导学练-金属的性质和用途

金属的性质与用途

考点1:金属的物理性质与用途

了解常见金属的典型物理性质，知道物质的重要用途由物质的性质、资源、价格、

使用是否便利美观、废料是否易于回收利用、对环境影响等因素所决定。广泛联

系生活和生产实际以考查金属的化学性质和物理性质为主，

金属的物理性质包括有光泽、导甩性、导热性、延展性、密度、熔点、哽度

等。

金属活动性顺序

对于金属活动性顺序，应从下面几个方面加以理解：

1.金属与酸发生反应

（1）在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属，可以与酸反应，放出氢气。

（2）这里的酸溶液不能是强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）

（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则

不能。

2.金属与盐（溶液）发生置换反应

（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶

液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活

泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。

（2）参加反应的盐，必须能够形成溶液，也就是说，盐不能是难溶于水的物质，

如Cu和难溶于水的AgCl就不能发生反应，尽管铜的活动性强于银。

（3）如果某盐溶液中含有几种金属离子，向其中加入某一金属且加入的金属活

动性最强，最先发生的反应，根据其规律，应认为金属和活动性最弱的那一种金

属的阳离子最先发生反应。

以常见金属如镁、铁、铜等为代表，运用科学探究方式，探究常见金属的化学性

质：⑴金属与氧气反应；⑵金属与稀酸反应；⑶金属与盐溶液反应。通过剧烈程

度不同的反应现象可以得出金属活动性顺序。判断金属活动性顺序，可以用多种

不同的实验探究方法：不同金属与相同体积和质量分数的稀酸反应，或与盐溶液

反应，通过仔细观察置换反应的化学现象，从而得出结论。

篇首语：金属和金属材料属于一类常见的重要化学物质，作为初中化学新课程的

核心内容之一，这个单元所涉及的知识要点虽然不多，命题方向集中在金属材料

在生活中的应用、金属化学性质、金属资源利用与保护等几个方面，由于金属材

料紧密联系生活、生产实际，因此该课题内容是中考命题所关注的重要素材之一,

中考考查题型通常以选择题、填空题和实验探究题等题型为主。下面针对2012

年中考命题发展趋势，盘点“金属的性质和用途”的相关知识点。

纯金属和合金紫红色黄色黑色；在常温下呈液态，铁碳合金，光泽、易导电和导热、

有延展性、熔点高、密度大、硬度大等合金的硬度比相应的金属要大，而熔点比相应的要低

等考虑其性质，还应考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否便于回收和对环

境的影响

《金属和金属材料》考点透视（二）

金属和金属材料是中考化学必考知识内容，考查点主要在于金属的性质和用途特别是化

学性质方面，另外，像金属和金属材料的分类、金属的冶炼、金属的防护与回收再利用等也

常在考查之中。请同学们在学习或复习时有所侧重，分点掌握，各个击破。

知识清单：

（1）金属的分类。金属分为两类，并不是所有的金属都是银白色的，如

铜呈,金呈，铁粉呈等：并不是所有的金属都是固体，如汞：

并不是所有的合金都是金属的组合，如工业上常用的生铁和钢是

（2）金属的物理特性和用途。大多数金属具有o

合金的各项性能一般优于纯金属，如,因此在

工业上合金的应用比纯金属广泛。确定金属的用途时，要等多种

因素。

（3）金属与氧气的反应。大多数金属都能与氧气反应，金属越活泼越易与氧气反应。

镁、铝常温时发生缓慢氧化，铁、铜需要点燃或加热（铁在空气里不燃烧，只是发红。铁在

纯氧里燃烧生成的Fc。）。金不能与氧气反应。

（4）金属与稀酸（、）反应生成和:金属铁与酸反应得到的

是亚铁盐（Fe*的颜色为浅绿色）。

（5）金属与盐反应

金属盐溶液反应现象化学方程式

铜AgNOs

铁CuS01

（6）金属活动性顺序,

①“左〉右"指②H前金换hH后金不能指

③前换后，后不换前指__________________________________________________________

一、知识考查点

1.考查金属的分类、特性和用途

例1（2011宿迁市）下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是（）

A.不锈钢B.玻璃C.铝合金D.铜线

例2.如图所示，同学们在讨论金属的共性时发表了不同的看法，其中正确的是（）

A、熔点都较高B、硬度都较大C、都能够导电D、都具有银白色金属光泽

例3.下列关于金属和金属材料的说法中正确的是（）

A、钛是21世纪的金属，钛合金可以用于制造人造骨骼

B、铝块能压成铝箔，是因为他有良好的延展性

C、因为血液中含有大量的铁元素，所以铁是人体中含量最高的金属元素

D、合金的熔点、硬度、抗腐蚀性一般优于纯金属

2、考察金属的氧化

例4下列关于金属氧化反应的实验现象描述正确的是（）

A、在室温下铝表面就可以生成一层致密的氧化物薄膜

B、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光的白光

c、铜在加热时，铜丝表面逐渐变黑

D、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体氧化铁

3、考察金属与酸的反应

例5、下列化学方程式表示的反应，符合事实、书写正确、且是置换反应的是（）

A.铁粉放入稀盐酸中：2Fe+6HCI=2FeCI3+3H2t

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2s。4-CuSS+H2t

C.铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2点燃2Fe2O3

D.铜丝插入硝酸银溶液中：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

例6氢氧化钻［C。（OH）2］受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥丸，制

备方法为:®Co+2HCI=CoCI2+H2t@CoCI2+2NaOH=Co（OH）2I+2NaCI下列判断正确的是

（）

A.钻的金属活动性比铜的弱

B.①为置换反应②为复分解反应

C.氢氧化钻的化学性质稳定

D.氢氧化钻可以干燥氯化氢气体

2011年4

例7向硫酸铜溶液中加入•定量的铁粉。对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断。

①溶解在水中的物质有FeSCh、CuSO4,不溶物为Cu

②溶解在水中的物质有FeSCh、C11SO4,不溶物为Fe

③溶解在水中的物质有FeSCb，不溶物为Fe

④溶解在水中的物质芍FeSCh,不溶物为Fe、Cu

关于该实验，可能出现的结果是

A.①③B.①④C.②③D.③④

例8、（2011•绵阳）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加

入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（）

例9.（6分）为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定展的该合金与稀硫酸反

应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表。

实验

物篇富、^第一次第二次第三次

所取合金的质量/g101010

所用稀硫酸的质量/g50100150

剩余固体质量/g3.53.03.0

（1）计算该铜锌合金中锌的质量分数。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（结果精确到0.1%）

（可能用到的相对原子质量H-10-16S-32Cu-64Zn-65）

4、考察金属与盐反应

例10.将金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z盐溶液中，反应后有无金属析出的情

况如下表所示。

X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液

Ni无无有

Mn无有有

上述五种金属的金属活动性由强到弱的顺序为

A.XMnYNiZB.ZNiYMnX

C.ZMnYNiXD.XMnNiYZ

例11、（2010•昆明）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了四种方案，每种

方案所用试剂如下，你认为不可行的是（）

A.Fe,Ag,CuSO4溶液B.Cu,Ag,FeSO4溶液

C.Fe,Cu,稀硫酸，AgNO3溶液D.Cu,FeSO4溶液，AgNO3溶液

例12黎明同学为了探窕铝、铁、铜三种金属的活动性，他用铜蚊、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂，设W

了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案.

（1）请你帮助他完善下列的探究方案.

踏步骤双察到的现象