2026年全国甲卷化学压轴难题卷含解析

2026年全国甲卷化学压轴难题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包括必答题和选答题两部分。必答题部分为第Ⅰ卷，多选题为第Ⅱ卷，选答题部分为第Ⅲ卷。第Ⅰ卷、第Ⅱ卷为选择题，第Ⅲ卷为非选择题。2.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关化学基本概念的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得电子，所含元素化合价一定降低B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构D.在反应中得电子的物质既是氧化剂，也可能是还原剂2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后，分子总数为2NAC.46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为2NAD.1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的数目为0.1NA3.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是（）A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+4.下列关于SiO2的说法正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸B.SiO2可用于制备光导纤维C.SiO2与NaOH溶液反应只生成盐和水D.SiO2分子中存在Si—O双键5.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸检验氨气B.用酒精萃取碘水中的碘C.用碳酸钠溶液除去醋酸中混有的少量盐酸D.用向下排空气法收集氨气6.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A.CH4B.CCl4C.CO2D.BF37.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.乙酸乙酯和乙醇互为同分异构体8.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，下列说法正确的是（）A.溶液中c(Cl-)=c(NH4+)B.溶液中c(H+)>c(OH-)C.混合后溶液呈中性D.混合后溶液中c(Cl-)>c(NH4+)9.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能增大v正的是（）A.降低温度B.增大O2的浓度C.使用催化剂D.缩小反应容器的体积10.X、Y、Z为三种短周期主族元素，X与Y可形成化合物X2Y，Y与Z可形成化合物Y2Z3。X、Y、Z三种元素的第一电离能大小关系为（）A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Z>X>Y二、多选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。11.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池工作时，电子从负极流向正极B.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.盐桥中的阳离子移向正极D.燃电池也是一种原电池12.下列关于电解质的说法正确的是（）A.强电解质在水溶液中完全电离，在熔融状态下也一定完全电离B.弱电解质的水溶液中，存在电离平衡C.盐类的水溶液一定呈中性D.金属氧化物一定是电解质13.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH4HCO3D.CH3COOH14.下列关于有机物的说法正确的是（）A.一定条件下，CH3CH2Br可以发生取代反应和消去反应B.CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应需催化剂C.分子式为C4H10O的有机物属于醇的同分异构体有2种D.油脂在酸性条件下水解比在碱性条件下水解彻底15.下列实验设计合理且能达到实验目的的是（）A.用图1装置（气密性已检查）干燥NH3气体B.用图2装置（气密性已检查）制备Fe(OH)3沉淀C.用图3装置（气密性已检查）验证CaCO3(s)与盐酸反应生成CO2D.用图4装置（气密性已检查）分离乙醇和乙酸第Ⅱ卷（多选题）三、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。16.下列说法正确的是（）A.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大B.在pH=2的溶液中，NaHCO3和Na2CO3都能大量共存C.稀溶液的酸碱中和反应是放热反应D.氯气通入冷的NaOH溶液中发生氧化还原反应17.下列说法正确的是（）A.Na2O2与水反应只生成NaOH和O2B.F2与H2O反应生成HF和H2O2C.Na2O2可作为漂白剂D.Cl2与FeBr2溶液反应，一定先氧化Fe2+18.下列说法正确的是（）A.CCl4是四面体结构，且属于极性分子B.CO2分子中存在极性键，但分子是非极性分子C.SiO2晶体中，每个Si原子周围有4个Si原子与之成键D.氨气分子中存在氢键19.下列说法正确的是（）A.乙烯分子中存在碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应B.乙醇分子中存在羟基，可与金属钠反应生成氢气C.苯分子中不存在碳碳双键，但可发生加成反应和取代反应D.聚丙烯的单体是丙烯20.下列说法正确的是（）A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大C.卤族元素中，非金属性最强的元素，其氢化物稳定性一定最高D.碱金属族元素中，原子半径最小的元素，其第一电离能一定最大第Ⅲ卷（非选择题）四、填空题：本题共3小题，每空1分，共16分。21.(6分)(1)用化学用语填空：①氢氧根离子：____________________；②氮气分子：____________________；③硅酸钠：____________________；④乙醛：____________________；⑤碳酸氢根离子：____________________；⑥氯化亚铁：____________________。(2)写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：①碳酸钙高温分解：____________________________________；②铁与硫酸铜溶液反应：____________________________________；③氢气在氧气中燃烧：____________________________________；④乙醇与氧气反应生成乙醛：__________________________________。22.(5分)(1)某温度下，水的离子积Kw=1.0×10-13。该温度下，pH=11的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为______mol·L-1；c(H+)×c(CO32-)=______mol·L-2。(2)将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中c(OH-)与c(H+)的浓度之比为______；该溶液中存在的阴离子有______（写化学式，下同），阳离子有______。(3)在恒容密闭容器中，进行反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡后，升高温度，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），SO2的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。23.(5分)(1)元素X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，元素Y的原子最外层电子数为2，且原子序数比X小1。X与Y可形成化合物X2Y，Y的简单气态氢化物的化学式为______，该氢化物与X的单质反应的化学方程式为______。(2)元素W的焰色反应为黄色，其原子最外层电子数等于其原子核外电子层数。W与元素Z形成的化合物W2Z3是重要的耐高温材料。W位于元素周期表第______周期第______族，Z的简单气态氢化物沸点比W的简单气态氢化物沸点高，原因是______。五、化学计算题：本题共2小题，共20分。24.(10分)将2.4g镁粉投入到80mL浓度为2mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液的pH变化是多少？（假设反应前后溶液体积不变，且HCl完全反应）25.(10分)将8.4g由CO和CO2组成的混合气体通入足量的Na2O2固体中，固体增重了5.4g。求混合气体中CO和CO2的质量比。试卷答案第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1.A解析：氧化剂在反应中得到电子，其化合价一定降低。注意氧化还原反应中可能存在中间价态。2.C解析：1mol羟基（-OH）含9个电子，故1mol羟基含9NA个电子。标准状况下，22.4L混合气体的分子总数为NA。46gNO2和N2O4的最简式为NO2，含2molN原子，即2NA个氮原子。1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，CO32-会发生水解，数目小于0.1NA。3.D解析：Na+、Mg2+、Al3+均为2周期离子，核外电子数为10；Si4+为3周期离子，核外电子数为10。4.B解析：SiO2不溶于强碱但可溶于氢氟酸。SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。SiO2分子中存在Si—O单键。5.C解析：pH试纸不可湿润使用。酒精与水互溶，不能萃取碘。碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和NaCl，不能除杂。氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集。6.C解析：CH4为正四面体结构。CCl4为正四面体结构。CO2为直线型结构。BF3为平面三角形结构。7.ABC解析：乙烯含碳碳双键，可与溴发生加成反应。聚乙烯和聚氯乙烯均为高分子化合物。乙醇含羟基，乙酸含羧基，均可与羧酸发生酯化反应。乙酸乙酯和乙醇分子式不同，不是同分异构体。8.D解析：混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)。根据电荷守恒，c(Cl-)=c(NH4+)+c(OH-)，故c(Cl-)>c(NH4+)。9.BCD解析：降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热方向移动，但v正减小的程度更大。增大O2浓度，v正增大。使用催化剂，v正、v逆同等程度增大。缩小容器体积，压强增大，v正、v逆均增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，v正增大。10.D解析：同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族反常。N>O，Al>P。故Si>Al>P，N>O。又因为Na>Mg，故Z(Na)>Z(Mg)>Z(Al)>Z(Si)>Z(P)>Z(N)>Z(O)。所以Z>Si>X>Y>Z，即Z>Si>X>N。二、多选题：本题共5小题，每小题3分，共15分。11.ABD解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子。阳离子移向正极以补充正极区域阳离子。燃电池将化学能直接转化为电能，属于原电池。12.B解析：强电解质在水溶液中完全电离，熔融状态下若为离子化合物也完全电离，若为共价化合物可能不电离或部分电离。弱电解质水溶液中存在电离平衡。盐类水溶液可能呈酸性、碱性或中性，如NaCl中性，Na2CO3碱性，NH4Cl酸性。金属氧化物不一定是电解质，如Fe、Cu等金属氧化物为非电解质。13.ABC解析：Al与盐酸反应生成AlCl3和H2，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Al2O3是两性氧化物，与盐酸、NaOH溶液均反应。NH4HCO3与盐酸反应生成NH4Cl、CO2和H2O，与NaOH溶液反应生成Na2CO3、NH3·H2O和H2O。CH3COOH是酸，与NaOH溶液反应，与盐酸不反应。14.ABCD解析：CH3CH2Br含碳溴键，可发生水解（取代）和消去反应。酯化反应需催化剂（如浓硫酸）。C4H10O属于醇的同分异构体有4种：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH。油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸钠和甘油，比酸性条件下水解更彻底。15.CD解析：NH3密度小于空气，应向上排空气法收集。图2装置中，Fe2+易被氧化，且生成的Fe(OH)3不易沉淀。CaCO3与盐酸反应生成的CO2易溶于水，应选用图3装置。乙醇和乙酸互溶，应采用蒸馏法分离，图4装置可用于蒸馏。第Ⅱ卷（多选题）三、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。16.ACD解析：水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，Kw增大。pH=2的溶液呈酸性，NaHCO3在酸性溶液中会反应生成CO2，不能大量共存。稀溶液的强酸强碱中和反应是放热反应。Cl2具有氧化性，与冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O。17.BCD解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，还可能生成过氧化氢。F2是氧化性最强的元素单质，与H2O反应生成HF和H2O2。Na2O2具有强氧化性，可作为漂白剂。Cl2氧化性大于Br2，与FeBr2溶液反应时，Cl2先氧化Fe2+。18.BCD解析：CCl4为正四面体结构，分子是非极性分子。CO2分子中存在极性键，但结构对称，分子是非极性分子。SiO2为原子晶体，每个Si原子周围有4个Si原子与之成键。氨气分子中存在极性键，分子间存在氢键。19.ABCD解析：乙烯含碳碳双键，可发生加成、氧化反应。乙醇含羟基，可与活泼金属反应生成氢气。苯分子中不存在碳碳双键，但可发生加成（如与氢气加成）和取代（如卤代）反应。聚丙烯的单体是丙烯。第Ⅲ卷（非选择题）四、填空题：本题共3小题，每空1分，共16分。21.(6分)(1)①OH-②O=C=O③Na2SiO3④CH3CHO⑤HCO3-⑥FeCl2(2)①CaCO3高温分解：CaCO3(s)高温CaO(s)+CO2(g)②铁与硫酸铜溶液反应：Fe(s)+CuSO4(aq)==FeSO4(aq)+Cu(s)③氢气在氧气中燃烧：2H2(g)+O2(g)点燃2H2O(l)④乙醇与氧气反应生成乙醛：2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2O22.(5分)(1)10-111.0×10-2(2)100CO32-、OH-Na+、NH4+(3)向逆反应方向移动减小23.(5分)(1)NH3Cl2+2NH3==N2+6HCl(2)三VIA分子间作用力更强五、化学计算题：本题共2小题，共20分。24.(10分)解析：镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑n(Mg)=2.4g/24.31g·mol-1=0.0989mol