2025~2026学年新疆昌吉回族自治州高三上学期高考适应性检测（三）化学试卷

2025~2026学年新疆昌吉回族自治州高三上学期高考适应性检测（三）化学试卷一、单选题1.壮乡文化传承与化学密不可分。下列有关说法错误的是

A．壮族传统乐器铜鼓的主要材质为合金B．五色糯米饭的制作过程不涉及化学变化C．古代文明的活化石——贡川纱纸主要成分是纤维素D．钦州坭兴陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.下列化学用语或图示表达正确的是

A．2pz电子云图为B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为C．H2O2的电子式：D．NH3的VSEPR模型为3.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含质子数为B．常温常压下，含σ键数目为C．的稀硫酸中含数目为D．与充分反应得到的分子数为4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．通入SO2后的溶液中：Na+、Fe3+、Ca2+、Cl-B．pH=1的溶液中：K+、NH、Ag(NH3)、NOC．c(HCO)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ca2+、SO、AlOD．硝酸型酸雨的雨水中：Mg2+、Cu2+、SO、Cl-5.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

选项离子组加入试剂发生的离子反应方程式A、、少量溶液B、、少量溶液C、、通入过量D、、溶液

A．AB．BC．CD．D6.下列说法错误的是

A．冠醚能识别形成超分子，是因为的直径与该冠醚空腔直径相当B．与形成配合物，是因为中的B有空轨道接受中N的孤电子对C．的酸性强于，是因为的相对分子质量小于D．自然界不存在稳定的和，是因为共价键具有饱和性7.由短周期元素X、Y、W、Z构成的化合物的结构如图所示，且原子序数：X>Y>W>Z，其中基态X原子3p轨道上有3个电子，W与Z可形成原子个数比为1：2的分子，且该分子含有18个电子。下列说法正确的是

A．Y元素的单质均为非极性分子B．简单氢化物沸点：W<YC．与X同周期的主族元素中，比X第一电离能大的元素有2种D．仅由Y、W、Z三种元素组成的化合物一定显酸性8.我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．基态Cr的价层电子排布式为B．该晶体密度为C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大9.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是

选项劳动项目化学知识A环保行动：用净水具有氧化性B义务劳动：用75%的乙醇溶液做消毒剂对栏杆消毒乙醇具有还原性C帮厨活动：蒸馒头用小苏打做膨松剂能与酸反应，受热易分解D工业生产：用氢氟酸雕刻玻璃花纹HF具有弱酸性

A．AB．BC．CD．D10.和以均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下：下列说法正确的是

A．的极性大于B．和的水解反应机理不相同C．较更难水解D．能与形成氢键，不能与形成氢键11.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．HCl制备：溶液和B．金属Mg制备：溶液C．纯碱工业：溶液D．硫酸工业：12.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是

A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂B．“滤渣”的主要成分是和C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替D．若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成13.用下列装置和操作，能达到相应实验目的的是

A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度B．图乙装置用于灼烧海带C．图丙装置检验中是否混有D．图丁检验酸性：14.常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是

实验操作及现象结论A向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去白葡萄酒中含有SO2B将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化证明氧化性：Fe3+>I2

A．AB．BC．CD．D二、解答题15.铌、钽为同族元素，在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用．以含铌、钽的尾矿（主要成分等）为原料制备的工艺流程如下：已知：①“碱浸”步骤中铌、钽发生的反应为：；。②“转化”步骤中分别转化成氟铌酸根、氟钽酸根。回答下列问题：(1)“滤液1”中的主要成分为_______________________（填化学式）；(2)“盐酸预洗”的目的是_______________________；(3)①“转化”步骤中转化为的离子方程式为_______________________；②“转化”步骤在、硫酸酸化下完成，反应速率方程为：．的作用是_______________________；不能用盐酸代替的理由是：_______________________；(4)能被不同的有机溶剂选择性地萃取而与杂质分离，水相1和水相2中加入硫酸可以回收利用________（填化学式），“调节”步骤得到的沉淀是铌、钽的氢氧化物，煅烧氢氧化钽发生的反应方程式为_________。16.三草酸合铁酸钾晶体()是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组以铁为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的实验步骤如下：I.称取4.0g铁粉，加入溶液，小火加热至不再产生气泡为止，趁热过滤，得滤液。II.向步骤I所得滤液中加入饱和溶液，调节pH为1~2，经过一系列操作得晶体。III.称取5.0g步骤II所得晶体，加水溶解，控制温度40℃，滴加一定量和氨水，过滤，热水洗涤，得沉淀。IV.称取2.0gKOH和，加水、加热溶解，搅拌下加入，至溶液转为绿色。趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤得晶体。已知：易溶于水，难溶于乙醇。(1)步骤I中“趁热过滤”的原因是_______；用到的玻璃仪器有_______。(2)步骤III中控制温度为40℃的原因是_______；写出生成沉淀的离子方程式为_______。(3)步骤IV沉淀的洗涤所用试剂为_______，沉淀的洗涤操作为_______。(4)测定产品的纯度可采用高锰酸钾标准溶液滴定法。称取mg三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL，产品的纯度为_______(用含m、c、V的表达式表示)。17.一种由铜阳极泥(主要成分有Se、、等，还含有少量的Au、Pt等贵金属)提取Se，同时回收Ag和Cu的工艺流程如下图所示。已知：①硒的沸点为685℃，在空气中加热时会被氧化。②在该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和恰好沉淀完全的pH如下表：

金属离子开始沉淀的pH4.08.1恰好沉淀完全的pH6.710.1回答下列问题：(1)为了提高“浸出”效率，可采取的措施有_______(写出一种合理措施)；浸出渣的主要成分为_______。(2)工业上铜阳极泥还可以用浓硫酸浸出，从产物角度分析其缺点是_______。(3)铜阳极泥中的硒元素主要以形式留在浸出液中，写出Se单质在“浸出”时反应的离子方程式为_______。(4)“沉硒”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。(5)加入NaOH进行“沉铜”处理，调节溶液pH的范围是_______。(6)“还原”时，工业上常用HCHO在碱性下还原得到Ag，反应后所得滤液3可进入_______操作中循环利用(填流程中的操作名称)。18.实验室用通入和的混合溶液中来制备并测定所得产品纯度。已知：①易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。②酸性条件下易发生反应：。实验步骤：Ⅰ．的制备：装置B产生的缓慢的通入装置中的混合溶液，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入，停止搅拌和加热得混合溶液。Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作（a）、过滤、洗涤、干燥，得到粗产品。Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中纯度。请回答：(1)装置的名称为_________．(2)制取的反应的化学方程式为__________________；C中反应结束时混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_________．(3)Ⅱ为产品的分离提纯①操作（a）为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器_________．(4)Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中的纯度①滴定终点的现象是__________________．②样品中的纯度为_________．19.我国芒硝()资源丰富。工业上常以芒硝为原料制备和。回答下列问题：I.实验室模拟制备(1)转化ⅰ的化学方程式是_______。(2)操作a的名称是_______。(3)转化ⅱ结束后，将其反应液通过操作b制得。操作b的步骤为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。(4)转化ⅲ加热时盛装样品的仪器名称为_______。(5)物质X的化学式为_______。Ⅱ.测定产品的纯度准确称取1.250g产品，配成100mL溶液，每次取出配制的溶液20.00mL，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，实验数据如下表。

实验序号1234消耗NaOH标准溶液体积/mL20.05