2025年河北省化学专升本历年真题及答案

2025年河北省化学专升本历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同一主族元素原子的最外层电子数相同，这种规律称为

A.同周期规律

B.同主族规律

C.电子排布规律

D.原子半径变化规律

答案：B

解析：元素周期表中，同一主族元素原子的最外层电子数相同，这是主族元素性质递变的依据。2、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.2.24L

C.224L

D.2240L

答案：A

解析：在标准状况下（0℃，101kPa），1mol任何气体的体积都是22.4L，称为气体摩尔体积。3、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.KBr

答案：C

解析：共价化合物是由非金属元素通过共价键形成的化合物，如CO₂。NaCl、MgO、KBr均为离子化合物。4、下列关于原子核的描述正确的是

A.原子核由质子和电子构成

B.原子核由中子和电子构成

C.原子核由质子和中子构成

D.原子核由电子和带电粒子构成

答案：C

解析：原子核由质子和中子构成，电子位于核外，不参与原子核组成。5、下列反应中属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl

B.CH≡CH+2AgNO₃+2NH₃→2AgCl↓+CH≡C≡Ag+2NH₄NO₃

C.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

答案：A

解析：取代反应是指有机化合物中的原子或基团被其他原子或基团取代的反应，A选项为卤素取代反应，C为氧化反应，D为消去反应。6、下列物质中，溶于水后能使酚酞试液变红的是

A.HCl

B.NaOH

C.KCl

D.CH₃COOH

答案：B

解析：酚酞在碱性溶液中显红色，NaOH为强碱，因此能使酚酞试液变红。7、下列关于勒夏特列原理的描述正确的是

A.升高温度会使吸热反应方向改变

B.增大压力会使反应向气体分子数减少的方向移动

C.增加反应物浓度会使反应向生成物方向移动

D.催化剂改变反应的活化能，使平衡移动

答案：B

解析：按勒夏特列原理，系统受到扰动时，会向减弱该扰动的方向移动。增大压力会使反应向气体分子数减少的方向移动。8、在酸碱滴定中，选用指示剂应考虑

A.反应的温度

B.溶液的浓度

C.滴定的等当点

D.反应物的颜色

答案：C

解析：选用的指示剂应与滴定的等当点（即反应完全的点）对应，以准确判断滴定终点。9、实验室中，制取氧气通常选用的反应是

A.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

答案：D

解析：实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，选项D为正确反应方程式。10、下列物质中，不属于电解质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.HCl

D.H₂SO₄

答案：B

解析：虽然水能微弱电离，但属于弱电解质；而NaCl、HCl、H₂SO₄均为强电解质。11、物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/kg

C.mol/L

D.mg/mL

答案：C

解析：物质的量浓度的单位是mol/L，表示每升溶液中所含溶质的物质的量。12、下列操作中，能用于分离溶液中固体和液体的是

A.蒸馏

B.过滤

C.蒸发结晶

D.分液

答案：B

解析：过滤是分离溶液中固体与液体的方法，其他为分离气体混合物或互溶液体。13、酸性条件下，H₂O₂的还原产物是

A.O₂

B.H₂O

C.H₂O₂

D.H₂

答案：B

解析：在酸性条件下，H₂O₂具有强氧化性，其还原产物为H₂O。14、下列物质在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.Na₂CO₃

D.CO₂

答案：C

解析：Na₂CO₃为强电解质，在溶液中能完全离解，从而导电。15、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NH₄Cl

D.以上都可以

答案：D

解析：CO₂与NaOH反应生成碳酸钠；CH₃COOH为酸，与NaOH能发生中和反应；NH₄Cl为盐，能与NaOH发生复分解反应。答案：解析：二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学反应中的状态函数包括______、______和______。

答案：内能、焓、熵

解析：状态函数是指只与系统的始态和终态有关，与路径无关的物理量，包括内能、焓、熵。17、钠原子的最外层电子数是______。

答案：1

解析：钠原子的电子排布为1s²2s²2p⁶3s¹，最外层为3s¹，故电子数为1。18、甲烷的结构简式为______。

答案：CH₄

解析：甲烷是最简单的烷烃，结构简式为CH₄。19、乙醇在催化剂条件下氧化生成______。

答案：乙醛

解析：乙醇的氧化反应为CH₃CH₂OH→CH₃CHO+H₂O。20、滴定过程中，溶液颜色由浅变深的时间称为______。

答案：终点

解析：滴定终点是指示剂颜色突变的点，一般根据颜色变化判断。21、2molH₂O₂的分子数为______。

答案：1.2×10²⁴

解析：1mol粒子数为6×10²³，2mol为1.2×10²⁴。22、物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，1L溶液中含NaOH质量为______g。

答案：4.0g

解析：m=n×M=0.1mol×40g/mol=4.0g。23、浓硫酸具有______性，可使纸张碳化。

答案：脱水

解析：浓硫酸具有强大的脱水性，能使含氢氧的化合物脱水碳化。24、乙醇和水的混合物可采用______法进行分离。

答案：蒸馏

解析：蒸馏适用于分离互溶且沸点相差较大的液体混合物。25、向澄清石灰水中通入CO₂气体，先产生白色沉淀，后沉淀消失，说明反应发生了______。

答案：沉淀溶解

解析：CO₂先与Ca(OH)₂生成CaCO₃沉淀，继续通入则生成可溶的Ca(HCO₃)₂，故沉淀溶解。答案：解析：三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）强酸与强碱反应的中和反应方程式均为：H⁺+OH⁻→H₂O

答案：√

解析：在中和反应中，强酸与强碱反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水。27、（

）硫酸铜溶液可使澄清石灰水变浑浊。

答案：×

解析：硫酸铜与石灰水（Ca(OH)₂）不反应，无法生成沉淀。28、（

）反应速率与浓度成正比。

答案：×

解析：反应速率与浓度的关系取决于反应级数，不一定成正比。29、（

）pH=7的溶液一定是中性溶液。

答案：×

解析：若为非电解质溶液，则pH=7为中性；若为弱电解质溶液，可能因水解而偏离中性。30、（

）同位素是指具有相同质子数，不同中子数的原子。

答案：√

解析：同位素是同种元素（质子数相同）但中子数不同的原子。答案：解析：四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：

解析：同周期元素原子的电子层数相同，随着原子序数的增加，核电荷增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强，电负性增大，最高正价递增，氢化物的稳定性增强，氧化物的酸性增强。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：

解析：乙醇具有可燃性、还原性、酸性、与金属钠反应、与酸性高锰酸钾反应等化学性质。与钠反应生成氢气：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。在酸性条件下被氧化：CH₃CH₂OH→CH₃CHO+H₂O。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：

解析：原理为MnO₂与浓盐酸共热反应：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。装置采用圆底烧瓶、导管和集气瓶，需在通风橱中进行。操作注意事项包括：必须用浓盐酸，需控制浓度以避免反应过快；不能用稀盐酸，因为反应不完全；不能用NaCl固体，需使用MnO₂作为催化剂；不能直接加热，需用酒精灯缓慢加热。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：

解析：酸碱滴定法是基于中和反应的原理，通过标准溶液与待测溶液反应至等当点。终点判断方法包括使用指示剂：如酚酞在酸碱滴定中由粉红变无色；也可通过pH计或电导率变化判断终点。答案：解析：五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】某物质2.24L（标准状况）完全燃烧生成CO₂4.4g，求原物质的物质的量。

答案：0.1mol

解析：n(CO₂)=m/M=4.4g/44g/mol=0.1mol；根据化学计量比，若该物质为CH₄，则n=0.1mol。36、（10分）【化学计算】浓度为0.1mol/L的H₂SO₄溶液50mL，与NaOH溶液完全中和，求NaOH溶液的物质的量浓度。

答案：0.1mol/L

解析：H₂SO₄为二元酸，NaOH为一元碱。H₂SO₄与NaOH反应方程式为：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。由化学计量关系得：n(NaOH)=2n(H₂SO₄)=2×0.1×0.05=0.01mol。c(NaOH