广东省揭阳市揭阳某中学2025-2026学年高二年级上册期末化学试题

广东省揭阳市揭阳第一中学2025-2026学年高二上学期期末化

学试题

一、单选题

i.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

浸了KOH(aq)金属

的隔板外壳

B.太阳能电池

D.风力发电机

A.AB.BC.CD.D

2.下列描述中正确的是

A.氮原子的价电子排布图:

B.2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等

C.价电子排布为4s24P3的元素位于第四周期VA族.是p区元素

D.钠原子由Is22sKpNsifIs22s22P63Pl时，原子释放能量，由基态转化成激发态

3.下列实验方案合理的是

A.用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B.制备FeCh溶液时，先将固体FeC13溶于较浓盐酸，再加水稀释

C.用甲基橙检验溶液的酸碱性

D.为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

4.NH』CIO4为火箭固体燃料，能与某些可燃物作用全部生成气态产物，如

NH4CIO4+2C=NH,T+2CO2T+HCIfo设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是

A.4.4gCO2中含有兀键的数目为0.2$

B.标准状况下，U.2LNH,中含有原子数目为2小

C.ILlmol/LNHQO”溶液中含NH：的数目小于NA

D.该反应中每转移6moi电子生成HC1的质量为36.5g

5.下列说法错误的是

A.水很稳定是因为水中含有大量氢键

B.CSz的熔沸点比CO?高，与分子间的范德华力有关系

C.碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水；二者都可用相似相溶原理解释

D.筑的电负性大于氯的电负性，导致三氨乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6.下列热化学方程式或离子方程式中，不氐项的是

A.HCO；的电离：HCO3+H,OCO；十50'

2+

B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2NH.vH2O=Mg(OH)2+2NH；

C.甲烷的燃烧热可以表示为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2C>2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ/mol

D.用饱和碳酸钠溶液处理水垢(CaSOj：CaSO4(s)+CO；-(aq)-CaCO,(s)+SO；-(aq)

7.使用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.测定化学反应速率B.在铜牌表面镀银

试卷第2页，共11页

C.制作简单氢氧燃料电池D.验证铁的析氢腐蚀

8.某化学反应X+YfZ分两步进行：①XfM；②M+YfZ。其能量变化如图所示。

B.M是总反应的催化剂

C.反应①@和总反应都是放热反应

D.反应物（X和Y）的总能量低于产物（Z）的总能量

9.卜列说法正确的是

A.常温下由水电离出的c（H+）=lxlO，mol-l/溶液中可能大量存在Fe"、NH：、HCO；

B.常温下，pH均为4的NH4cl溶液和盐酸中，由水电离出的c（H'）相等

C.25℃时，浓度均为ImolL-的（NHJ2CO.和（NHJFe（SO4b溶液中c（NH；）前者大

D.将FcCl2溶液在空气中蒸干后高温灼烧，最后可得FeQ；固体

10.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A用热的Na£0.3溶液去除餐具表面的油污热的Na2c0,溶液水解显碱性

B装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅NO2转化为N2O4的反应吸热

C黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿黄铜表面有致密的氧化物薄膜

Dlmol・LNH4cl溶液的导电能力比同浓度的氨水强NH£1溶液的pH比氨水大

A.AB.BC.CD.D

11.X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周

期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期。W的3P轨道有2个未成对电子，下列说法正

确的是

YZ

hI

w-X-Z

yI

YZ

A.元素电负性：Y>Z>WB.原子半径：W>Y>X>Z

C.最简单氢化物沸点：W>Y>XD.亚丫2和亚工中W的杂化轨道类型相同

12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

操作现象结论

项

溶液由

在蓝色CuCL溶液中存在如下平衡：对于该反应，升高

蓝色转

2+2-温度，平衡正向移

A[CU(H2O)4]+4CI-[CuCl4]+4H2OAH>0,

变为黄

动

加热该溶液绿色

先产生证明：常温下，

常温下，取2mL0.lmol-I?NaOH溶液于试管中，先加

白色沉

KjCu(OH)1小

入溶液，再加入

BImLO.OlmolLMgSO,淀，后

于

-1产生蓝

ImLO.Olmol-LCuSO4溶液

KjMg(OH)/

色沉淀

产生气

泡速率

C向纯锌和稀硫酸的混合液中滴加几滴CuSO4溶液，CuSO)乍催化剂

明显加

快

CH3coONH4溶

D常温下，用pH计测定Imol.LTCHCOONH4溶液的pHpH为7液对水的电离程

度无影响

A.AB.BC.CD.D

13.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X和Y位于相邻位置，Z和M同主族，常

试卷第4页，共II页

温下Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，常压下五种元素的原子半径、简单氢化物沸点分别

随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A.第一电离能：X<Y<Z

B.电负性：X<Y<Z

C.XZ?和MZ?的空间结构均为直线形

D.M、W最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W

14.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CHQH和CO2,工

作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，CO2转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中

吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是

A.电解时，A电极与电源的负极连接

电解

B.电解总反应为：2cO?+CH30H=2CO+HCOOH+H?。

C.由图乙可知，选拦Ni-TPP催化时，电解C0?的反应速率更快

D.若有lmolH+穿过质子交换膜，则理论上有44gC()2被转化

15.常温下，用O.lmol/L盐酸滴定2U.(X)mL0.1mol/L弱碱MOH溶液，溶液BpH、分布系

数S随滴加盐酸体积小(盐酸)1的变化关系如图所示［比如M+的分布系数:

/\c(NT)

bM+=7+\/八J下列说法正确的是

')c(M+)+c(MOH)

H盐酸

A.曲线①代表b(MOH),曲线②代表pH

B.MOH的电离平衡常数是10*5

C.MCI水溶液中：c(OH-)+c(CP)=c(H+)+c(MOH)

D.().(X)lmol/LMQ水溶液加水稀释，pH降低

16.常温下，分别向体积均为10mL、浓度均为O.lmol/L的FeQ?和MnCl2溶液中滴加

2+2+

O.hnol/L的K2S溶液，滴加过程中溶液-lgc(Fe)和-lgc(Mn)与滴入K2s溶液体积［V)

的关系如图所示］已知：/(MnS)>「p(FeS),馆3才0.5,忽略溶液混合时温度和体积的变

化］。下列说法错误的是

八-lgc(Fe2，或-lgc(Mn2+)

20-

二

15-

10■c(10,9.95)

b(10,7.5)

5-

a-

1020

r［K2S(aq)］/mL

A.曲线abe为MnCl：溶液的滴定曲线

B.溶液的pH：d>c>a

C.e点纵坐标为12.5

试卷第6页，共11页

D.若只将FeC%溶液的初始浓度改为QO5moi/L,则其滴定终点坐标将向左平移

二、解答题

17.高氯酸三碳酰朋•合银｛[Ni(CHZ)3](CIO)｝是一种新型的起爆药，回答下列问题：

⑴基态Ni?+的简化电子排布式为。

HOOC-CH-CH-CH.

(2)某有机物的结构简式为II，该分子中含有________个手性碳

NH2Cl

原子。

(3)C1O：的中心原子的价层电子对数为,CIO；的VSEPR模型是0

(4)化学式中的CHZ为碳酰脏，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。

HH

II

NN

\/

CN

H2

O

①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为。

②ImolCHZ中含有的。键数目为以。

③键角：CO](填，“Y或"=”)NO；。

(5)下列物质中既有极性键，又有非极性键的极性分子是。

A.NH,B.S03C.H2O2D.C2H4

18.醋酸在生活生产中应用广泛，常见白醋含醋酸的质量分数在3%〜5%,某兴趣小组对某

白醋进行如下探究。

(1)白醋可去除水垢，写出醋酸溶液与水垢中碳酸钙反应的离子方程式.

I.测定常温下某白醋的物质的量浓度。

⑵配制lOOmLLOmoLL-RaOH溶液，需用托盘天平称量________gNaOH。

⑶用LOOmolbNaOH溶液滴定20.00mL某白醋(假设NaOH只与醋酸反应)，测得溶液pH

随滴入NaOH溶液体积V变化如下表。

V(NaOH0.006.00II.(X)11.9011.9512.0()12.0513.00

溶液）/mL

溶液pH2.484.745.796.827.119.1611.1912.48

①量取白醋后进行滴定操作时，要使用的仪器是（填下图1中标号）。

图2

②由上表的数据，在上图2中绘制溶液pH随NaOH溶液体积V变化的曲线图:

③结合上图2绘制的滴定曲线，计算与=mol/L（保留2位小数）。

U.验证盖斯定律及测定醋酸电离的焰变

实验试剂:0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液、蒸储水、NaOH固体。

每组实验均做3组，取AT的平均值得到下列表格：

实实验项

（盐

验目（混VV（NaOHV（H2O）m（NaOHAT

AH/（kJ-mor1）

序合物质酸）/mL溶液）/mL/mL固体）/g/℃

号组合）

NaOH

1溶液与505000tikH\

盐酸

NaOH

2固体与00Vmt2△%

蒸储水

NaOH

3100001.1t3A%

固体与

试卷第8页，共11页

盐酸

（4）①补充表格中数据：V=,m=。

②实验结论：测得实验数据t3之1丑2,通过计算得出△“产（用含和的

式子表示），即可验证盖斯定律。

③根据上述验证实验原理，结合实验I的中和热△小，设计实验测定0.50mol•广醋酸电离

（CH.COOH』CH3coeT+H+）的焙变该实验方案为。

19.电解铺渣的主要成分为MnS、MnO2,MnSO4,还含有少量SiO2、CaO>Fe?。,、AI2O3

等氧化物。一种回收电解猛渣制备高纯度MnSO,晶体的部分工艺流程如下：

MnO?矿粉

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Fe3+A产Mn2+

开始沉淀时（C=O.oimol•P）的pH2.23.78.6

沉淀完全时（。=LOxKTmol•口）的pH3.24.710.1

（1）基态钵的价层电子排布式为，钵元素位于元素周期表的区。

（2）为了提高镒的浸出率，“酸浸氧化”时可采取的措施为（写出一种即可）。

（3）滤渣①的成分是o

（4广酸浸氧化”时电解钵渣中的MnS转化为M〃SOA,该反应的化学方程式为。

（5）萃取剂①对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂①使用的适宜pH范围是一

（填字母）。萃取原理为Mn>（叫）+2HA（油相）•MnA］油相）+2可（叫），向油相②加入硫

酸能进行反萃取的原因是（用平衡移动原理解释）。

100

萃

取

率

%

A.().51.()B.1.52.5C.3.0〜4.0D.>4.0

(6)pH=5时，溶液中残余的FB的浓度为mol-L-'。

(7)硫酸锅可用作电解法制备高纯度单质镒的原料•，阴极的电极反应式为o

20.有机酸是一类重要的酸，在多种反应中应用广狂。

⑴三氟乙酸(CF3coOH河用于合成医药、农药和染料等领域。三氟乙酸中四种元素的电负

性由大到小的顺序为,基态氧原子的价层电子轨道表示式为o

(2