2026年高考化学二轮复习：主题五 物质结构与性质（综合训练）原卷版及解析

主题五物质结构与性质

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）.

I.青境【月球探测与学科知识结合】（2026•福建漳州高三期中）我国通过嫦娥号系列探测器对月

球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是（）

A.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料

B.月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和"He属于同素异形体

C.嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体

D.月壤中发现三方TizO和三斜TizO两种纳米矿物，其中Ti位于元素周期表的d区

2.•湖北一模）新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备高科技、高效

能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学

知识说法错误的是（）

A.光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族

B.氢燃料电池通过H）与O）的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染

C.钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Na+和Li+的核外电子排布完全相同

D.新型储能材料帆电池中，帆元素存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键

3.（2026•宁夏石嘴山高三期中）下列化学用语的说法正确的是（）

A.[T^中的大冗键可表示为短

B.H、D、T的关系为互为司位素

.-'qd,二

C.NaQ溶液中的水合离子：«㊉*>©<

D.用电子式表示MgCh的形成过程：.MgT©：。：一T

4.”新角度一（2026.河北沧州高三期中）茶垢清洁剂中含有过碳酸钠（2Na2co3SH2O2）,下列说法正确的

是（）

A.Na♦的结构示意图为281B.COF中心原子有一个孤电子对

C.H2O2为极性分子D.2Na2cO3SH2O2中只有离子键、极性键

5.由SiCL制备高纯SiHa的反应为SiCL+LiAlMSiMT+LCl+AlCh。下列说法正确的是

+

A.热稳定性：HCl>SiH4B.离子半径：r(Li)>r(H-)

C.第一电离能：D.共价键的极性：Si-C1>A1-Cl

6.&新考法］CO2不仅可以和H2反应生成CH3OH,还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH>CH4、

尿素［CO(NH2)2］等多种物质。下列说法正确的是

A.久。2、/02和7CO?属于同素异形体

B.HCOOH分子中的化学键均为极性共价键

C.CO2转化为有机物一定发生了还原反应

D.C2H4、HCOOH、CH.i中碳原子的杂化轨道类型相同

7.(2026•河南江西一模)侯氏制碱法在1926年获得美国费城，万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如

下：@CO2+NH3+H2O+NaCI=NaHCO31+NH4CI；②2NaHCChqNa?CO+H?0+COC。下列说法惜送的是

()

A.NH3和H2O的中心原子的杂化方式相同

B.NH3和HzO中键能大小:N-H<O-H

C.CO2中。键和兀键数目之比为2：1

+

D.NH3和NFU+中NH-N-H的大小：NH3<NH4

8.(2026.北京顺义高三期中)中国空间站核心舱的主要能量来源是研1化钱(GaAs)太阳能电池，Ga与A1

位于同主族。下列说法不氐碰的是()

A.珅化钱电池可将太阳能转化为电能B.As是一种金属元素

C.电负性：Ga<As,GaAs中As显负价D.Ga的金属性比Al强

9.(2026•海南海南中学高三模拟)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是()

ccHOHCI口C熔融电解

2>BeC1

Be2c---Be(OH)2----2前仆-»Be

熔点2200%：熔点405℃寻、品

沸点488汽

A.Be2c和BcCk的晶体类型定相同

B.Be2c与H2O反应：BezC+4H2O=2Be（OH）2+CH4T

C.Be位于元素周期表的第2周期第II族

D.Be元素和铝元素的某些性质相似，Be（OH）2也能和NaOH溶液反应生成Na[Be（OH）4]

10.”新陋（2026高三•浙江杭州高三期中）2-毓基烟酸（X）与V205在一定条件下可生成2-疏基烟酸

A.基态V原子的价电子排布式为3d34s2,属于d区元素

B.第一电离能：N>O>S,电负性：O>N>S

C.基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态

D.基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子

11.（2026•福建漳州高三期末）某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增

大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确（向是（）

A.第一电离能：Y>ZB.酸性：X2YZ3VX2WZ3

C.YZ2为极性分子D.简单氢化物的稳定性：Z<W

12•9新思维]【逻辑思维与科学建模】（2026•云南昭通高三期中）一种常见的还原剂结构如图所示。其

中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z

在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法律送的是（）

A.同周期元素第一电离能高于W的有2种B.键角：WQ3>WCh

C.在水中的溶解能力：Y2H4>N2H4D.ImolW』中的共价键数目为6NA

13.（2026•河北秦皇岛高三期中）氯化钱的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm,其晶胞如图。下列说法

箱送的是（）

cr

A.氯化铁的晶胞中含有离子键、共价键和配位键

B.C「配位数是8

C.NH；与c「的中心距离是&pm

53.5,3

D.氯化铉晶体的密度是N（ax10TO）3g/cm（N、为阿伏加德罗常数的值）

14.（2026•黑龙江部分学校高三调研）MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为pg-cm-3,设M为阿伏加德

罗常数的值，下列说法中带试的是（）

A.晶体中与02-最近且等距的乂屋+有6个

B.晶胞的边长为儡xl0K）pm

C.若a为晶胞顶点，则c位于棱心

D.在MgO晶体中，每个晶胞平均含有13个Mg2*

15.新考法］（2026•山东日照高三期中）银基合金具有优异的性质。从无机相萃取银形成的配合物如图

I所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比4厢心：仆=五：1。

CI0H2IOOC

ffllIS2

下列说法正确的是()

A.配合物中银的化合价为+4价

B.配体｛2^—COOCioH》中C原子的杂化方式为sp2和sp3

C.晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8

设阿伏加德罗常数为M,该晶体的密度为养

D.gem?

第II卷(非选择题共55分)

⑹【前沿科学与学科知识结合】(13分)(2026•辽宁营口高三期中)钵是典型的变价金属，钵

及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

(I)写出基态Mn原子的价层电子排布式：,基态Mn原子的电子空间运动状态有种。

(2)三醋酸钵［(CH3COO)3Mn］是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O的电负性由大到小的

顺序为o

(3)某种MnCh晶体脱出部分0原子形成存在O空位的MnOx(如图所示)，可使晶体具有半导体性质。

①MnOx晶体中x=o

②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是(填标号)。

A.CaOB.CuOC.FezChD.AI2O3

(4)硒化钵(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中P-MnSe的立方晶胞如图a所示，晶胞边长为mm。

图b是0-MnSe晶胞沿z轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为。

3（或4）

OMneSe

图a图b

①万MnSe晶体中Mn的配位数为

②图中2号原子的分数坐标为

③设NA表示阿伏加德罗常数的值，p-MnSe晶体的密度为g-cm'

17.%新思维(12分)(2025•浙江省诸暨市高三第一次模拟)结构探窕是化学研究的重要内容，请|可答:

(l)CeO2的晶胞结构如图，Ce的配位数是o若晶胞棱长anm,则Ce与O的最小核间距为一

nm3

(2)某离子存在如图所示按六边形扩展的二维层状结构，该离子的最简式为,其中N原子的杂

化方式为°

I

、/NH、

HgHg+HgHg，

NHNH

II

HgBr-Hg

愿NH

…、Hg"+"、

NH/、

I

⑶下列描述正确的是

A.MgO的熔点高于Na2O是因为MgO离子键百分比更高

B.基态Cr原了•价层电了•的空间运动状态为6种

C.HF分子内的化学键有方向性，HF分子间的作用力没有方向性

D.含钙化合物中钙元素常显+2价，原因是钙的第二电离能小于其第一电离能

(4)已知Na2s2。3可被b氧化为Na2S4O6o试从物质结构的角度分析SXV-的结构应为(a)而不是(b)的原

因：_________

2-2-

00ss

IIIIIIII

0--S—S—S—S—00—S—0—0—S—0

IIIIIIII

-00__00.

(a)(b)

(5)已知：BC13中心B原子有空轨道，可以与H20分子形成配位键，从而使原有的键削弱、断裂，发生

水解。下列卤化物最难发生水解的是。

A.PChB.AlChC.CC14D.SiCI4

⑻新思缸【逻辑思维与科学建模】(14分)(2026.山西多校期中大联考)W、X、Y、Z、M、Q

是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子数相同，Y原子易形成简单离子

Y?且无最高正化合价，Z可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，M是第四周期

VHI族元素中原子序数最大的元素，Q元素位于ds区，基态原子价层电子有未成对电子。回答下列问题：

(1)基态Q原子的电子排布式是。

(2)原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示，与之相反的用表示，称为

电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为,基态X原子最高能

量的电子所在原子轨道的轮廓图为。

(3)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z,举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表

不)：O

(4)XZ3分子中X原子杂化类理为,空间结构为。

(5)金属M在化合物WY气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物M(WY)4,lmolM(WY)4中。键

个数为(NA为阿伏加德罗常数的值)，WY作配体时，配位原子是W而不是Y,其原因是。

(6)金属M与斓(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，具晶胞结构如图所示(M原子只有1个在晶胞

体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为NA,晶胞边长分别为叩m、叩m、cpm,则该晶胞的

密度为_________g-cm3。

19.’墨新考法](16分)(2026・广东肇庆高三期中)常见无机物的性质与其结构有重要的关系

1.经测定，尿素([CO(NH2必和三氟化硼(BF3)均为半血形分子，分子内具有大兀键。请回答下列问题：

⑴基态氨的两种微粒中，①1522s22P2,②1S22s22P、比较两种微粒得电子能力大小①________②(填

或V")。

(2)已知尿素分子存在分子间氢键，其晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

C.尿素的N原子采取sp?杂化D.每个尿素分子的配位数为12

⑶氟硼酸(HBFQ可以看成是HF与BF3反应后生成的产物,常温下,0.1mol-LT的敏硼酸(HBFQ溶液pH=1,

写出氟硼酸的电离方程式,并用电子式表示其阴离子o

(4)三氟化硼(BF3)存在如下化学反应：

产物中B原子的杂化方式是；经测定，反应物BF3中B-F键键长为130pm,产物中B-F键

键长为141pm,请解为可能的原因.

II.铁(III)盐能形成多种配离子：

3.NHSCNNHF(NH)C,O3

3+42++44243

Fe7》[Fe(SCN)]—FeF3%一》[Fe(C2O4)3]-

①(红色)②(无色)⑶(绿色)

请回答下列问题：

(5)上述阴离子与Fe3+的配位能力由小到大的顺序是。写出③的化学反应方程式

（6）焦磷酸（）是一种强酸，焦磷酸根离子（是一种强配体）与Fe3+以2:1的物质的量

比形成配离子，写出离子反应方程式

主题五物质结构与性质

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）.

I.青境【月球探测与学科知识结合】（2026•福建漳州高三期中）我国通过嫦娥号系列探测器对月

球进行了一定程度的探索。下列说法正确的是（）

A.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料

B.月球上用于可控核聚变的3He储量据估算有500万吨，3He和"He属于同素异形体

C.嫦娥六号返回器的天线透波窗具有耐热冲击性能，制作天线透波窗的石英是一种分子晶体

D.月壤中发现三方TizO和三斜TizO两种纳米矿物，其中Ti位于元素周期表的d区

【答案】D

【解析】A项，碳纤维属于无机非金属材料，而不是有机高分子材料，A错误；B项，3段和七。质子

数相同、中子数不同，属于同位素，而不是同素异形体，B错误；C项，石英（SiO?）是共价晶体i原子晶体），

而不是分子晶体，C错误；D项，钛（Ti）位于元素周期表第四周期第IVB族，属于d区元素，D正确；故选

Do

2.^^^^（2026・湖北一模）新质生产力以科技创新为主导，摆脱传统增长路径，具备商科技、高效

能、高质量特征，氢能、光伏、新型电池等新能源领域是其核心应用方向。下列与新质生产力相关的化学

知识说法箱考的是（）

A.光伏电池的核心材料是晶体硅，硅元素在周期表中位于第三周期IVA族

B.氢燃料电池通过电与02的氧化还原反应产生电能，产物为水，无污染

C.钠离子电池逐步替代部分锂离子电池，Nk和Li*的核外电子排布完全相同

D.新型储能材料帆电池中，帆元索存在多种价态，价态变化是其实现电能存储的关键

【答案】C

【解析】A项，硅元素原子序数为14,核外有三层电子，最外层4个电子，因此在周期表中位于第三

周期IVA族，A正确：B项，氢燃料电池通过2H2+02=2比0反应产生电能，产物为水且无污％,B正确；

C项,Na+核外电子排布为Is22s22P6（与Ne相同）,而Li+为Is2（与He相同），二者电子层结构不同,C错

误；D项，帆电池利用锐元素（如V2+/V3+、VO2+/VO2+）的价态变化实现充放电，D正确；故选C。

3.（2026•宁夏石嘴山高三期田）下列化学用语的说法正确的是（

中的大兀键可表示为K

H、D、T的关系为互为司位素

C.NaQ溶液中的水合离子：电㊉*>©<

.中稣券

D.用电子式表示MgCI?的形成过程：.Mg-+：。©：—T

【答案】B

【解析】A项，1/\离子中5个碳原子的杂化方式都为sp2杂化，未参与杂化的p轨道上电子和得

到的1个电子形成了五原子六电子冗56大兀键，A错误；B项，H、D、T的质子数相同、中子数不同，互

为同位素，B正确；C项，氟化钠溶液中，水分子中带正电荷的氢原子与氯离子形成水合氯离子，带负电荷

的氧原了•与钠离了•形成水合钠离子，则溶液中的水合离了•应为：戚㊀命，C错误；D项,

氯化镁是只含有离子键的离子化合物，则表示氯化镁形成过程的电子式为：

：ClMgCl：-►［：ci：］-Mg2*［；Cl：］■,D错误;故选B。

••••••••

4.'丁新角度一（2026.河北沧州高三期中）茶垢清洁剂中含有过碳酸钠（2Na2cO3SH2O2）,下列说法正确的

A.Na+的结构示意图为81B.CO./-中心原子有一个孤电子对

C.H2O2为极性分子D.2Na2cO3SH2O2中只有离子键、极性键

【答案】C

【解析】A项，Na原子的质子数为11,Na+的核外电子数为10,A错误；B项，CCh?-的中心原子C的

价层电子对数=等=3,与中心原子结合的O原子数为3,则C原子上没有孤电子对，B错误；C项，H2O2

的空间结构为\?o_\,正负电荷中心不重合，所以H2O2是极性分子，C正确；D项,

2Na2cO3SH2O2中，Na+与CO/-之间存在离子键，C与0之间、H与O之间存在极性键，H2O2中O与O

之间还存在非极性键，D错误；故选C。

5.由SiCL制备而纯Si+的反应为SiCL+LiAlESiFhT+LiCl+AlCb。下列说法正确的是

A.热稳定性：HCI>SiH4B.离子半径：《Li+)>kH-)

C.第一电离能：/i(Al)>A(Q)D.共价键的极性：Si-C1>A1-Cl

【答案】A

【解析】A项，元素的非金属性Cl>Si,则简单氢化物的稳定性HQ>SiH4,正确；B项，Li+和H一的

电子层数相同，Li的核电核数大，故半径小，即MLi+)Vr(H),错误；C项，A1的失电子能力大于CL故

第一电离能/i(AI)V/i(。)，错误：D项，元素电负性差值越大，共价键极性越强，Si与C1的耳负性差值小

于AI,故共价键的极性Si—C1VAI—C1,错误。

6.V新考法jCCh不仅可以和H2反应生成CHQH,还可以在电解条件下生成C2H4、HCOOH、CH」、

尿素［CO(NH2)2］等多种物质。下列说法正确的是

A.其02、久02和久02属二同素异形体

B.HCOOH分子中的化学键均为极性共价键

C.C02转化为有机物一定发生了还原反应

D.C2H4、HCOOH、CH』中碳原子的杂化轨道类型相同

【答案】B

【解析】A项，同素异形体是同种元素形成的结构不同单质，而在：。2、£C02和1：CO2属于化合物，错

误；B项，HCOOH分子中的C—H、c—o、H—0键均为极性共价键，正确；C项，CO?中碳为+4价，

有机物中的碳也可以为+4价，不一定发生了还原反应，错误；D项，C2H」中碳原子的杂化轨道类型sp?、

HCOOH中碳原子的杂化轨道sp2、CH』中碳原子的杂化轨道类型sp3,错误。

7.(2026.河南江西一模)侯氏制碱法在1926年获得美国费城，万国博览会金质奖”，其反应的化学原理如

下：@CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO31+NH4CI；②2NaHCO3=4=Na2cO3+H2O+CO2T。下列说法埼误的是

()

A.N%和H2O的中心原子的杂化方式相同

B.NH3和HzO中键能大小:N-H<O-H

C.CO2中0键和兀键数目之比为2：1

+

D.N%和NH4+中/H-N-H的大小：NH3<NH4

【答案】C

【解析】A项，N%中N原子的价层电子对数为3+1=4,凡0中0原子的价层电子对数为2+2=4,二

者中心原子均采取sp3杂化；杂化方式相同，A不符合题意；B项，键能与键长相关，N-H键长大于0-H键

长，键长越长键能越小，因此N-H键能小于0-H键能，B不符合题意；C项，CCh的结构式为0=C=0,每

个双键含1个c键和1个兀键，因此CO?中。键为2个，兀键为2个，o键和五键数目之比为1：1；并非2：

1，C符合题意；D项，NH3中N原子含1对孤电子对，NH/中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子

对的斥力大干成键电子对方间的斥力,因此NH?中/H-N-H小干NHJ中/H-N-H,D不符合题竞：

故选C。

8.（2026•北京顺义高三期中）中国空间站核心舱的主要能量来源是神化钱（GaAs）太阳能电池，Ga与AI

位于同主族。下列说法不无碰的是（）

A.神化铁电池可将太阳能转化为电能B.As是一种金属元素

C.电负性：Ga<As,GaAs中As显负价D.Ga的金属性比Al强

【答案】B

【解析】A项，太阳能电池的功能是将太阳能转化为电能，碎化铉电池可将太阳能转化为电能，A正

确;B项,As（神）位于元素周期表的非金属区域,是一种非金属元素,B错误;C项，Ga假）与As（神）同周

期且Ga在As左侧，同周期从左到右电负性递增，则电负性：GaVAs,形成化合物时As吸引电子能力

强，显负价，C正确；D项，Ga巧A1同主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以Ga的金属性比

A1的强，D正确；故选B。

9.（2026•海南海南中学高三模拟）Be及其化合物的转化关系如图。下列说法正确的是（）

H,0HC1熔融电解

Be2c4―►Be(OH)--------►BeCL»Be

2导电盐

熔点2200OC熔点405℃

沸点488OC

A.Be2c和BeCh的晶体类型一定相同

B.Be2c与H2O反应：Be2C4-4H2O=2Be（OH）2+CH4?

C.Be位于元素周期表的第2周期第II族

D.Be元素和铝元素的某些性质相似，Be（OH）2也能和NaOH溶液反应生成Na[Be（OH）/

【答案】B

【解析】A项，BeCb熔点低，电解熔融BeCL冶炼Be需加入导电盐增强导电性，说明BeCb是共价化

合物，属于分子晶体；Be2c的熔点远高于BeCh,Be2c是共价晶体，晶体类不相同，故A错误；B项，Be2c

中Be显十2价、C显-4价，与H9反应生成Bc（OH”和CH4,反应方程式为米204氏0=2Be（OH”十CEf,

故B正确；C项，Be是4号元素，Be位于元素周期表的第2周期第IIA族，故C错误；D项，Be元素和

铝元素的某些性质相似,Be显+2价，Be（0H）2能和NaOH溶液反应生成Na2[Be（OH）4],故D错误;选B。

10-‘飞暄（2。26高三•浙江杭州高三期中）2稀基烟酸（X）与V205在一定条件下可生成2-疏基烟酸

氧钿（Y）,其结构变化如图所示。下列说法埼送的是（）

A.基态V原子的价电子排布式为3d34s2,属于d区元素

B.第一电离能：N>O>S,电负性：O>N>S

C.基态O原子的电子有5种不同的空间运动状态

D.基态S原子的核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有4个电子

【答案】D

【解析】A项，V为23号元素，基态原子价电子排布式为3d34s2,属于d区元素，A正确；B项，根

据元素周期律，同主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小，所以0的第一电离能大于S,N的2P3半满稳

定，第一电离能大于0,则第一电离能：N>O>S,同周期主族元索从左到右，电负性增大，因此0的电

负性大于N,N的非金属性强于S,故电负性N>S,则电负性：0>N>S,B正确；C项，基态0原子电

子排布为Is22s22P、空间运动状态由电子所占据的轨道数目决定，。的轨道为Is、2s、2px、2PY、2pz,共

5种空间运动状态，C正确;D项，基态S原子电子排布为Is22522P63s23P4电子云轮廓图呈哑铃形的是p

能级（2p、3p）,2P有6个电子，3P有4个电子，共10个电子，并非“4个”，D错误，故选D。

11.⑵）26•福建漳州高三期末）某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增

大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：Y>ZB.酸性：X2YZ3VX2WZ3

C.YZ2为极性分子D.简单氢化物的稳定性：Z<W

【答案】B

【解析】X的原子半径在周期表中最小，故X为H（氢）：Z在地壳中含量最高，故Z为0（氧）；Z、W

同主族，故亚为义硫）；该物质是有机物，含C元素（短周期主族元素、原子序数介于H与0之间），故Y

为C（碳）。A项，同周期元素第一电离能随原子序数增大而增大，0的核电荷数更多，因此第一电离能O>

C,A错误；B项，X2YZ3是H2co3,X2WZ3是H2s03，酸性H:CO3VH2s03,B正确；C项，YZ2是CO?,

其分子为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误；D项，简单氢化物稳定性与非金属性一

致，。的非金属性强于S,故H20（Z的氢化物）稳定性强于H2s（W的氢化物），即Z>W,D错误；故选B。

12.【逻辑思维与科学建模】（2026•云南昭通高三期中）一种常见的还原剂结构如图所示。其

中X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周期，Y与Z

在同一周期，Q的单质常温下为红棕色液体。下列说法债误的是（）

A.同周期元素第一电离能高于W的有2种B.键角：WQ3>WC13

C.在水中的溶解能力：Y2H4>N2H4D.ImolW’中的共价键数目为6NA

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W和Q是原子序数依次增大的前四周期非金属元素，五种元素位于四个不同的周

期，Q序数最大应为第四周期，据单质推出为液澳，Q为Br,Y、Z同周期，则X在第一周期，Y、Z在第

二周期，W在第三周期，再根据物质结构价键数得出，X是H元素，Y、Z、W元素分别为C、0、P,A

项，同周期第一电离能高于P的为C1和Ar两种，A正确；B项，PC13和PBr3中心原子相同，且价电子对

数均为4,杂化方式相同，电负性Cl>Br,使P-C1成键电子对更远离中心原子，键之间斥力小，键角小，B

正确：C项，GH4为乙烯，平面结构，为非极性分子，而N2H4中有两个三角锥结构，为极性分子，据相似

相溶，N2H4更易溶于极性溶剂水，且可与水分子间形成氢键，还能与水发生类似NH3的反应，水溶性C2H4

VN2H4,C错误；D项，P4的空间结构为正四面体形，1分子Ps中有6个P-P键，D正确；故选C。

13.（2026.河北秦皇岛高三期中）氯化铉的晶胞为立方体，晶胞的棱长为apm,其晶胞如图。下列说法

母掌的是（）

cr

A.氯化铉的晶胞中含有离子键、共价键和配位键

B.。-配位数是8

C.NH；与c「的中心距离是石apm

53.5,3

D.氯化钱晶体的密度是可（“10—3g/cm（N\为阿伏加德罗常数的值）

【答案】C

【解析】A项，氯化铉由钱根离子与氯离子构成，阴阳离子之间形成离子健，而钱根离子中含有共价

键和配位键，A正确；B项，以顶角氯离子分析，与之距离最近且相等的钱根离子处于体心，而每个顶角

为8个晶胞共用，所以与C卜距离最近且相等的钱根离子的数目为8,即配位数是8,B正确：C项，NH,

位于体对角线中心,NH/与C1-的中心距离等于晶胞体对角线长度的;，则NK+与C卜的中心距离是走apm,

22

C错误；D项，由图可知，晶胞中NH丁位于体心，数目为1；C1-位于顶点，数目为8x）=1。故一个晶胞中

O

，535

含有1个NH4+和1个C「，晶胞的棱长为apm,其体积为V=,xl（）T%m），晶胞的质量为〃?=~^—g,晶

m53.5

体的密度W尸而西D正确；故选C。

14.（2026•黑龙江部分学校高三调研）MgO晶体的晶胞结构如下图，密度为pgcm包设M为阿伏加德

罗常数的值，下列说法中惜误的是（）

A.晶体中与02-最近且等距的Mg2+有6个

B.晶胞的边长为^粤乂崎即!!!

VP^A

C.若a为晶胞顶点，则c位于楂心

D.在MgO晶体中，每个晶胞平均含有13个Mg2+

【答案】D

【解析】A项，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的氧离子与位于棱上的镁离子的距离最近，则晶体

中与氯离子最近且等距的镁禽子有6个，A正确；B项，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧高

子个数为：8x1+6xl=4,位于棱上和体心的镁离子个数为：12x；+l=4,设晶胞的边长为apm,由晶胞的

4x(24+16)

—10310

质量公式可得:二=(10a)p,解得a=xlO,B正确；C项，由晶胞结构可知，若晶胞中

位于棱上的a平移至晶胞的顶点，位于顶点的c应位于晶胞的棱心处，C正确；D项，由晶胞结构可知，晶

胞中位于棱上和体心的镁离子个数为：12XJ+1=4,所以每个晶胞平均含有4个镁离子，D错误；故选D。

15.新考法J（2026•山东日照高三期中）银基合金具有优异的性质。从无机相萃取银形成的配合物如图

1所示；NixQiyNz晶体的立方晶胞如图2所示，已知相邻原子间的最近距离之比氏4：43二夜：1。

COOC10H21

图2

下列说法正确的是（）

A.配合物中银的化合价为+4价

B.配体C00C|（）H2|中c原子的杂化方式为sp2和sp3

C.晶体中与Cu原子最近且等距离的Ni原子的数目为8

255

D.设阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为f厂g-cnF

a

N人

【答案】B

【解析】由相邻原子间的最近距离之比公心：心印=夜：1可知，晶胞中银原子位于面心，个数为：6x1

=3,铜原子位于顶点，个数为：8x1=1,氮原子位于体心，个数为1。A项，由结构式可知，配合物的配体

O

为COOCI0H2p水分子和ArS°3，则中心离子为化合价为+2价的银离子’A错误；R项'由结构

式可知，配体COOC10H21中环上的双键碳原子和酯基碳原子的杂化方式为sp2杂化，烧基中的饱

和碳原子的杂化方式为sp3杂化，B正确：C项，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铜原子与位于面心的

银原子距离最近，则晶体中与铜原子最近且等距离的银原子的数目为12,C错误：D项，设晶体的密度为

（64+59x3+14）,,255

dg/cm?,由晶胞的质量公式可得：------------=（10~7a）3d,解得d二xlO21,D错误；故选B。

AA

第II卷（非选择题共55分）

16.【前沿科学与学科知识结合】（13分）（2026.辽宁营口高三期中）钵是典型的变价金属，钵

及其化合物的应用研究是前沿科学之一。

（I）写出基态Mn原子的价层电子排布式：,基态Mn原子的电子空间运动状态有种。

（2）三醋酸镐［（CH3coO）3Mn］是一种很好的有机反应氧化剂。其所含元素H、C、O的电负性由大到小的

顺序为o

（3）某种MnCh晶体脱出部分0原子形成存在O空位的MnOx（如图所示），可使晶体具有半导体性质。

®MnOx晶体中x=o

②下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是（填标号）。

A.CaOB.CuOC.FezChD.AI2O3

（4）硒化镭（MnSc）是一种半导体材料，有三种晶型，其中P-MnSc的立方晶胞如图a所示,晶胞边长为xnm。

图b是隹MnSe晶胞沿z轴方向的投影图，其中1号原子的分数坐标为

3（或4）

OMneSe

图a图b

①6MnSc晶体中Mn的配位数为。

②图中2号原子的分数坐标为。

③设NA表示阿伏加德罗常数的值，p-MnSc晶体的密度为g-cm"。

【答案】⑴3d54s2（1分）15（1分）

（2）0>C>H（l分）

⑶1.25（或/）（2分）AD（2分）

4

23

,7,（3315.36xlO.八

（4）4（1分）匕口，落（2分）西（3分）

【解析】（l）Mn为25号元素，基态Mn原子的价层电子排布式：3d54s2；基态Mn原子的核外电子排布

式为：Is22s22P63s23P63d54s2,电子占据的轨道总数为：1+1+3+1+3+5+1=15,空间运动状态有15种：

(2)同周期，从左往右，元素的电负性逐渐增大，同主族，从上往下，元素的电负性逐渐减小，故H、C、

。的电负性由大到小的顺序为：0>C>H；

(3)①由图可知，晶胞中Mn的个数为8x：+l=2,脱出。后剩余的氧原子个数为3x4+1=1,则脱出

o22

0后晶体的化学式为MmO2.5,所以MnOx晶体中x=1.25(或：)；②晶体中有O原子脱出时，出现O空位,

这种方法需要金属元素具有可变价态，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0,AI2O3中AI的化合价下降只

能为0,其余可下降得到比。高的价态，说明CaO和AhO3难以通过这种办法获得半导体性质，故选AD；

(4)①如图所示，卅MnSc晶体中Mn的配位数为：4；②根据1号原子的分数坐标为，图中2

I1//

<331AII

号原子的分