中考化学必考高频考点物质除杂

中考化学必考高频考点物质除杂1、CO₂气体——杂质：CO除杂方法：将混合气体通过灼热的氧化铜（CuO）。原理：CO+CuO≜Cu+CO2注意：绝对不能点燃，因为二氧化碳中混有少量一氧化碳时，一氧化碳无法燃烧；也不能通入澄清石灰水，那样会把主要物质CO₂除去。2、CaO固体——杂质：CaCO₃除杂方法：高温煅烧。原理：CaCO3高温CaO+CO2↑注意：不能加水溶解过滤，因为主要物质CaO会与水反应生成Ca(OH)₂，导致主要物质变质。3、NaCl溶液——杂质：Na₂CO₃除杂方法：加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑注意：若盐酸过量，可通过蒸发结晶除去过量的HCl（HCl易挥发）；不可用稀硫酸，否则会引入新的杂质硫酸根离子。4、Cu粉——杂质：Fe粉除杂方法：加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、硫酸铜溶液），充分反应后过滤、洗涤、干燥。原理：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（铁反应溶解，铜不反应）注意：利用金属活动性顺序，铁在氢前，铜在氢后；或者利用铁能置换出铜盐中的铜，但需控制用量防止引入新杂质，通常用酸最稳妥。5、KNO₃溶液——杂质：K₂SO₄除杂方法：加入适量的Ba(NO₃)₂溶液，充分反应后过滤。原理：K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3注意：必须选用含硝酸根的钡盐，若用BaCl₂会引入氯离子杂质；若用Ba(OH)₂会引入氢氧根杂质。6、N₂——杂质：O₂除杂方法：将混合气体通过灼热的铜网。原理：2Cu+O2≜2CuO注意：氧气被消耗生成固体氧化铜，氮气不反应；不能用木炭或硫粉，因为它们燃烧会生成新的气体杂质（CO₂或SO₂）。7、CO₂气体——杂质：H₂O（水蒸气）除杂方法：将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。原理：利用浓硫酸的吸水性进行物理干燥。关键点：浓硫酸、洗气、长进短出。注意：不能选用碱石灰或固体氢氧化钠，因为它们会吸收主要物质CO₂；也不能用无水氯化钙（初中阶段最常用浓硫酸干燥酸性气体）。8、Cu(NO₃)₂溶液——杂质：AgNO₃除杂方法：加入足量的铜粉，充分反应后过滤。原理：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意：利用金属活动性（Cu>Ag），铜置换出银，生成的硝酸铜正是主要物质，且过量的铜粉不溶于水，可通过过滤轻松除去，不引入新杂质。切忌使用铁粉或锌粉，否则会引入Fe²⁺或Zn²⁺新杂质。9、NaOH溶液——杂质：Na₂CO₃除杂方法：加入适量的澄清石灰水[Ca(OH)₂]，充分反应后过滤。原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH注意：这是除去碱中混有碳酸盐的经典方法。必须用氢氧化钙（或氢氧化钡），不能用盐酸或氯化钙，前者会中和NaOH，后者会引入氯离子（Cl⁻）杂质。10、FeSO₄溶液——杂质：CuSO₄除杂方法：加入足量的铁粉，充分反应后过滤。原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu注意：利用铁比铜活泼，将铜离子置换为铜单质沉淀，同时生成主要物质硫酸亚铁。过量的铁粉和生成的铜粉均不溶于水，过滤即可除去。11、CaCO₃固体——杂质：Na₂CO₃除杂方法：加入足量水溶解，过滤，将滤渣洗涤、干燥。原理：利用两者溶解性的差异（CaCO₃难溶于水，Na₂CO₃易溶水）。关键点：加水溶解