氧化还原反应概念配平误区（易错专练）（全国适用）原卷版及解析

专题04氧化还原反应概念配平误区

；目录

!

|第一部分易错点剖析

；2易错典题R避错攻略9举一反三

|易错点01不能正确辨析氧化还原反应有关概念

；易错点02不能正确判断物质氧化性或还原性强弱

i

i易错点03不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行

i

|易错点04不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应JI质序

;易错点05不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式

;易错点06不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算

i

!第二部分易错题闯关

i

01易错点剖析

易错点01不能正确辨析氧化还原反应有关概念

■易错典题

【例1】（2024•浙江1月卷，4〕汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2co丝丝

2CO2+N2,列说法不氐聊的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.生成ImolCO?转移电子的数目为2NAB.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物

【错因分析】概念是解题的依据和根本，只有准确理解概念，才可能正确解题。如果对概念的本质把

握不准或理解不深刻、混淆相近概念、对概念不熟悉或认识有疏漏（如对一些特殊性问题把握不准），都会

造戊解题出错。在氧化还原反应中，有五对既相对立乂相联系的概念，易混淆而导致出错。解题时常常还

出现如氧化产物或还原产物判断不全或错误、电子得失数目确定不准、化合价分析错误等问题。

a避错攻略

【方法总结】三步解答氧化还原反应概念的相关题FI：

“升失氧，降得还；剂、性一致，其他相反。”

第一步

“剂、性一致”即氧化剂具有氧化性，还原

剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被

依据题意

还原，发生还原反应，生成还原产物；还原

分析概念

剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物

第二步

氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强

依据规律弱规律等。同时要掌握化合价与氧化性的关

判断反应系：“高价氧，低价还，中间价态两面转”

的合理性

对于生疏的或多步的氧化还原反应，可直接

找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产

第三步物、氧化产物，利用元素质量守恒和得失电

子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速

利用得失

列等式求解。如一定量的Cu与HNO3完全反应

电子守恒

生成NO、，该NOx又与。2和H2O反应生成HNO3,

进行定量

判断则Cu和Oz得失电子的关系为〃(Cu)x2=〃(。2)x4

【知识链接】

1.氧化还原反应的本质和特征

电子的转移

反应过程中元素的化合位发生变化

2.理清两条概念线索

,弁尖氧

还原华化合价升高

变化

f还原剂氧化反应--氧化产物］

反应物《有小》产物

氧化剂一还原反应--还原产物J

II_____________I

氧化性化合价降低

年毋诬/

3.氧化还原反应概念常见误区

(1)误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如0?与Q,的转化为非氧化还原反应。

(2)误认为元素由化合态变为游离态一定被还原，其实不一定。如HCl-CL,氯元素被氧化，CuO~Cu,

铜元素被还原。

(3)误认为氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，其实不一定。如Ck+ILO

=^HC1+HCIO中，被氧化和被还原的都是氯元素。

(4)误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定。如SO?具有还

原性，浓艮SOi具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。

（5）误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧叱性强，其实不一定。如HC1G的氧化性高

于HClOio

■举一反三

【变式（2021•浙江I月选考）关于反应8NH3+6NO2=7N24-12H2O,下列说法正确的是（）

A.NH3中H元素被氧化B.NO?在反应过程中失去电子

C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D.氧化产物与还原产物的质量之比为4：3

【变式1-23下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A.银针验毒的原理为4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X,X为还原产物

B.浓HC1和MnCh制氯气的反应中，参与反应的HCI中体现酸性和氧化性各占一半

C.维生素C可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是其具有较强的还原性

D.NO2与水的反应3NO2+H?O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：I

易错点02不能正确判断物质氧化性或还原性强弱

2易错典题

【例2】（2026♦四川南充高一澈考）已知反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2t+Cht+2NaCl+2H2O,下列关于该

反应说法不正确的是（）

A.氧化性：NaC103>Cl2

B.当反应中有2mo后转移时，被氧化的HC1为4moi

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1”

D.产物可以用于自来水消毒杀菌是因为。02有强氧化性

【错因分析】判断物质氧化性或还原性强弱的常见错误原因包括：标准把握不准、思维不严密、审题

不细致、方法不当、环境因素影响等。

2避错攻略

3+

【方法总结】熟记常用的氧化性、还原性强弱顺序：（1）氧化性：KMnO4>MnO2>Ch>Br2>Fe>I2；（2）

22+

还原性：S->SOr（SO2）>r>Fe>Br>Cro

【知识链接】常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物

KMnO4(H+)、

氧化剂C1202浓H2so4HNO3Fe3+KCIO3、CIO-H2O2

MnO2

还原产物CFo2-NO、NO2Mn2+Fe2+cr

so2H2O

SO2、

2-2+

还原剂rS(H2S)co、cFeNH3H2O2

sor\

氧化产物sFe3+NO、NSOF

12CO2202X

,2举一反三

【变式2・1】已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu,Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag,则下列判断正确的是（）

A.还原性：Ni>Cu>AgB.氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+

C.还原性：NiVCuVAgD.氧化性：Ni2+>Ag+>Cu2+

【变式2・2】（2025•北京丰台二模）用硝酸银测定水质中珅元素的含量，涉及反应：

6AgNO3+AsH3+3H2O=6Ag+6HNO3+H3AsO3o下列说法正确的是（）

H

A.As%的电子式:

H：As：H

B.热稳定性：AsIl3>H2O

C.氧化性：AgNO3>H3AsO?

D.依据元素周期律，可推断酸性：HNO3>H3ASO3

易错点03不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行

京易错典题

【例3】现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCh+2KI=2FeCh+2KC1+12

②2FeC12+C12=2FeCb

③2KM【1O4+I6HCI（浓）=2KCl+2Mn02+5CbT+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、。一和「，要除去「而不氧化Fe?+和可以加入的试剂是（）

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HC1

【错因分析】对氧化还原反应规律不熟悉，不能通过比较氧化剂与还原剂的相对强度差异得出反应可

能怛

京避错攻略

【方法总结】根据化学反应的一般规则，强生成弱.所以氧化性或还原性越强的作反应物，相反，氧化性或

还原性越弱的生成物。

【知识链接】氧化还原反应的有关规律

化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数

定义相等。即〃（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值=〃（还原剂）X变价原子

守恒律个数X亿合价变化值

①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系。

应用

②配平氧化还原反应方程式

氧化性：氧化剂>氧化产物；

定义

强弱律还原性：还原剂>还原产物

应用①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。

②判断某氧化还原反应能否正常进行

当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最

定义

强的还原剂（氧化剂）反应

①判断某i氧化还原反应能否正常进夕亍。

优先律

②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序。

应用

如：向NaBr和Nai的混合溶液中通入Ch,因「的还原性强于Br~,则先

发生反应：21+CL=2C1+L,然后发牛.反应：2Br+CL=2C「+Br2

有多种价态的元素，处于最高价态时元素只具有氧化性（如H2s0,中的S

定义元素），处于最低价态时元素只具有还原性（如H2s中的S元素），处于中间

价态律价态时元素既有氧化性又有还原性（如SO?中的S元素）

①判断敏化还原反应能不能发生。

应用

②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最

定义

多达到问种价态

转化律

如：H2S+H2so«浓)=S1+S02f+2H2O(H2s-2—>S0,H2S+604Ts

应用

+

+402)、5C1~+CIO3+6H=3CI2T-F3H2O

a举一反三

3+2+

【变式34】（2025•江苏省海安中学期中）已知反应：®SO2+2Fe+2H2O->SOF+2Fe+W；@Cr2O?

一+aFe2'+bH+-cR3++Fe3'+H2O（未配平）。下列有关说法正确的是（）

A.方程式①中W为4OH-

B.还原性强弱：Fe2+>SO2

C.a=6,b=7

D.反应+3SO2+2H，=2CN4+3SOr+H2O能发生

【变式3・2】已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5CLT+8H20；@Ch+2FeC12=2FeC13；

@2KI+2FeCl3=2KCl+l2+2FeC12o则下列判断正确的是（）

3+2+

A.氧化性：MnO4>Fe>CI2B.还原性：Cl>I>Fe

C.Fc3+只有氧化性，FC?，只有还原性D.由信息推测：C12+2I=2C「+l2反应可以进行

易错点04不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应顺序

a易错典题

【例4】在含有CU（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NCh）3、AgNCh各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol

铁粉，经搅拌后发生的变化应是（）

A.铁溶解,析出0.01molAg和0.005molCu

B.铁溶解，析出0.01molAg开放出H2

C.铁溶解，析出().01molAg,溶液中不再有Fe3+

D.铁溶解，析出0.01molAg,溶液中不再有C#+

【错因分析】不能准确运用“物质氧化性或还原性强弱的比较”的方法，将各离子的氧化性或还原进行排

序，更谈不上应用所得的氧化性或还原性顺序写出方程式，或判断反应能否发生。

a避错攻略

【方法总结】同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：①确定

氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性：氧化性：Ag->Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+

等。②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；

同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。③分步计算。先判断过量，后计算。

【知识链接】

L难易律

(1)内容：越易失电子的物质，失去电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得到后就越难失电子,

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相

遇时，氧化性最强的优先发生反应。

可把常见微粒的氧化性、还原性按强弱以位置前后的形式排列：

MnO-CK*)Cl：%Fe*I2：

Mn'ClBrFe'IS'

(2)应用：①判断物质的稳定性；②判断物质反应的先后顺序，即左上方的一种氧化剂可氧化它右下方

的还原性微粒.若有多种，则优先氧化较右下方的微粒；③选择合适的氧化剂或还原剂，如要氧化F/而B

r-不被氧化，则可选择Bn；④判断氧化性微粒、还原性微粒能否共成。虚线所指两种微粒一定能发生反应，

故不共存；实线所指微粒能共存.

2.(I)在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种还原剂，加入氧化剂时.，将按照物质的还原性由强到

弱的顺序依次发生反应。例如,在FeBm和FeL混合液中通入CL时，由于还原性：厂>Fe2+>Br,故被Ch

氧化的离子的先后顺序为广、Fe2\Br'o

(2)在浓度相差不大的溶液中，若同时含有多种氧化剂，加入还原剂时，将按照物质的氧化性由强到弱

的顺序依次发生反应。如向含有Fe，+、C/+、酎的溶液中加入铁粉，因为氟化性：Fe计>CU2+>H+,所以铁

粉先与Fe”反应，然后依次与C/+、卜厂反应。

3.熟记两串微粒的反应先后顺序

+3+2++

⑴同一还原剂与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺序；KMnO.(H)>Ch>Br2>Fe>Cu>Ho

(2)同一-氧化剂与多种还原剂发生氧化还原反应的先后顺序：S2—>S(T(或HS0；)>r>Fe2+>Br->Cl

O

9举一反三

【变式4・1】在离子浓度都为0.1mol・L」的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应的先后顺序

正确的是

A.在含Fe3+、Cu2\H+的溶液中加入锌粉：CM+、Fe3\H+

B.在含1一、SO：、Br"的溶液中不断通入氯气：1一、Br-、SO；-

C.在含AIO：、SO；-、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、A10；.SO；

D.在含Fe3+、H+、NH：的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3\NH；、H+

【变式4・2】(202〉•百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利

于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是()

A.NazCh与CO?、H2O共同反应时，可以认为NazS先与CO2反应，再与HzO反应

B.向含有等物质的量的AW、NH「的溶液中滴加NaOH溶液时，OIT先与A伊反应

C.向含有CO3、[A1(OH)4]•的溶液中通入CO2,反应的先后顺序为CO3＞、[AI(OH)4]-

D.向含有等物质的量的Feb、FeBn的溶液中通入CL,反应的先后顺序为「、Fe2\Br

易错点05不能正确书写陌生的氧化还原反应方程式

R易错典题

【例5】(2025•河北卷)铭盐产品广泛应用于化工、医药、印染等领域。通过闭环生产工艺将铭铁矿转

化为重铝酸钾同时回收利用钾资源，可实现绿色化学的目标。过程如下:

KHCO3-过量

空气K2CO3(aq)/CO2CO2+H2O

格铁矿

••KCnS

过量KOH

滤渣HCO(g)

已知：格铁矿主要成分是Fe(CrO2)2、Mg(CrO2)2sAI2O3、SiO2o

(2)燃烧工序中Fe(CrCh)2反应生成KKrCU的化学方程式：

(6)补全还原、分离工序中发生反应的化学方程式。

Fe(CO).++=Cr(OH)N4-++CO

【错因分析】在面对与实际生活或工业生产相关的氧化还原诃题时，往往因为缺乏将理论知识应用于

实际情境的能力而致误。

R避错攻略

【方法总结】熟练掌握化学方程式的书写规则，特别是氧化还原反应中的得失电子守恒原则。利用“观

察法”、“奇数配偶法”等技巧进行方程式的配平。同时，注意检查化学式的正确性、反应条件的完整性以及

气体符号、沉淀符号的使用情况。

【知识链接】

第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合

价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；

第2步：根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第3步：根据溶液的酸碱件,通过在反应方程式的两端添加V或0旷的形式使方程式两端的电荷守恒.

第4步：根据原子守恒（质量守恒），通过在反应方程式两端添加出0（或其他小分子）使方程式两端的原

子守恒。

缺项型氧化还原反应方程式的补项类型、补项原则和组合方式

①补项类型

条件补项原则

酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补H20（水）

碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补HO少0（氧）补0H-（水）

②补项原则

介质多一个氧原子少一个氧原子

酸性+2T结合1个。一比。十-0提供1个0-2H+

中性+上0结合1个（尸20厂+电（）提供1个0-2k

减性+H20结合1个0-20H-+20IT提供1个OflW

③组合方式

反应物生成物使用条件

+

组合一HH20酸性溶液

组合二H20H+酸性或中性溶液

OIF碱性溶液

组合三H2O

组合四H20OIF碱性或中性溶液

8举一反三

【变式5・1】（2025•江苏徐州高二期中）柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，研究性学习小组从硫

铁矿烧渣（主要成分为AKh、Fe2O3.SiO”出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸

亚铁。

稀硫酸Na2c溶液柠檬酸

_____i_____3寸淋____________1____1过滤_i_____________

硫铁矿烧渣节H滤液if・・・・・・TFeSO,溶液竿＞|FeCO3H柠檬酸亚铁

滤渣滤液2

(2)在生产中，常用FeSCh处理pH=3的含-废水得到CB和Fe3+o写出离子反应方程

式：。

(4)过程中会有少量Fe3,在空气中被氧化为FcOOH,该反应的化学方程式为。

【变式5-2］新型净水剂高铁酸钾(KzFeO。为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解,

在碱性溶液中稳定。生产LFeCh的工艺流程如图所示：

NaCIONaOH40%Na0H溶液饱和KOH溶液

Fed、溶液T氧化I除杀I过滤I转化—^

-----------------T------|结品||固体

NaCI固体滤液

(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

FeCl3+NaOH+NaCIO―>Na2FeO4++。其中

氧化剂是(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为。

易错点06不能利用守恒律进行氧化还原反应综合判断与计算

R易错典题

【例6】(2024•北京卷，14)不同条件下，当KMnCh与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如

下。

KIKMnO)

反应序号起始酸碱性还原产物氧化产物

物质的量/mol物质的量/no1

①酸性0.001nMn2-

②中性0.00110nMn0210；

已知：MnOt的氧化性随酸性减弱而减弱。

下列说法正确的是()

A.反应①，n(Mn2+)：n(l2)=l:5

B.对比反应①和②，x=3

C.对比反应①和②，1的还原性随酸性减弱而减弱

D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

【错因分析】不能充分应用守恒规律。在氧化还原反应有关,可题分析中，用守恒法是最基本的方法,

如电了•得失守恒、质量守恒(主要是原子个数守恒卜电荷守恒(适用于有离子参与的氧化还原反应)。

a避错攻略

【方法总结】守恒法解题的思维流程

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

（2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。

（3）根据题中物质的物质的最和得失电子守恒列出等式。

〃（氧化剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价一低价）=〃（还原剂）x变价原子个数x化合价变化值（高价

—低价）。

【知识链接】

守恒思想是我们常用解答计算题的重要方法，也是将问题化繁为简的重要手段,我们平时常涉及到的

守恒有电荷守恒、电子守恒、原子守恒。而利用电子守恒思想求解氧化还原问题又是高考重要题型，解答

此类题目应首先找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物；再确定一个原子或离子得失电子数，

列出等式关系，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始

物和最终产物，删去中间产物，是立二者之间的电子守恒关系，快速求解。氧化还原反应计算得具体步骤

是：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物：确定一个原子或离子得失电子数（注意化学式中

的原子个数）；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；对于多步连续进行的氧化还原反应，

只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子

守恒关系，快速求解。

以举一反三

【变式6-1］向仅含Fe?+、］、B「的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所

示，已知：b-a=5,线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是

八〃（离子）/mol

0123bn(C12)/mol

A.线段I、II、HI、IV分别代表hFe2\BeHIO3的变化情况

B.Fe2+、卜和Br•的物质的量之比为1：2：3

C.根据图像可计算b=ll

D.线段N对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1

【变式6・2】（2026•陕西宝鸡二模）向260mLiOmolLL硝酸浴海中加入铜粉，生成的气体体枳（%（标准状

况）［过程中仅产生NO和NO?气体），转移电了•的物质的量（〃）与铜的物质的量（〃）间关系如图所示.下列叙述

错误的是（）

1.8

18-

1.6

16-1.4

(-Loo

12l

A一u

180•/

。8

—b

-)

•k

S6

•

0.4

6-

0.2

4-

0.0

0.00.10.2030.40.50.60.70.80.9

w(Cu)/mol

+2+

A.。点：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2t+2H2O

B.人点：收集的NO2气体为0.4mol

C.c点：收集气体〃（NO2）:，Z（NO）=1:2

D.d点：溶液中剩余HN03为0.2mol

易错题闯关

1.（2025・北京卷，5）下列反应中，体现NFU+还原性的是（）

A.NH4HCO3加热分解有NH3生成

B.NH4cl和NaNO2的混合溶液加热有Nz生成

C.Mg（OH）2固体在NH4cl溶液中溶解

D.（NHj）2sCh溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀

2.（2025•浙江1月卷，6）关于澳的性质，下列说法不氐砸的是（）

A.B「可被02氧化为母2

B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br

2+3+3+

C.Br2+2Fe=2Br+2Fe,说明氧化性：Br2>Fe

D.lmolBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrCh,转移5mol电子

3.（2025・湖南卷，8）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为

4NaNO3+4Sb+3O2高温4NaSbCh+2NO+2NO2。下列说法错误的是（）

A.NaSbCh中Sb元素的化合价为+5

B.NO3-的空间结构为平面三角形

C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7

D.反应中消耗3moi02,转移20moie-

4.（2024•浙江6月卷，6）利用CH.QH可将废水中的NCh书化为对■环境无害的物质后排放。反应原理

为：H++CH3OH+NO3--X+CO?+H?O（未配平）c下列说法IF确的是（）

A.X表示NO2

B.可用O3替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D.若生成标准状况下的C0?气体11.2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

5.高锌酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：

KMnO4+FcSO4+H2SO4=K2sO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2Oo

下列说法正确的是（）

A.MnCM是氧化剂，F/+是还原产物

B.Fe?+的还原性强于M/+

C.取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成

D.生成Imol水时，转移2.5mol电子

6.（2025•浙江省高三普通高校招生模拟选考科目模拟考试）用CRS、FeS处理酸性废水中的CnCh%

发生的反应如下：

反应①；Cu2S+Cr2O72-+H+=Cu2++SO42-+Cr3++H2O（未配平）

2+s+23+

反应②：FeS+Cr2O7+H=Fe+SO4+Cr+H2O（未配平）

下列判断错误的是（）

A.处理等物质的量的CnO户时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等

B.用相同物质的量的Cu2s和FeS处理CnCh?-时，Cu2s消耗更多CnCh%

C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5

D,用FeS处理废水不仅可以除去CnCh',还可吸附悬浮杂质

7.（2026•广东深圳一诊）瞬（PH3）可以用白磷（P」）与过量碱液反应制备，化学反应方程式为

PJ3K0H+3H2OPH3T+3KH2PO2,下列说法错误的是（）

A.KH2Po2为酸式盐B.反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3

C.上述反应中P%为还原产物D.反应中每消耗1molP4共转移3moi电子

8.（2026•海南部分学校高三第二次联考）高铁酸盐具有强氧化性，在污水处理、水体净化等方面应用广

泛。强碱环境中，NaQO和Fe（0H）3反应可制备NazFeQi。下列说法错误的是（）

A.NaClO既有氧化性又有还原性

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2

C.理论上生成83gNa2FeO4时转移l.5mol电子

D,向反应后的混合溶液中加入AgNO3溶液可检验CI

9.（2025.浙江省宁波市高三第一次模拟）高铁酸钠NazFcCU是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的

化学原理为：NaClO+Fe（OH）3+NaOH->Na2FeO4+X+H2O（未配平）。下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗

常数的值）（）

A.X表示CL

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

C.ILO.ImolL'NaCIO溶液口含CIO数目为O.INA

D.若生成0.5molH?O,则反应转移的电子数为0.6NA

10.（2025•浙江省绍兴市高三第一次模拟）过二硫酸钾与硫酸钵的反应方程式为K2S2Ox+MnSO4

+H?OTKMnO4+H2s04+K2so4（未配平），下列说法正确的是（）

A.还原产物是KMnO4

B.被还原的元素是K2s2O8的S

C.3.6gH2O参加反应时，转移0.25NA电子

D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：5

11.（2025•浙江省稽阳联谊学校高三联考）利用NaClO溶液可以回收光盘金属层中的少量Ag。反应原

理为：C1O+Ag+bhO-AgCl+X?#OH（未配平）。下列说法不无聊的是（）

A.NaQO作为氧化剂

B.X2表示H?

C.AgCl既是氧化产物乂是还原产物

D.若溶解ImolAg,则反应转移的电了•数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

12.NazFeO』是一种高效多发能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe（0H）3,其制备方法为：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FcC）4+2Na2O+2Na2so4+O2T。下列有关该反应的说法中不正确的是（）

A.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为I：3

B.NazFeCh作为水处理剂，是因为其不仅具有杀菌的功能，还原产物还能吸附悬浮固体形成沉淀，从

而使水净化

C.氧化产物是NazFeOj和。2

D.当有3.9gNa2O2作氧化剂参与反应时，产生224mL。2（标准状况）

13.（2025・辽宁二模）在MnSCh溶液中依次加入（NHSSzOs溶液、FeSCh溶液、KI-淀粉溶液和Na2s0一，

溶液，溶液颜色变化依次为①无色-紫红色；①紫红色―黄色；③黄色-蓝色；④蓝色一无色，已知每次

加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是（）

A.①中，（NH4）2S2O8的S显+7价，具有强氧化性

B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1

C.③中，生成了12,淀粉作指示剂

D.④中，还原性：lASCh'

14.（2026•福建福宁古五校教学联合体高三期中）探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。

IIIIIIIV

先滴加少量0滴力UCH3coOH口滴加CH3coOH门先加入足量p?

NaOH溶液溶液至弱酸性溶液稀KI溶液

再加入少量KMnO：II**II**II后加入稀H2sd目

溶液，加热0g0至溶液的pH为y目

0.5mLamolf'绿色溶液棕黑色沉淀，沉淀消失，得浅黄色溶液，

NaNDCh溶液无色溶液xmL无色溶液淡棕色气体

（含bmolL"NO。

已知：MMnCh溶液（绿色）在酸性环境中不稳定，转化为MnCh和KMnCL

下列说法错误的是（）

A.过程I发生的反应的离子方程式为：2MnO4+NO2-+2OH-A2MnO42+NO3-+H2O

B.过程II未得到紫色溶液，可能是MMV•转化为MnCU-的速率小于MiQ•氧化NCh-的速率

C.过程IV得到淡黄色溶液可推知NO?一氧化了「

D.该实验证明对应的实验条件下，NO?-的还原性强于MnO42-和M/+

15.已知氧化性：Fe3+>M，（M为不活泼的常见金属），向物质的量浓度均为lmol・L」的Fe2（SCh）3和

MSCh的l（X）mL混合液中加入an】N铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是（）

A.当把（）.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe?+

B.当0.1%V0.2时,溶液中n（Fe2+）=（0.2+a）mol

C.当Q0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++M

D.若有固体剩余则可能是铁

专题04氧化还原反应概念配平误区

I目录I

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!第一部分易错点剖析i

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!2易错典题2避错攻略9举一反三i

।i

!易错点（）i不能正确辨析氧化还原反应有关概念i

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!易错点02不能正确判断物质氧化性或还原性强弱!

!I

|易错点03不能利用氧化还原反应规律判断反应能否进行!

I易错点04不能利用氧化还原反应规律判断反应物的反应JII页序1

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