2026年新高考全国卷化学易错题型适应卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学易错题型适应卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列有关原子结构的叙述，正确的是A.p轨道的电子云形状为球形，自旋方向只有一种B.原子核外M层电子数最多为18，当M层为全充满状态时，该元素位于第四周期第ⅠB族C.同一周期主族元素中，从左到右元素电负性逐渐减弱D.He和Ne原子核外电子数相同，但原子半径He小于Ne2.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，说明两者都含有羧基C.将苯加入溴水中，振荡后静置，水层颜色变浅，说明苯能萃取溴D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，单体都是乙烯3.下列关于化学平衡的说法错误的是A.对于密闭容器中的可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.在恒容条件下，向该平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.若该反应的正反应是放热反应，则降低温度，v(正)/v(逆)的比值增大D.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动4.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)约为1×10⁻⁷mol/LB.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈中性C.在Na₂CO₃溶液中存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻，加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动D.将CH₃COONa和Na₂CO₃固体混合后溶于水，溶液中c(CH₃COO⁻)>c(CO₃²⁻)5.下列实验操作或装置合理的是A.用图Ⅰ装置制备少量氧气B.用图Ⅱ装置除去CO₂中混有的少量COC.用图Ⅲ装置进行喷泉实验D.用图Ⅳ装置干燥并收集氨气（图Ⅰ为固固加热型反应装置，试管口略向下倾斜；图Ⅱ为CO₂通过盛有灼热CuO的管子；图Ⅲ为烧瓶内装有浓H₂SO₄，倒置的漏斗插入液面以下；图Ⅳ为向下排空气法收集气体，导气管长进短出）6.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是内层的3倍，Z是地壳中含量最多的非金属元素，W原子核内质子数与中子数相等。下列说法错误的是A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B.W的单质可以与X的单质发生反应生成化合物WX₂C.X与Y可以形成化合物YX₂，该化合物中Y原子采用sp杂化方式D.Z与W可以形成两种化合物，它们均为离子化合物7.向含Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列有关沉淀量（y）与NaOH溶液体积（x）关系示意图正确的是二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得7分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）8.下列说法正确的是A.CO、NO₂、SO₂都能与水反应，所得溶液均显酸性B.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的还原性C.苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键D.聚乙烯和聚氯乙烯都能发生加聚反应9.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施一定能增大SO₂转化率的是A.升高温度B.使用催化剂C.增大压强D.分离出部分SO₃10.下列关于有机物的叙述正确的是A.CH₃COOH和HCOOH互为同系物B.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体C.C₆H₆的一氯代物有三种同分异构体D.聚丙烯的结构简式为三、非选择题（本题共5小题，共57分。）11.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出基态N原子核外电子的排布式：______。(2)NO₂和CO₂分子中，中心原子分别采用______杂化方式；NO₂分子中存在______种化学键（填数目）。(3)H₂O分子中存在氢键，沸点高于H₂S，请从分子结构角度解释原因：______。(4)Na₂O₂与水反应生成O₂，请配平该反应的化学方程式：______。12.（11分）化学与生活、生产密切相关。(1)食品包装袋常用铁粉做脱氧剂，利用了铁的______性。(2)水污染是严重的环境问题。工业废水中的Cr²⁺常用NaClO₄氧化为CrO₄²⁻除去。该反应的离子方程式为______。（CrO₄²⁻为黄色）(3)现代建筑中大量使用铝合金，其主要优点有______（写两点）。(4)氯碱工业中，电解饱和NaCl溶液，阳极的电极反应式为______。13.（12分）一定条件下，向2L密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)+W(g)。反应进行到10min时达到平衡，测得Z的浓度为0.4mol/L，容器内压强比反应前减小了10%。(1)10min内Z的平均反应速率为______mol/(L·min)。(2)该反应的平衡常数K=______。(3)若平衡后升高温度，平衡______（填“向正反应”或“向逆反应”）方向移动。(4)若要增大Y的转化率，可以采取的措施有______（写一种即可）。14.（14分）实验室利用图Ⅰ装置制备氨气，并用图Ⅱ装置检验氨气的某些性质（部分仪器已省略）。图Ⅰ图Ⅱ(1)图Ⅰ中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______。(2)图Ⅰ中，试管口略向下倾斜的原因是______。(3)图Ⅱ中，①处发生反应的化学方程式为______。(4)图Ⅱ中，②处现象为______。(5)若将NH₃通入CuSO₄溶液中，可能观察到的现象是______。15.（18分）A、B、C、D、E五种元素，其中A、B处于同一周期，B、C、D、E处于同一周期，B、C、E形成的简单离子核外电子数均为10。A、B、C、E四种元素原子最外层电子数之和为20。(1)写出元素A、B、C、D、E的名称：A：______，B：______，C：______，D：______，E：______。(2)B与E形成的化合物X，其晶体类型为______。(3)C与E形成的化合物Y，写出生成Y的化学方程式（任写一个）：______。(4)写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。(5)将X投入水中，发生反应的离子方程式为______。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.D解析：p轨道电子云形状为纺锤形，自旋方向有两种；M层为全充满状态时，电子排布为3s²3p⁶，共8个电子，该元素位于第三周期第Ⅷ族；同一周期主族元素中，从左到右元素电负性逐渐增强；He原子半径小于Ne原子半径，因为Ne原子有更强的核外电子数和核电荷数吸引力。2.C解析：乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性；乙醇含有羟基，乙酸含有羧基；苯与溴水不发生反应，发生萃取使水层颜色变浅；聚乙烯单体是乙烯，聚氯乙烯单体是氯乙烯。3.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，若正反应放热，则向逆反应方向移动；恒容条件下充入惰性气体，总压增大，但各反应气体分压不变，平衡不发生移动；若正反应放热，降低温度平衡向正反应方向移动，v(正)/v(逆)的比值增大；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，但若反应前后气体体积不变则移动，题目未说明体积不变，不能确定。4.C解析：醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c(H⁺)小于1×10⁻³mol/L，由水电离出的c(H⁺)远小于1×10⁻⁷mol/L；pH=3的盐酸浓度大于pH=11的氨水，等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；加入少量盐酸，H⁺与HCO₃⁻反应生成CO₂和H₂O，平衡向逆反应方向移动；Na₂CO₃水解显碱性，CH₃COONa水解显碱性，但CO₃²⁻水解程度大于CH₃COO⁻，所以c(CH₃COO⁻)<c(CO₃²⁻)。5.D解析：图Ⅰ装置未给出药品，无法判断是否合理；CO在高温下与CuO反应生成Cu和CO₂，图Ⅱ装置合理；浓硫酸可干燥氨气，但氨气与浓硫酸反应，且氨气易溶于水，图Ⅲ装置不合理；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，导气管长进短出，图Ⅳ装置合理。6.B解析：X为C，Y为O，Z为O，W为Mg。He原子序数为2，Ne原子序数为10，核内质子数与中子数相等的短周期元素为Be(4)和B(5)，结合Z为O，可知W为Mg(12)。Y为O，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，酸性比Z(O)的H₂O强；Mg与C可形成Mg₂C₃；YX₂为CO₂，O原子采用sp杂化；Mg与O可形成MgO和Mg₃N₂，均为离子化合物。B项，W为Mg，Mg与C可形成Mg₂C₃，不是WX₂。7.C解析：向含Fe³⁺和Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Fe(OH)₃沉淀（pH~3.2），后生成Mg(OH)₂沉淀（pH~9.6）。沉淀量y随NaOH体积x增加而增加，开始时增加较慢（因两种沉淀都在生成），当NaOH量足够使Fe³⁺完全沉淀后，沉淀量增加变为陡峭（仅Mg(OH)₂生成），最后趋于水平（两种沉淀均已完全沉淀）。图C符合此趋势。二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对的得7分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）8.AB解析：CO不与水反应；NO₂与水反应生成HNO₃和HNO₂，溶液显酸性；SO₂与水反应生成H₂SO₃，溶液显酸性；乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现乙烯的还原性；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键；聚乙烯能发生加聚反应，聚氯乙烯不能发生加聚反应，能发生加成反应。9.CD解析：正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO₂转化率降低；使用催化剂，只改变反应速率，不改变平衡位置，SO₂转化率不变；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，SO₂转化率增大；分离出部分SO₃，平衡向生成SO₃的方向移动，即向正反应方向移动，SO₂转化率增大。10.BD解析：CH₃COOH为乙酸，HCOOH为甲酸，结构不相似，不属于同系物；CH₃CH₂OH为乙醇，CH₃OCH₃为甲醚，分子式相同结构不同，互为同分异构体；C₆H₆的一氯代物有三种同分异构体（邻、间、对位）；聚丙烯的结构简式为。三、非选择题（本题共5小题，共57分。）11.（10分）(1)1s²2s²2p³或[He]2s²2p³(2)sp²；2(3)H₂O分子间存在氢键，而H₂S分子间不存在氢键，氢键比范德华力强，故H₂O沸点更高。(4)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑12.（11分）(1)还原(2)2Cr²⁺+5ClO₄⁻+H₂O=CrO₄²⁻+5Cl⁻+6H⁺(3)密度小、强度高、耐腐蚀等（任写两点）(4)2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑13.（12分）(1)0.02(2)1(3)向逆反应(4)降低温度（或其他合理答案，如减小压强、分离出部分Z等）14.（14分）(1)2NH₄Cl(s)+Ca(OH)₂(s)加热=CaCl₂(s)+2NH₃↑+2H₂O(g)(2)防止倒吸（或防止水倒流进圆底烧瓶）(3)3Cu