第九章《酸和碱》同步练习-2025-2026学年北京版化学九年级下册

第九章酸和碱

学校:姓名:______________班级:考号:

一、单选题

1.配制一定溶质质最分数的稀硫酸并进行稀硫酸性质的实验，下列操作正确的是

干燥、洁净、

的玻璃棒一

C.测定稀硫酸的pH玻

璃

pH试纸片

V

D.验证酸碱中和反应2

与

2.化学实验中常用的石蕊指示剂.石蕊，是从地衣植物中提取的一种色素，化学式为C7H7。4由

下列叙述不正确的是

A.实验室常用石蕊指示剂检验溶液的酸碱性

B.石蕊属于有机物

C.石蕊中碳元素质量分数最大

D.石蕊中碳、氢元素的质量比为I:1

3.慧眼识化学。下列事实解释下合理的是

A,气体易被压缩——气体分子间的间隔较大B.铝制品耐腐蚀——铝的化学性质不活

泼

C.浓硫酸干燥某些气体——浓硫酸有吸水性D.汽油除去油污——汽油能溶解油污

4.我国科学家利用CO2合成葡萄糖（C6Hl2。6相对分子质量为180）,该方法先用电解法将

CO?转化为醋酸（CH3coOH）,再利用酵母菌等微生物发醉获得葡萄糖，涉及的主要化学反

通电通电

应有:①2c2co+0”@2CO+2H2OCH£00H（醋酸）+0?：③

3cHeOOHf^C6H小小葡萄糖）。卜列说法错误的是

A.C02转化为葡萄糖，有助于实现碳中和B.以上3个反应包含3种氧化物和1种

酸

C.酵母菌等微生物发酵时，条件选择高温D.88gCCh理论上能够获得60g葡萄糖

5.某溶液可能含有NaCl、NaOH,Na2cO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法

不正确的是

A.取样，滴加几滴粉敷溶液，溶液变红，则原溶液中可能含NaOH

B.取样，加入过量BaCb溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Na2co3

C.取B中滤液，向溶液中通入CO2,有白色沉淀生成，则原溶液中一定还含NaOH

D.取B中滤液，滴加少量AgNCh溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定还含Na。

6.水是万物之源，化学上有很多涉及到“水”的操作，其中错误的是

7.下列有关物质的性质或用途说法正确的是

A.氢氧化钠用于治疗胃酸过多

B.浓硫酸有挥发性

C.催化剂能增加生成物质量

D.熟石灰可用来改良酸性土壤

8.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾（如图）。对该现象的分析正确的是

A.白雾是氯化氢B.白雾是固体小颗粒C.分子不断运动造成D.瓶内溶液浓度变大

9.以下是几种辽宁特色饮品在常温时的pH大致范围，其中呈碱性的是

A.本溪的野生山楂汁，pH约为2.5-3.0

B.沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-80

C.锦州的某品牌酸奶，pH约为5.5-6.0

D.丹东的鲜榨蓝莓汁，pH约为3.5-4.5

10.下列实验方案设计不能达到实验目的是

选

实验问题实验方案

项

探究NaOH固体溶解时的能量将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的

A

变化变化

B鉴别N2和CO?将气体分别通入澄清石灰水，观察现象

C除去铜粉中混有的少量铁粉加入足量的稀盐酸，过滤

将湿润的pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡

D测定西瓜汁的酸碱度

比较

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题

11.酸雨能、、腐蚀建筑物、加速金属制品的锈蚀，已成为全球性灾害。

12.生产、生活中蕴含着许多化学知识。

图1图2图3图4图5

⑴图1中的“铁”指的是(填“单质”或“元素”)。

(2)图2中利用金属材料的性。

(3)图3把6B的铅笔芯用导线接入所示电路，灯泡发光，说明6B铅笔芯具有性。

(4)图4生石灰能做干燥剂，原理是(用方程式表示)。

(5)图5煤常用作燃料，它属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。

13.阅读下面科普短文。土壤酸化是农业面临的问题之一、我国南方部分稻田土壤已出现不

同程度的酸化，表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻

和油菜是耐酸性较强的作物，但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下，水稻和油菜的生产明显

受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。

科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5,加入一

定量的熟石灰，将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0,需要加入熟石灰的用最如

下表所示。

土壤pH4.55.05.56.06.57.0

熟石灰用量(千克

014923154481564778139

/公顷)

在同一土壤交替种植水稻和油菜，水稻、油菜产量随土壤pH的变化如下图所示。

9000r・2016・2017-2018水稻季2500「・2016・2017*2018油菜季

(

L目

K

4O6OZ459565工5

-.O5.5.56.0.O

.O.5.O蜘H

5.5.5.5土

土»p

slE

02

实验结果表明：用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。

依据文章内容回答下列问题。

(I)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是。

(2)熟石灰的化学式为o

⑶将pH=4.5的酸性上壤改良为pH=6.5,每公顷需要加入熟石灰的质量为kgo

(4)依据图1,判断下列说法是否正确(填“对”或“错

A.稻田土壤酸性越强，水稻产量越高。

B.2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。

(5)改良酸性土壤利用了热石灰的化学性质是。

14.回答下列问题：

(1)化学物质改善了人们的生活，根据物质的用途选择合适的物质(填序号)。

a.氧化钙b.钛合金c.酒精

①医院里常用作消毒剂的是。

②能用作食品干燥剂的物质是。

③用来制造人造骨的是o

①装置A的实验目的是。

②装置B中可观察到铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，红磷无明显现象，说明可燃物燃

烧的条件之一是。

③装置C中活性炭的主要作用是，经过C装置净化后的水(填“能"或‘'不能")直

接饮用。

15.为什么雨水一般呈弱酸性?什么是酸雨?酸雨对环境有哪些危害___?

16.某小组以“探究碱的性质''为主题开展项目式学习。

【任务一】碱的物理性质

(1)有的碱易溶于水，如氢氧化钠；有的碱难溶于水，如：(填一种，写化学式)。

【任务二】碱的化学性质

(2)使指示剂变色。向紫甘蓝提取液中分别滴入三种常见的液体，颜色变化如下表所示。小

组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，说明炉具清洁剂呈性，其pH

7。

白石灰蒸储

显色情

况色

(3)与部分非金属氧化物作用。

①氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)，因此氢氧化钠应保存。

②如下图，分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸偏水，振荡

使其充分反应，观察到的现象是,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图

2实验的目的是o

软塑

料瓶

20mL氢氧化

钠溶液一二十20mL蒸馈水

(4)与部分盐反应。

向完全变质的氢氧化钠溶液中加入适量澄清石灰水，观察到的现象是，反应的叱学

方程式为。

17.盐酸是一种重要的化工产品，醋酸(CH3coOH)是一种常见的调味品，它们同时也是实

验室中常用的化学试剂。

(I)增大压强，HC1由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生改变的是

(2)在稀盐酸中加入过量的铁粉，充分反应。

①可以看到的现象是。

②下图是该反应前后溶液中主要存在的离子的微观示意图，请写出相关图形代表的离子。

©：,Q：。(填离子符号)

③下列物质中，能与盐酸反应的是(填字母)。

A.氧化镁B.碳酸钙C.硝酸钾D.银

(3)醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应的化学方程式为

2CH.COOH+Na2O=2CH,COONa+H2Oo醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出金属锌与醋酸反应的化学方程式：。

18.化学是研究和创造物质的学科，试从多角度认识氢氧化钠和氢氧化钙。

(I)分类观：两种物质属于(填字母)。

A.单质B.氧化物C.碱D.酸

(2)微观：二者具有相似的化学性质的原因是水溶液中都含有(填离子符号)。请在下

图空白处画出NaOH在水中解离出来的粒子()。

(3)性质观：二者都需要密封保存，它们都能与二氧化碳发生化学反应。写出氢氧化钠与二

氧化碳反应的化学方程式：。

(4)制备观：Ca(OH)2可以由水和反应制得。

(5)应用观：能用于改良酸性土壤的是。

19.《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的乐器。铸

钟的材料•，铜为上等，铁为下等。金属和金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。请完成

有关金属性质的实验。

I.金属的物理性质

(I)生活中用铁锅做炊具，主要利用铁的性。

II.金属的化学性质

(2)将稀盐酸滴加到装有铁、铜的试管中。

①一种金属和酸不反应的理由是。

②另一种金属与酸反应的化学方程式是_____。

III.探究金属的活动性强弱

(3)①有X、Y、Z三种金属，它们具有如下性质：a.X、Z均不与稀盐酸反应；

b.Y+2HCI=YCl2+H21；c.X+Z(NO)=X(NOJ+Z。则X、Y、Z三种金属活动性

由强到弱的顺序是°

②在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液,

向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是(填化学式)。

IV.同学们将实验室含有CuSO4、ZnSO4.FeSO』的废液倒在废液缸里，如果将废液直接

排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金

属。实验过程如图：

(4)写出步骤①中发生反应的其中一个化学方程式,

(5)固体A中含有的成分是o

(6)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是

《第九章酸和碱》参考答案

题号12345678910

答案CDBCDADCBD

I.C

【详解】A、取用浓硫酸时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，量筒微微倾斜，量筒口紧挨试

剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意：

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；

C、用pH试纸测定稀硫酸的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片上，用洁

净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对

比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作正确，符合题意：

D、用胶头滴管滴加稀硫酸时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试

管内壁，图示操作错误，不符合题意。

故选：Co

2.D

【详解】A、石蕊指示剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可用于检验溶液的酸碱性，故

说法正确；

B、石蕊（化学式为C7H7O4N）是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确；

C^石蕊中碳、氢、氯、氮元素的质量比为（12x7）：（1x7）：（16x4）：14=84：7：64：14,

所以石蕊中碳元素质量分数最大，故说法正确；

D、石蕊中碳、氢元素的质量比为（12x7）：（1x7）=12：1,故说法错误。

故选D。

3.B

【详解】A、气体分子间间隔大，受压时分子间隔缩小，体积减小，正确。

B、铝制品耐腐蚀的真正原因是铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部

铝继续反应，而非铝本身化学性质不活泼，铝实际较活泼，但氧化膜使其耐腐蚀，错误。

C、浓硫酸具有吸水性，可吸收气体中的水分，因此能用作干燥剂，正确。

D、汽油能溶解油污（如油脂），属丁•溶解现象，因此可用汽油去除油污，正确。

故选

4.C

【详解】A、CO2转化为葡萄糖可固定碳，减少大气中C02,有助于碳中和，该选项说法正

确；

B、反应中氧化物为CO2、CO、H2O共3种，酸为CFhCOOH共1种，该选项说法正确；

C、酵母菌等微生物发酵通常在适宜温度（30℃左右）进行，高温会抑制或杀死微生物，该

选项说法错误；

D、根据元素守恒可知，CO2中碳元素的质量和C6Hl中碳元素的质量相等，则C6Hl2。6

中碳元素的质量为88gx（Kxl00%）=24g,则葡萄糖的质量为24g+（言xl00%）:60g,

该选项说法正确；

故选C。

5.D

【详解】A、酚酷溶液变红说明溶液呈碱性，可能含NaOH或Na2c03中的至少一种，故A

不符合题意；

B、加入过量BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含Na2co3（氯化钢与碳酸钠

反应生成碳酸钢和氯化钠），故B不符合题意；

C、通入C02,出现白色沉淀，是因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化

钢反应生成碳酸微沉淀和氯化钠，说明原溶液含NaOH,故C不符合题意。

D、B步骤中过量BaCL溶液，会引入CL滴入几滴AgNCh溶液，银离子与氯离子结合生

成氯化银白色沉淀，无法证明原溶液含NaCL故D符合题意；

故选C。

6.A

【详解】A、用水稀释浓硫酸：浓硫酸入水，慢倒快搅，该选项操作错误；

B、蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌防止液滴飞溅，该选项操作正确；

C、过滤要点：一贴二低三靠（滤纸要贴在漏斗内壁上；泥纸边缘略低于漏斗边缘，滤液液面

低于滤纸边缘；烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上，玻璃棒的下端要靠在三层滤纸的一边，漏斗

的颈部应该靠近用于接收滤液的接收器的内壁。），该选项操作正确；

D、加热液体试管口向上倾斜，液体不超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。

故选：Ao

7.D

【详解】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故说法错误；

B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，故说法错误；

C、催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应的速率，故说法错误；

D、熟石灰具有碱性，能用于改良酸性土壤，故说法正确。

故选D。

8.C

【详解】A、白雾不是氯化氢。氯化氢是无色气体，而白雾是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与

空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，该选项错误；

B、白雾是小液滴，不是固体小颗粒。浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合形成盐酸小

液滴，悬浮在空气中形成白雾，该选项错误；

C、浓盐酸具有挥发性，是因为氯化氢分子在不断运动，从浓盐酸中挥发出来，与空气中的

水蒸气结合形成白雾，该选项正确：

D、浓盐酸挥发，溶质氯化氢减少，溶剂质最不变，瓶内溶液浓度会变小，而不易变大，该

选项错误。

故选C。

9.B

【详解】A、本溪的野生山楂汁，pH约为2.5-3.0,小于7,呈酸性，故选项错误；

B、沈阳小河沿早市现磨豆浆，pH约为7.3-8.0,大于7,呈碱性，故选项正确；

C、锦州的某品牌酸奶，pH约为5.5-6.0,小于7,呈酸性，故选项错误；

D、丹东的鲜榨蓝莓汁，pH约为3.5-4.5,小于7,呈酸性，故选项错误。

故选：B。

10.D

【详解】A、将NaOH固体加入水中，搅拌，测量过程中温度的变化，氢氧化钠溶于水放

热，温度升高，可用于探究NaOH固体溶解过程的能量变化，故A能达到实验目的；

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不可以，可以鉴别，故B能达到实验目的；

C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸反应，故C能达到实验目的；

D、测定西瓜汁溶液的酸碱度，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥

的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卜比较，

读出pH。不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，故D不能达到实验目的；

故选：Dc

li.酸化土壤污染水体

【详解】酸雨会酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑物、加速金属制品的锈蚀等。

12.⑴元素

⑵导热(或良好的导热)

⑶导电(或良好的导电)

(4)CaO+H2O=Ca(OH)2

(5)不可再生

【详解】(1)物质由元素组成，则图1中铁强化酱油中的“铁”指的是元素，与具体形态无关：

(2)图2中水壶利用了金属材料的导热性；

(3)图3把6B的铅笔芯用导线接入所示电路，灯泡发光，说明6B铅笔芯具有导电性；

(4)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，化学方程式

为CaO+H2O=Ca(OH),；

(5)煤在短时间内不能从自然界中得到补充，属于不可再生能源。

13.(1)部分稻田土壤的pH低于5.5

(2)Ca(OH)2

⑶6477

(4)错对

(5)能与酸反应

【详解】(1)由短文信息可知，我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化，表现为部分

稻田土壤的pH低于5.5,故填：部分稻田土壤的pH低于5.5；

(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(0H)2,故填：Ca(OH)2：

(3)由表格中的数据可知，将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5,每公顷需要加入熟石灰

的质量为6477kg,故填：6477：

(4)A、由图1可知，稻田土壤酸性越强，水稻产量越低，故填：错；

B、由图1可知，2016、2017、2018三年，土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同,

故填：对；

(5)热石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，改良酸性土壤利用了熟石灰的化学性质是能与酸

反应，故填：能与酸反应。

14.(1)cab

(2)验证质量守恒定律温度达到可燃物的着火点吸附水中的色素和异味

不能

【详解】(I)①酒精具有杀菌消毒的作用，是医院常用的消毒剂，故选：C；

②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收食品包装内的水分，常用作食品干燥剂，故选：

a；

③钛合金与人体组织相容性好、强度高，常用来制造人造骨，故选：b；

(2)①装置.A中红磷燃烧，通过天平称量反应前后的质量，目的是验证质量守恒定律；

②铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧、红磷不燃烧，原因是白磷的着火点低于

热水的温度，而红磷的着火点高于热水的温度，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

③活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；简易净水器只能除去水中的不溶性杂质、

部分色素和异味，无法除去细菌、病毒等微生物，因此净化后的水不能直接饮用。

15.由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，CO2+H20=H2CO3,正常雨水的pH“5.6

PHV5.6的降雨称为酹雨酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害

【详解】由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，且与水反应生成碳酸，故正常雨水的plh5.6；

pH<5.6的降雨称为酸雨；

酸雨对农作物、建筑、树木等不利，会造成损害。

16.(l)Cu(OH)2/Mg(OH)2(合理即可)

⑵碱.>

(3)CO2+2NaOH=Na2CO?+H2O密封塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪

对比

(4)产生白色沉淀Na2cCh+Ca(0H)2=CaCOR+2NaOH

【详解】(1)氢氧化铜、氢氧化镁等难溶于水，化学式分别CU(OH)2、Mg(OH)2o

(2)小组同学将炉具清洁剂滴入紫甘蓝提取液中，溶液变绿色，紫甘蓝提取液遇石灰水变

绿色，石灰水显碱性，说明炉具清洁剂呈碱性，其pH>7；

(3)①氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的

化学方程式：CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O：,因此氢氧化钠应密封保存；

②氢氧化钠能与二氧化碳反应，CCh能溶「水并与水反应使瓶内气压减小，可观察到的现象

是塑料瓶变瘪，图1比图2更瘪；利用图1、图2进行这比，如果倒入NaOH溶液后塑料瓶

变得更瘪，说明NaOH溶液与CO?反应；

(4)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向完全变质的氢氧化钠溶液中加

入适量澄消石灰水，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的化学方程式为：Na2cCh+Ca(OH)2

CaCO.U+2NaOHo

17.(1)氯化氢分子之间的间隔

(2)有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色H+Fe2+AB

(3)Zn+2cH3coOH=(CH3coO),Zn+H2T

【解析】【小题1】增大压强，HC1由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中发生

改变的是氯化氢分子之间的间隔；

【小题2】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以看到的现象是有气泡产生，溶液由无

色变成浅绿色；

②反应前，溶液中含有大量的氢离子和氯离子，反应后氢离子数目减少，氯离子数目不变,

亚铁离子数目增加，因此“㊉”代表H+，"O''代表Fe"；

③A、氧化镁是金属氧化物，能与盐酸反应生成氯化镁和水；

B、碳酸钙是盐，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

C、硝酸钾与盐酸不发生反应：

D、银的金属活动性排在氢的后面，不能与盐酸反应；

故选AB；

【小题3】锌和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，反应的化学方程式为

Zn+2CH.COOH=(CH,COO)2Zn+H,T。

18.(1)C

NaOH