氧化还原反应基本概念和表示方法课件2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应基本概念和表示方法适用精简高效氧化还原概念发展史得氧失氧化合价升降电子的转移一、本质和特征本质：电子转移（得失或偏移）特征：化合价改变（用于判断氧化还原反应）如3O2=2O3IBr+2NaOH=NaIO+NaBr+H2O不是氧化还原反应二、氧化还原反应基本概念1、反应物

氧化剂：化合价降低元素对应反应物分子式

还原剂：化合价升高元素对应反应物分子式2、生成物

氧化产物：化合价升高的元素对应生成物分子式

还原产物：化合价降低的元素对应生成物分子式3、元素

被氧化：化合价升高的元素

被还原：化合价降低的元素HgS+O2Hg+SO2

还原剂HgS还原产物SO2

、Hg被还原Hg、O氧化剂O2HgS氧化产物SO2

被氧化S4、

氧化性：物质得电子的能力，与得多少个电子无关，氧化剂表现氧化性

还原性：物质失电子的能力，与失多少个电子无关，还原剂表现还原性氧化还原反应方程式

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物5、

氧化反应：化合价升高的反应

还原反应：化合价降低的反应

归纳

升

失

氧化

还原剂

∟氧化反应、氧化产物、被氧化

降

得

还原

氧化剂

∟还原反应、还原产物、被还原

三、氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系反应类型结论化合反应（A+B=AB）有单质参与的化合反应属于氧化还原反应分解反应（AB=A+B）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应置换反应（A+BC=AC+B）置换反应全部属于氧化还原反应复分解反应（AB+CD=AD+CB）复分解反应全部属于非氧化还原反应夯实基础：(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失。(

)(2)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化。(

)(3)氧化还原反应中一种元素的化合价升高，必定另一种元素的化合价降低。(

)(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(

)(5)氧化还原反应中得失电子总数一定相等。(

)××××√四、氧化还原反应的表示方法1.双线桥法：箭头起止从反应物到生成物的同一元素表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤①标价态②连双线③注得失(2)注意事项①箭头、箭尾必须对应同种原子；②必须注明“得到”或“失去”；③电子转移数用a×be－形式表示(a表示原子个数，b表示每个原子转移电子数)；

当a＝1或b＝1时，要省略；④得失电子数守恒。+2+20+4得到2×2e-失去2×2e-2NO

+2CO===N2

+2CO2

2.单线桥法：箭头起止反应物之间从化合价升高的元素到降低的元素表示反应过程中不同元素(或同种元素)原子间的电子转移的情况。(1)基本步骤①标价态②连单线③注数目(2)注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。+2+20+44e-2NO

+2CO===N2

+2CO2

催化剂典例1已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)被氧化的元素是_____，被还原的元素是____，发生氧化反应的物质是_____，发生还原反应的物质是_________。

典例2CuNCuHNO3(2)用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：__________________________________。(3)用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________________________________________________。典例3、

下列属于氧化还原反应的是 (

)A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O22H2O D.NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl[解析]元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应。A项反应中没有元素化合价发生改变,不符合题意;B项反应中没有元素化合价发生改变,不符合题意;C项反应中H元素化合价从0价升高到+1价,O元素化合价从0价降低到-2价,符合题意;D项反应中没有元素化合价发生改变,D不符合题意。典例5.(1)已知反应:①SO3+H2O=H2SO4;②3NO2+H2O=2HNO3+NO;③2F2+2H2O=4HF+O2;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。上述反应中不属于氧化还原反应的有

(填序号,下同)。H2O被氧化的是

;H2O被还原的是

。属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的是

。

①

③

④

③

解析：只有反应①中没有元素的化合价发生变化,不属于氧化还原反应;只有反应③的水中O元素的化合价升高,水被氧化;只有反应④的水中H元素的化合价降低,水被还原;反应②属于氧化还原反应,但水中H、O元素的化合价均没有改变,则H2O既不被氧化,又不被还原。(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价由

价变为

价,KMnO4被

;

元素的原子失去电子,部分HCl被

。+7

+2

还原

Cl(或氯)

氧化解析：该反应中,Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,则KMnO4被还原;Cl元素的化合价从-1价升高到0价,部分HCl失去电子被氧化。氧化还原反应定

义特

征本

质复分解反应一定不是；置换反应一