2026年新高考化学易错知识点专题突破易错点含解析

2026年新高考化学易错知识点专题突破易错点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）1.下列元素中，其单质最易液化的是（）A.氖B.氢C.氮D.氧2.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在范德华力B.水分子中，O-H键是非极性共价键C.碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，说明Ca-Cl键比Ca-O键弱D.稀有气体不易发生化学反应，是因为它们的原子最外层达到8电子稳定结构3.下列说法正确的是（）A.pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，说明CO₃²⁻发生了水解C.实验室用Na₂O₂固体干燥CO₂气体，是因为Na₂O₂能与CO₂反应D.将铝粉放入浓硝酸中，铝会立即剧烈反应并产生大量氢气4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入足量氢硫酸：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺5.下列关于图示装置的叙述正确的是（图中装置为电解池）（）A.若X为碳棒，Y为铁棒，M为稀硫酸，该装置可制备氢气B.若X为锌棒，Y为铜棒，M为硫酸铜溶液，该装置工作时，铜棒上有铜析出C.若X、Y均为石墨棒，M为NaCl溶液，该装置工作时，阳极附近溶液pH减小D.若X为惰性电极，Y为铜棒，M为CuSO₄溶液，该装置可实现铜的电解精炼6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.CH₃COOH和CH₃OCH₃互为同分异构体B.C₆H₁₂的同分异构体共有5种C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，且都属于可再生能源7.下列说法正确的是（）A.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度能增大正逆反应速率，平衡向正向移动B.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，其导电性减弱C.在恒容密闭容器中，2P(g)⇌P₂(g)ΔH<0，达到平衡后，升高压强，平衡常数K增大D.同温同压下，等质量的CO和CH₄，CO的体积较大8.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体C.蒸发氯化钠溶液时，为加快蒸发速率，应不断加热，直至蒸干D.用氨气还原氧化铜实验中，应将试管口略向下倾斜二、双项选择题（每题有两个正确选项，每小题3分，共24分）9.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且均为非电解质的是（）A.CO₂B.NH₃C.CH₄D.C₂H₅OH10.下列关于分子结构的叙述正确的是（）A.H₂O分子是极性分子，H₂O₂分子是非极性分子B.CO₂分子是直线形分子，CS₂分子也是直线形分子C.BeCl₂分子中，Be原子采用sp³杂化方式D.NH₃分子中，N原子采用sp³杂化方式，分子构型为三角锥形11.下列说法正确的是（）A.氯化铵加热分解，化学方程式为NH₄Cl=NH₃↑+HCl↑B.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑C.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液pH>7D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应12.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池中，锌棒是负极B.铁的吸氧腐蚀中，正极发生的反应是O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻C.用铜片和铁片构成原电池，插入稀硫酸中，铁片作负极D.盐桥中的阳离子流向正极室，以补充负极室失去的阳离子13.下列说法正确的是（）A.侯氏制碱法中，向氨盐水中通入二氧化碳，应先通氨气后通二氧化碳B.用新制氢氧化铜浊液检验醛糖时，应加热至沸腾C.乙醇和乙酸均能与Na反应生成氢气，且反应速率乙酸更快D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应为皂化反应14.下列实验设计合理且能达到目的的是（）A.为检验某气体是否为SO₂，将气体通入品红溶液中B.为除去CO₂中混有的少量SO₂，将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液C.为比较镁和铝的金属性强弱，将镁条和铝条分别投入稀盐酸中D.为分离乙醇和乙酸，将混合液加入饱和Na₂CO₃溶液后分液15.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂能提高SO₂的转化率B.在恒压密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，平衡混合气体的密度增大C.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)D.等质量的两份铝分别与足量稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应，生成氢气的质量相等16.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液中c(H⁺)减小，但pH增大C.在Na₂CO₃溶液中滴入CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明Ca(OH)₂的溶解度比BaCO₃小D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成Cl₂，阴极生成H₂，该过程能量转化主要为化学能转化为电能三、非选择题（共40分）17.（8分）按要求填空：（1）用化学用语填空：氯离子的结构示意图________；氢氧根离子的电子式________。（2）写出下列物质的化学式：氧化铝________；碳酸氢钠________；甲烷________。（3）写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________；该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。（4）将AlCl₃加入NaOH溶液中，先发生反应的离子方程式为________；若NaOH过量，后续发生反应的离子方程式为________。18.（10分）用化学方程式和离子方程式回答下列问题：（1）用氢氧化钠溶液吸收少量氯气：化学方程式________；离子方程式________。（2）铁粉与稀硫酸反应制取氢气：化学方程式________；离子方程式________。（3）碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：化学方程式________；离子方程式________。19.（12分）回答与原电池、电解池相关的问题：（1）将锌片和铜片插入稀硫酸中构成一个原电池，负极发生的反应为________（写离子方程式）。该原电池工作时，电子从________极流向________极。（2）用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为________（写离子方程式），阴极发生的反应为________（写离子方程式）。（3）电解饱和食盐水除了得到NaOH、H₂和Cl₂外，还有哪些重要的工业应用？（请列举两例）20.（10分）某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，它能与金属钠反应生成氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生催化氧化生成一种能跟水反应生成B的有机物。（1）A的结构简式为________。（2）写出A催化氧化的化学方程式：________。（3）写出B与水反应的化学方程式：________。21.（10分）回答与化学平衡和反应速率相关的问题：（1）对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，为提高氨的产率，可以采取的措施有________（列举两项）。（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若升高温度，平衡混合气体的总压强将________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。（3）比较浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，其导电性________（填“盐酸强”或“醋酸强”），原因是________。试卷答案一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共16分）1.A解析：氖为稀有气体，分子量最小，分子间作用力最弱，因此最容易液化。2.B解析：水分子中，O原子和H原子电负性不同，O-H键是极性共价键。A项，氯化钠晶体中存在离子键。C项，碳酸钙分解需克服Ca-O键，但不能据此判断Ca-Cl键与Ca-O键的相对强弱。D项，氖原子最外层达到8电子稳定结构，稀有气体不易发生化学反应。3.B解析：pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，H⁺和OH⁻恰好完全中和，但混合后溶液体积增大，H⁺和OH⁻浓度降低，溶液呈中性。B项，Na₂CO₃溶液呈碱性，是因为CO₃²⁻发生水解。C项，Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂。D项，铝遇浓硝酸发生钝化。4.B解析：A项，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。C项，漏写生成硫酸钡沉淀的离子方程式。D项，离子方程式电荷不守恒。5.C解析：A项，碳棒作阳极，铁棒作阴极，M为稀硫酸，阳极氢离子放电生成氢气。B项，锌作负极，铜作正极，铜离子在正极得电子析出铜。D项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。6.A解析：CH₃COOH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，互为同分异构体。B项，C₆H₁₂的同分异构体有链状和环状，链状有3甲基戊烷、2甲基戊烷、2,2二甲基丙烷等，共5种。C项，聚乙烯是高分子化合物，聚氯乙烯不是高分子化合物。D项，乙醇和乙酸都能发生酯化反应，乙醇属于可再生能源，乙酸通常由石油化工产品合成。7.A解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。B项，稀释醋酸溶液，醋酸电离程度增大，但溶液中离子浓度减小，导电性减弱。C项，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。D项，同温同压下，等质量CO和CH₄，摩尔质量不同，物质的量不同，CO的体积较小。8.B解析：A项，pH试纸不能湿润使用。C项，蒸发氯化钠溶液时，应出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干。D项，试管口应略向上倾斜，防止生成的氨气倒吸。二、双项选择题（每题有两个正确选项，每小题3分，共24分）9.AB解析：A项，CO₂是非电解质，能与Na反应生成Na₂CO₃和CO，能与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O。B项，NH₃是非电解质，能与Na反应生成NaNH₂和H₂，能与NaOH反应生成NaOH和NH₃·H₂O。C项，CH₄是非电解质，不能与Na反应，能与NaOH溶液反应。D项，C₂H₅OH是弱电解质。10.BD解析：A项，H₂O分子是极性分子，H₂O₂分子结构不对称，是极性分子。B项，CO₂和CS₂分子构型均为直线形。C项，BeCl₂分子中，Be原子采用sp杂化方式。D项，NH₃分子中，N原子采用sp³杂化方式，分子构型为三角锥形。11.BD解析：A项，氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，两者在加热条件下又可能重新化合生成氯化铵，正确方程式为2NH₄Cl加热=2NH₃↑+HCl↑+Cl₂↑。B项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气。C项，pH=3的盐酸浓度大于pH=11的氨水，混合后溶液呈酸性。D项，乙烯含碳碳双键，使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。12.AC解析：A项，锌锰干电池中，锌作负极，锰dioxide作正极。B项，铁的吸氧腐蚀中，正极发生的反应是2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻。C项，用铜片和铁片构成原电池，插入稀硫酸中，铁作负极，铜作正极。D项，盐桥中的阳离子流向正极室，阴离子流向负极室。13.AD解析：A项，向氨盐水中通入二氧化碳，应先通氨气增大溶液中NH₃·H₂O浓度，后通二氧化碳。B项，用新制氢氧化铜浊液检验醛糖时，应加热至沸腾，生成砖红色沉淀。C项，乙醇和乙酸均能与Na反应生成氢气，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，乙酸电离出H⁺能力更强，反应速率乙酸更快。D项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，该反应为皂化反应。14.BC解析：A项，SO₂也能使品红溶液褪色，应先用NaHCO₃溶液除去SO₂，再用品红溶液检验。B项，SO₂与NaHCO₃溶液反应生成CO₂，可除去SO₂。C项，镁与稀盐酸反应比铝剧烈，说明镁的金属性强于铝。D项，乙醇和乙酸均易溶于水，加入饱和Na₂CO₃溶液后不分层，无法分离。15.CD解析：A项，使用催化剂不能改变平衡移动，只能提高反应速率，不能提高SO₂的转化率。B项，恒压条件下，温度升高，平衡向吸热方向移动，气体总物质的量增大，但容器体积增大更多，平衡混合气体的密度减小。C项，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，混合后醋酸过量，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。D项，等质量铝，物质的量相同，分别与足量酸或碱反应，生成的氢气物质的量相同，质量相等。16.AB解析：A项，pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，等体积混合后，H⁺和OH⁻恰好完全中和，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻⁷mol/L。B项，稀释醋酸溶液，电离程度增大，但溶液中c(H⁺)总量减小，pH增大。C项，在Na₂CO₃溶液中滴入CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明Ca²⁺与CO₃²⁻结合生成沉淀，不能据此比较Ca(OH)₂和BaCO₃的溶解度。D项，用惰性电极电解饱和食盐水，该过程能量转化主要为电能转化为化学能。三、非选择题（共40分）17.（8分）（1）[Ne]3s²3p⁵；HO⁻（2）Al₂O₃；NaHCO₃；CH₄（3）CO₂+H₂O⇌