天津市2025-2026学年度第一学期期末高二化学试题

天津市2025-2026学年度第一学期期末高二化学试题

—＞单选题

।.港珠澳大桥设计寿命为12。年，对桥体钢制构件采用r多种防腐措施，下列防腐措施错

误的是

A.用导线与石墨相连B.用导线与电源负极相连

C.钢制构件上焊接锌块D.表面喷涂分子涂层

2.学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘，。下列叙述正确的是

O

H

A.醛基碳氧双键的极性:C

84-H

8.

B.S。，的VSEPR模型;

早

C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C^H

O

dQb表示

D.CH,分子和CC14分子都可以用空间填充模型

3.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.工业上可选用NH4cl溶液做铁的除锈剂

B.除废水中的CiP+、Hg2+时，常用Na2s等，是因为生成的CuS、HgS极难溶，使废水

中Cu2\Hg2+浓度降得很低

C.施化肥时，将草木灰和硝酸钱混合使用效果更好

D.明研水解生成胶体，可用作絮凝剂

4.鸟喋吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。下列叙述正确的

是

A.GHCI对水的电离起促进作用

B.GHC1的电离方程式为GHC1=G+HQ

C.25c时,0.001mol/LG溶液的pH=II

D.25c时，pH=3的盐酸与pH=11的G溶液等体积混合，溶液显酸性

5.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是

A.CS2、H2O2都是直浅形分子

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cb)中

C.03是含有非极性键的非极性分子

D.12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

6.下列说法正确的是

A.合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH,的平衡产率

B.化学反应A(s)=B、)+C(g)室温下不能自发进行，说明该反应的AH<0

C.2SO2(g)+O2(g)^s2SO3(g)AH<0,提高吗义的值可增大SO?的转化率

D.有气体参加的化学反应，其他条件一定时，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可

增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的基态原子2P轨道中未成对电子

数同周期最多，Y是地壳口含量最高的非金属元素，Z的基态原子3s轨道中只有I个电子，

W与Y同主族。下列说法正确的是

A.W的基态电子排布式为Is22s22P63s23P3

B.简单氢化物的沸点：W<Y

C.第一电离能：//(Y>h(X)>//(W)

D.简单氢化物的稳定性：X>Y

8.如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理SO?和N0,下列说法正确的是

较浓H2sol

稀H2SO4+SO2

已知H2sq4是一种弱酸，不考虑so?与水的反应及能量损耗。

A.b极为直流电源的负极

试卷第2页，共9页

+

B.阳极区电极反应为H2S2O4+2H2O-2e-=2HSO；+4H

C.理论上，在相同条件下，该装置吸收的SO2和NO的体积比为1:1

D.电路中若有2moi电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L

9.某化学反应X-Y分两步进行：①X-M；②M-Y。其能量变化如图所示，下列说法正

确的是

A.反应X—Y是吸热反应

B.反应①是放热反应

C.X、Y、M三种物质中Y最稳定

D.M是该反应的催化剂，可降低该反应的婚变

10.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构

与P4相似，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN三N放出942kJ热量。根

据以上信息和数据，下列说法正确的是

A.■属于一种新型的化合物B.N4沸点比P"白磷)高

C.N4与N2互为同素异形体D.1mol2气体转变为N2将吸收882kJ热量

11.下列事实不能用平衡移动原理来解释的是

A.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅

B.醋酸溶液中，加入醋酸铉固体，溶液pH增大

C.压缩注射器中的NO2、N?O.昆合气体，气体颜色立即变深

D.工业制取金属钾Na⑴+KCl(l)=NaQ(l)+K(gH^K变成蒸气从混合体系中分离

12.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是

玻璃

温度计-/搅拌器

内筒1才杯盖

隔热层H-外壳

图1图2图3图4

A.图1能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

B.图2证明非金属性Cl>C>Si

C.利用图3装置测定未知FeCb溶液浓度

D.用图4装置测定铝和NaOH溶液反应的反应热

13.卜.列表述及解释事实的方程式书写正确的是

A.工业冶炼A1的反应：2Aleb(熔融),NM.2A1+3C1ZT

.A

B.加热MgCEGFhO得到无水MgCL：MgCh-6H2O=MgCl2+6H2O

电解

：

C.用铜电极电解饱和KQ溶液：2H2O+2Cr=H2t+Cl2t+2OH-

2

D.用Na2s溶液将AgCl转化为Ag2S：S(aq)+2AgCl(s)^Ag2S(s)+2Cl(aq)

14.下列实验操作、现象及结论均正确的是

操作和现象结论

向FeCb和KSCN混合溶液中，加入浓KC1溶液，说明增大生成物浓度平衡逆向

A

溶液颜色变浅移动

Fe

将表面缠有锌的铁钉(如图产曲工)放在滴

Zn

B铁钉发生吸氧腐蚀

有酚限的NaCl溶液中，一段时间后观察到铁钉周

围溶液变红

向Na[Al(OHM溶液中滴加NaHCCh溶液,有白色说明闻(OH)4『和HCO,在相互

C

浑浊出现，并产生气体促进水解

D用pH计分别测0.1mol/LNaClO和0.1mol/L同温度心：HQOVCH3coOH

试卷第4页，共9页

CH3coONa溶液的pH,前者pH大

A.AB.BC.CD.D

15.常温下,K〃(HCOOH)=1.8xl()-4,向20mLO.10mol/LNaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的

HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示,

下列说法错误的是

O

0.1

T0.0

O

L5

W

U

o-K~.-.--

5101520

r(IICOOII)/mL

A.水的电离程度：M<N

B.M点：2c(OH)=c(Na+)+<(H+)

C.当MHCOOH尸10mL时，c(OH)=c(H+)+c(HCOOH)+c(HCOO)

D.N点：c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

二、填空题

16.氨在国民经济中占有重要地位。

(1)已知；合成氨工业中，合成塔中每产生2moiN%,放出92.2kJ热量。若起始时向容器内

放入2molN2和6moi比,达平衡后放出的热量为Q,则Q(填“>”、"V”或“=”)1844kJ。

(2)腓(N2H。又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在lOlkPa时，

64.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量I248kj(25℃),N2H4完全燃烧的

热化学方程式是。

(3)腓-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液该电池放电

时：负极的电极反应式：o

(4)卜图是一个电解过程示意图。

CuH^^lzn

CuSOu溶液

①锌片上发生的电极反应式是：O

②假设使用朋-空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128g,贝即井-空气燃料电

池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体枳分数为20%）。

（5）丙烷也是一种重要燃料，丙烷燃烧可以通过以卜两种途径：

途径I：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△〃=akJmol」

途径II：C3H8（g）-C3H6（g）+H2（g）AH=+bkJmoH

2c3H6（g）+9C>2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）AW-ckJmor1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-dkJmol-'（a.b、c、d均为正值）

按途径II反应，常温下，ImolC3H8完全燃烧时放出的热量为kJ（用含b、c、d的代数

式表示）。

17.前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要用途。回答卜.列问题：

（1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO?入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创

伤。Zn的基态原子核外有种运动状态不同的电子，ZnCCh中非金属元素电负性大小

关系为，阴离子空间结构为,C的杂化方式为。

（2）基态Fe原子在元素周期表中的位置______,由铁原子形成的四种微粒，价电子轨道表示

式分别为：

3d4s

②1ntltititI

3d

3d

@|t|t|t|t|t|E田

3d4s4p

有关这些微粒的叙述，不正确的是。

A.微粒半径：④：>①>②>③

B.得电子能力：③〉②

C.电离一个电子所需最低能量：②④

D.微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

（3）基态Cu原子位于元素周期表的_____区，高温时固态CRO的稔定性大于固态Cu。，结

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合电子排布式解释原因°Cu元素焰色试验产生的绿光是一种（填“吸收”或“发射”）

光谱。

三、解答题

18.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：

I.某小组同学测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率

（1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是

（2）用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，小组同学设计了一系列实验，通过实验得出

的结论如下（假设其他条件均保持不变）。

①当加入少量C11SO4固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为。

②但当加入的CuS04固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降,其原因可能为。

H.某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用实验室

的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度。

（3）盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的操作。

（填“甲”、“乙”、“丙”）。

八

甲乙丙

（4）选择酚酣作为指示剂，滴定终点的现象为。小组同学一共进行了三次实验，假设每

次所取白酷体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmol.U,三次实验结果记录如卜.：

实验次数第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液体26.0225.3525.30

积/mL

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能

是o

a.盛装白醋溶液的滴定管用蒸储水洗过，未用白醋溶液润洗

b.滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴部分有气泡

c.实验结束时，仰视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

d.滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变红色，立刻停止滴定

III.向含Zn2+的废水中加入CH3coOH和CH3coONa组成的缓冲溶液调节pH,通入H2s

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发生反应：ZT^+HS，ZnS(s)+2H+[已知：ATsp(ZnS)=l.OxlO,/Cal(H2S)=1.0xl0,

145

^a2(H2S)=1.0xl0-,Ara(CH3COOH)=2.0xl0]o处理后的废水中部分微粒浓度为

微粒H2SCH3COOHCH3COO

浓度(mol-L')0.100.050.10

(5)则处理后的废水的pH=；c(Zn2+)=mol-E1o

19.氮是一种地球上含量丰富的元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着

重要作用。

⑴反应N2O4(g)=2NCh(g)A”>0,在温度分别为刀、乃时，平衡体系中N02