第1节 第3课时 原子结构与元素的性质

第3课时原子结构与元素的性质

课后•训练提升

合格考过关检验

1.以下关于锂、钠、钾、锄、葩的叙述不正确的是（）0

①最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是CsOH

②单质熔点最高的是锥

③它们的密度依次增大

④其单质的还原性依次增强

⑤它们对应离子的氧化性依次增强

⑥单质与水反应的剧烈程度依次增加

⑦单质与相同浓度、相同体积的盐酸反应的剧烈程度依次增加

A.①⑤⑦B.②⑥

C.②③⑤D.②③④

答案:C

解析:锂、钠、钾、钿、葩属于第IA族元素，其中钝的金属性最强,金属性越强，

形成的最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则CsOH的碱性最强，故①正确;碱

金属单质从Li到Cs熔点依次降低，故②错误;钾的密度反常，比钠的小，故③错误;

碱金属元素从Li到Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故④正确;碱金属单质

从Li到Cs还原性逐渐增强，对应离子的氧化性应依次减弱，故⑤错误;金属性越

强，与水反应越剧烈,碱金属单质从Li到Cs与水反应的剧烈程度依次增加，故⑥

正确;金属性越强，与酸反应越剧烈，碱金属单质从Li到Cs与相同浓度、相同体

积的盐酸反应的剧烈程度依次增加，故⑦正确。综上所述,不正确的是②③⑤。

2.下列有关卤素单质的说法正确的是（）0

A.从F?到L,单质密度逐渐减小

B.从F2到E单质氧化性增强

C.H2与Fz不能共存

D.碘与铁反应生成Feb

答案:C

解析:从F2到卜,单质密度逐渐增大，氧化性逐渐减弱,A、B项错误。H2与F2混合

后在暗处就可以发生剧烈的化合反应并爆炸，故两者不能共存,C项正确。碘与铁

反应生成Feh,D项错误。

3.下列预测某些碱金属元素及其单质的性质的结论错误的是（）o

预测某些碱金属元素及其单质的

选项已知某些碱金属元素及其单质的性质

性质

锂、钠、钾三种元素在自然界中都以珈元素和钠元素在自然界中都以

A

化合态存在化合态存在

锄单质和葩单质比钾单质更容易

钾单质与空气中的氧气反应比钠单质

B与氧气反应，遇到空气就会立即

更剧烈，甚至能燃烧

燃烧

钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至锄和钠比钾更容易与水反应，遇

C

爆炸水立即燃烧，甚至爆炸

锂元素和钠元素在化合物中都是+1价，

锂单质与氧气反应生成的氧化物

D钠单质与氧气反应生成的氧化物有

有LiO和LiO

Na20和NazCh222

答案:D

解析:A项，锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的单质

都很活泼，易与氧等结合为化合物，枷和葩的单质更活泼,故该预测结论正确。B

项，钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性

强，锄单质和钝单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。C项，钾单质与水反应

比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，枷单质和的单质比钾单质更活

泼,故该预测结论正确。D项，锂单质与氧气反应生成的氧化物只有LizO,故该预

测结论不正确。

4.碳是卤族元素,位于第六周期，根据卤素性质的递变规律，对成及其化合物的叙

述，正确的是（）o

A.与此化合的能力:At2>L

B.我在常温下为白色固体

C.碳原子的最外电子层上有7个电子

D.碳化氢很稳定，不易分解

答案:C

解析:从F到At,元素的非金属性逐渐减弱，与比化合的能力逐渐减弱，氨化物的

稳定性逐渐减弱,A、D均错误;由F2到At2,单质的颜色逐渐加深，状态由气态到

液态再到固态上是紫黑色固体，则成为比L颜色更深的固体,B错误;卤族元素的

原子.最外层上都有7人电子C正确。

5.下列操作能达到实验目的的是（）。

A.鉴别钠和钾:分别取小粒金属投入含酚肽溶液的水中，观察溶液颜色变化

B.鉴别氯化钠、澳化钾、碘化钾溶液:分别滴加溟水，振荡，观察颜色

C.除去氯化钾中的少量碘化钾:溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干

D.证明钾比钠活泼:向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

答案:C

解析:钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色,A错误;Na。、KBr与淡水均不

反应,故无法区别,B错误;钾与NaCl溶液中的H2O反应,而不可能置换出钠,D错

、口

伏。

6.(CN)2、(0CN)2、(SCN”等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素已知

卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为F2、(0CN)2、02、B「2、

(CN)2、(SCN)2、ho下列叙述正确的是()o

A.反应L+2SCN--2r+(SCN)2能自发进行

B.反应CH+2CN-2CF+(CN)2不能自发进行

C.还原性:F>OCN>Br>SCN-

D.“类卤素”在碱性溶液中会发生自身的氧化还原反应

答案:D

解析：(SCN)2的氧化性强于h,A中反应不能自发进行,A错误;02的氧化性强于

(CN)2,反应CL+2CN•-2Cr+(CN)2能自发进行,B错误;还原性:F〈OCNyB「

<SCN,C错误。

7.据报道，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成吴将

给量子计算机的研究带来重大突破。已知珈是37号元素。根据相关知识回答下

列问题：

(1)锄(Rb)位于元素周期表的第周期第族。

(2)下列关于锄的结构和性质判断正确的是(填序号)。

①与水反应比钠剧烈

②它的原子半径比钠小

③它的氧化物露置在空气中易吸收CO2

④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同

⑤它是还原剂

(3)现有锄和另一种碱金属单质形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准

状况下的氢气22.4L,这种碱金属单质可能是o

A.LiB.Na

C.KD.Cs

答案：(1)五IA⑵①③⑤(3)AB

解析:(1)由Rb的原子序数是37可推知Rb位于第五周期第1A族。

(2)由Rb的原子结构示意图可知②④不正确;又因Na和Rb同主族，根据同主族

元素性质的递变规律知,Rb的金属性比Na的金属性强，故①③⑤正确。

⑶利用摩尔电子质量(族)求解。50g合金与水反应生成1molPh,转移2moi电

子，即恢(合金)=25g-mo吐而Mc(Rb)>25故另一碱金属单质的族<25

可能为Li或Nao

等级考素养提升

1.下列有关碱金属元素的说法中，正确的是（）。

A.在实验室里,碱金属元素的单质均保存在煤油中

B.在自然界中碱金属元素均以化合态形式存在

C.碱金属元素的单质在空气中燃烧生成的物质的化学式均可表示为R20

D.随着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱

答案:B

解析:Li的密度比煤油的小,会浮在煤油上，一般Li要保存在固体石蜡中,A项错

误。碱金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态形式存在,B项正确,

Na、K等在空气中燃烧会生成更复杂的产物NazO?、KO2等,C项错误。随着核

电荷数的递增，碱金属元素的单质的还原性逐渐增强,与水反应的剧烈程度逐渐增

强,D项错误。

2.澳、碘均为卤族元素，下列关于浪、碘的说法错误的是（）。

AMF2分别通入NaBr溶液和Nai溶液中，可以得到澳单质和碘单质

B.通常将KIO3固体添加到食盐中来制作加碘盐

C.溪单质的氧化性强于碘单质

D.碘酒可以使碘化钾淀粉溶液变蓝

答案:A

解析:将F?分别通入NaBr溶液和Nai溶液中,F2与水反应生成氟化氢和氧气，得

不到漠单质和碘单质,A错误;加碘盐指的是增加碘制剂后的食用盐，通常加的是

KIO3固体,B正确;根据主族元素的递变性可知，澳单质的氧化性强于碘单质,C正

确;碘酒中含碘单质，可以使碘化钾淀粉溶液变蓝,D正确。

3.如图表示碱金属单质的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符

合图示关系的是（）。

。碱金属的核电荷数

A.还原性

B.与水反应的剧烈程度

C.熔点

D.原子半径

答案:C

解析油图可知，随碱金属元素的核电荷数的增大，碱金属单质的性质呈增大的趋

势。随核电荷数的增大，碱金属单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度增大，原

子半径增大,A、B、D项正确。随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐降

低,C项与图不符，故选C项。

4.溪化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，它与水反应的化学方程式为IBr+H.O

—HBr+HlOo下列有关IBr的叙述不正确的是()。

A.IBr与水的反应是非氧化还原反应

B.在很多反应中』Br是强氧化剂

C.IBr的密度介于12和Br2的密度之间

D.IBr与NaOH稀溶液反应生成NaLNaBrO和H2O

答案:D

解析:分析反应IBr+H2O-HBr+HIO中元素价态变化可知，该反应为非氧化还原

反应。IBr与CL等单质性质相似,是强氧化剂。由卤素单质的密度变化规律知

IBr的密度应在L和B2之间。IBr与NaOH稀溶液反应生成NaBr、NalO和

H2OO

5.已知枷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85.5,与钠位于同一-主族，回答下列

问题：

⑴枷位于第一周期，其原子半径比钠元素的原子半径一(填“大”或“小”)。

(2)枷单质性质活泼,写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式:;

珈单质易与水反应,反应的离子方程式为，实验表明锄与

水反应比钠与水反应(填“剧烈”或“缓慢反应过程中锄在水—(填

“面”或"底”)与水反应，原因是O

⑶同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化锄与C02反应的化学方

程式：。

(4)现有锄和另一种碱金属单质形成的合金50g,当它与足量水反应时，放出标准

状况下的氢气22.4L,这种碱金属单质可能是—［填字母)。

a.Lib.Na

c.Kd.Cs

答案：(1)五大

+

⑵2Rb+CL型2RbCl2Rb+2H2O-2Rb+2OH+H2t剧烈底枷的密度比

水的密度大

(3)2Rb2O2+2CO2-2Rb2co什。2

(4)ab

解析：(1)铀是37号元素，位于第五周期第IA族，其电子层数比钠多，其原子半径

比钠元素的原子半径大。

(2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反应，锄的还原性比钠强，与水反应比钠

剧烈。

(3)可由钠的相应化合物的性质进行类推。

(4)找对应关系

2R~H2

21

x22.4L=1mol

22.4Lmol'1

解得x=2mol,则合金中碱金属单质的平均摩尔质量=等=25g-moH,即混合物的

平均相对原子质量是25,铀的相对原子质量为85.5,则必须与另一个相对原子质

量小于25的碱金属单质混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25,故选

a、bo

6.在生产生活中，卤族元素(F、。、Br、I)的单质及化合物用途广泛。

已知:卤族元素的单质极易溶于CC14(密度比水大且不溶于水),在水和CC14中显

示不同的颜色(如下表)。

单质C12Br212

水中的颜色浅黄绿色噎黄色淡黄色

CC14中的颜色深黄色红棕色紫红色

(1)上述卤族元素在元素周期表中处于短周期的是(填元素名称)。

(2)下列能说明氟的非金属性比碘强的是(填字母)。

A.稳定性:HF>HI

B.熔点:F2VI2

c.还原性:F<1

(3)卤素互化物IC1是红棕色液体，易与NaOH溶液反应,1。与NaOH溶液的反应

不属于氧化还原反应，写出该反应的化学方程式:o

(4)氢・澳酸在医药、染料、香料等工业有广泛用途。工业氢'澳酸常显淡黄色，是因

为含有Fe3+或Bn,或二者都有，某学生通过以下实验进行验证：

工业氢溟酸必|静置分层£鬻氏

-------'下层：红棕色

该工业氢滨酸显淡黄色的原因是o

答案：(1)氟、氯

(2)AC

(3)ICl+2NaOH-NaIO+NaCl+H2O

(4)含有Fe3+和Br2

解析：(1)前三周期是短周期，卤族元素在元素周期表中处于短周期的是氟、氯。

⑵元素的非金属性越强，对应简单氨化物的稳定性越强，故选A;熔点高低与非金

属性强弱无关，故不选B;F的还原性弱于I-,说明F得到电子的能力比I强,F的非

金属性比I强，故C正硝。(3)ICI与NaOH溶液的反应不属于氧化还原反应，根据

氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氤酸钠和水,可知该反应的化学方程式为

ICl+2NaOH-NaIO+NaCl+H2Oo(4)Br2溶于CCL呈红棕色，而Fe?+不溶于CC14,

在水层显黄色，所以在氢漠酸中含有氏3+和BF2O

过关检测卷

一、选择题(本题共13小题,每小题4分，共52分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求)

1.239pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是()。

A.239PU原子的原子核中含有239个质子

B.239PU衰变成235u属于化学变化

C.238pu、239pu和24仇属于不同的核素

D.238pu与238U在元素周期表中的位置相同

答案:C

解析：239表示质量数,不是质子数,A项错误。239Pli衰变成235。原子核发生了变

化，不是化学变化,B项错误。238pu、239pu和241pu的质子数相同、中子数不同，属

于不同的核素,C项正确。238PLi与238u的质子数不同，不是同种元素，在元素周期

表中的位置不同,D项错误。

2.光气的化学式是C0C12,分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。下列有关

COC12的说法正确的是()。

A.属于离子化合物

B.电子式为COOO：

C.分子中存在极性键和非极性键

D.分了中碳元素为十4价

答案:D

解析:COCL中不含离子键，只有共价键，为共价化合物,A错误;COCL的中心原子

xOx

XXeXX

为碳原子，其电子式为IQxc、C底,B错误;分子中存在碳氧键、碳氯键，均为极

XXXX

性键,C错误;碳元素为-4价,D正确。

3.下列说法正确的是()o

A.Li是最活泼的金属元素,F是最活泼的非金属元素

B.Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2的强

C.元素周期表有7个横行』6个纵列

D.X2+的核外电子数为18,则X在第四周期第IIA族

答案:D

解析:最活泼的金属元素是Cs(放射性元素除外)，最活泼的非金属元素是F,A项错

误。同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以

Mg(OH)2的碱性比Ca(()H)2弱,R项错误-元素周期表共有18个纵列,C项错

误。X2+的核外电子数a为18,则X的质子数为20,是钙元素,在第四周期第IIA

族,D项正确。

4.下列叙述正确的有（

①氢氟酸能腐蚀玻璃，是酸性最强的无氧酸②卤素原子的最外层均有7个电子,

次外层均有8个电子③锂和钠在氧气中完全燃烧，所得固体产物中阳离子与阴

离子的个数比相同④Li、Na、K和F2、CL、Brz单质的熔点都是逐渐升高

⑤碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在⑥液澳易挥发，在存放

液澳的试剂瓶中应加水液封⑦如图，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、KMnCh晶

体、碘化钾淀粉溶液,则通过实验可证明氧化性:KMnOqCb>12

A.6句B.5句

C.4句D.3句

答案:C

解析:氢氟酸是弱酸，①错误;F原子的次外层只有2个电子,Br原子和I原子的次

外层有18个电子，②错误;锂和钠在O2中燃烧分别生成Li?。和Na2O2,它们的阳

离子与阴离子的个数比都是2：1,③正确；Li、Na、K单质的熔点逐渐降低，④错

误;碱金属元素和卤素在自然界中均不存在游离态，⑤正确;在液澳中加水可以有

效地减少漠的挥发，⑥正确;将浓盐酸滴入盛有KMnCU晶体的试管b中,b中会产

生黄绿色气体，而c中溶液变蓝，由2KMnO4+16HQ（浓）一

2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O和C12+2KI—2KCl+h两个反应可知氧化

性:KMnOQ>C12>l2,⑦正确。即③⑤⑥⑦这4句叙述正确,答案为Co

5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钿小⑺等9种元素相对原子质量的

新值，被采用为国际新标准。锢与锄（37Rb）同周期，与A1同主族。下列说法不正确

的是（）o

A.In是第五周期第H1A族元素

B.U5In的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性:In（OH）3>RbOH

答案:D

115

解析:In与A1同主族，是第五周期第IHA族元素,A项正确。In的中子数是66,

电子数是49,差值为17,B项正确。根据元素周期律，同主族从上到下，元素原子半

径依次增大，故原子半径:In>Al,C项正确。根据元素周期律，同周期从左到右，主族

元素原子半径依次减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减

弱，故碱性:RbOH>In（OH）3,D项错误。

6.元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。卜.列说法中正确的是

（）。

A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价

B.P、S、C1最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C.在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

答案:B

解析:F原子核外最外层电子数为7,但是F无正价;P、S、。的非金属性依次增

强，最高价氧化物对应水化物（H3PO4、H2so4、HCIOQ的酸性依次增强;在多电子

原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动;过渡元素是第3纵列到第12纵

列的元素,并不在金属和非金属分界线附近。

7.下列叙述正确的是（）0

①用电子式表示MgCk的形成过程为：C1^«Mg^-Cl：-I：C1：I-Mg2*[:C1：]_

②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键是极性键

③离子化合物在熔融状态时能够导电

④含有非极性键的化合物一定是共价化合物

⑤次氯酸的电子式:HCL0：

⑥离了化合物中•定含有离了键

A.①④⑤⑥B.①②③

C.②③⑥D.①③④⑤

答案:C

解析:①用电子式表示MgCh的形成过程中，电子转移的箭头应从Mg指向。，①

错误;②极性键是由两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键，②正确;③在

熔融状态时,离子化合物中的阴、阳离子能发生自由移动，能够导电，③正确;④离

子化合物Na2Oj中含有0—0非极性键，④错误;⑤次氯酸的电子式为HOC】：,⑤错

误;⑥离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，⑥正

确。

8.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少

1。下列说法正确的是（）o

A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.三种元素的简单氢化物中,Z的简单氢化物最稳定

D.原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z

答案:A

解析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，说明X是氧元素，则Y必然为

硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,Z为磷。它们在周期表中的位置如图:

布卜。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S〈O,A正确;S元素最高价氧化物对

应水化物的化学式可表示为H2so4,B错误;非金属性越强，其简单氢化物的稳定

性越强，因此,X的简单氢化物最稳定,C错误;根据元素周期律，原子半径由大到小

的顺序为P>S>0,D错误。

9.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+的电子层结构相

同,d与b同族。下列叙述错误的是（）。

A.a与其他三种元素形成的二元化合物中a均为+1价

B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性

答案:A

解析:根据a的原子中只有1个电子，可知a为氢元素;依据b?-和c+的电子层结构

相同，且元素都为短周期元素，可知b为氧元素,c为钠元素;最后根据d与b同族

且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A错误;由H2O>H2O2>

Na20.Na2O2^SO?、SO3等物质可知B正确;原子半径由大到小的顺序为

Na>S>O>H,C正确;H2s的水溶液呈弱酸性,D正确。

10.下列各选项对应关系不正确的是（）o

①②③④

A.图①可以表示F、Na\Mg?，、AB四种离子半径的大小关系

B.图②可以表示第IIA族元素原子的最外层电子数

C.图③可以表示第三底期各主族元素的最高正化合价

D.图④可以表示第三周期中各主族元素的最高正化合价与最低化合价之和

答案:D

解析:F、Na\Mg2\A13+核外电子排布相同，核电荷数越大隔子半径越小,A正

确;第HA族元素原子最外层电子数都为2,B正确;第三周期从左到右，各主族元

素原子最外层电子数依次增多，最高正化合价依次升高,C正确;第三周期中各主

族元素的最高正化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、（）、2、4、6,与图像

不符,D错误。

1L下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）o

⑤

A.元素①位于第二周期第NA族

B.简单氢化物的稳定性:④〉②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤〉④

D.元素的最高正化合价:③=©

答案:C

解析:根据元素周期表的结构知①②③分别为第二周期的N、0、F,④⑤为第三

周期的S、CL元素①位于第二周期第VA族,A错•误;简单氨化物的稳定性

H2O>H2S,B错误;F无正价,D错误。

12.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期

元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）o

A.W和Z能以共价键结合形成化合物

B.元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高正化合价为+5

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

答案:C

解析:W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的

一半，则X的核外电子数为偶数，且Z的最外层电子数为7,所以X为Si,Z为

C1,W为Na;在化合物中,Y除形成两对共用电子后,还获得Na失去的1个电子，所

以Y应为P。从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。W和Z分别为

Na和Cl,二者之间只能形成离子键,A错误;X、Y、Z分别为Si、P、Cl,三者&于

同一周期,则元素非金属性由弱到强的顺序为Si<P<Cl.B错误;Y为P元素，最高

正化合价为+5价,C正确;Y为P元素,该新化合物中P最外层电子数为8,满足8

电子稳定结构,D错误。

13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子

数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3：4。W-的最外层为8电子结

构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说

法正确的是（）o

A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物对应的水化物

发生反应

B.原子半径大小:X<Y,Z>W

C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

答案:D

解析:根据“X原子核外最外层电子数是其电子层教的2倍''，且X的原子序数在

四种短周期主族元素中最小，可推知X为C元素;“X、Y的核电荷数之比为3:

4”,则Y为0元素;“W-的最外层为8电子结构二W为F或C1元素;“金属单质Z

在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应''，则Z为Na元素,W只能

为C1元素。X与Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高价氧化物对应的《化

物为NaOH,CO和NaOH不反应,A错误;一般来说,电子层数越多，原子半径越大，

电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X>Y,Z>W,B错误;化合物

Z2Y和ZWY3分别为Na2O.NaQChNaCICh中存在离子键和共价键,C错

误;03、。2、C1O2可作为水的消毒剂,D正确。

二、非选择题(本题包括3小题，共48分)

14.(16分)根据提供的条件推断元素，并按要求回答下列问题。

(1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式

为，最高价氧化物对应水化物的化学式为，其最高价氧

化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式

为o

(2)某第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化

学式为，最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程

式为o

(3)原子序数依次递增的同周期四种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar

相同,这些氢化物的化学式分别为、、、。

(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量

分数为60%o则该元素最高价氧化物的化学式为，该氧化物属于

(填“离子”或“共价”)化合物。

答案：(1)CLO7HC104HC104+Na0H—NaC1044-H20

⑵AgAl(OH)3+NaOH-Na[Al(OH)4]

(3)SiH4PH3H2SHC1

(4)SO3共价

解析:根据题意可推测各小间中的元素。(1)对应元素是氯;(2)对应元素是铝;(3)对

应元素是Si、P、S、Q;(4)对应元素是硫。

15.(16分)根据部分短周期元素的信息回答问题。

元素元素信息

A位于第三周期第VI1A族

B族序数是周期序数的3倍

C原子序数是11

DD3+与Ne的电子数相同

(DA.B的元素符号分别为、,C、D的元素名称分别

为、oB、D两元素在元素周期表中所在的位置分别

是、O

(2)写出B、C元素的单质在加热时反应的化学方程式:o

(3)从原子结构的角度分析,C元素原子与D元素原子的相同。写出

A元素的单质与水反应的离子方程式:，写出D元

素的单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程

式:。

答案：(1)CI0钠铝第二周期第VIA族第三周期第IIIA族

(2)2Na+O2-Na2O2

(3)电子层数

+

C12+H2O'_*H+C1+HC1O

2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2T

解析:A是第三周期第WA族元素，则其为氯;B的族序数是周期序数的3倍，则其

为氧;C的原子序数是11,则其为钠;D3+与Ne的电子数相同，则其为铝。

(1)通过以上分析，可确定A、B分别为氯和氧，元素符号分别为Cl、0,C、D的元

素名称分别为钠、铝。B元素的原子结构示意图为，,D元素的原子结

构示意图为J5，两元素在元素周期表中所在的位置分别是第二周期

第VIA族、第三周期第