2025-2026学年人教版高二化学上学期期末必刷常考题之化学反应的热效应

2025-2026学年上学期高二化学人教版期末必刷常考题之化学反

应的热效应

一.选择题（共12小题）

1.（2025秋•成都期中）以氯化铜为催化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下：4HC1（g）

+02（g）=202（g）+2H2O（g）o下列说法正确的是（）

A.该反应AH>0、AS<0

B.该反应的平衡常数”当温需

C.高温下反应每消耗lmolO2转移的电子数目为8NA

D.用E表示键能，该反应AH=2E(Cl—CD+4E(H—O)-4E(H—Cl)-E(0=0)

2.（2024秋•运城期末）已知：SO2与02反应生成SO3在不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列

说法正确的是（

A.升高温度，该反应的平衡常数增大

B.该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，发生两步反应J1均为放热反应

D.恒温恒容条件卜.通入S（气，使单位体积内02的活化分子数增大

3.（2025秋•齐齐哈尔期中）科学家用计算机模拟铝基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示:

下列说法正确的是（）

100-1

80-67.55

60-TSITS:过渡态

一

」

。40-

£

±20-

、

­

就0-

褪O=Mo=O(s)

-20-

玄+CH4(g)

罡-40--47.29

-60--6^52/182

HO-MO-OCH(S)

-80-3-96.50

-100-

Mo=O(s)+CHQH(g)

-120」

反应历程

A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量

1

B.第一个基元反应的速率最快

C.上述反应有非极性键的断裂和形成

D.上述历程生成2moicH30H(g)时放出热量为193.00kJ

4.(2025秋•齐齐哈尔期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是()

A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=比0⑴AH=+40.69kJ*mol

B.ImolSOz(g)W0.5molO2(g)反应生成SO3(g)，放热akJ,其热化学方程式可表示为2sO2(g)

+O2(g)=2SO3(g)AH=-2akJ*111011

C.甲烷的燃烧热为・890.3kJ・moL,则CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H2O(g)AH<-890.3kJ

,rr.ol1

D.CO(g)的燃烧热为・283.0kJ・mori,则2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ・mo「।

5.(2025秋•市中区校级期中)利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)

和不同催化剂(Bi、Biin或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是()

A.存在2个副反应

通电

B.总反应为CO2+H2^HCOOH

C.使用Biin作催化剂更优

D.降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡技化率

6.(2025秋•汉中期中)一种将•甲烷(CH。先转化为一滨甲烷(CH3Br),再偶联为丙烯(C3H6)的反应

机理如图，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的能量之和(kJ),则3cH4

(g)+3Br2(g)—C3H6(g)+6HBr(g)的AH=()

能

量

/kJCH4(g)+Br2(g)

\jc凡(g)+2HBr(g)

\cH,Br(g)+HBr(/x-y

x-29

反应过程

A.-40kJ/molB.-201kJ/mcl

C.-67kJ/molD.+134kJ/mol

7.(2025秋•辽宁期中)在等压条件下，几种由单质和Imol02生成相应氧化物的反应的AG随温度T的

变化如图所示(已知：AG=~H-TAS,忽略温度对AH和AS的影响)。下列说法正确的是()

A.曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线

B.反应C(s)+C02(g)=2C0(g)在TVaK条件下可自发进行

C.T=bK时'C还原MgO的产物为单质镁和CO

D.低温时AG③VAG①，所以反应③消耗氧气的速率大于反应①

8.(2025秋•河北期中)CO2催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是()

3

反应历程

A.催化剂不改变C02的平衡转化率

B.该历程的总反应速率主要由HCO*+OH*=CO*+H*+OH*决定

C.C02催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成

D.C02(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)为吸热反应

9.(2025秋•甘肃期中)室温时,某小组同学利用50mL0.50moi・I/i盐酸和50mL0.55moi・I/iNaOH溶液

进行实验，测定反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)的AH,得到如表数据。下列有关说法错误的是

()

实验起始温度T|/℃终止温度T2/℃

序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.20.23.2

220.220.223.4

320.520.524.6

420.320.323.4

发璃搅拌器

温度11-

L双孔塑料板

隔热层一1稀盐酸与

爨—NaOH溶液

1混合

A.取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量

B.可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸

C.实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动

D.实睑过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的AH偏大

4

10.（2025•萍乡三模）丙烷脱氢制丙烯的一种机理如图所示（图中TS表示过渡态，*表示吸附态）。

卜.列说法错误的是（)

A相对能量（eV）

TS3

•117\

1.35

TSI

CH(g)+H?(g)

/L08\

GHqg)\TS2：

-0~\/0J6****-/

\/-0.25

-^93，QHJ+2H*

C；H7+H・

反应历程"

A.生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤

B.提高反应温度，可提高丙悌的平衡产率

C.使用高效催化剂，可改变反应历程和焙变

D.Q埃TC3/+H*的活化能:Ea(jE)>Ea(ig)

1

11.(2025秋•浏阳市期中)己知H2s的燃烧热H2s(g)+202(g)=SO3{g}+/。⑴…4H=-51弘八mor,

下列热化学方程式书写正确的是（）

A.2H2s(g)+3。2(9)=2SO2(g)+2H2O(l)AH=-1036©•AOL

1

B.H2s(g)+授。2(9)=5。2(0)+H2O(g)AH=-518©•mol-

1

C.H2s(g)+5。2(9)=s(s)+H2O(l)AH=-518k/•coL

D.H2s(<。)+2。2(。)=SO3(g)+H2O(f)AH=-518©•moL

12.（2025秋•平罗县校级期中）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现

TC时（各物质均为气态），CH30H与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图:

诜

CHJOH(g)+H2O(g)CO(g)+2H/g)-H/O(g)CO’(g)+3H,(g)

铜催化剂

C0?(g)+3H?(g)

CHpH(g)+H,O(R)

反应过程

下列说法正确的是（）

A.该过程的决速步骤为反应II

B.ImolCH30H(g)和ImolH2O(g)的总能量大于ImolCO(g)和3moiH2(g)的总能量

5

C.反应II的热化学方程式为CO(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g)AH=c-bkJ・mo「i

D.选择合适的催化剂可降低反应i和n的活化能，改变总反应的烯变

二,解答题(共3小题)

13,(2025秋•嘉兴期中)回答下列问题：

(1)(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g股在氧气中完全燃烧

放出312kJ热量，写出表示肿燃烧热的热化学方程式。

(2)如图所示的简易量热计可用于测定中和反应的反应热，内筒盛有一定量的盐酸和氢氧化钠溶液。

下列有关实验的描述正确的是。

A.仪器M可以为铁制搅拌器

B.实验过程中需记录体系的最高温度

C实验过程中，将量筒中的NaOII溶液缓慢倒入盛有盐酸的量热计内筒中

D.实验中如果用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热偏大

(3)氢气是最清洁的能源。甲烷-水蒸气重整制氢主要涉及的反应为

,

I.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AHi=+206.3kJ-mor

H.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H2=+165.3kJ・mo「i

①反应I自发进行的条件(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

②根据盖斯定律，CO(g)4-H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的AH=kJ・mol!

③己知：键能是指气态分子中Imol化学键解离•成气态原子所吸收的能量，部分键能数据如下表所示,

请结合反应I,求出H-H共价键的键能是

共价犍C-HCO(C=O)O—H

键能/kJ・moL4141076464

(4)NO是大气污染物，理论上可采用加热使NO分解而除去：2NO(g)=N2(g)+O2(g)。已知该

反应正反应活化能为728kJ・mo「l逆反应活化能为910kJ・mol，正反应燧变为-24.8J*K'',mol'*<.

实际反应时发现加热至600°C时NO仍没有明显分解，请结合上述数据解释原

因O

6

14.（2025秋•孝感期中）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时伴随有能量的变化。化学反应的反应

热是研究的重点内容之一。

回答卜.列问题：

（i）黄铁矿（主要成分为FeS2）的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，研究其热效应有利

于工业生产。在25C、lOlkPa下，FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2（s）+IIO2（g）=2Fe2O3（s）

+8SO2（g）AH=-3412kJ-mol'1

（1）该反应属于〔填“放热”或“吸热”）反应，据此可推理，反应物总能量比生成物总能

量_______（填“高”或“低”）。

（2）FeSz的燃烧热AH=

（3）下列过程中的AH,。的是（填标号）。

A.镁条.与盐酸反应

B灼热的木炭与二氧化碳反应

C.将浓硫酸缓慢注入蒸储水中

D.Ba（OH）2・8HzO与NH4cl晶体混合

（ii）测定化学反应的热效应是研究反应热的路径之一。

在25℃101kPa下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。

（4）仪器a的名称为o

温

度

计

k杯盖

——内筒

_NaOH稀溶液

和稀盐酸

卜隔热层

(5)该装置有一处明显的错误，该错误为<,

(6)己知；

①HF(aq)+OH<aq)=F<aq)+H/O(1)△H=-67.7kJ・mol刀

②H+(aq)+OH(叫)=H20(1)△H=-57.3kJ・mol।

则HF电离的热化学方程式为。

15.(2025秋•山东期中)根据氮及其化合物的相关信息,完成下列问题。

(1)己知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AHi=+240kJ/mol4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O

(1)AH2=-2400kJ/molH20(1)=H2O(g)△H3=+44kJ/mol表示氨气摩尔燃烧焙的热化学方程式

为。

7

（2）有关腓（N2H4）化学反应的能量变化如图所示。已知断裂Imol化学键需要的能量（kJ）：N^N

为942、N—H为391,N-N为154,则断裂Imol0=0键需要的能量是kJ。

能量八

2N(g)+4H(g)+2O(g)

假想中间A

物质的总

能量

AJ

kJ,mol-3

反应物的V

总能量N2H4(g)+O2(g)4

AH,=-534kJ•mol

1•

生成物的

总能量

（3）为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O

设计如图所示电池。（已知：交换膜只对溶液里的离子具有选择透过能力）。

①为保证放电的持续进行，应选择（阴或阳）离子交换膜。

②电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变

③电极B的电极反应式为o

④当电路中转移12mol电子时，共产生molN：,右侧溶液质量（填“增加”

或“减少”）go

8

2025-2026学年上学期高二化学人教版(2019)期末必刷常考题之化学反

应的热效应

参考答案与试题解析

一.选择题(共12小题)

题号1234567891011

答案BBDDDCCBBCA

题号12

答案C

一.选择题(共12小题)

1.(2025秋♦成都期中)以氯化铜为催化剂，在高温条件下，用“地康法”制备氯气的原理如下：4HC1(g)

+02(g)U2c12(g)+2H2O(g)o下列说法正确的是()

A.该反应AH>0、AS<0

B.该反应的平衡常数”噩耀

C.高温下反应每消耗Imol02转移的电子数目为8NA

D.用E表示键能，该反应AH=2E(Cl—Cl)+4E(H—O)-4E(II—Cl)-E(0=0)

【答案】B

【分析】A.满足zXHVO、ASVO条件，反应可在高温下发生，据此分析；

B.根据平衡常数表达式的书写要求来分析；

C.根据氧化还原反应电子转移的数目计算方法来分析；

D.反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，据此分析。

【解答】解：A.该反应是常见的放热反应(△HV0)：反应前气体物质的量为4moi+lmol=5mol,反

应后为2moi+2moI=4moL气体物质的量减少，混乱度降低，ASVO：根据反应自发进行的条件可知，

满足AHVO、ASVO条件，该反应才可在高温下发生反应，故A错误；

B.平衡常数表达式中，气体用分压(或浓度)表示，固体/液体不写入，该反应的平衡常数表达式书写

正确，故B正确；

C.HC1中C1为・1价,生成Cb(O价),每消耗ImolCh，有4moic1被氧化,转移电子数为4NA，故

C错误；

9

D.反应热AH=反应物总键能-生成物总键能；反应物键能：4E(H—Cl)+E(0=0)；生成物键能:

2E(Cl—Cl)+4E(H—0),因此AH=[4E(H—Cl)+E(0=0)]-[2E(Cl—Cl)+4E(H—0)],

故D错误；

故选：Bo

【点评】掌握反应自发进行的条件、平衡常数的表示方法、氧化还原反应电子转移的计算方法、反应热

的计算方法等相关知识，考查的知识较为基础。

2.(2024秋•运城期末)已知：S02与02反应生成SO3在不同条件下反应进程的能审变化如图所示。下列

B.该反应低温能自发进行

C.过程b使用了催化剂，发生两步反应且均为放热反应

D.恒温恒容条件下通入氮气，使单位体积内02的活化分子数增大

【答案】B

【分析】A.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移：

B.该反应八HVO,AS<0,由AG=AH-TAS可知：

C.过程b使用了催化剂；

D.恒温恒容条件下通入氮气，原气体浓度不变。

【解答】解：A.该反应是放急反应，升高温度，平衡逆移，该反应的平衡常数减小，故A错误；

B.由AG=AH-TAS可知，该反应AHVO,AS<0,则该反应低温能自发进行，故B正确；

C.过程b使用了催化剂，则b过程中第一步为吸热反应，故C错误：

D.恒温恒容条件下通入氮气，原气体浓度不变，单位体积内02的活化分子数不变，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考杳反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等,

3.(2025秋•齐齐哈尔期中)科学家用计算机模拟铝基催化下CH4被氧化的部分反应历程，如图所示:

下列说法正确的是()

10

100-

80-67.55

60-ITSI1TS:过渡态

o40-

.E

P20-

/I

®0-

盟O=Mo=O(s)

-20-

玄S(g)

空-40--47.29

\-68.52/TS2

-60-

HO-MO-OCH(S)

-80-3-96.50

-100-

Mo-O(s)+CH,OH(g)

-120-

反应历程

A.上述历程包括3个基元反应且都放出热量

B.笫一个基元反应的速率最快

C.上述反应有非极性键的断裂和形成

D.上述历程生成2moicH30H(g)时放出热量为193.00kJ

【答案】D

【分析】A.反应历程中包括2个过渡态；

B.反应的活化能越大，反应速率越慢；

C.反应中没有非极性键的断裂和形成；

D.反应的热化学方程式为。=Mo=O(s)+C，4(,。)tCH30H(g)+0=Mo(s)/H=-96.50k八moL。

【解答】解：A.反应历程中包括2个过渡态，包含2个基元反应，故A错误：

B.第1个基元反应的活化能大于第2个基元反应，反应的活化能越大，反应速率越慢，所以第2个基

元反应的速率最快，故B错误；

C.反应中没有非极性键的断裂和形成，故C错误；

D.反应的热化学方程式为0=Mo=0(s)+C，4(g)TCH30H(g)+0=Mo(s)AH=-96.50©•moL,

则反应生成2moi甲醉时放出的热量为96.50kJ・mo「iX2mol=193.00kJ,故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能正确分析反应过程中的能量变化是解题的

关键。

4.(2025秋•齐齐哈尔期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是()

A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)=比0⑴AH=+40.69kJ・moL

B.ImolSOz<g)0.5molO2(g)反应生成SO3(g),放热akJ,其热化学方程式可表示为2sO2(g)

11

+02(g)=2SO3(g)△H=-2akJ,mol

C.甲烷的燃烧热为・890.3kJ・moL,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH<-890.3kJ

,rr.ol1

1

D.CO(g)的燃烧热为-283.0kJ・molI则2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ-mol'

【答案】D

【分析】A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量；

B.SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)是一个可逆反应；

C.甲烷的燃烧热为・890.3kJ・mo「i,则CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2CO(1)AH=-890.3kJ・

moi-1,由于气态水的能量高于液态水；

D.CO(g)的燃烧热为・283.0kJ・mo「i,则2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=・566.0。・mo「1。

【解答】解：A.Imol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量,则H2O(g)=比0⑴AH=-40.69U

•moll故A错误：

B.SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)是一个可逆反应，所以2s02(g)+O2(g)=2SO3(g)A

H<-2akJ-mol'1,故B错误；

C.甲烷的燃烧热为・890.3kJ・moL,由于气态水的能量高于液态水，所以CI【4(g)+20?(g)=C02

(g)+2H2O(g)AH>・890.3kJ・moL,故C错误：

D.CO(g)的燃烧热为・283.0kJ・mo「i,则2co(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ・mo「】,

所以2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+566.0kJ*mor,,故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查化学反应中的能量变化，题目难度中等，能正确分析反应过程中的能量变化是解题的

关键。

5.(2025秋•市中区校级期中)利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)

和不同催化剂(Bi、Biin或In)卜的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。卜列说法错误的是()

S6-

-

4

AO.-

sS-

2

喇-

电-

O.C-

玄0

蕤

-0.2-

—0.4—

反应进程

12

A.存在2个副反应

通电

B.总反应为CCh+Hz^HCOOH

C.使用Biin作催化剂更优

D.降低温度有利于提高C02制甲酸的平衡转化率

【答案】D

【分析】A.存在。。2+%勺。。+，2。、。。2+2,2勺，。月。+，2。两个副反应；

B.根据反应机理图可知：

C.用Biin作催化剂时，决速步的活化能最小，反应速率最央；

D.该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动“

【解答】解：A.由图可知，存在。。2+“2"C0+“2。、。。2+2,2已〃。，。+，2。两个副反应，故A

正确；

通电

B.根据反应机理图可知，总反应为CCh+Hz^HCOOH,故B正确；

C.用Biin作催化剂时，决速步的活化能最小，反应速率最快，催化效果最优，故C正确：

D.该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，CO2的平衡转化率降低，不利于生成HCOOH,故

D错误；

故选：Do

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等,

6.（2025秋•汉中期中）一种将甲烷（CH4）先转化为一汰甲烷（CH3Br）,再偶联为丙烯（QH6）的反应

机理如图，图中物质的化学计量数代表其物质的量，线下数据代表相应物质的能量之和（kJ）,则3cH4

(g)+3Br2(g)=C3H6(g)+6HBr(g)的AH=()

能A

目

里

/kJCH4(g)+Br2(g)

4C凡(g)+2HBr(g)

67

X-T

反应过程

A.-40kJ/molB.-201kJ/mcl

C.-67kJ/molD.+134kJ/mol

13

【答案】C

【分析】根据反应机理图可得,①CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+IIBr(g)AHi=-29kJ・moL；

]7n

(2)CHBr(g)3H6(g)+HBr(g)△Hz=+/kJ・mol，根据盖斯定律，3X①+3X②，可得，

33J

3cH4(g)+3Br2(g)—C3H6(g)+6HBr(g)△H=3△Hi+3AH2，以此分析解答。

【解答】解：根据反应机理图可得，①CH4(g)+Br2(g)=CH3Br(g)+HBr(g)AHi=-29kJ-mol

l

'；(2)CH3Br(g)3H6(g)+HBr(g)AH2=+^kj*mol*'；根据盖斯定律，3X①+3X②，可

得，3CH4(g)+3Br2(g)-C3H6(g)+6HBr(g)AH=3AH|-3AH2=3X(-29kJ・mo「।)+3X(+冬kJ

,mol1)=・67kJ・molI

故选：Co

【点评】本题考查盖斯定律，侧重考查学生基础知识的掌握情况，题目难度不大。

7.(2025秋•辽宁期中)在等压条件下，几种由单质和Imol0?生成相应氧化物的反应的AG随温度T的

变化如图所示(已知：AG=&H-TAS,忽略温度对AH和AS的影响)。下列说法正确的是()

7

O

E

•

m

V

-----------------------::——>T/K

a-----------b

A.曲线③④为气态金属单质生成氧化物的曲线

B.反应C(s)+C02(g)—2C0(g)在TVaK条件下可自发进行

C.T=bK时'C还原MgO的产物为单质镁和CO

D.低温时AG③VAG①，所以反应③消耗氧气的速率大于反应①

【答案】C

【分析】A.随温度升高，Zn与Mg在③⑤、④⑥两折点发生物态变化，因此③④中金属单质可能

为固态或液态；

B.反应自发的条件为AGCO,由盖斯定律，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的八仃二4仃①-AG

14

②；

C.由图可知，T=bK时，&G①-AG⑥V0能自发，而AG②-AG⑥>0不能自发；

D.AG的相对大小与化学反应速率不能构成因果关系。

【解答】解：A.随温度升高，Zn与Mg在③⑤、④⑥两折点发生物态变化，因此③④中金属单质

可能为固态或液态，不可能为气态，故A错误；

B.反应自发的条件为△GVO,由盖斯定律，反应C(s)+C02(g)—2CO(g)的AG=AG①-AG

②，TVaK时，上述AGX),故B错误；

C.由图可知，T=bK时，AG①-AG⑥<0能自发，而AG②-AG⑥>0不能自发，因此T=bK时,

C还原MgO的产物为单质镁和CO,故C正确；

D.AG的相对大小与化学反应速率不能构成因果关系，故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查自发反应，为高频考点，题目难度一股。

8.(2025秋•河北期中)CO2催化氢化生成单碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是()

(

y-

za

H)

+O

a*Z

yH@H

o**O+

soHO0

H

o+aob

\ZU*日

*Hu

s〕+OH*

7

*C_OO+::

*gOH*.

£HX6

HO++5

+」+*

*一

**OO.

7OU5

8

O-」

H

反应历程

A.催化剂不改变C02的平衡转化率

B.该历程的总反应速率主要由HCO*+OH*=CO*+H*+OH*决定

C.CO2催化氢化过程中涉及极性键的断裂和形成

D.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)为吸热反应

【答案】B

【分析】A.催化剂不能改变化学平衡状态；

B.该历程的总反应速率主要由活化能最大的反应决定；

C.C02催化氢化过程中断裂C=O,同时形成H—O；

D.该反应反应物总能量小于生成物总能量。

15

【解答】解：A.催化剂不能改变化学平衡状态，所以催化剂不改变CO2的平衡转化率，故A正确;

B.由图可知，HCOO*+H*=HCOOH*的活化能最高，所以该步骤决定总反应的速率，故B错误；

C.C02催化氢化过程中断裂C=0,同时形成H—0,涉及极性键的断裂和形成，故C正确;

D.该反应反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，故D正确：

故选：B.

【点评】本题考查反应历程和反应过程中的能量变化，掌握催化剂不改变反应的平衡状态以及活化能越

大，反应速率越慢是解题关键，此题难度中等。

9.(2025秋•甘肃期中)室温时，某小组同学利用50mL0.50moi・1?】盐酸和50mL0.55moi・I/iNaOH溶液

进行实验，测定反应H，(aq)+OH'(aq)=H2O(1)的AH,得到如表数据。下列有关说法错误的是

()

实验

起始温度「/℃终止温度T2/℃

序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.20.23.2

220.220.223.4

320.520.524.6

420.320.323.4

发璃搅拌器

温度tI--

L双孔塑料板

内简白

隔热层一1i稀盐酸与

—NaOH溶液

!混合

A.取实验1、2、4数据的平均值，作为反应前后温度变化量

B.可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸

C.实聆时，玻璃搅拌器上下进行搅动

D.实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的AH偏大

【答案】B

【分析】A.第3次实验，反应前后温度差为4.1C,实验误差较大，应该舍去;

-

B.硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSCM沉淀的生成热会影响反应H+(aq)+OH(aq)=H2O(I)

的AH；

C.使用玻璃搅拌器时应该上下搅动；

16

D.实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则热量散失。

【解答】解：A.第3次实验，反应前后温度差为4.1℃,第1次、第2次、第4次反应前后温度差分

别为3.2℃、3.2℃、3.TC,第3次实验误差较大，应该舍去，故A1E确；

B.硫酸与Ba(OH)2反应生成水和BaS()4沉淀均放出热量，影响反应(aq)+OH*(aq)—H2O(1)

的AH,故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，故B错误；

C.使用玻璃搅拌器时应该上下搅动，使充分反应减小误差，故C正确；

D.实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则热量散失，测得的AH偏大，故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查中和热的测定，侧重于测定反应热的原理与误差分析，难度中等，注意理解中和热的

概念为解答的关键。

10.(2025•萍乡三模)丙烷脱氢利丙烯的一种机理如图所示(图中TS表示过渡态，*表示吸附态)。

下列说法错误的是()

八相对能量(eV)

TS3

i2A7\

m/一

赢/C凡(g)+H,(g)

c3HH(g)/\TS2；

飞一\/\/°16-025；

3n-0^3CMJ+2H*

________送C/，+H・.

反应历程

A.生成过渡态TS3的过程是总反应的决速步骤

B.提高反应温度，可提高丙端的平衡产率

C.使用高效催化剂，可改变反应历程和熔变

D.♦的活化能：Dg>Eag

【答案】C

【分析】A.慢反应是总反应的决速步骤：

B.由图示信息可知，总反应的△H>0,提高反应温度，平衡正向移动;

C.催化剂不能改变熔变；

D.C3“*fC3H7*+H*是吸热反应。

17

【解答】解：A.生成TS3的过程活化能最大，反应速率慢，是总反应的决速步骤，故A正确；

B.由图示信息可知，总反应的AH>0,提高反应温度，平衡正向移动，丙烯的平衡产率提高，故B

正确；

C.催化剂不能改变给变，故c错误：

D.C3Hlyc3H7*+H*是吸热反应，△H=Ea（g-Ea（逆）>0,Ea（正）>Ea（逆”故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等C

11.（2025秋•浏阳市期中）已知H2s的燃烧热，2s（g）+2。2（9）=5。3（9）+电0①…AH=-51B灯moL,

下列热化学方程式书写正确的是（）

1

A.2H2s（g）+3。2（9）=2soz（g）+2H2O（l^H=-1036k/•mol-

B.H2sS）+>2（g）=5。2（0）+=-5180•mor1