT+4HCIO

6.(2025•广东•模拟海(涌)钻在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以

某炼锌废渣［含有Zn、Pb、Cu.Fe、Co.Mn(ll)等的氧化物及锌和铜的单质］为原料提取钻的一种流

程如图所示。下列说法正确的是

浸渣CuSMn02滤渣CO(OH)3

A.浸渣的成分仅有PbSOj

R.“沉钛”条件下物质的坏原件：，2骏->A/加

C.“沉钵”后的滤液中金属阳离子主要有&2+、Co"、Zn2+

D.“沉钻”时发生反应的离子方程式为2C/++5C/O-+5H2。=2Cb(OH)31+Cr+4HCIO

7.(2025•河北保定•模拟覆费)将10mLO.lmol-LKCIO,溶液和10rnL0.3mol•L-xNaHSO.溶液混

合，所得溶液中c(CT)随时间变化的曲线如图。(已知产物离子不具有催化作用)下列说法错误的是

A.该反应的离子方程式为a(%+3HSO[=CT+3soT+3H+

B.在0~4min的平均反应速率v(HSO^)=2.5x10-3。mol•尸•mirr1

C.该反应为放热反应

D.6min时向混合溶液中加入少量Na2so」固体，不会改变曲线变化

8.(2025•河北衡水•三模)氮化硅陶瓷是•种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以M、“2、SiClAg)(沸点

57.6(,极易水解,具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅的实验装置如图。实验结束后丁装置硬质

玻璃管增重2.8g,己装置增重15.56g,不考虑S,在丙装置和戊装置中的损耗。

尾气处理

NaOH

溶液

己

下列说法不正确的是

A.乙装置中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1

高温

B.丁装置中反应的化学方程式为2N?+3SiC£(g)=StN+12HCI

C.戊装置中的试剂为浓硫酸

D.该实险中氮化硅的产率为75%

9.（25-26高三上•陕西宝璃•月考）某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为C3S、

的2庆、/明凡）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶"时H、'分别转化为

［PtCk］2~和［'（为「，下列判断正确的是

02。2,稀硝酸Ch盐酸磷酸三丁酯（NH4）2SO3，KOH

阳极泥NH4[AU(SO3)2]

气体滤液有机层

A.“焙烧”时，Cu2s转化为OuO的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B.“酸浸氧化”时，的作用之一是防止NO排放到空气中污染环境

C.“酸溶”时，金溶解的离子方程式为24/+56+2。广=2［41&6「

D.有机层中回收的金属元素是P3萃取分液用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯

10.（2025•河南信阳•一模）钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿（其中方为+4价）在高温卜经氯化得

到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是

焦炭CU有毒气体

jit,

r~~hMg

FeTiO-氯化->TiCl———------->Ti

3——J--4A"氛中、800aC

I

FeCl3

A.因TiCh易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置

B.氯化过程中Re。,既是氧化产物乂是还原产物

C.若制取Imol金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为7moi

D.制取金属钛时，可用82替代〃以隔绝空气

11.（25-26高三上・山东游城・月考）铁黄［注0（0"）］广泛用于建筑、涂料、油漆等颜料的着色剂。以黄铁

犷烧渣［含%2。3（60%）、S，O2（15%）、a-4为。。。％）、CaO（5%）等］为原料制备铁黄的一种工艺流程

如图所示。已知：a-AID,不溶于水，也不溶于酸和碱。

NH4HCO3空气

稀乎酸过量j铁粉

黄铁矿r看r舟过滤L!

烧渣圜"气友

1-滤渣

卜.列有关说法正确的是

A.“滤渣”的成分是S，O2、a-4Q/llRe

B.检聆“还原”是否讲行完全可诜择铁辄化钾溶液

C.“沉铁”时生成ReCQ沉淀和气体

D.“氧化”过程生成铁黄的化学方程式为4Fe（OH）2+。2+2回。=4&O（OH）+4区0

12.（2025•河北•模拟覆窝）连二亚疏酸钠（NgS.Q「也称为保险粉）是一种重要的化学用品，易溶于水，难

溶于乙醇。向甲酸钠（HCOONa）与Na2co§的混合溶液中通入SO2气体，可得到连二亚硫酸钠及一

种可用作灭火剂的气体。下列有关其性质的说法错误的是

A.Nap属于盐，既有氧化性又有还原性

B.制备保险粉的离子方程式为：2HCOO-+4sO2+=2S2Oi-+3CO2+HQ

C.N的。&O」暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的

量之比为1:2时，氧化产物为NaHSO,

D.取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2s。3、八匕2s2。3和一种气

体（标准状况），该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:2

13.（2025•辽宁沈阳•二模）向含有/molHAQ,和gmolH2s。」的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产

物与所加铁粉的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A.反应至。点时，可收集到气体4.48L（标准状况）

B.向b点所得溶液中加入Cu粉,最多可溶解铜1.92g

C.c=0.1,?/=0.2

+:i+

D.段发生反应的离子方程式：Fe+4H+7VO：7=Fe+NOT+2H.O

14.（2025辽宁•二模）工业生产中除去电石渣浆（含GaO）中的/并制取硫酸盐，其常用流程如图所示。

下列错误的是

OjH/>

%一眇

A.过程〃反应的离子方程式为4A仇O；『+2s2-+9凡。=S2Oi~+4Mn（OH）21+10OH-

B.碱性条件下,氧化性：O2>MnOV>S2Ot

C.过程/中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.将lmolS'?-转化为SOe理论上需要O2的体积为22.4乙（标准状况）

15.（2025•安做六安•模拟Bffll）我国科学家利用Co的化合物在Fe（OH）2氧化过程中的催化作用，促进了电

罹化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复（足再沉积的主要反应过程），反应机理如图所示。

下列说法正确的是

CoOOH（s）]/Fc（OH）2（aq）

0H-Y人Co（OH）m）,自修复...........j

O2+2H2O丫FcOOH（s）、OH-,Y-j

OH-，-L人^匚­I

,FcO「（s）J

I浸出一......：

FeOJ-（叫）

A.氧化性：%OO//>CbOOH

B.若在酸性条件下，上述催化过程将无法进行

C.存在反应：FeOOH+OH--e-=尸eO『+HQ

D.图中所示物质之间的转化有非极性健的形成和断裂

16.（2025•河北衡水•模拟琬8）从碘的CQj溶液中回收固体碘的流程如图所示。下列说法不正确的是

碘的|浓NaOH溶液川水层:含Na+、「、IO油稀3酸>|含h浊液/

甲苯溶液

-4W

A.生成r的反应为6OH-+3/2=5/-+/C>3+3兄O

B.操作①的分离原理与用甲茶从水中提取&相同

C.水层中2n（N吟=n（/-）+n（/O：7）

D.向滤液中加入甲苯，振荡、静置后有机层显紫色

17.（2025•辽宁大连•模拟8（浦）振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将•定浓度的四种溶液

[①Na2s。3溶液;②稀〃2soi溶液;③笛跳（CN>J溶液：©NaBrO,溶液）混合,混合后溶液的p〃随

时间的变化如图所示。己知：SOT+a+uHSO：；在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是

A.pH下降阶段:快速产生SOT

B.pH上升阶段：MzBrQ,作氧化剂

C.K[Re(CN)G]被氧化之后的产物可用来检验汽3+

D.1()min前pH迅速卜.降是因为H+在反应过程中起到了催化作用

18.(2025•河北石家庄•模拟Bffll)一种正盐的转化关系如图所示。下列说法错误的是

强咚“氢化物A—空削化产物A&一氧化物A旦9酸A

正盐<o

痴4氢化物B—江氧化产物B乌，氧化物酸B

A.正盐为(NHJS，可由氢化物力与氢化物B反应得到

B.氧化产物A与氧化产物R均可被氧化乂可被还原

C.氧化物4、8均为最高价氧化物，酸力、石均为强酸

D.酸A与氢化物A、酸B与氢化物石均可能发生反应

19.(2025•四川成都•三模)制备PH-,并探究其性质的装置如图。已知PH.易被空气氧化，Cu3P为灰黄色

难溶物。下列说法正确的是

A.使①中生成时,要先滴加饱和食盐水

B.通入N?只是为了将PR气体驱赶至试管中

C.若②中有灰黄色难溶物生成，说明具有氧化性

D.若③中有NO产生,可推测反应中PH：,被氧化

20.(2025•四川巴中•模拟发蓝工艺是一种材料保护技术,钢铁零件的发蓝处理实质是使钢铁表面通

过氧化反应，生成有一定厚度、均匀、致密、附着力强、耐腐独性能好的深蓝色氧化膜。钢铁零件经历

如图转化进行发蓝处理.

①NaNC>2溶液、

FeNaOHiS^一,Na2FeO2

②NaNO,溶液—Fe.O4

AA

Na2Fe2O4-------------------

已知：NaNO2的还原产物为N%。卜.列说法不正确的是

A.离子注入、表面渗镀等方式也可以在金属表面形成钝化膜

B.钢铁发蓝处理前要“酸洗”或“碱洗”，是除去其表面的“锈斑”或“油污”

C.反应②的氧化剂与还原剂比为6:1

D.反应③的化学方程式为也OA,2H,CASOJ4N«0H

21.（25—26高三上•湖南•月考）除去电石渣浆（CaO）清液中的S?-,并制取石膏（CaSO「2HQ）的流程如

图所示。下列说法错误的是

o,H2O

MnSO4

CaO--------------►MrXOH）,<.3^MnO;

o,ZSmi\

2

CaSO42H,O-------SO-~-S,Ois

A.SQ；『的VSEPA模型为四面体

B.过程i中•a『是氧化产物，过程n除去s?一的反应中她。『体现氧化性

C.石膏（CaSOA-2H2。）加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSOj•HQ

2

D.S2Ot转化为SOr的过程中，n（S2C^-）：n（O2）=2:1

22.（25-26高三上•福建龙岩•月考）中国的崛起,离不开我国强大的材料制造工业。

⑴磁流体材料是电子材料的新秀,在一定条件下，将RcSOi和尿2（SO」）3的溶液按一定的比例混合,

再滴入稍过量的溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色叫。磁流体。

①所得的磁流体分散系可以用来鉴别。

②将九（尸6必）加（尸才+）=2：1混合时，理论上制得的纳米产e：Qi产率应该最高，但事实并非如此可能的

原因是o

③水热法制备纳米Fe-,O,的反应为3&2++2SQT+O2+xOH~=Fe-,O^SQK+2凡。，当

imolFe2+被氧化时有mol。?被还原。

；2）一种新型人工固氮的原理如图。①②③反应中属于氧化还原反应的是（填编号）。假设每

一步均完全转化,每生成OArnolNH,,最终生成O2L（标准状况下）。

⑶工业废水中氮的主要存在形态是NOIMZKNM；,还原法和氧化法是去除废水中氮的重要方法。

①还原法:控制其他条件相同，去除pH=l的某含氮废水（废水中总氮七10mg・£T中的NO『，图1为

只加过量NgSO：,时废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像，图2为同时加过量汽粉与Mt2so：,时

废水中含氮微粒的浓度随时间变化的图像。

0102030405060

时间/min

图2

分析上述图像，图2中20〜60min内发生主要反应的离子方程式为。

②氧化法:利用NaQO将水体中氨氮氧化为研究发现，控制其他条件相同，当废水pH为L25〜

275范围内，氨氮去除率随p〃降低而升高，原因可能是o

⑷我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从

70%提高到90%以上，该生产方法在制得纯碱的同时,还可得到一种副产品NHiCL生产流程和溶解

度曲线如图，下列说法错误的是

合成氨J纯碱

61020304050607080

A.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是可电。。3、Z乩07和氨水

B.沉淀池中反应的化学方程式：2NH&+CO?+2NaCl+ILO=2NHQI+Na.CO-,

C.NH.CI固体从母液中析出时需控制温度在0-10℃

D.循环【、1【的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染

23.(2025•江苏南京•二模)化学还原稳定法是当前Cr(VI)水体污染修复领域的主要技术。废水中C"VI)

主要以Cr2Or和CrOi形式存在，化学还原稳定法去除水中Cr(\H)主要包括格的还原和固定两个过

程。常用的化学还原剂包括硫系还原剂和铁系还原剂。

；1)难溶于水的CaS是常用的硫系还原剂，在处理。(VI)时自身转化为单质S。在酸性溶液中，

(加&还原。r(VI)的离子方程式为。

10

⑵铁系还原剂&so,的还原效率虽不及硫化物，但有利于a•的固定。a•的固定途径有两个:其一

是难溶性铭铁共沉淀氢氧化物［。匚尸e.式OH%］或沉淀的生成;其二是o

⑶试剂联用［n（CaSj：n（FeSOj=1:21有望实现高效且稳定的修复效果。

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