甘肃省陇南市宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学2026届高三下学期二诊模拟考试化学答案

1234567891011121314DCBADBDBDCCCBC1．答案：D解析：的推电子作用使N原子上的电子云密度更大，结合质子的能力更强，所以碱性强于，A正确；生石灰是CaO，CaO是碱性氧化物，是酸性氧化物，二者能发生反应，向煤炭中加入生石灰，可减少煤燃烧时产生的，B正确；液晶具有特殊的物理性质，施加电场时，液晶的长轴取向会发生不同程度的改变，基于这一特性，液晶可用于电脑、手机和电视的显示器，C正确；焦炭与反应制粗硅的化学方程式为，在该反应中C作还原剂，Si是还原产物，此反应体现的是碳的还原性强于硅，而不是氧化性，D错误。2．答案：C解析：盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故属于盐，C正确。3．答案：B解析：A.和少量生成S,S和生成,和反应重新生成S,符合转化关系,A正确;B.和反应,无论量多少,都直接生成,无法得到可继续和反应,不符合转化关系,B错误;C.在催化剂作用下氧化生成,和在放电条件下生成,可和在催化剂、加热条件下发生归中反应生成,符合转化关系,C正确;D.和少量生成,和、水生成,和反应重新生成,符合转化关系,D正确;故答案为B。4．答案：A解析：A.②中的电子排布为N原子的基态，较稳定，能量低，因此能量，A正确；B.基态硒原子的电子排布式为，外围电子排布式应为，B不正确；C.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数目相同，均为3，C不正确；D.铍为4号元素，基态铍原子的最外层电子排布式为，最外层电子云轮廓图为球形，D不正确；故选A。5．答案：D解析：A.氯气物质的量未知，无法计算含有共价键数目，故A错误；B.1个氢氧化铁胶体含有多个氢氧化铁，0.1mol完全水解可得胶粒的数目小于0.1，故B错误；C.标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D.物质的量为：，足量水反应转移电子数目为0.1，故D正确；故选：D。6．答案：B解析：A.氨气、溴中毒时，要立即到室外呼吸新鲜空气，不可进行人工呼吸，A错误；B.铝热反应非常剧烈且放出大量热，为防止安全事故的发生，操作时要戴上石棉手套和护目镜，B正确；C.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，C错误；D.检验溴乙烷水解产物中的溴离子，需先中和过量的碱，防止碱和硝酸银生成氢氧化银沉淀干扰实验，D错误；故选B。7．答案：D解析：溶液加热时，水解生成Mg（OH）Cl和HCl，HCl挥发促进水解，最终得到或MgO，无法制得无水，制备无水需在HCl气流中加热溶液，A错误；碱式滴定管排气泡时，应将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠部位，使气泡排出，图示操作不符合规范，B错误；灼烧碎海带应使用坩埚，C错误；稀硫酸与反应生成（证明非金属性S>C），通入溶液生成硅酸沉淀（证明非金属性C>Si），装置合理，能达到实验目的，D正确。8．答案：B解析：A.铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误；B.醋酸溶液与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，醋酸属于弱酸，保留化学式形式，，故B正确；C.与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸属于弱酸，保留分子形式，正确的离子方程式为：，故C错误；D.溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，故D错误；故选B。9．答案：D解析：该管道发生电化学腐蚀时，Fe为原电池的负极，Fe失去电子发生氧化反应生成，负极上的电极反应式为，A正确；电化学腐蚀需要电解质溶液参与，黏土比沙土更加湿润，含水量较多，掩埋在黏土部分的管道比掩埋在沙土部分的管道电化学腐蚀更快，B正确；如果沙土供氧充分，则管道在沙土中的部分为正极，氧气得电子，在黏土中的部分为负极，黏土中铁管失去电子，腐蚀会加剧，C正确；若采用外接电流的阴极保护法进行防腐，将铁管道与电源负极相连作阴极，阳极应该选择惰性电极，不能选金属性强于铁的单质，D错误。10．答案：C解析：A.在pH相同的酸性溶液中，水的电离程度主要取决于氢离子浓度，pH=2的（弱酸）和（强酸）中均为，因此均为，水的电离程度相同，A错误；B.pH=11的NaOH（）与pH=3的（，醋酸是弱酸，该醋酸溶液的浓度远大于）等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7，B错误；C.等体积pH=3的HA和HB溶液中，HA放出更多，说明HA总浓度更高（即HA酸性更弱），因此酸性HB>HA，C正确；D.pH=12的NaOH（）与pH=2的HCl（）混合后pH=11，溶液呈碱性，则，解得，D错误；故选C。11．答案：C解析：a、b中氧原子杂化方式均为，A正确；基态F原子的第一电离能大于O，B正确；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，联想中H为-1价，B为+3价，故电负性大小顺序为F>O>H>B，C错误；，硼酸为一元弱酸，D正确。12．答案：C解析：A.充电时，阳极发生氧化反应（失电子），原放电时的正极A变为充电时的阳极，反应为，A错误；B.放电（原电池）中，阴离子移向负极，因此应该从正极A移向负极B，B错误；C.均摊法计算晶胞中原子数：：8个顶点（每个占）+体心1个，总个数；：6个在面心（每个占），总个数，符合的原子比。晶胞质量：；晶胞体积：；密度，C正确；D.由晶胞结构可知，中心周围紧邻的共6个，即的配位数为6；根据化学式，Ti配位数O配位数，得O配位数，不是4，D错误；故选C。13．答案：B解析：A.根据盖斯定律，对已知反应做变换得到目标反应④，因此反应④的焓变为，A错误；B.摩尔燃烧焓的定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时对应的焓变，规定产物中H对应稳定的液态水、C对应稳定的气态，反应④中乙醇为1mol，产物符合要求，因此就是乙醇的摩尔燃烧焓，B正确；C.反应③中，气体总物质的量左边为，右边为，因此，根据吉布斯自由能判据，若，虽然理论上高温可能让，但乙醇燃烧是放热反应，该假设不成立，且题目结论本身不严谨，该选项错误，C错误；D.催化剂只改变反应的活化能和反应速率，不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变，D错误；答案选B。14．答案：C解析：【分析】从图给的分布分数图可以看出，在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH，利用此规律解决本题。A．从图中可以看出Fe（III）主要与进行络合，但在时，富含L的型体主要为，此时电离出的较少，根据的一级电离常数可以简单计算时溶液中，但时，因此这四种离子的浓度大小为A错误；B．根据图示的分布分数图可以推导出，在时HL－的含量最大，而和的含量最少，因此当pH在之间时，含L的物种主要为HL，B错误；C．该反应的平衡常数，当与分布分数相等时，可以将K简化为，此时体系的，在时可以计算溶液中，则该络合反应的平衡常数，即，C正确；D．根据图像，时溶液中主要的型体为和，其分布分数均约为0.5，因此可以得到，此时形成消耗了的，形成消耗了的，共消耗了的，即参与配位的D错误；故答案选C。15．答案：(1)a(2)612(3)高温(4)增大；增大；维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大(5)(6)化学；解析：（1）冰醋酸为共价化合物，分子内含有C−H极性键，分子间含有氢键和范德华力，碳氧双键中含有键，不含有离子键，故选：a。（2）已知C−H键和C−C键的键能分别为、，令键的键能为xkJ/mol，对于反应，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故，解得：x=612kJ/mol。（3）已知反应iii：，该含有是气体体积增大的吸热反应，，，时反应能够自发进行，则反应iii在高温下能自发进行。（4）①向恒压密闭容器中加入，逐渐升温至550℃，并稳定在550℃，该容器中只发生反应iii，由（2）可知反应iii是吸热反应，升高温度有利于平衡正向进行，若继续升温至600℃并达到平衡状态，则的平衡转化率增大；②维持550℃不变，若向恒压密闭容器中通入适量的，容器体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，则的平衡转化率增大。（5）已知某温度时，反应的，该温度下，向恒容密闭容器中加入过量和一定量甲烷，仅发生反应v和vi，则平衡时，若初始时容器内压强为，平衡时容器内总压强为，根据已知条件列出“三段式”、，解得，则平衡体系中甲烷的体积分数为。（6）①霰石在自然界不稳定，可转化为方解石，有化学键的断裂和生成，此变化属于化学变化；②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、棱上和体内的钙离子个数为4×+4×+2×+2×+4=6，位于棱上和体内的个数为4×+4×+4=6，则晶胞的物质的量为，晶胞的体积为，则该方解石晶体的摩尔体积。16．答案：（1）；2-苯乙醇（2）氧化反应；醚键（3）（4）bd（5）13；（6）解析：（1）由上述分析可知，A为。H为醇，名称为2-苯乙醇（或苯乙醇）。（2）F→G为加氧的过程，反应类型为氧化反应。G中含有的官能团为醚键。（3）根据上述分析可知，D→E的过程脱去了乙酰基和磺酰基。（4）A→B是增大基团的空间位阻，让进入对位，B→C引入，起到占位作用，A→B→C是为了把氯原子引入到指定位置（邻位），a正确；甲基为推电子基团，使得甲胺中氮原子更易与氢离子形成配位键，而苯胺中N上孤电子对与苯环形成共轭，导致碱性减弱，故甲胺碱性强于化合物A，b错误；F→G、G→H两步反应均只有一种产物，原子利用率均为100%，c正确；中含有键，d错误。（5）根据题给已知条件知，该同分异构体含酚羟基、甲基，剩余基团应是羰基或醛基。若苯环上有2个取代基（酚羟基和），有邻间对3种结构；若苯环上有3个取代基（酚羟基、—CHO和），则有10种结构，共13种。其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为。（6）先由1-丙醇获得丙烯，再结合流程信息知，丙烯和氧气发生催化氧化反应生成与苯反应生成，最后氧化生成。17．答案：（1）-1632.4；任意温度（2）BD（3）（4）由图可知该过程为机理②，初始反应速率由NO和O原子在催化剂表面的吸附率共同决定。低浓度区间随浓度增大，O原子吸附率增大，初始反应速率上升；高浓度区间，O原子接近饱和吸附，NO和O原子存在竞争吸附关系，浓度的升高会造成NO吸附率的下降，初始反应速率随浓度的升高而下降（5）15：2解析：（1）由盖斯定律可知，。标准SCR是气体分子数增大的放热反应，，，根据时反应能够自发进行，可知该反应在任意温度下都能自发进行。（2）标准SCR是气体分子数增大的放热反应，低压低温可以使平衡正向移动，有利于提高NO去除率，A错误；50~150℃范围内，标准SCR反应未达平衡状态，随温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，反应相同时间，NO的去除率增大，B正确；150~380℃范围内NO去除率上升缓慢的原因是反应温度超过了催化剂最佳活性温度范围，催化剂活性降低，反应速率随温度的升高而增大缓慢，NO去除率上升缓慢，C错误；380℃后NO去除率下降，可能的原因是生成的和在高温下反应生成了NO，D正确。（3）慢速SCR是气体分子数增大的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。（4）当温度、压强和NO浓度恒定时，初始反应速率与浓度的关系如图3所示，该图表示过程为机理②，初始反应速率由NO和O原子在催化剂表面的吸附率共同决定。低浓度区间随浓度增大，O原子吸附率增大，初始反应速率上升；高浓度区间，O原子接近饱和吸附，NO和O原子存在竞争吸附关系，浓度的升高会造成NO吸附率的下降，初始反应速率随浓度的升高而下降。（5）当电解电压为U时，生成氢气的FE%为60%，生成氨气的FE%为20%，结合电极反应：、，和的物质的量之比为。18．答案：(1)直形冷凝管；A(2)受热均匀；防止温度过高过氧化氢分解(3)溶液(4)溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色；；解析：(1)由实验装置图可知，仪器B为直形冷凝管;由75%过氧化氢溶液的沸点为150.2°℃可知，装置A中得到浓过氧化氢溶液、装置C中为蒸馏出来的水，故答案为:直形冷凝管;A;(2)75%过氧化氢溶液的沸点为150.2℃，且过氧化氢溶液高温易分解，所以制备过氧乙酸时应选择水浴加热的方法控制反应温度，故答案为:受热均匀，防止温度过高过氧化氢分解;(3)由方程式可知，浓硫酸作用下，过氧化氢浓溶液与乙酸酐反应