陕西咸阳市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

陕西咸阳市2025-2026学年第一学期期末高一化学试题

一、单选题

।.材料的应用促进了人类社会的发展。下列材料不属于合金的是

A.曾侯乙编钟用的青铜B.飞机外壳用的硬铝

C.地铁列车的车体用的不锈钢D.柔性显示屏用的石墨烯

2.下列化学用语表示正确的是

A.氯原子的结构示意图:

B.钠的碱性氧化物的化学式：Na:O

+

C.H2sO4在水中的电离方程式：H2SO4=H+SOj-

D.气体摩尔体积的单位：molL-1

3.肮（N凡）是常用的火箭推进剂，反应2NH,+NaC10=N2H4+NaCl+Hq可用于合成帜

下列物质属于离子化合物的是

A.NH?B.N2H4C.NaCID.H2O

4.某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析正确的是

铁丝

一蒸福水

一,9

③滴入5〜6滴FeCl?饱和溶液煮沸

至液体呈红褐色，停止加热

A.实验①反应时火焰为苍白色

B.实验①铁丝过量时燃烧产物为FeCl?

C.实验③反应制得的氢氧化铁胶体为纯净物

D.实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径大小：②〈③

5.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.NaHCO,溶液具有碱性，可用于烘焙糕点

B.；4c具有放射性，可用于测定文物年代

C.NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒

D.FeiO4具有磁性，可用于制作激光打印机墨粉中的磁性物质

6.矿泉水中碘酸盐的生成反应为KI+3O,=Ke+3O2,下列说法正确的是

A.钾和碘属于短周期元素

B.反应中元素全部为主族元素

C.向FeCh溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液不会变蓝

D.。2和。3互为同位素

7.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。3$Br与33As同周期，下列大小关系正

确的是

A.稳定性：NH3>AsH?B.非金属性：N<As

C.酸性；H3ASO4>HBI£)4D.还原性：B「>As”

8.劳动创造幸福生活。下列离子方程式正确且符合题意的是

A.环保员用石灰乳中和硫酸厂排放的酸性废水：H'+OH=H,0

B.电子工业员用氯化铁溶液刻蚀铜电路板：2Fb+3Cu=2Fe+3Cu2+

C.实验员向Nai和NaBr的混合溶液中通入少量ClZ：2Br+CI2=Br24-2Cl

D.化验员用稀硝酸酸化的AgNCM容液检测饮用水中的。：Ag++C「=AgClJ

9.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmolNH；含有的电子数为1.1数

+

B.O.lmoi.L'Na.CO,溶液中含有的Na数为0.2/VA

C.标准状况下，22.4LH?与1I.2LO?充分反应后转移的电子数为

试卷第2页，共9页

D.ImolFe与足量水蒸气完全反应，生成H2的分子数为1.5"八

10.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2s杂质，其原

理如图所示。下列说法正确的是

S>CH4

CH4,H2S①

T.F菌

^H2SO4

Fe2(SO4)3

02

A.反应①中，H2s发生还原反应

B.反应②中，还原产物是Fe2(S0j；

C.整个过程中得到的电子总数等于HF失去的电子总数

D.该过程需要不断补充电(SO,卜溶液

11.下列实验操作对应的现象描述错误的是

实验操作现象

A把钠投入煤油和水的混合物中钠在煤油和水的分界处上下跳动，直至反应结束

B把小块钠投入CuSOj溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀

C把小块钠投入饱和NaOH溶液中钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊

D切开钠，观察其颜色的变化钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色

A.AB.BC.CD.D

12.一种药物原料的分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期

主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列

说法正确的是

Z

II

W'/X\/W

II

WW

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.最高正价：Z>X>Y>W

c.元素z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.化合物XW,中每个原子最外层均满足8e稳定结陶

13.碳酸亚铁（FeCOj可月于制备补血剂。研究小组用如图实验装置制备碳酸亚铁，实验原

理为Fe?，+2HCO；=FeCOqJ（白色沉淀）+H?O+CO2T。下列说法错误的是

A.仪器A的名称为分液漏斗，实验前应先检查装置气密性

B.实验开始时，先打开活塞1和2,关闭活塞3,排尽装置内空气

C.当乙中产生白色沉淀丙中溶液变浑浊时，说明有FeCO,生成

D.澄清石灰水可起到液封作用，防止空气进入装置乙

14.某无色水溶液中只可能含有H-、K<Fe“、Ca2+.C「、CO；、SO：中的若干种离

子。取100mL该溶液进行如下实验：

①先滴加足量Ba（NO）溶液，生成4.3g沉淀；

②再滴加1。mLHNO,溶液（恰好完全反应），最终沉淀的质量为2.33g。

下列说法正确的是

A.溶液中K+的浓度至少为0.4mol

B.溶液中｛SO））=0.2mol

C.溶液中一定不存在H+、Fe"、Ca2F>CV

D.滴加HNO；溶液的浓度为1moiC

二、解答题

15.氯气及含氯化合物相互转化关系如下图所示:

试卷第4页，共9页

LKC1O」衣盐酸

KOH/A③]△②

C12-0-

「KC1

（I）上述转化①中，参加反应的Ch与KOH的物质的量之比为（填最简整数比）。转化

②®中，KC1OJ匀作（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）实验室用MnO2,与浓盐酸反应制取。2的化学方程式为

（3）某同学设计如图实验探究C%是否具有漂白性，其中I~IV中先放入干燥的红纸（不考虑红

纸中色素在溶液中扩散）。已知NaHCO3与HC1O不反应。

IIIIIIVV

红纸现象：不褪色逐渐褪色几乎不褪色快速褪色

①对比装置I、n中的现象，说明干燥的氯气（填“具有”或“不具有”）漂白性。

②装置.H中红纸逐渐褪色的原因是（用化学方程式表示）。

③装置HI与iv中HCIO浓度较大的是装置（填”nr域“N”）。装置n【中红纸几乎不褪色的

原因是。

④装置V中NaOH溶液的作用是o

（4）新制氯水在光照过程中c（C「）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

16.由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期元素形成的部分化合物甲、乙、

丙的“价一类”二维图如图所示，甲的焰色试验呈黄色。回答下列问题：

核心元素的化合价

丙，............+7

+6

+5

+4

+3♦乙

+2

+1一♦甲

0

-1

盅强盗非金属非‘金属

金属金属强碱盐物质

氧化物单质单质氧化物类别

⑴丙的化学式为。

(2)甲中存在的化学键类型有。甲溶液与乙反应的离子方程式为。

(3)X的一种核素中质子数为中子数的一半，则该核素的符号为。

(4)Q在元素周期表中位于第周期第族；五种元素中，原子半径最大的是

(填元素符号)。

(5)Y在同周期元素中，非金属性(填“是”或“不是”)最强。由元素X、Z组成的化合物ZX

的电子式为o

(6)R为与M同周期且相邻主族的金属元素，下列说法正确的是(填字母)。

A.R的单质可与热水反应B.R的原子序数为14

C.金属性Z>R>MD.原子的最外层电子数：Z>R>M

17.钠及其化合物的生产、应用是化工生产与研究的重要组成部分。

I.我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下：

(1)图中有下划线的物质中，属于电解质的有个。

(2)反应II的化学方程式为o

(3)为鉴别NaHCO,和纯碱两种白色固体，卜列方案中所用方法及现象判断错误的是

试卷第6页，共9页

A.分别取样配成溶液，逐滴加入稀盐酸开始就有气泡产生的是NaHCO,

B.分别取样配成溶液，加入少量CaC%溶液，无白色沉淀产生的是NaHCO、

C.分别取样配成溶液，滴加少量NaOH溶液，观察到明显实验现象的是NaHCOj

D.分别取样于试管中，滴入少量H?O,用手触摸试管外壁，有明显放热现象的是

NaHCO?

(4)实验室欲用NaCl固体配制480mLl.(X)mol/L的NaCl溶液，应选用的容量瓶规格

为o若定容时俯视容量瓶刻度线，会使所配NaCl溶液的浓度_____(填“偏低”、“偏高”

或“不变

II.实验室模拟工业制备Na?。?并检验其纯度的实验流程如图所示。

则1—-1厢"—丽——P呸叫—丽1过/渡n—嬴］B—©?溶液,a港

(5)加水溶解时，Na2O2与水反应的化学方程式为<

⑹样液中加入MnO?后产生能使带火星木条复燃的气体，说明Na。与水反应的过程中还生

成了(填化学式)。

⑺已知白色沉淀为BaCO-说明Na/)?样品中含有(填化学式)杂质。称取2.3g金属

钠进行实验，若最终得到L9"白色沉淀，则NaQ样品中Naa的质量分数为(假设

Na2O2样品中只含两种物质，结果精确到0.1%)。

18.长期放置的FeCl?溶液易被氧化而变质。实验小组对一瓶久置的FcQ?溶液进行如下实

验。

(一)检验该瓶FeCl2溶液的变质程度

【查阅资料】Fe?+与KJFe(CN)6］溶液反应可产生蓝色沉淀。

【设计实验】分别取少量该瓶FeCl2溶液于a、b两试管中进行实验，请补充完整实验设计。

限选试剂：KJFe(CN)6］溶液、KSCN溶液、新制氯水。

(1)向试管a中滴入儿滴溶液，观察到现象，证明该溶液中含有Fe"。

(2)向试管b中滴入几滴溶液，观察到现象，证明该溶液中不含Fe?+。

【实验结论】该瓶FeCI?溶液已完全变质。

(二)研究铁粉对Fe"的转化影响

小组同学设计并进行如图1实验。

ImLO,Imol/LFcCI,溶液

ImLO.lmoll.KSCN溶液

图I

(3)FeCl.溶液与Fe反应的离子方程式为。

(4)针对试管d中褪色原因，甲同学认为是因Fe、+被消耗完.而乙同学认为是因SCV祓消耗

完。

【实验验证】

①甲同学:取0.5mL试管d上层清液于试管e中，滴入2滴KSCN溶液,观察到现象。

②乙同学：取0.5mL试管d上层清液于试管f中，滴入2滴FeClj溶液，观察到现象。

【实验结论】褪色原因是铁离子被铁粉完全反应，SCN-