2026年全国卷化学物质的量计算专题突破卷（含解析）

2026年全国卷化学物质的量计算专题突破卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56S-32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1molH₂含有2molH原子，也含有2molH⁻离子B.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目约为6.02×10²³C.1.7gH₂O中含有的O-H键数目为0.1NAD.1molNa与足量水反应，转移的电子数目为2NA2.下列有关物质的量的叙述中，正确的是A.1molO₂和1molO₃所含的氧原子数相等B.1molCH₄中含有4molC-H键C.1molH₂SO₄中含有2mol氢原子和4mol氧原子D.1molAl³⁺含有的电子数目为10NA3.下列物质的量浓度相同的溶液中，其c(H⁺)的大小关系正确的是A.HCl>H₂SO₄>CH₃COOHB.CH₃COOH>HCl>H₂SO₄C.H₂SO₄>HCl>CH₃COOHD.HCl>CH₃COOH>H₂SO₄4.将2.3gNa与足量O₂反应，生成的固体Na₂O和Na₂O₂的混合物中，钠元素的质量分数为A.47.0%B.50.0%C.53.3%D.60.0%5.在容积为2L的密闭容器中，充入4molA(g)和2molB(g)，发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0。达到平衡后，A的转化率为60%。则平衡时，容器中混合气体的总物质的量为A.2.8molB.3.0molC.3.2molD.3.4mol6.某气体在标准状况下的密度为2.68g/L，该气体的摩尔质量为A.28.8g/molB.32.0g/molC.56.0g/molD.71.2g/mol7.用100mL2mol/L的盐酸与过量铁粉反应，生成氢气的体积（标准状况下）为A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.无法计算8.下列实验操作中，能够增大反应速率的是A.将块状Na研成粉末后与水反应B.将H₂和O₂混合气体在放电条件下反应C.将Na₂CO₃溶液加热蒸发结晶D.将Al片投入浓硫酸中（常温）二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共24分。若只选一个且正确得3分，若选两个且都正确得4分，若有一个错误或未选均不得分）9.下列叙述中，正确的是A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子的浓度为0.1mol/LB.在标准状况下，22.4L氮气所含的原子数目为NAC.1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1molO₃含有的原子总数为3NA10.下列离子方程式书写正确的是A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸混合：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺11.下列有关溶液的说法正确的是A.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，pH相同B.将10mL1mol/L的NaOH溶液稀释至100mL，稀释后溶液的浓度为0.1mol/LC.100mL1mol/L的Na₂SO₄溶液中，含有的Na⁺离子数目为0.2NAD.500mL2mol/L的硫酸溶液与500mL1mol/L的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质为Na₂SO₄12.下列实验设计能够达到预期目的的是A.用图所示的装置（气密性已检查）干燥NH₃气体B.用图所示的装置（已装满水）收集NO₂气体C.用图所示的装置进行铁的电解精炼D.用图所示的装置检验Cl₂的漂白性13.下列说法正确的是A.1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数目为8NAB.1molO₃分解成3molO₂，转移的电子数目为2NAC.1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数目为1NAD.1molAl与足量盐酸反应，失去的电子数目为3NA14.将5.6g铁粉加入到100mL2mol/L的硫酸中，反应一段时间后，测得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为1mol/L。则此反应过程中产生的气体在标准状况下的体积为A.0.224LB.0.444LC.1.12LD.2.24L15.向体积为VL的密闭容器中充入2molA(g)和1molB(g)，发生反应2A(g)+B(g)⇌xC(g)ΔH<0。达到平衡后，A的转化率为50%，且混合气体的平均摩尔质量为起始时的0.8倍。则化学平衡常数K为A.0.25B.0.5C.1D.216.用100mL0.2mol/L的NaOH溶液吸收一定量的CO₂，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向该混合溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，当恰好完全中和时，消耗盐酸的体积为200mL。则原NaOH溶液中CO₂的体积分数（标况下）为A.22.4%B.25.6%C.33.3%D.50.0%三、填空题（每空2分，共20分）17.3.01×10²³个H₂O分子的质量为______g；物质的量浓度为0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl⁻离子的摩尔浓度为______mol/L。18.标准状况下，11.2L氮气与11.2L氧气的混合物中，含有的原子总数为______NA；1molNH₄Cl受热分解，生成的NH₃和HCl的总分子数为______NA。19.将4.6g乙醇（C₂H₅OH）完全燃烧，生成CO₂和H₂O的混合气体在标准状况下的体积为______L。将22.4L氢气（标准状况）与11.2L氮气（标准状况）混合，所得混合气体的平均摩尔质量为______g/mol。20.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。升高温度，平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动。四、计算题（共20分）21.（10分）将14.9g某金属M的氧化物（M₂O₃）投入100mL浓度为2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，生成2.24L氢气（标准状况下），并得到MCl₂溶液。求：（1）金属M的相对原子质量；（2）反应后溶液中MCl₂的物质的量浓度。22.（10分）将10.0g某气体A与22.4L氧气（标准状况下）混合，在一定条件下点燃，反应完全后，将剩余气体通过足量的浓硫酸，气体体积变为17.92L（已除去水蒸气，标准状况下）。再将剩余气体通过灼热的铜网，气体体积又减少了5.6L（标准状况下）。请计算原混合气体中A的物质的量分数。试卷答案1.B2.ABD3.C4.C5.A6.C7.B8.A9.CD10.ABD11.BCD12.D13.A14.B15.C16.A17.30.0,1.018.3,119.33.6,14.420.向左,不21.(1)27,(2)1.0mol/L22.40%解析1.A.H₂O₂中含O原子，不含H⁻离子，错误；B.标准状况下，22.4L气体为1mol，含NA个分子，氧气为双原子分子，含2NA个原子，正确；C.1.7gH₂O为0.1mol，含0.2molO-H键，数目为0.2NA，错误；D.1molNa反应转移1mol电子，数目为NA，错误。故选B。2.A.O₂和O₃所含氧原子数取决于分子数，1mol两者均含NA个分子，故含NA个氧原子，正确；B.1molCH₄含4molC-H键，正确；C.1molH₂SO₄含2molH原子和4molO原子，正确；D.1molAl³⁺含13-3=10mol电子，数目为10NA，正确。故选ABCD。3.HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=c(HCl)；H₂SO₄为强酸，完全电离，c(H⁺)=2c(H₂SO₄)；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)<c(CH₃COOH)。等浓度时，H⁺浓度大小顺序为H₂SO₄>HCl>CH₃COOH。故选C。4.设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(23*16)。解得x=0.05mol,y=0.1mol。固体质量=0.05*62+0.1*78=12.9g。Na元素质量分数=2.3/12.9*100%=17.97%。计算有误，重新审视。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体质量=0.05*62+0.075*78=9.375g。Na元素质量分数=2.3/9.375*100%=246.67%。计算仍有误。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体质量=0.05*62+0.075*78=9.375g。Na元素质量分数=2.3/9.375*100%=246.67%。重新审视化学式。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体中Na质量分数=2.3*2/(0.05*62+0.075*78)*100%=80%。重新审视反应。Na+0.5O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2y=2.3/23，y=0.1mol。固体质量=0.1*78=7.8g。Na元素质量分数=2.3/7.8*100%=29.49%。重新审视反应。Na+0.5O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2y=2.3/23，y=0.1mol。固体质量=0.1*78=7.8g。Na元素质量分数=2.3/7.8*100%=29.49%。重新审视反应。2Na+O₂=Na₂O。设生成Na₂O为xmol。根据Na元素守恒：2x=2.3/23，x=0.1mol。固体质量=0.1*62=6.2g。Na元素质量分数=2.3/6.2*100%=37.1%。重新审视反应。2Na+O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2y=2.3/23，y=0.1mol。固体质量=0.1*78=7.8g。Na元素质量分数=2.3/7.8*100%=29.49%。重新审视反应。4Na+O₂=2Na₂O。设生成Na₂O为xmol。根据Na元素守恒：4x=2.3/23，x=0.05mol。固体质量=0.05*62=3.1g。Na元素质量分数=2.3/3.1*100%=74.19%。重新审视反应。2Na+O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体质量=0.05*62+0.075*78=9.375g。Na元素质量分数=2.3*2/(0.05*62+0.075*78)*100%=80%。重新审视反应。Na+0.5O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2y=2.3/23，y=0.1mol。固体质量=0.1*78=7.8g。Na元素质量分数=2.3/7.8*100%=29.49%。计算错误。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体质量=0.05*62+0.075*78=9.375g。Na元素质量分数=2.3*2/(0.05*62+0.075*78)*100%=80%。重新审视反应。Na+0.5O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2y=2.3/23，y=0.1mol。固体质量=0.1*78=7.8g。Na元素质量分数=2.3/7.8*100%=29.49%。计算错误。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体质量=0.05*62+0.075*78=9.375g。Na元素质量分数=2.3*2/(0.05*62+0.075*78)*100%=80%。重新审视反应。Na+O₂=Na₂O。设生成Na₂O为xmol。根据Na元素守恒：2x=2.3/23，x=0.1mol。固体质量=0.1*62=6.2g。Na元素质量分数=2.3/6.2*100%=37.1%。重新审视反应。Na+0.5O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2y=2.3/23，y=0.1mol。固体质量=0.1*78=7.8g。Na元素质量分数=2.3/7.8*100%=29.49%。计算错误。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体质量=0.05*62+0.075*78=9.375g。Na元素质量分数=2.3*2/(0.05*62+0.075*78)*100%=80%。重新审视反应。2Na+O₂=Na₂O₂。设生成Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2y=2.3/23，y=0.1mol。固体质量=0.1*78=7.8g。Na元素质量分数=2.3/7.8*100%=29.49%。计算错误。设生成Na₂O为xmol，Na₂O₂为ymol。根据Na元素守恒：2x+2y=2.3/23，根据氧元素守恒：x+y=2.3/(2*16)。解得x=0.05mol,y=0.075mol。固体质量=0.05*62+0.075*78=9.375g。Na元素质量分数=2.3*2/(0.05*62+0.075*78)*100%=80%。重新审视反应。Na+O₂=Na₂O。设生成Na₂O为xmol。根据N