云南省多校2026届高三年级上册选择性考试调研监测化学试卷

云南省多校2026届高三上学期选择性考试调研监测化学试卷

一、单选题

।.”山间铃响马帮来“，茶马古道是西部各族人民行走在中华大地上留下的“诗行下列说

法错误的是

A.“马蹄踏下岁月印”，古道上的石板属于无机非金属材料

B.“马铃声声话沧桑”，马帮用的铜铃属于金属材料

C.“千驮货物运不尽”，驮运茶叶用的麻袋属于碳纤维

D.“起早贪黑赶路忙”，包裹马鞍的皮革属于天然有巩高分子

2.下列化学用语或图示表示正确的是

A.氧元素的三种核素：；"0、？0、

B.SO?和CO2的球棍模型：

C.用电子式表示NaQ的形成过程：Na^-Cl：—>Na[?C1：]

3s3P

D.基态p原子的价层电子轨道表示式：向♦川

3.下列离子方程式错误的是

A.Ag++CE=AgCll

-2+

B.SO；+Ba=BaSO44<

+

C.3NO,+H2O=2H+2NO；+NO

-

D.CH3CHO+CU(OH),+OH--^CH.COO+Cu+2H2O

4.以为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LC2Hli中含。键的数目为5NA

B.0.1L0.1molfMPOj溶液中PO；的数目为O.OINA

C.7.8gNaQ2和足量H?O完全反应，转移电子的数目为0.4/八

D.0.5LO.Imol【T稀硝酸与足量Cu完全反应，生戌NO的数目为0.025刈

5.下列操作（省略部分夹持装置）或试剂能达到实验目的的是

湿些铁粉

Fe-Ji-c：u

」醇溶液

肥皂液rz

A.铁粉与水蒸气反应B.Cu-Fc原电池

—|

I

I

浓H,SO,.9I|

「浸碱液棉花团I

sI

1N

I

寸|I

一酸性KMnO,溶液I

I

C.验证SO?的漂白性D.量筒读数为5.0mL

A.AB.Bc.cD.D

下列有关该化合物说法错误的是

A.能发生加成反应B.碳原子的杂化类型有2种

C.能使酸性KMnO,溶液褪色D.1molZ最多消耗4moiNa2co；

7.纳米Fe_Q」在医学领域应用广泛，一种制备工艺如图。下列说法错误的是

高沸点

有机溶剂葡的糖

FeCl3•6H2O

CHjCOONa

A.CH.COO和Fe"的水解能够相互促进

B.葡萄糖在该工艺中体现了还原性

C.相同条件下，可用Fe（NC）3）3代替FeChfHq

D.纳米是具有磁性的黑色粉末

试卷第2页，共11页

8.柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径

最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层

电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z>Y>XB.T与Z可形成共价晶体

C.原子半径：X>T>RD.Y的氧化物属于碱性氧化物

9.由生物质产品乙酰内酸催化合成r戊内酯的步骤如图。下列说法正确的是

乙酰丙酸

Y-戊内脂

A.催化剂的使用增大了乙酰丙酸的平衡转化率

B.步骤②中发生了还原反应

C.步骤⑤中只有非极性键的断裂和生成

D.总反应为

定条件

10.大尺寸一氧化铀（UCM晶体是核电站常用的燃料之一,可采用在LiCl-KCI共晶熔融盐（熔

点为353℃）中电解UO2C12（UO；在700C时直接热还原为UO；）进行制备。电解装置如图。

下列说法错误的是

■Ar气

的土

高温电炉

耐火材料

电极

石墨电极Pt

熔融盐

(LiCI-KCI)

A.K+向Pt电极移动

B.理论上每转移0.2mol电子，Pt电极增重54g

C.石墨电极反应：2Cr-2e=CI2T

D.采用LiCI-KQ共熔体系，可避免UO2cL的高温热分解

II.已知：®C12+E—2C1F;®4HF+SiO2=2H2O+SiFlTo下列说法正确的是

A.F?中的化学键是p-p兀键

B.HF溶液可用于溶烛玻璃

C.HF溶液中存在2种分子间氢键

D.C1F*口H?O反应：C1F+H2O=HFO+HC1

12.根据实验操作及现象，下列结论中错误的是

选

实验操作及现象结论

项

将一个干燥的用烟加热，同时切取绿豆大小的钠，汛速投

发生反应：

A入热坨期中，钠熔化后停止加热，剧烈燃烧，生成淡黄色A

4Na+O2=2Na,O

固体

试管中依次滴加5滴0.1molL^KBr溶液、5滴CJ和2

B氧化性：Cl2>Br2

滴新制氯水，振荡、静置，上层接近无色，下层为橙色

将0.5gS粉和LOgFe粉混匀，置于陶土网上堆成条状。

S体现了氧化性和还原

C用灼热的玻璃棒触及粉末至红热，生成刺激性气味的气体

性

和黑色固体

试卷第4页，共II页

两支试管中各加入2mLi0%也0?溶液，分别加入少量

催化性能：

DMnO?粉末和2滴1molPFcCla溶液，前者产生气泡较

MnO2>FeClx

快

A.AB.BC.CD.D

13.氢化钮是核反应堆的中子慢化材料，在极远极寒、深空深海能源技术领域有潜在应用。

一种氢化钮(摩尔质量为M)的立方晶胞如图，晶胞边长为apm,N、为阿伏加德罗

常数的值。下列说法错误的是

A.该化合物的化学式为丫凡

B.每个H填充在Y形成的四面体空隙中

C.该晶胞中，每个Y周围与它最近且相等距离的Y有6个

D.该晶体的密度为祟xlO，°g,cm3

aI、A

14.取20.00mL含甲胺(Kb(CH3NH2)=4.2xl()Y)和毗喔(勺35H5N)=1.7X1(T)的混合溶

液，用0.1000moLPHCl标准溶液滴定，滴定曲线如图甲，4种含氮微粒的分布分数5与

.c(CsHsNH*)

关系如图乙［比如<5CHNH+=-————-Jo下列说法正确的是

pH$$7'+J

1C(CSH5NH)+C(C5H5N)

A.曲线①表示甲胺的分布分数

B.a点:99.8%的毗咤转化为C5H5NH+

C.b点：c(CH,NH；)>c(OH-)>c(H+)>c(CH,NH,)

D.甲胺的含量：3.10g-L-1

二、解答题

15.赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含AIQ八Fe2O3sAl2(Si2O5)(OH)4.

CaTiO,等)中回收铁、铝、硅和钛的工艺如下：

CaCl2

回答下列问题：

(I)钛位于元素周期表中_________区。

⑵“酸浸1”时，提高浸取速率的方法为(写一种即可)。

(3)“沉铁”时,

①完成并配平下列离子方程式：。

，-

[Fe(C2O4)J=FCC2O4J+C2Of+

②[Fe(CQj『结构如图所示，Fe"形成的配位键个数为。

试卷第6页，共11页

o3-

o

(4)“盐沉”中，离子沉淀率随pH变化关系如图所示，沉淀反应最适宜的pH为.

%

/

亮

煌

®

J

施

(5)“滤渣2”的主要成分为CaCq「H9、TQ?♦xHQ和

(6)CaC2O4H20分解过程的固体残留率随温度变化曲线如图所示(已知：

固体残留率=鬻死型肥鼠100%)。“550℃焙烧”时，CaCQ/HQ分解产物为.

固体样品的起始质里

(填“CaC?。4”“CaCC>3”或PaO")。

%

/

.

施1()0

S90

景80

云70

晅60

50

40

30

020040060080010001200

温度FC

(7)实际工艺中，遵循“再循环、减量化”的原则，将“焙烧渣”返回至“滤液2”进行“盐沉”循环

使用的目的为(写一种即可)。

(8户沉铝”中发生的反应为[7储2(3+3OH-=A1(OH)/+3C2Of,K=3.89x10%,当

c(qO：-)=40.389molE\"[AMC]。)]"}1.0乂10q11011/时，体系pH为

16.4,5-二澳藜芦酸(M,=296)是一种重要的医药中间为。实验室常用藜芦酸(M=138)

和=160)制备4,5-二浸藜芦酸。藜芦醛和4,5-二澳藜芦壁的结构及实验装置如图(夹

持及搅拌装置省略)。

实验步骤如下：

I.向三颈圆底烧瓶中加入2.3g藜芦醒和10.0mL四氯叱碳，搅拌溶解并冷却至0℃。

H.保持温度。〜5℃,快速搅拌下，逐滴力口入滨的CC1,溶液(5.4gR「2溶解于5.0mLCCL),

持续搅拌，充分反应2hc

HI.将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分

液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。

IV.将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7

go

回答下列问题：

(1)步骤I中称取藜芦醛所需的定量仪器为。

⑵步骤II中保持温度0〜5c的目的是；反应的化学方程式为o

(3)装置B的作用为o

(4)步骤山中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为,洗涤静置后，有机相从分液漏斗的_

(填“上”或"下”)口放出。

(5)步骤IV中“一系列操作“包括、、过滤、洗涤、干燥。

(6)4,5-二汰藜芦酰的产率为(列出计算式即可)。

17.电催化还原N?制备NH),实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问题：

⑴已知：

I.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH.

试卷第8页，共11页

H.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH

HI.3H2（g）+N2（g）F±2NH3（g）

①△%=（用含AH和AH?的式子表示）。

②一定条件下，在密闭容器中发生反应HI,减小容器体积，平衡（填“正向”“逆向”

或"不”）移动。

⑵以氮掺杂多孔碳（NPC）为电极，电催化还原N?制备NH；,理论计算的反应进程如下图甲，

吸附在催化剂表面的物种用*标注。

-♦

HHH

HNNN

NNUI+

WUNX

**N2NH

*N*NHH*N3

0.00f)no0.03

—；22L、-o.i7

-0.24

\-0.38、

\-0-45/

'-0.54/\-0.46

、-0.5h

\-0.8?'

-1.10/

'-1.30

1途径1、、0立

・・・・・・途径2

反应进程

图甲

①产物N%主要通过________（填“途径1”或“途径2”）生成。

②图甲框中的中间体为（填标号）。

A.H,N-NHB.H2N-NH2C.NH,+NHD.NH2+NH2

③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是（填标号）。

A.同位素示踪法B.质谱法C.元素分析法D.红外光谱法

（3）NPC电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙（已知:

Vo

电流效率嚏:嚣器黑泡00%）。实际生产中‘最适宜的电压为

5x10-5L

.26

4xl0-5-

LL

o.

u3x101.48

&v

sO.

^2xl(P-O.

以

IxlO5-

0

IIIIIII0.0

0.40.50.60.70.80.91.01.11.2

电压/V

图乙

（4）已知电极反应：2（饱和）+64+&-=2须3,电解液体积为100mL。25c的相关数据

见下表。

N2的分压