化学键-高一化学易混易错讲练（人教必修第一册）

第19讲化学键

U必备知识

一、化学键

1.化学键的定义及分类

2.化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

四、共价键分类:

非极性键：共用电子对不偏向任何原子；

/--------厂［如：：NHN：

共价键—.

/―

「极性键：共用电子对有偏向；如：HOH

五、电子式

1.定义：

在元素符号周围用或“X”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。

2.电子式的书写

3.用电子式表示化合物的形成过程:

⑴离子化合物：左边是原子的电子式,右边是离子化合物的电子式，中间用“一广连接,

相同的原子或离子不合并。

如:CaCl2：©Gcax+Cl—T©丁3+出丁；

⑵共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“一广连接。

・C-+4H•*11:C:II

如CH4：

六、离子化合物与共价化合物的比较

项目离子化合物共价化合物

概念含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

构成微粒阴、阳离子分子或原子

化学键

一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价

类型

①强碱①含氧酸②弱碱

与物质类

②绝大多数盐③气态氢化物④非金属氧化物

别的关系

③活泼金属氧化物⑤极少数盐⑥绝大多数有机物

七、离子化合物和共价化合物的判断方法

1.根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

2.根据化合物的类型来判断

大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含

氧酸、有机物（有机盐除外）属于共价化合物。

3.根据化合物的性质来判断

一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。

4.根据实验看化合物是否导电来判断

熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCh熔融状态下不能导电的化合物是共价

化合物，如HC1。

八、化学键类型与物质类别的判断

1.只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCk

CH4等。

2.只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cb、P」、金刚石等。

3.既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

4.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NazS、

CaCl2>NaQ等。

5.既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2sO4等；既有离子键又有非极性共价

键的物质，如NazCh等。

6.仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4CI、NH4NO3等。

7.金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCb等。

8.稀有气体中没有化学键,

九、化学键对物质性质的影响

1.对物理性质的影响

（1）金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很

强，破坏时需消耗很多的能量。

（2）NaQ等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

2.对化学性质的影响

（1）N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。

（2）H2S,HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。

十、物质熔化、溶解时化学键的变化

1.离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

2.共价化合物的溶解过程

⑴有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如C02和S02等。

⑵有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离

子，其分子内的共价键被破坏，如HC1、H2s04等。

（3）某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖（G2H22。m）、酒精

（C2HsOH）等。

3.单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cb、F2等。

十一、分子间作用力

1.定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。

2.特点

⑴分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键

主要影响物质的化学性质。

⑵分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固

态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在

分子间作用力。

3.变化规律

一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的

熔、沸点也越高。例如熔、沸点：L>Br2>C12>F2。

十二、氢键

1.定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。

2.形成条件：除H外，形成氢键的原子通常N、0、F。

3.存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、竣酸分子、H20.N%、HF等分子之间。

分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间

的氢键，消耗较多能量。

4.氢键不属于化学键，其强度比化学键得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看

作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物

质分子间不一定有氢键。

十三、化学键、分子间作用力和氢键的对比

相互作用化学键分子间作用力氢键

分子内相邻原子（离含H—F、0—H、

存在范围分子之间

子）之间N—H键的分子之间

作用力比化学键弱，比分子

强很弱

比较间作用力强

物质的物理性质及化

影响范围物质的物理性质物质的物理性质

学性质

①离子键：成键离子

半径越小、离子所带①影响物质的熔沸

分子间氢键的存在使

电荷越多，离子键越点、溶解度等物理性

物质的熔、沸点升高，

强，离子化合物的熔、质；②组成和结构相

对物质性在水中的溶解度增

沸点越高；②共价键：似的物质，随着相对

质的影响大，如熔、沸点：

原子半径越小，共用分子质量的增大，物

H2O>H2S,HF>HCh

电子对越多，共价键质的熔、沸点逐渐升

乙醇与水混溶

越强，单质或化合物高

的稳定性越强

?易混易错点

一、与化学键有关的易混易错点

1.认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HC1溶于水破坏共价键是物理变化。

2.认为物质在熔化时都破坏化学键，如HC1、S等熔化时不破坏化学键。

3.认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。

4.认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。

5.认为金属与非金属之间不能形成共价键，如A1CL中存在共价键。

6.认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。

7.认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。

二、与物质的溶解或熔化和化学键变化关系的易混易错点

1.离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

2.共价化合物的溶解过程

①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2

和SO2等。

②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HQ、HzSCU等。

③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(G2H22。」)、乙醇

(C2H5OH)等。

3.单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如CMF2等。

三、与化学键对物质性质影响有关的易混易错点

1.对物质物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质的硬度大、熔点高,就是因为其中的共价键很强，破

坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。

2.对物质化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下,N2很稳定,H?S、HI等分子中的共价键较弱，故它

们受热时易分解。

四、与化学键概念是非判断有关的易混易错点

1.离子键中的“静电作用''既包括静电吸引力又包括静电排斥力。

2.由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如A1CB中A1-C1键为共价

键。

3.非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但只由非金属元素形成的含有原子团的某

些物质中也可能存在离子键，如、等。

NH4CI(NH4)2SO4>NH4NO3

4.化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂不一定是化学

变化，如熔融Na。、粉碎石灰石等。

5.强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键,这些物质都为离子化

合物。

6.离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏;共价化合物

在熔融条件下不电离，所以，熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。

7.不是所有物质中都存在叱学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除

稀有气体外，非金属单质只有共价键。

8.熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

Q细剖精析易混不混易错不错

1.金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？

【细剖精析】

不一定。铝元素和氯元素形成的A1CL中的化学键是共价键。

2.非金属元素之间只形成共价键吗？

【细剖精析】

不一定。NH4cl中存在离子键。

3.①NaOH熔化，②HC1溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？

【细剖精析】

①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。

4.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明。

【细剖精析】

不一定。NaQ晶体加热熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。

5.氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？

【细剖精析】

氢键不属于化学键，应属于分子间作用力，范德华力〈氢键〈化学键。

6.(1)所有物质中都存在化学键吗？

⑵有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

【细剖精析】

⑴不是，稀有气体中无化学键。

⑵不一定，如NaQ溶于水，属于物理变化，其中仅有离子键的断裂，而将NaQ蒸发结

晶，Na+和Cl1重新形成离子键而成为晶体，也是物理变化，同理，NaQ熔化也是物理变

化，其中仅有离子键断裂。

7.(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？

⑵形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一

定不含离子键吗？

【细剖精析】

⑴有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。

⑵都不一定，如钱盐全是非金属元素形成的。

8.共价键仅存在于共价化合物中吗？

【细剖精析】

不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4cl等物质中皆存在共价键。

9.水分子内H与0之间能形成氢键吗？

【细剖精析】

氢键可看作一种分子间作用力，应存在于水分子之间，水分子内部的是H—O化学键。

10.水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？

【细剖精析】

沸点高是由于水分子之间存在氢键，分子间作用力大，难于汽化，而稳定性是指出。分子

不易断裂成H、O原子，是由于分子内H、。原子之间较强的共价键所致。

11.所有物质都能用电子式表示其组成吗？

【细剖精析】

不是。如惰性气体。

飞一对点训练

一、化学键

1.(2020•江西九江市.九江一中高二开学考试)下列说法中正确的是

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中可能含有离子键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.单质分子中一定含有非极性共价键

【答案】C

【解析】

A.只含有共价键的化合物才是共价化合物，如NaOH中既含有离子键，又含有共价键，

NaOH属于离子化合物，A错误；

B.只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含

有离子键，B错误；

C.无论是否含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；

D.稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有非极性共价键，D

错误；

答案选C。

2.(202()•上海大学附属中学高三月考)下列化合物中，只含有一种化学键的是

A.NazOzB.CaChC.CaCiD.NaOH

【答案】B

【解析】

A.Na2(h中含有离子键和共价键，不符合题意，故A不选；

B.CaCh中只含有离子键，符合题意，故B选；

c.CaC2中含有离子键和共价键，不符合题意，故C不选;

D.NaOH中含有离子键和共价键，不符合题意，故D不选：

故选B。

3.（2020•磐安县第二中学高一期中）既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.Na2O2C.H2OD.MgCh

【答案】B

【解析】

A.凡是非金属单质，两个H原子之间以共价键结合，因此物质中只含共价键，A不符合

题意；

B.NazCh是离子化合物，Na+与O；之间以离子键结合，在中2个O原子之间以共价键

结合，因此在NazCh中既含离子键又含共价键，B符合题意；

C.比0是由分子构成的物质，在水分子中只含有共价键，c不符合题意；

D.MgCh是离子化合物，Mg2+与2个C1-之间以离子键结合，只含离子键，D不符合题意;

故合理选项是B。

4.（2021•河南高一期末）下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是

A.PH3B.H2O2C.NH4C1D.Na2O2

【答案】D

【解析】

A.P%是共价化合物，只含极性共价键，A不符合题意；

B.是共价化合物，含有极性键和非极性共价键，B不符合题意；

C.NH,Cl是离子化合物，其中镂根离子中含有极性共价键，镂根离子和氯离子之间存在

离子键，C不符合题意；

D.NazCh是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，两个氧原子之间存在非

极性共价键，D符合题意。

综上所述，既含离子键，又含非极性共价键的是选项D。

答案选D。

5.（2021•全国）下列叙述中错误的是

A.两种不同的非金属原子之间结合时，形成共价键B.在共价化合物中一定不存在离

子键

C.在离子化合物中一定小存在共价键D.在离子化合物中可能存在共价键

【答案】C

【解析】

A.非金属元素的原子容易获得电子，因此两种不同的非金属原子之间结合时，原子之间

以共用电子对结合，形成共价键，A正确；

B.含有离了键的化合物为离子化合物，因此在共价化合物中•定不存在离了键，B正确;

C.在离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价铤，也可能不存在共价键，如NaOH

是离子化合物，其中就含有H-0共价键，C错误；

D.在离子化合物中可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键、共价键,

D正确：

故合理选项是C。

6.（2021•全国）下列说法中，正确的是

A.离子化合物中可能含有离子键

B.离子化合物中一定只含有离子键

C.离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

D.离子化合物中可能不含有金属元素

【答案】D

【解析】

A.离子化合物中一定含有离子键，A错误；

B.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；

C.离子化合物可能是由金属与非金属元素组成的，也可能完全是由非金属元素形成，如

NH4CI是完全由非金属元素形成的离子化合物，C错误；

D.离子化合物中可能不含有金属元素，如NKCL也可能含有金属元素，如NaCLD正

班;

故合理选项是D。

7.（2021•全国）下列说法中，错误的是

A.同种原子形成的分子，两个原子之间的化学键一定是共价键

B.两个非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键

C.不论含氧酸还是无氧酸，分子内原子间的化学键都是共价键

D.凡是不含金属元素的化合物一定只含有共价键

【答案】D

【解析】

A.同种原子形成的分子，两个原子之间不存在电子的得失，形成的化学键一定是共价键,

A正确；

B.两个非金属元素的原子之间只能通过共用电子对形成化学键，因此一定是共价键，B

F确：

C.不论含氧酸还是无氧酸，均是共价化合物，因此分子内原子间的化学键都是共价键，C

正确；

D.凡是不含金属元素的化合物不一定只含有共价键，例如核盐等含有离子键，D错误；

答案选D。

8.（2021.全国）下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是

A.NaOH、HNO3、（NH4）2SO4B.Na2O>Na2so4、NH4HCO3

C.MgSOhKOH、Ca3（PO4）2D.H2O2、AI2O3、FeCh

【答案】C

【解析】

A.NaOH、（NHO2SO4都是离子化合物，含有离子键、共价键；而HNO3是由分子构成的

共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；

B.NazO是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，B不符合题意；

C.MgSCU、KOH、CaKPOS都是离子化合物，含有离子键；由于阴离子都是复杂离子，

其中含有共价键，故每种物质中都含有离子键、共价键，C符合题意：

D.H2O2是共价化合物，只含有共价键，无离子键，D不符合题意；

故合理选项是C。

9.（2021.全国）下列关于共价键的叙述正确的是

A.共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键

B.共价键只存在不同种元素的非金属原子之间

C.共价键只存在同种元素的非金属原子之间

D.共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键

【答案】D

【解析】

A.由定义可知，共价键为原子之间通过共用电子对形成的化学键，不一定是一对，故A

错误；

B.共价键可以存在与相同元素的原子之间.如氢气.也可以存在干金属与非金属原子之

间，故B错误；

C.共价键可以存在于不同种元素的非金属原子之间，如HCI分子，故C错误；

D.根据定义知，共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键，故D正确。

故选D。

10.（2021•张家口市第一中学）下列说法正确的是

①含有共价键的化合物一定是共价化合物

②离子化合物中一定含有离子键

③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

④气态单质分子中一定含有共价键

⑤由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

A.②③B.②③⑤

C.①②③④D.①②④

【答案】A

【解析】

①含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4。、NazCh中均含有共价键，但都属

于离子化合物，①错误；

②离子化合物是由阴、阳离子通过离子键形成相互作用的化合物，故离子化合物中一定含

有离子键，②正确；

③NH4CI、NH4NO3均由非金属元素形成的离子化合物，而H2O、CE等均由非金属元素形

成的共价化合物，由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，③正确；

④气态单质分子中不一定含有共价键，如He、Ne、Ar等稀有气体中不存在任何化学键，

而气体多原子分子形成的气态单质分子则含有共价键，④错误；

⑤由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性共价键，如NH4。、NH403中既

有离子键又有极性共价键，H2O2等中既有极性键又有非极性键，⑤错误；

综上所述只有②③正确，故答案为：Ao

11.（2021・绥化市第一中学高二期中）下列说法中正确的是

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分

子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键D.酒精溶于水共价键被破坏

【答案】C

【解析】

A.在离子化合物里，一定存在离子键，可能共价键，如NaOH是离子化合物，Na+与OH-

之间以离子键结合，在OH•中H、。原子之间以共价键结合，A错误；

B.非极性键是同种非金属元素的原子之间形成的共价键，其可能存在于双原子的单质分

子中，也可能存在多原子分子中，如H2O2中存在0-0共价键；还可能存在于离子化合物

中，如在离子化合物NazCh的阴离子中存在0-0共价键，B错误；

C.化合物若含有离子键就一定是离子化合物，因此在共价化合物分子内，一定不存在离

子键，C正确；

D.酒精溶于水时，物质分子内的共价键并未被破坏，破坏的是物质分子间的作用力，D

错误；

故合理选项是C。

二、分子间作用力、氢键

1.（2021・四川省达川第四中学高二月考）下列说法正确的是

A.HF、HCKHBr、HI的熔沸点、还原性都依次升高（增强）

B.通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

C.H2O.BF3、NCI3、PCI5分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCI3、BF3

D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为IIC1O>IIC1O2>IIC1O3>IICIO4

【答案】B

【解析】

A.HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强，但HF分子间形成氢键，熔沸点比HC1、

HBr、HI的熔沸点均高，故A错误;

B.氟化氢分子间存在氢键，形成缔合分子，通常测定氟化氢的相对分子质量为缔合分子

的相对分子质量，因此通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，故B正确；

C.H2O、BF3、N03、PC15分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCb,BF3

中B最外层只有6电子，故C错误；

D.含氧酸中非羟基氧越多，酸性越强，氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

HC1O4>HCIO3>HC1O2>HC1O,故D错误；

故选Bo

2.（2021.四川省达川第四中学高二月考）下列说法正确的是

A.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度

无影响

B.根据兀键的成键特征判断C=C键能是C-C键能的2倍

C.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为5

D.酸性：H3Po>HCIO,因为H3P04的非羟基氧原子数比HQ0的多

【答案】D

【解析】

A.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，对溶解度也

有影响，故A错误；

B.兀键强度较小，根据兀键的成键特征判断C=C键能比C-C键能的2倍小，故B错误;

C.碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，根据葡萄糖分子的

结构式，葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4,

除1号和6号C外的4个破原子，故C错误；

D.酸性：H3PO4>HCIO,因为H3Po4的非羟基氧原子数比HC10的多，故D正确；

故选D。

3.(2021.新源县第二中学高二期末)下列变化需要克服同类型作用力的是

A.NaCl和A1C13的融化B.氯化氢和氯化钾的溶解

C.碘和干冰的升华D.澳和汞的汽化

【答案】C

【解析】

A.NaQ融化时克服离子键，AlCb融化时破坏分子间作用力，A不符合题意；

B.HC1溶解时破坏共价键，氯化钾溶解时破坏离子键，B不符合题意：

C.碘和干冰均为分子晶体，升华时均只破坏分子间作用力，C符合题意；

D.漠汽化时破坏分子间作用力，汞汽化时破坏金属键，D不符合题意；

综上所述答案为C。

4.(2021•张家口市第一中学)下列说法中正确的是

A.HCI溶于水能电离出H，C1-•所以HC1是离子化合物

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服硬原子间的作用力

c.He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键

D.NaHCCh受热分解生成Na2cCh、CO2和H2O,既破坏了离子键，也破坏了共价键

【答案】D

【解析】

A.HC1属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误；

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，血碘原子间的作用力属于共价键，B

错误；

C.He为单原子分子，不存在共价键，C错误；

D.NaHCCh为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2co3、CO2和H2O,

阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D

正确；

故选Do

5.（2021.河北沧州市一中高一开学考试）下列说法正确的是

A.NaHSCU固体受热融化时，仅有离子键被破坏

B.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物

C.Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溪单质，可类推F?可以从NaCl水溶液中置获出氯单

质

D.在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定

【答案】A

【解析】

A.NaHSCh固体受热融化时，仅有离了键被破坏，硫酸氢根内部的共价键没有变化，A正

确;

B.碱金属元素锂燃烧生成氧化物，碱金属钾燃烧还会生成超氧化物，B错误；

C.F?和氯化钠水溶液中的水发生化学反应生成氟化氢和氧气，不能置换出氯气单质，C

错误；

D.由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高，和物质的稳定性无

关，D错误；

答案为：Ao

6.（2021•浙江高三专题练习）下列说法正确的是

A.氢键是化学键

B.甲烷可与水形成氢键

C.乙醇分子跟水分子之间不只存在范德华力

D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

【答案】C

【解析】

A.氢键是较强的分子间作用力，不是化学键，故A错误；

B.甲烷与水分子间不能形成氢键，故B错误；

C.乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键，故C正确；

D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于它们组成相似，且碘化氢的相对分子质量大于

氯化氢的，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故D错误；

故选C。

7.（2021.河北曹妃甸一中高一开学考试）下列说法不正确的是

A.金刚石、NaCK也0、H?S?晶体的熔点依次降低

B.水晶、石英的主要成分都是二氧化硅，其分子式为Si。？

C.干冰加热易升华，但是却不易分解，说明化学键比分子间作用力要强

D.氯化钱受热变为气体的过程中破坏了离子键和共价键

【答案】B

【分析】

本题主要考查微粒间的相互作用力，比较简单，还有熔沸点高低的判断。

【解析】

A.一•般情况下物质熔点：原子晶体〉离子晶体〉分子晶体，金刚石是原子晶体，Na。是

离子晶体，Hq、H2s是分子晶体，凡。分子间存在氢键，所以熔点大于H?s,故A正

瑜；

B.二氧化硅是原子晶体不是分子晶体，其化学式为&。2,故B错误；

C.干冰是分子晶体，升华时破坏的是分子间作用力，分解时破坏的是化学键，故C正确;

D.氯化镂分子中存在离子健和共价键，是离子晶体，所以受热变为气体的过程中破坏了

离子键和共价键，故D正确；

故选B。

8.（2021•柘城县第四高级中学）下列过程克服了分子间作用力的是

A.氯化钾熔化B.碳酸氢钱受热分解

C.碘升华D.氯化钠溶于水

【答案】C

【解析】

A.氯化钾属于离子晶体，熔化时破坏离子键，A项不符合题意；

B.碳酸氢钱离子晶体，含有离子键和共价键，受热分解生成CO2、H2。、NH3,破坏了离

子键和共价键，B项不符合题意；

C.碘为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，C项符合题意；

D.氯化钠溶于水时电离产生钠离子和氯离子，破坏了离子键，D项不符合题意；

答案选C。

9.（2021•江西抚州市•高一期末）已知微粒间的相互作用有以下几种：

①离子键②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力

下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是

A.冰熔化②④⑤B.氢氧化钠溶于水①②

C.氯化氢气体溶于水②④D.干冰升华⑤

【答案】D

【解析】

A.冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性

共价键，A错误；

B.氢氧化钠是由Na+和0H-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自日移动的

Na+和0H,故溶于水只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B错误；

C.氯化氢中H和C1间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的H+和cr,破坏了极性

共价键，HC1分子间没有氢键，C错误；

D.干冰是CCh分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，D正确；

综上所述答案为Do

10.（2021・浙江）下列说法正确的是

A.CCh溶于水和干冰气化克服的作用力相同

B.II2O分子比112s分子稳定的原因是IkO分子间存在氢键

C.NazO和NazCh的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同

D.二氧化碳分子中碳原子和氯原子最外电子层都具有8电子的稳定结构

【答案】D

【解析】

A.二氧化碳溶于水反应生成碳酸.破坏共价犍：而干冰升华.破坏的是分子间作用力.

因此二者不相同，A错误；

B.小0分子比H2s分子稳定是由于H2O分子中的H・O键比H-S键强，而与分子间是否

存在氢键无关，B错误；

C.Na?O和NazCh都是离子化合物，含有离子键；而在Na2。?的阴离子中还存在共价

键，因此二者的化学键类型不相同，C错误；

D.二氧化碳分子中碳原子和2个氧原子形成4对共用电子对，使分子中各原子最外电子

层都具有8电子的稳定结构，D正确；

故合理选项是D。

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一、选择题

I.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的

过程。反应过程的示意图如下：

状态I状态n状态m

•表示C<D表示O表示催化剂

下列说法正确的是

A.CO和。生成C02是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和。

C.CO和0生成了具有共价键的C02

D.状态I-状态III表示CO与02反应的过程

【答案】C

【解析】

A.根据能量-反应过程的图像知，状态I的能量高于状态HI的能量，故该过程是放热反

应，A错误;

B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B

错误；

C.由状态III可知，生成物是CO2,具有极性共价键，c正确;

D.状态I一状态in表示CO与0反应的过程，D错误;

故选c。

2.含有共价键的正盐的是

A.Na2O2B.MgCl2C.Ca(CIO)2D.KHCO3

【答案】C

【解析】

A.NaQ?为氧化物，A不符合题意；

B.MgClZ为正盐但不含共价键，B不符合题意；

C.Ca(C10)2含有共价键且为正盐，C符合题意；

D.KHCO3含有共价键但属于酸式盐，D不符合题意；

故选C。

3.将Na、Na2O.NaOH、Na2S.Na2so3分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质

有

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】C

【解析】

Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键；Na?O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键；NaOH

是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；Na2s是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；

Na2s03是离子化合物，熔化时断裂的是离子键；故上述五种物质分别加热熔化，需要克服

相同类型作用力的物质有4种，选项是C。

4.关于化学键的各种叙述正确的是

A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B.只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物

C.非极性键只存在于双原子的单质分子中

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

【答案】B

【解析】

A.在离子化合物里一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠中含有离子健和共价

键，故A错误；

B.只有共价键形成的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，故B正确；

C.非极性键可能存在于双原子的单质分子中，如氧气，也可能存在于共价化合物中，如

过氧化氢，还可能存在于离子化合物中，如过氧化钠，故C错误；

D.由不同元素组成的多原子分子里，一定存在极性键，可能存在非极性键，如乙烷，故

D错误；

故选B。

5.下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.H2so4B.COC.KOIID.AI2O.5

【答案】C

【解析】

A.硫酸是共价化合物，化合物中只含有共价键，故A不符合题意；

B.一氧化碳是共价化合物，化合物中只含有共价键，故B不符合题意；

C.氢氧化钾是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键,故C符合题意：

D.氧化铝是离子化合物，化合物中只含有离子键，故D不符合题意；

故选C。

6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成结构如下的物质，该物质中所有

原子均满足稳定结构，其中Y、Z处于同一周期。下列说法正确的是

-]2-

x-zz-zZ-X

MXXw

x-zz-zZ-X

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

B.由Z和W形成的化合物中只存在离子键

C.X、z可形成具有强氧化性的化合物

D.X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X

【答案】c

【分析】

周期表前三周期的四种元素X、Y、Z、W可形成如图结构的物质，该物质中所有原子均

满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元

素，说明X、Y、Z位于前面2个周期；Y、Z处于同一同期，贝UY、Z位于第二周期，Y

能够形成4个共价键，则Y为C元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1

个共价键，则X为H元素。

【解析】

A.C的最高价氧化物对应水化物为碳酸，碳酸为弱酸，故A错误；

B.Na、O形成的过氧化钠中既含有离子键，也含有共价键，故B错误；

C.H、0形成的双氧水具有强氧化性，故C正确；

D.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为:

Y>Z>X,故D错误；

答案选Cc

7.下列表示相关微粒的化学用语不正确的是

A.中子数为8的碳原子：《CB.Na2cO3中的化学键：离子键、共价键

C.COz分子的电子式：：0:C:0:D.Na*的结构示意图：须，，

【答案】C

【解析】

A.中子数为8的碳原子的质子数为6、质量数为14,原子符号为TC,故A正确；

B.碳酸钠是离子化合物，碳酸钠中含有离子键和共价键，故B正确；

C.二氧化碳是空间构型为直线形的共价化合物，电子式为：0：：c：：0：，故c错误；

D.钠离子核电荷数为11,核外有2个电子层，最外层电子数为8,离子结构示意图为

8，故D正确；

故选C。

8.下列说法正确的是

A.小。的热稳定性比H2s强，是由于HzO中含有基键

B.KCLHC1、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

C.非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中

D.加热无水Na2c。3固体使之熔化，不需要破坏化学键

【答案】C

【解析】

A.ILO的热稳定性比112s强是由于O元素的非金属性强于S元素，与IbO中含有氢键

无关，故A错误；

B.HC1是由氢原子和氯原子形成的共价化合物，故B错误；

C.非极性键既可以存在单质中，如氧气分子、臭氧分子等，也可以存在化合物中，如过

氧化氢和过氧化钠等，故C正确；

D.加热无水Na2cCh固体使之熔化,需要破坏离子键.故D错误：

故选C。

9.下列说法正确的是

A.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键

B.CaF2晶体中存在共价键和离子键

C.NH3和Cb两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D.碳酸钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移切的离子，具有导电性

【答案】D

【解析】

A.某物质在熔融态能导电，则该物质可能是离子化合物，含有离子键；也可能是熔融的

金属单质，故不一定是含有离子键，A错误；

B.CaF2晶体是离子晶体，在Ca2+、F之间只存在离子键，不存在共价键，B错误;

C.在NH3分子中H原子是达到2个电子的稳定结构，C错误；

D.碳酸钠是离子化合物，在熔融状态下离子键被削弱，电离产生自由移动的Na+、CO；-,

因而形成自由移动的离子，故具有导电性，D正确;

故合理选项是Do

10.下列化学用语正确的是

A.H、D、T表示同一种核素

B.C1的结构示意图：■)

c.MgC%的形成过程为：：ClGMgGgl：-Mg”[:

--|2-

D.也0的电子式：H一：6:H-

【答案】C

【解析】

A.H、D、T三者质子数相同，中子数不同，互为同位素关系，表示三种不同的核素，故

A错误;

B.氯原子核电荷数为17,氯离子核外有18个电子，C「的结构示意图:

故B错误;

C.氯化镁属于离子化合物，镁原子失电子变为镁离子，氯原子得电子变为氯离子，MgCl2

的形成过程为：：—[:a：「Mg叫:故C正确;

D.水属于共价化合物，电子式为：H：6：H，故D错误；

••

故C正确；

11.下列说法不正确的是

A.PCh中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

B.HC1通入水的过程中，HC1分子中共价键断裂

C.NaQO是含有两种类型化学键的离子化合物

D.常温常压下，也0与CH”的不同状态可以说明HQ的热稳定性更好

【答案】D

【解析】

A.PCh中P和CI的化合价分别是+3价和价，因此根据原子的最外层电子数可判断分

子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；

B.HC1通入水后变为H+和Ct,故HC1分子中共价键断裂，B正确；

C.NaClO中Na+和CIO中存在离子键，CI与O间存在共价键，C正确；

D.凡。与CH,的不同状态可以说明H?0的沸点高，与其热稳定性无关，D错误；

故选D。

12.根据“化学变化的实质是反应物中的化学键断裂、生成物中的化学键形成''这一理论，

判断下列变化是化学变化的是。

A.固体氯化钠溶于水B.氯化镂受热分解生成氯化氢和氨气

C.冰受热变成液态水D.氯化氢气体溶于水

【答案】B

【解析】

A.固体氯化钠溶于水，只有离子键的断裂，故A不符；

B.氯化钺受热分解生成氯化氢和氨气，有反应物中离子键、共价键的断裂，生成物中共

价键的形成，故B符合；

C.冰受热变成液态水，没有化学键的断裂与形成，故C不符；

D.氯化氢气体溶于水，只有共价键的断裂，故D不符；

故选B。

13.下列关于化学键与化合物的叙述正确的是

①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中

一定含有离子键，可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性

共价键④只由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键

A.①⑤B.②

C.②③D.②④

【答案】B

【解析】

①离子化合物中不一定含有金属元素，如NEC、NH4NO3等均为离子化合物；共价化合

物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，故①错误；

②含离子键的化合物一定为离子化合物，但可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键,

②正确；

③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H—O—O-H中含极性键、

非极性键，③错误；

④只由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故④错误；

⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故⑤错误；综上所述B符合题意,

故选B：

答案选B。

14.关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.NaHSCU固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1：1

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

【答案】B

【解析】

A.相邻分子间不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；

B.硫酸氢钠是由钠离子和疏酸氢根离子形成的离子化合物，阳离子钠离子与阴离子硫酸

氢根离子的个数比为1：1,故B正确；

C.阴、阳离子间通过静电作用力所形成的化学键是离子键，故C错误；

D.不同元素组成的多原子分子中的化学键不一定全是极性键，如乙醇分子中含有碳碳非

极性键，故D错误；

故选B。

15.下列过程中，共价键被破坏的是

①澳蒸气被木炭吸附

②石英熔化

③酒精溶于水

④HC1气体溶于水

⑤碘升华

⑥NH4cl受热分解

⑦氢氧化钠熔化

⑧Na2s溶于水

A.②④⑥B.④⑤⑥C.①④⑧D.①④⑥

【答案】A

【解析】

①溪蒸气被木炭吸附，是物理变化，共价键不被破坏，故不选；

②石英熔化过程中共价键被破坏，故选；

③酒精溶于水，不能发生电离，共价键不被破坏，故不选；

④HC1气体溶于水电离成H+和Ch共价键被破坏，故选；

⑤碘升华，破坏分子间作用力，共价键不被破坏，故不选；

⑥NH4cl受热分解生成氨气和氯化氢，存在离子键和共价键的破坏，故选；

⑦氢氧化钠熔化破坏离子键，故不选；

③NazSOq溶于水破坏离子键，故不选;

故选Ao

16.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是

表述I表述II

氯化钠为离子晶体，易溶于极性的

A在水中，NaCl的溶解度比12的溶解度大水中，而碘单质为非极性分子，不

易溶于水

CH4分子的相对分子质量比PbFU分

B通常条件下，CK分子比PbH4分子稳定性高

子大，范德华力强

同一主族元素原子的最外层电子数

C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同

相同

DPQlO、C6Hl2。6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.碘为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶''经验规律，则碘不易溶于水，而

氯化钠为离子晶体，易溶于水，存在因果关系，故A符合题意；

B.CK分子比PbH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Pb与H之间的键能，故

B不符合题意；

C.同一主族元素的最外层电子数相同，但形成化合物时化合价不一定相同，如F无正价,

但C1的最高正价为+7价，故C不符合题意；

D.PQo溶于水后生成磷酸、能导电，C6曰2。6溶于水后不导电是因为C6Hl2。6为非电解

质，故D不符合题意；

故选：Ao

二、非选择题

17.判断正误

⑴构成单质分子的粒子一定含有共价键

⑵由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物