2025年四川专升本化学历年真题及答案

2025年四川专升本化学历年真题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列关于元素周期表的描述，正确的是

A.同一周期中，元素的原子半径逐渐增大

B.同一族中，元素的金属性逐渐增强

C.非金属元素在周期表中位于最右侧

D.原子序数等于原子核中的质子数2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.CO₂

B.H₂O

C.NaCl

D.CH₄3、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.0.5mol

B.1mol

C.2mol

D.10mol4、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O（催化剂、加热）

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O5、能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的离子是

A.Cl⁻

B.SO₄²⁻

C.CO₃²⁻

D.NO₃⁻6、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.NH₃·H₂O

C.NaCl

D.C₂H₅OH7、下列反应属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.CH₃COOH+NaHCO₃→CH₃COO⁻Na⁺+CO₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O8、下列分子中，具有极性的是

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂O

D.CCl₄9、下列反应中，能使用浓硫酸作干燥剂的是

A.硫酸铜溶液与铁反应

B.氢气干燥

C.浓硫酸与金属钠反应

D.浓硫酸与碳酸钙反应10、水的离子积常数Kw在25℃时的值是

A.1×10⁻⁷

B.1×10⁻¹⁴

C.1×10⁻⁶

D.1×10⁻¹⁰11、在实验室中，将固体直接溶解配制溶液，应选用的仪器是

A.量筒

B.容量瓶

C.烧杯

D.滴定管12、下列说法正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中

B.金属钠着火应使用泡沫灭火器

C.氧化还原反应中，失去电子的物质被还原

D.酚酞在酸性溶液中呈红色13、互为同分异构体的两种物质是

A.O₂和O₃

B.甲醇和乙醇

C.乙酸和乙酯

D.葡萄糖和果糖14、下列能发生酯化反应的物质是

A.甲烷

B.乙酸

C.乙醇钠

D.苯酚15、若某一溶液能使紫色石蕊试纸变红，则该溶液的pH值是

A.1

B.6

C.7

D.10二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，第ⅦA族的元素称为________。17、在化学反应中，若反应物的浓度增大，则化学反应速率________。18、实验室制取氯气的反应原理是________。19、水的电离常数Kw在25℃时等于________。20、乙醇的结构简式为________。21、甲醛的化学式是________。22、碳酸钠的化学式为________。23、pH=3的溶液中，氢离子的浓度是________mol/L。24、在化学平衡中，增大压强会使反应向________方向移动。25、醋酸的电离方程式可表示为________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在周期表中，同主族元素的金属性从上到下逐渐增强。27、（

）实验室配制1mol/L的NaCl溶液时，应将NaCl固体直接加入容量瓶中。28、（

）水分子间存在着氢键，所以水的沸点较高。29、（

）CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。30、（

）在滴定实验中，滴定终点可通过酸碱指示剂颜色突变判断。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知某气体在标准状况下体积为4.48L，求其物质的量。36、（10分）【化学计算】10gNaOH溶解在1L水中，求其物质的量浓度。37、（10分）【化学推断】某白色固体加入稀盐酸后生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，推断该固体可能是什么？写出反应方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCBDACBCBBA解析：

1、元素周期表中，同一周期中，原子序数增大，原子半径减小；同一主族中，原子序数增大，金属性增强。

2、离子化合物通常由金属和非金属形成，NaCl是典型的离子化合物。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，因此22.4LH₂的物质的量是1mol。

4、取代反应是有机化合物中的基团被其他基团取代的反应，B是加成反应，C是消去反应，D是酯化反应，只有选项D是取代反应。

5、AgNO₃与Cl⁻反应生成白色AgCl沉淀。

6、NaCl是强电解质，在水中完全电离。

7、选项D中酸和醇反应生成酯和水，是酯化反应；其他反应不属于氧化还原反应。

8、水分子是极性分子，因O与H的电负性差异造成极性。

9、浓硫酸具有强吸水性，可作气体干燥剂，用于干燥H₂。

10、25℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。

11、容量瓶用于精确配制溶液，不直接加入固体，应先溶解后转移。

12、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，避免剧烈放热。

13、同一分子式不同结构的有机化合物为同分异构体，选项B为乙醇和甲醇，B项正确。

14、乙酸含有羧基（—COOH），可与醇发生酯化反应。

15、pH=3的溶液呈酸性，氢离子浓度为1×10⁻³mol/L。二、填空题答案：

16.卤素

17.增大

18.MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

19.1×10⁻¹⁴

20.CH₃CH₂OH

21.CH₂O

22.Na₂CO₃

23.0.01

24.压力增大的方向

25.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺解析：

16、第ⅦA族元素是卤素，包括F、Cl等。

17、浓度增大，反应速率加快。

18、用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂。

19、25℃时，Kw=1×10⁻¹⁴。

20、乙醇结构简式为C₂H₅OH。

21、甲醛化学式为CH₂O。

22、碳酸钠化学式为Na₂CO₃。

23、pH=3，氢离子浓度为1×10⁻³mol/L。

24、增大压强会使反应向体积减小的方向移动。

25、醋酸部分电离，表达为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.√

30.√解析：

26、同主族中，元素的金属性从上到下逐渐增强。

27、配制溶液时，需先溶解固体，再转移至容量瓶。

28、水分子间存在氢键，所以水的沸点较高。

29、CO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。

30、酸碱滴定法通过酸碱中和反应进行，终点由指示剂颜色改变判断。四、简答题答案：

31.在元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；原子半径逐渐减小；最高正价逐渐增加；电负性逐渐增强。

32.乙醇的化学性质：可与酸发生酯化反应、可被强氧化剂氧化为乙醛，还能与金属钠反应生成氢气。

反应方程式：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

33.实验室制取氯气的原理：利用MnO₂与浓盐酸反应；装置包括圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶；注意事项：不能用浓硫酸或稀硫酸，浓硫酸具有强氧化性，浓盐酸浓度过高需稀释后使用。

反应方程式：MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱与未知浓度的碱或酸进行中和反应，利用指示剂颜色变化确定反应终点。终点判断方法：颜色突变且半分钟内不褪色为终点。五、计算与推断题答案：

35.0.2mol

36.0.25mol/L

37.Na₂CO₃；反应式为：Na₂CO₃+