中考化学一轮复习考点梳理课件-水和溶液

水和溶液一、水的组成和主要性质考点1知道水电解后的产物，描述水的组成1.水电解时在阳极产生_______，在阴极产生_______。两者体积比为______，质量比为_______。2.电解水实验说明水是由________和_________组成的。氧气氢气8∶1氢元素氧元素1∶2考点2描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）1.物理性质纯净的水是一种______颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为_______，凝固点为______。2.化学性质（1）水在通电的情况下发生电解反应：____________________（2）水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如_______________________________________（3）水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如_______________________________________。没有100℃0℃CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4

CaO＋H2O===Ca（OH）2，Na2O＋H2O===2NaOH2H2O=====2H2↑＋O2↑通电1．电解水实验如图所示，下列说法正确的是()A．正极得到的气体是氢气B．负极得到的气体具有可燃性C．该实验说明水由氢气和氧气组成D．实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1B2．地球上有丰富的水资源，科学家一直在研究成本低、效率高的催化剂，使水发生反应获得氢能源。下列说法错误的是()A．水是由氢元素和氧元素组成的化合物B．保持水化学性质的最小微粒是氢原子和氧原子C．水发生反应生成氢气和氧气属于分解反应D．催化剂在化学反应前后化学性质和质量不发生改变B二、溶液、悬浊液和乳浊液考点3说出溶液的组成溶液由______和______组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。溶质溶剂考点4知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂水是最常用的___________，除水外常用的溶剂还有________________等。溶剂汽油、酒精溶液浊液悬浊液乳浊液不同点组成由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂)不溶性固体和液体组成不溶性液体和液体组成分散微粒分子或离子直径小于10－9米大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米均一性_____、透明不均一、不透明(浑浊)稳定性稳定不稳定、久置后分层相同点都是_______物均一混合考点5说明溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液3.下列有关溶液的叙述正确的是()A．食盐水倒出一半后浓度降低B．果粒橙属于溶液C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中C4.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请回答：（1）图中“？”是指___________；（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解。你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？______________________________。溶剂烧杯底部观察不到食盐固体颗粒三、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点6区别饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里________________某种溶质的溶液称为这种溶质的________________，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的_____________。2.饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化。不能继续溶解饱和溶液不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液增加溶剂或升温减少溶剂或增加溶质或降低温度考点7列举影响物质溶解性的一些因素影响溶解性的因素有：①溶质、溶剂自身的性质；②_________；③气体的溶解度还受

的影响。温度压强考点8说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）溶解度：在一定温度中，溶质在__________水中达到________状态时所溶解的克数，就称作为该温度下某物质的_________。100g饱和溶解度5．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是()A．甲一定是不饱和溶液B．丙和丁一定是饱和溶液C．乙的溶质质量分数一定比甲大D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等D6．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712下列说法错误的是()A．20℃时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关A四、溶质的质量分数考点9说明溶液中溶质质量分数的意义1.溶液中溶质质量分数：溶质质量与

质量之比。2.意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。溶液考点10应用“溶质的质量分数＝（溶质质量/溶液质量）”进行简单计算计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量＋溶剂质量

考点11按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法1.实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。2.实验步骤：______________________。计算、称量、溶解7．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是()A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大C温度/℃1030507090溶解度/g27.739.349.054.151.18．图甲是一种稀释瓶，用户可以根据需求用它以一定体积比对原液进行稀释，图乙是它的7种不同比例的稀释方式。小科用该稀释瓶按1∶2的比例稀释原液，原液是密度为1.5g/mL、溶质质量分数为50%的NaOH溶液。稀释过程中，不考虑温度变化和混合前后的体积变化。(1)当水加到1∶1的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p1，当水加到1∶2的刻度线时，水对稀释瓶底的压强为p2，则p1

p2。(填“＞”、“＜”或“＝”)<(2)稀释得到的NaOH溶液的密度为

g/mL，溶质质量分数为

。(计算结果分别精确到0.1g/mL和0.1%)1.221.4%五、水污染考点12关注水体污染及防治水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。考点13列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等水净化的方法水的净化方法：沉淀法、

、蒸馏法。过滤法考点14树立水是生命之源的观点,树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。9.下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是()A．清水池中的水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系统流出的水是纯净物A高频点1溶液的概念与特点★例1下列有关溶液的说法正确的是()A．长期放置不分层的液体一定是溶液B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小B【解析】A.长期放置不分层的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，故选项说法错误。B.溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。C.有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出，故选项说法错误。D.配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，溶液具有均一性，浓度不变，故选项说法错误。故选B。1．把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是()A．白糖B．泥沙C．牛奶D．花生油A高频点2饱和溶液和不饱和溶液的判定★例220℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配制的氯化钾溶液，其中一定达到饱和的是()B【解析】20℃时氯化钾的溶解度为34g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态。A.20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入10g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。B.20℃时，50g水中最多能溶解氯化钾17g，溶液达到饱和状态，向50g水中加入17g氯化钾，所得溶液恰好是饱和溶液，故选项正确。C.20℃时，100g水中最多能溶解氯化钾34g，溶液达到饱和状态，20℃时，向100g水中加入20g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。D.20℃时，向100g水中加入33g氯化钾，所得溶液是不饱和溶液，故选项错误。故选B。2.如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是()A．砂糖水颜色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余D高频点3溶质的质量分数★例3小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，没有按照正确的操作规程进行称量氯化钠、量取水的操作(如图为小芳操作时的读数，其他操作都正确)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数(水的密度为1g/cm3)约为()A．12.4%B．17.2%C．16.9%D．12.5%A【解析】小芳用托盘天平称量时，将药品与砝码的位置放反了，使用的是10g和5g的砝码和2.7g的游码；由左盘的质量＝右盘的质量＋游码的质量可知：砝码质量＝药品质量＋游码的质量，所以药品质量＝砝码质量－游码质量，即药品质量＝10g＋5g－2.7g＝12.3g。量取的水的实际体积为87mL(合87g)。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈12.4%。故选A。3.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。(1)10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为

克。(2)20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为

。20.9温度/℃010203040溶解度/克13.320.931.645.863.920%(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可行的操作方法。(写出计算过程)【答案】方法一：设要加入硝酸钾的质量为x。100克×10%＋x＝(100克＋x)×25%x＝20克答：可向烧杯中加入20克硝酸钾。方法二：设蒸发水的质量为y。100克×10%＝(100克－y)×25%y＝60克答：可蒸发60克水。【提醒】解答本题关键是知道酒精具有挥发性，氧化钙能与水反应，饱和溶液析出晶体的过程。C★例4许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是()A．通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度B．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液C．5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%D．将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体【解析】A.酒精具有挥发性，蒸发时，酒精比水跑得快，所以不能通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度，故A错；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到氧化钙溶液，故B错；C.CuSO4·5H2O溶于水中溶质是CuSO4，所以溶于水后溶质质量小于5g，所以溶质质量分数小于5%，故C正确；D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得硝酸钾溶液和硝酸钾固体，故D错。故选C。【提醒】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其他因素无关的道理。★例530℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃。则两种情况下均不改变的是()A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶液中溶质的质量分数D【解析】A.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确；B.加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C.不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D.由题意可知，30℃时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20℃，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和溶液变成了不饱和溶液，溶质的质量分数不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30℃，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确。故选D。例6为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减少的质量情况如下表。放置时间(小时)烧杯中物质减少的质量(克)

水

饱和氯化钠溶液

饱和硝酸钾溶液

7.3%的稀盐酸

241.850.610.721.35483.70？1.442.80请回答：(1)表格中“？”的值是

克。(2)与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数

(填“变大”、“变小”或“不变”)。1.22放置时间(小时)烧杯中物质减少的质量(克)

水

饱和氯化钠溶液

饱和硝酸钾溶液

7.3%的稀盐酸

241.850.610.721.35483.70？1.442.80不变(3)分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后质量减少程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器中久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。【答案】设敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数为x，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O4036.55．5克×8%5克×x40∶36.5＝5.5克×8%∶5克×x，解得：x＝8.03%＞7.3%(其他解法也可)故放置48小时的稀盐酸溶质质量分数变大。解释：蒸发的水和挥发的HCl的质量比大于927∶73(或蒸发的水占水总质量的百分比大于挥发的HCl占HCl总质量的百分比)。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1．实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()D2．20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。对所得溶液的有关说法错误的是()A．该溶液是饱和溶液B．溶液中Na＋和Cl－个数一定相等C．溶液质量为100克D．溶质与溶剂质量比为9∶25C3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是()A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等B4．某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是()①需称取氢氧化钠固体2.0g②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量④选用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A．①④B．③④⑤C．④⑤D．②③⑤B5．在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是()A．NaOH固体溶于水是放热过程B．a、c两点时，NaOH的溶解度相同C．b点时，该溶液一定是饱和溶液D．c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量C第5题图★6．实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是()A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D．量取水时，用规格为100mL的量筒A【解析】A.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故错误；B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故正确；C.实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故正确；D.溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量＝100g×8%＝8g；溶剂质量＝溶液质量－溶质质量，则所需水的质量＝100g－8g＝92g(合92mL)，应选用100mL的量筒，故正确；故选A。7.已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：按如图步骤进行操作：(1)甲属于

.(填“易”或“可”)溶性物质，它的溶解度随温度的升高而

。易温度/℃10203040溶解度/g10.018.