溶液及其应用课件-九年级化学人教版下册

《课题1溶液及其应用》(1)溶液一定是无色透明的吗？(2)溶液会分层吗？溶液各处的浓度一样吗？说明溶液有什么特征？(3)将KMnO4溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗？溶液里的溶质只能是一种物质吗？(3)溶液是纯净物还混合物？说一说-关于溶液的认识溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。氯化钠溶于水微观过程蔗糖溶于水微观过程碘的溶解实验

实验现象：碘加入水中，几乎不溶解，液体呈浅黄色或无明显变化。碘加入汽油中，迅速溶解，形成深紫红色溶液。这说明：同一种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同，“相似相溶”规律初步体现。高锰酸钾溶解对比水中溶解现象描述：汽油中溶解现象描述：高锰酸钾加入汽油中，几乎不溶解。固体沉底，汽油仍为无色透明，振荡后仍未见明显溶解迹象。高锰酸钾固体投入水中，迅速溶解，溶液颜色变为均匀的紫红色。静置后不分层，说明形成稳定溶液。结论：高锰酸钾易溶于水。结论：高锰酸钾难溶于有机溶剂，如汽油。溶解性规律总结乙醇溶于水实验现象：①初始分层，上层无色（乙醇），下层红色（含红墨水的水）。②振荡后，溶液变为均匀红色，不再分层。科学解释：乙醇分子与水分子间形成氢键，克服密度差异，实现互溶，形成

均一、稳定的溶液。溶质与溶剂判定基本规则量少为溶质：两种液体混合时，一般将量少者视为溶质，量多者为溶剂。应用示例75%医用酒精：乙醇占75%，水占25%，因含水，故水为溶剂，乙醇为溶质。水优先作溶剂：若其中一种是水，则无论水量多少，水始终作为溶剂。白酒（40%乙醇）：同理，水为溶剂，乙醇为溶质。医疗应用生理盐水：①成分：0.9%NaCl溶液。②用途：维持体液渗透压，用于输液、清洗伤口。葡萄糖注射液：①提供能量，补充血糖。②配合药物使用，帮助药物溶解与吸收。营养液作用营养液成分含有植物所需元素：栽培优势不依赖土壤：①氮、磷、钾是生长关键。②微量元素：铁、镁、钙等形态：均一透明溶液，稳定供给养分。①减少病虫害传播。②可在城市、沙漠等地种植。养分精准控制：根据作物需求调节浓度，提高产量与品质。反应速率原理影响因素接触面积增大：实验应用实验室操作：①固体溶解后以离子或分子形式分散。②粒子间碰撞机会显著增加。运动自由度提高：溶液中粒子可自由移动，使反应更迅速。①将固体试剂先配成溶液。②混合搅拌，使反应快速完成。工业生产：溶液反应提高效率，节省时间与原料。泥土水的真相现象描述：将少量泥土加入水中搅拌后，液体呈现浑浊状态，静置一段时间后，泥土颗粒会逐渐沉降到底部。本质特征：悬浊液由不溶于水的固体小颗粒分散在液体中形成，属于不均一、不稳定的混合物。油水混合奇观实验现象：振荡植物油与水的混合物时，油被分散成细小液滴，形成乳白色浑浊液体；静置后，液体重新分为两层。形成机制：乳浊液是不溶于水的小液滴分散到另一种液体里形成的，同样具有不均一、不稳定的特点。三类混合物辨析核心特征对比溶液：微观与宏观表现乳浊液：悬浊液：粒子直径：＜1nm；均一性：均一；稳定性：稳定（长期放置不分层）。粒子直径：＞100nm；

均一性：不均一；稳定性：不稳定（静置后沉淀）。粒子直径：＞100nm。均一性：不均一。稳定性：不稳定（静置后分层）。共同点：三者均为混合物，但分散质粒子大小决定其性质差异。基本特征均一性：溶液中各部分的组成和性质完全相同。稳定性：只要条件不变，溶质与溶剂不会分离析出。组成：由溶质和溶剂组成的混合物。加速溶解1升高温度加热可加快水分子运动，使冰糖分子更快扩散到水中。2充分搅拌搅拌促进溶液流动，让冰糖表面不断接触新水分子。3减小颗粒将冰糖粉碎后，增大与水的接触面积，溶解更迅速。应用课堂总结一种或几种物质分散溶剂溶质另一种物质均一稳定的混合物溶液溶解时的吸热或放热现象影响物质溶解性的因素1、一瓶蔗糖水，若倒出第

一杯其甜度和倒出的第二杯甜度相比（

）A．变大B．变小C．不变D．无法判断挑战自我C2、溶液中的溶质可以是（

）A．固体B．液体C．气体D．三者都可以D3、下列叙述正确的是（

）A．任何均一、稳定的液体都是溶液B．泥水中泥是溶质，水是溶剂C．溶液中只能含一种溶质D．如果温度不变，溶剂不蒸发，溶质也不会从溶液中分离出来D4、把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的溶液中溶质是（

）A.硫酸B.硫酸锌C.锌D水B

5.下列物质不属于溶液的是（）A．汽水B．食盐水C．蒸馏水

D．糖水6、下列状态的物质互接触，反应速度最快的是()A．固体与固体B．固体与液体C．液体与液体D．气体与固体

CC7.下列说法中错误