中考化学复习《质量守恒定律》专项复习

质量守恒定律专题复习

一、单选题

1.铜粉加热到200℃以上就能与空气中的氧气反应生成氧化铜固体，利用此性质某同学

设计如图1所示装置，测定空气中氧气的含量。实验中他不停推拉左侧注射器活塞（器

壁光滑，摩擦忽略不计）。图2是该实验从加热开始直至实验结束，某变量y随加热时

间的变化趋势。下列说法不正确的是

A.y可以表示装置内铜单质的质量B.y可以表示装置内气体的体积

C.y可以表示装置内气体的分子数目D.增加电子天平后，该实验也可以验证质

量守恒定律

2.如图均为初中化学探究实验，下列说法正确的是

图I图2图3

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

力口热

B.图2所示实验的反应原理是2KMnO4^=&MnO2+MnC）2+。2个

C.图3所示实验验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡

D.图4所示实验反应后玻璃管内固体减少的质量等于生成气体中氧元素的质量

3.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得

有关数据如图所示。下列有关说法正确的是

B.丙一定是该反应的催化剂

C.反应中乙和丁的质量比为5:3D.乙不可能是单质

4.如图，通过加热铜粉来验证质量守恒定律，下列有关说法错误的是

A.铜粉加热后由红色变为黑色

B.反应前后电子天平的示数不变

C.该实验中铜粉质量会影响实验的结论

D.加热铜粉的过程中气球先变大后变小

5.在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应,

一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是

物质甲乙为T

反应前质量(g)93221

反应后质量(g)X3417

A.x的值为2B.乙一定是该反应的催化剂C.丙可能是单质D.该反应为分解反应

6.如图是验证质量守恒定律的实验装置，下列说法正确的是

A.将烧杯倾斜，使试管内的稀盐酸流入烧杯，有气泡产生

B.反应结束后，天平仍然保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律

C.反应结束后，天平指针向右偏转，说明该反应不遵守质量守恒定律

D.反应前后，反应物和生成物的质量都保持不变

7.在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各

物质的质量如下表：

物质XYZQ

反应前的质量/g4101725

反应后的质量/g未测18810

试卷第2页，共10页

下列说法中，错误的是

A.该反应为化合反应B.该反应遵守质量守恒定律

C.X中未测值为20D.该反应中X不可能是催化剂

8.如图是“验证质量守恒定律”和“测定空气中氧气体积分数”两个实验所涉及的实验装置。

盐酸

碳酸钠是

B.粉末

9.在催化剂作用下，N?和Hz比反应生成NH3的微观过程示意如下:

图例：。一NO—H77777777777777777777T—催化剂

下列说法正确的是

A.过程中原子种类不断发生变化B.过程中H原子数不断减少

C.反应前后分子数未改变D.NH3不具有N2和H2的化学性质

10.科研人员制备了一种纳米催化剂,二氧化碳和水在其表面发生反应的微观示意图如

图，下列说法正确的是

cP・c

Oo

oH

纳米催化剂

A.两种反应物的分子个数比为1：1

生成物

B.的化学式是CH4O

C.催化剂的化学性质在反应前后发生变化

D.原子的种类和数目在反应前后都发生变化

11.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物

质的质量如图3所示，图中x、y分别表示乙和丙的质量。下列说法错误的是

C.y03O时，生成物只有一种D.参加反应的甲与丁的质量比为2：1

12.在CO和C02的混合气体中，含氧元素64%,将5g该混合气体通过足量灼热的氧

化铁，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是

A.5gB.10gC.15gD.20g

示，下列有关说法正确的是

I---1—►表示反应后的质屈

A.x的值是19

B.丁一定是化合物

C.丙一定是该反应的催化剂

D.参加反应的甲和乙质量比为7:13

14.科学家最新发现，通过简单的化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置,，如

试卷第4页，共10页

图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是

O—氢原子

O—氮原子

—碳原子

A.反应前后分子的个数保持不变

B.Z是空气的组成成分之一，约占空气总体积的4/5

C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4

D.生成物W是由分子构成的

15.加热铜粉验证质量守恒定律的装置如图1.实验过程中瓶内物质质量和时间关系与图

C.氮气的质量D.固体的总质量

二、填空题

16.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、请根据下列图示回答问题:

（1）在A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整____o

（2）A图所示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分

子分解成氯原子，每1个氢原子和o

（3）B图中“反应后”的物质属于化合物中的（填物质分类）。

（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数（填字母工

A.一定改变B.可能改变C.一定不变

17.真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是

（2）II中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理

由____O

（3）HI中发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。

18.

；H、；H、；^1分别表示氢元素的三种原子，可简写成咕、2H、3H。制造燃料电池常用

用制造氢弹要用2H、3Ho请据图回答：

质向量数

原子序数

质量数二质子数+中子数

（1）'H.?H、3H三种原子中,数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）0

（2）2代与02反应生成的重水可表示为2H20,写出3H在02中燃烧的化学方程武

在，，上图，，的小方框中，把3H2与02恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全.

三、简答题

19.根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是—;当观察到时，停

止加热。

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引

燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生—，放出大量热。实验中气球的作用除了使装

置密闭之外，还可以防止—；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果—（选填“有”

或“没有”）影响。

20.如图是二氧化碳循环的部分过程。

（1）该循环中，生成物葡萄糖中的元素来源于（填化学符号）—O

（2）德谟克利特曾说过“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭”。在该循环过程

试卷第6页，共10页

中，“不会消灭”的微粒有一（填符号）。无论经过多少化学变化，这些微粒永远”不会

消灭”的原因是—O

（3）人体是一个巨大的元素仓库，青少年需要适当补钙。某钙片的主要成分是碳酸钙，

这种钙片在胃中消化时发生反应的化学方程式是一O咀嚼有利于钙片消化，其原理是

增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有（写一种即可）,

请举例说明—0

四、实验题

21.在“质量守恒定律”的课堂学习中，同学们设计了如下图所示的实验来验证质量守恒

定律。回答下列问题：

【实验验证】

（1）A实验反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量—（填“相等”或“不相等”），反

应的化学方程式为—o

（2）B实验中天平指针会向（填“左”或“右”）偏转，原因是____o

【微观解释】

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是—（填序号）。

①原子种类②原子数目③原子质量④分子种类

【综合应用】

（4）24g镁在氧气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量—（填“大于”“小于”或“等于”）24g。

（5）植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水3U淀粉+氧气，可推测淀粉中一

定含有元素。

（6）葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体内反应的化学方程式为:

酶

C6H,2O6+6X=6CO2+6H2O,则X的化学式为<>

22.小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。

【实验回顾】

1756年，俄国化学家罗蒙诺索素夫将金属锡放在密闭容器里煨烧，冷却后在密闭容器

里称量，发现总质量和煨烧前没有变化。

1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5

份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了一，成

就了化学史上的另一经典实验。

【实验重现】

小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁

片折成的连续的Z形架表而，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化

学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准

确称量和细致观察。

（I）证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：一，—O

（2）此实验用氧气替代空气的主要目的是一o

（3）实验室里现有过氧化氢溶液，二氧化镭粉末，以及下列仪器：

②利用上述药品，仅器：制取少量纯净氧气，其简易制取装置应选择的仪器有—（填

序号），反应的化学方程式为—，能否组装一套制氧气的装置，以控制反应的发生和停

止。—（填“能”或“否”并说明理由—o

【总结与反思】

1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里燃烧，冷却后称量时打开了盖，

得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量

增大的原因是：o.

五、综合应用题

23.水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。

（1）学习、生活中会遇到形形色色的水，其中属于纯净物的是________（填字母）。

A.矿泉水B.蒸偏水C.生理盐水

（2）水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100g,小琴列出的实验步骤

为

A.计算B.装瓶、贴签C.溶解D.称、星

正确顺序是_____（填字母）。

（3）“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、

异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。

运河水|一周回一|活性炭离子交换厢］一礴研一饮用水

①“生命吸管”中活性炭的主要作用是_____o

②“过滤棉超滤膜''的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响是_____

试卷第8页，共10页

③实验室中常用图1进行过滤操作，其中仪器a的名称是_____o操作过程中玻璃棒的

作用是_____o

(4)探究水的组成。

①图2为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是______(填名称)。

•氢原子O氧原子

图2

②利用图3装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质

(5)农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体

中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD,改

善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。

材料

/g污水的COD

实验编号水体积/mL

降解率

硅藻土NiO负载量

第1组0.50502%

第2组0.50.15010%

第3组0.50.35040%

第4组0.50.55080%

①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是

②相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使

污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率o

(6)节约用水，人人有责。请列举一条家庭生活中节约用水的具体做法：o

六、计算题

24.为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，实验小组的同学借助图1装置进行实验,

图2是溶液混合过程中的pH变化曲线。

图2

(Da点与b点所示溶液中OH的数目关系是:a点b点(填或“=")。

(2)恰好完全反应时，烧杯内溶液的质量为go

(3)溶液中氢氧化钠的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

试卷第10页，共10页

《质量守恒定律专题复习》参考答案

题号12345678910

答案BCDC()AAADB

题号1112131415

答案BCBAB

1.B

【详解】A.铜和氧气加热生成氧化铜，当温度达到200c后铜的质量开始减少，

当氧气耗尽，铜的质量不再下降，y可以表示装置内铜单质的质量，故A正确

B.铜加热时容器内的气体受热膨胀,从0时起体积就开始增加，当温度达到200℃

后开始消耗容器内的氧气，气体减少，体积减小，但在受热过程中，由于温度升

高，气体体积会增大，恢复室温后下降，因此，y不可以表示装置内气体的体积，

故B错误；

C.铜加热时消耗容器内的氧气，空气中的氧气被消耗，还有氮气等其他气体分子

剩余，气体分子数目减少约五分之一，y可以表示装置内气体的分子数目，故C

正确；

D.增加电子天平后，可称量出反应前后体系的质量是否发生改变，该实验也可以

验证质量守恒定律，故D正确。

故选：Bo

2.C

【详解】A、图1中甲烷燃烧，干冷烧杯内壁出现水雾，只能说明甲烷中含有氢

元素,无法直接证明含有碳元素，需进一步检验是否生成二氧化碳,此选项错误；

B、图2为固体加热型发生装置，管口有棉花团，选用加热高锌酸钾制取氧气，

△A

反应原理为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2/,题干中锌酸钾的化学式书写

错误，应该为KzMnCU,此选项错误；

C、图3是验证质量守恒定律的实验，装置为密闭容器，若红磷量不足，反应仍

遵循质量守恒定律，此选项正确；

A

D、图4中一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为：CO+CuO=Cu+CO2,玻璃

管内固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，而生成气体COz中氧元素的质

量来自氧化铜和一氧化碳，两者不相等，此选项错误。

故选：Co

3.D

【分析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生

成的质量或参加反应的质量。反应后甲质量减小，甲是反应物，参加反应的质量

为20g.i2g=8g,反应后丁质量减小，丁是反应物，参加反应的丁质量为：

20g-18g=2g,丙质量不变，可能是催化剂，反应后乙质量增大，乙是生成物，根

据质量守恒定律生成乙的质量为：2g+8g=10g,该反应是：甲+丁二乙。

【详解】A、由分析可知，该反应是：甲十丁=乙，由两种或两种以上的物质发生

化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应是化合反应，此选项说法错

误；

B、丙物质在反应前后质量不变，丙物质可能不参加该反应，也可能为反应的催

化剂，此选项说法错误；

C、由分析可知，反应中乙和丁的质量比为：l（）g：2g=5：1,此选项说法错误；

D、甲和丁反应生成乙，乙一定是化合物，此选项说法正确。

故选D。

4.C

【详解】A、铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，铜粉加热后由红色变为黑色，

故选项说法正确；

B、在这个实验中，铜在密闭的容器中反应，参加化学反应的铜和氧气的质量

总和等于反应后生成的氧化铜的质量，反应前后电子天平的示数不变，故选项说

法正确；

C、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中铜粉的质量不会影响实验的

结论，故选项说法错误；

D、加热时，容器内温度升高，气体受热膨胀，气球变大；反应结束后，温度

降低，且氧气被消耗，容器内压强减小，气球变小，故选项说法正确；

故选：Co

5.D

【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变。物质的总质量不变，则

9g+3g+22g+lg=xg+3g+4g+17g,大=11,错误。

B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。虽然乙反应前后质量都是3g,

但仅根据质量不变不能确定乙一定是催化剂，因为也有可能乙与该反应无关，不

参与反应，错误。

C、反应后甲的质量增加了ll-9=2g,甲是生成物；丙的质量减少了22-4=l8g,

丙是反应物；丁的质量增加了17-l=16g,丁是生成物。该反应可表示为丙一甲+

丁，丙分解生成了甲和丁，丙必为化合物，错误。

D、由上述分析可知，该反应是一种物质（丙）生成两种物质（甲和丁）的反应，

符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应，正确。

答案第2页，共11页

故选D。

6.A

【详解】A、将烧杯倾斜，使试管内的稀盐酸流入烧杯，盐酸与烧杯中的碳酸钠

反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到固体溶解，且有气泡产生，该选项

说法正确；

B、由于产生的二氧化碳气体逸散到空气中，则反应后天平不平衡，该选项说法

不正确；

C、由于没有称量产生的二氧化碳的气体，则反应后左边偏小，故天平指针向右

偏转，但该反应为化学变化，遵守质量守恒定律，该选项说法不正确；

D、反应前后，反应物的质量减小，生成物的质量增大，该选项说法不正确。

故选A。

7.A

【分析】根据质量守恒定律，反应前后总质量相等。反应前总质量

=4+10+17+25=56g,反应后总质量=未测值+18+8+10=未测值+36,设X反应后质

量为x，则56=x+36,解得x=20g。

【详解】A、反应后X和Y质量增加，X和Y为生成物，Z和Q质量减少，Z

和Q为反应物，反应为Z和Q生成X和Y,生成物有两种，不是化合反应，

错误；

B、任何化学反应都遵守质量守恒定律，正确；

C、根据分析可知，X未测值为20,正确；

D、X质量增加，不可能是催化剂，正确；

故选Ao

8.A

【详解】A、红磷和氧气反应生成五氧化二磷，虽然消耗氧气但是装置密闭外部

空气无法进入，反应前后锥形瓶内物质的质量不变，可用于验证质量守恒定律。

正确；

B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，烧杯内物质

的总质量减少，不能验证质量守恒定律，错误；

C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，占有消耗氧气的体积，无法形成准确的压强差，

无法测得空气中氧气的体积分数，错误；

D、测定空气中氧气含量需要将氧气全部消耗，少量铜丝无法保证消耗完空气中

的氧气，错误；

故选Ao

9.D

【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变,故A不正确；

B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数

不变，故B不正确；

C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2

个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确；

D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分

子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。

故选D。

10.B

【详解】A、反应过程中微粒数目减少的是反应物，增加的是生成物，由微观示

意图可知两种反应物二氧化碳和水的分子个数比为2:4=1：2,A错误。

B、由微观示意图可知，生成物的化学式是CH4O,B正确。

C、催化剂的化学性质在反应前后没有发生变化，C错误。

D、由微观示意图可知，原子的种类和数目在反应前后都没有发生变化，D错误。

故选：Bo

11.B

Q

【详解】A、反应后甲的质量为10g,质量分数为一天xl00=8%,故选项正确；

R、由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即

30+40+30+25=10+15+/+)，，犬+尸100,乙为生成物地，反应后质量大于大于40,

即x的值大于40,)，的值最小为0,故x的最大值为10(),则x的取值范围为0<

烂100,故选项错误；

C、yW30时，则丙不参加反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，故选项正确；

D、根据图可知，参加反应的甲的质量为20g,参加反应的乙的质量为10g,参

加反应的甲与丁的质量比为2：1,故选项正确。

故选：Bo

12.C

【分析】由于CO能与氧化铁反应而变成二氧化碳，该混合气体通过灼热氧化铁

后，全部转化为二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应形成碳酸钙沉淀，根据化

学变化前后元素质量不变，所得碳酸钙中碳元素即原混合气体中碳元素，根据碳

元素质量可计算形成沉淀碳酸钙的质量。

【详解】根据分析可以知道，反应中一氧化碳可以和氧化铁反应生成二氧化碳，

而二氧化碳可以和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混

答案第4页，共11页

合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，co与CO2混合气体中

所含碳元素的质量=5gx(1-64%)=1.8g,根据化学变化前后元素质量不变，即所

得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.8g,所以含C元素1.8g的碳酸钙的质量

12

1.8+——-------xl00%=15g.分析所给的选项可以知道选项C是正确的。

12+40+3x16

故选C。

13.B

【详解】A、根据质量守恒定律，14+26+3+5=2+K+3+36,得x=7,故选项A说

法不正确；

B、反应后甲、乙质量减小，是反应物，丁质量增大，是生成物，丁中的元素和

甲、乙物质中的元素种类相同，因此丁一定是化合物，故选项B说法正确；

C、丙反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选

项C说法不正确；

D、参加反应的甲和乙质量比为：(14g-2g)：(26g-7g)=12:19,故选项D说法不

正确。

故选B。

【点睛】解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减

少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的

催化剂，也可能没有参加反应。

14.A

【详解】A、根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为

催化剂

3C+4NH^=2N,+3CH,反应前分子个数为7,反应后分子个数为5,分

3高温-4

子个数发生了改变，符合题意；

B、Z的化学式为N2,氮气约占空气总体积的4/5,不符合题意；

C、X为碳，Y为氨气，参加反应的碳、氨气两物质的粒子个数比为3:4,不符

合题意；

D、生成物W是甲烷，甲烷是由甲烷分子构成的，不符合题意。

故选A。

15.B

【详解】A、铜粉和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜粉的质量不断减少，

此选项错误；

B、由图像可知，物质质量随时间的增加而增大且从。开始增加，一定时间后质

量不再增加，则该物质为生成物，即为氧化铜的质量，此选项正确；

C、氮气不参与反应，质量不变，此选项错误；

D、反应中铜和氧气反应生成氧化铜，反应前固体只有铜粉，起点质量不能为（）,

随着反应的发生，固态物质质量增加，反应结束后不再改变，此选项错误。

故选：Bo

16.（Cl）每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子

|

反应中

氧化物B

【详解】（1）依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类、个数不变，在

A图中将“反应中”的相关粒子图形补充完整

短

反应中

（2）化学变化的实质：分子破裂程原子，原子重新组合生成新的分子，A图所

示的化学变化的微观实质是：在点燃的条件下氢分子分解成氢原子，氯分子分解

成氯原子，每1个氢原子和每1个氯原子自由组合，生成一个氯化氢分子；

（3）B图中“反应后”的物质是水，是由两种元素组成的化合物，有一种元素是

氧元素的物质，属于氧化物；

（4）对比A图和B图可以总结出，化学反应前后分子总数可能改变；

答案：Bo

17.碳酸钙反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体

X中一定有氧元素和铝元素物理

【分析】本题考查工业流程。

【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；

（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、

氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；

（3）IH中发生的是结晶过程，属于物理变化。

【点睛】本题难度不大，结合常见物质的性质进彳亍分析即可。

占燃

18.中子23H2+。2”二23H2。

答案第6页，共11页

o1H

02H

•3H

【详解】（1）；H、；H、：H三种原子中，左上角的数值表示的是质子数和中子数

的总和，质子数和电子数相同，中子数=质量数■质子数；因此中子数F1不等。故

填：中子

（2）由题意可知，3H2在02中燃烧生成了3H20,反应的化学方程式是：23H2+。2

点燃

aw23H2。，由质量守恒定律可知，每2个3H2与1个。2恰好反应，所以在小

点燃

方框应补充2个3H2分子。故填：23H2+02♦至23H2。；

【点睛】了解原子的构成，化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即可分析解

答。

19.液体飞溅蒸发皿中出现较多固体白烟瓶塞飞出

没有

【分析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

【详解】（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅;

当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之

外，还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，

这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。

20.CCh、HzOC、H、0分子分成了原子，原子重新组合成新分

子，原子的种类、数目和质量都不改变，所以物质不灭

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T反应物的浓度硫在空气中燃烧，产生

淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰（合理即可）

【详解】（1）葡萄糖中含有碳、氢、氧三种元素，该循环中，生成物葡萄糖中的

元素来源于二氧化碳和水，其化学式分别是CO2、H2OO

（2）CO2.H2O分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，这些微粒永远“不会消灭”

的原因是分子分成了原子，原子重新组合成新分子，原子的种类、数目和质量都

不改变，所以物质不灭。

（3）胃酸的主要成分为稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f。咀嚼有利于钙片消化，

其原理是增大了反应物的接触面积，除此之外，影响化学反应速率的因素还有温

度等，如过氧化氢在常温下分解很慢，但加热时会快速产生氧气（合理即可）。

【点睛】胃酸的主要成分为稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2T0

21.（1）相等Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

（2）右蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到了空气中

⑶①②③

（4）大于

（5）碳、氢

（6）02

【详解】（1）A实验是密闭装置，则反应前后天平左盘上的仪器与药品的总质量

相等，硫酸铜和锌反应产生硫酸锌和铜，反应的化学方程式为

Zn+CuSO4=Cu+ZnS04；

（2）B实验蜡烛在空气中燃烧，产生的水、二氧化碳逸散到空气中，左边质量

会减少，天平指针会向右偏转；故填：右；蜡烛燃烧生成的二氧化碳和水散逸到

了空气中；

（3）化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子种类、原子质量。故答案

为：①②③。

（4）镁和氧气反应产生氧化镁，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气

的质量总和，则生成氧化镁的质量大于24g。

（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，光合作用反应前元素种类

是C、H、0,则反应后也是C、H、0三种，氧气提供了氧元素，则淀粉中一定

含有碳、氢元素。

（6）光合作用需要吸收太阳能，反应物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、

18,反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、6,根据反应前后原

子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为02。

22.空气的成分或空气中氧气的含量铁片上的物质变红或有红色物质

生成天平平衡或质量不变加快反应的速率或增大反应物的浓度等

答案第8页，共11页

MnO2

锥形瓶CDHIA2H2O2^^2H2O+O2T否二氧化锦是粉末

状，无法实现固液分离有空气进入

【详解】［实验回顾］拉瓦锡还通过这个实验研究了空气的成分或空气中氧气的含

量等，成就了化学史上的另一经典实验；故填：空气的成分或空气中氧气的含量

等(合理即可)

［实验重现］解；(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象:有；铁片上的

物质变红或有红色物质生成；天平平衡或质量不变；故填：铁片上的物质变红或

有红色物质生成：天平平衡或质量不变

(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是：加快反应的速率或增大反应物的浓

度等；故填：加快反应的速率或增大反应物的浓度等

(