电化学基础-2026届高考化学（解析版）

电化学基础

里情境突破练—回压轴提速练

情境美破练

1.新考法需合新技术考查金JU的腐蚀】（2025•湖南岳阳一模）恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学

腐蚀,测定结果如图2。

103

压强传感器n02

d『

X5n01w

期

0出

铁粉、炭粉n0

3%氯化钠溶液3

(pH=1.8)

*Q9

k200啥600

图】

下列说法正确的是

A.铁的电化学腐蚀属于化学腐蚀

B.A6段pH越大,析氢速率越大

C.I?。段正极反应式主要为+4H+=2必。

D.段pH基本不变，说明生成铁锈覆盖在铁粉表面，阻止铁粉继续发生腐蚀

【答案】C

【分析】图1中构成原电池，铁作负极，开始时pH=L8,4B段溶液pH值增大，体系压强增大，铁主要发

生析氮腐蚀；3。段溶液的//值增加，体系压强减小，发生吸氧腐蚀，正极反应式为：5+45+4"+=

2H2。；段溶液pH基本不变，但压强减小，产生的%2+被。2氧化，p"基本不变可能的原因：相同时

间内，2Re+O2+4/T=2民注+2“2。消耗斤十的量与4Fe?++O2+10H2O=4Fe（OH）3+877+产

生”+的量基本相同。

【解析】4.铁的电化学腐蚀发生电化学反应，不属于化学腐蚀，4错误：B.力口段pH越大，氢离子浓

度越小，析氢速率越小，/错误；C.根据分析，段正极反应式主要为02+4€-+4月卜=2日2。，。正

确；。.铁锈疏松，不能阻止铁粉继续发生腐蚀，0E段pH基本不变，可能的原因：相同时间内，2%4-

02+4"+=2民2++2H2。消耗H+的量与4&2++O2+10H2O=4Fe（OH）3+8"+产生”+的量基

本相同，。错误；故选

2.新情境【结合新材料考查电解原理】（2025•浙江♦二模）天津大学研究团队以（田和MF纳米片为催化电

极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示（R代表燃基）。下列说法正确的是

离子交换膜KOH溶液

A.Ni?P电极反应为RCH.NH,-4e-=4H++RCN

B.K卜通过离子交换膜从M2P电极移动至G。尸电极

C.合成lmol偶氮化合物,需转移4mol电子

D.电流由直流电源出发，经Ni2P电极、KOH溶液、CoP电极回到直流电源

【答案】。

【解析】4该装置为电解池，M2P电极上是生成几CN,失氢，发生氧化反应，

Ni2P为阳极，结合电解质溶液为KOH溶液，电极反应为，RCH2NH2+4OH--4e-=RCN+4H>O,A

错误：氏此2。电极为阳极，消耗。〃一，CoP电极为阴极，电极反应为2+8。一+4H2。

Q

N

II

N

=CX+8OH,生成OH一，为维持溶液电中性，且补充阳极消耗的OH一，该离子交换膜是阴

离子交换膜，OH—从Co尸电极移动至M2P电极，6错误；C.阴极电极反应为2+

8e-+4H,O=《J+8OH一，合成lmol偶氮化合物，需转移8moi电子，。错误；D电子不

能通过溶液，电流可以通过溶液，Ni?P电极为阳极，CoP电极为阴极，电流由直流电源出发，经Ni,P电

极、KOH溶液、CoP电极回到直流电源，。正确；故答案选。。

3.新角度【结合反应机理考杳电化学原理】（2025•湖北•模拟覆测）电化学介导胺再生是一种新兴的。。2捕集

技术。首先通过乙二胺吸收法捕集。。2,捕集了。。2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反

应器的电极采用C〃-通过电能特异性氧化/溶解铜来产生ca+与进入阳极室的乙二胺富液发生

竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。

...........»

贫液出捕获的co

皿“+H.N-^-NHCOCU碘垫南吹扫

吸收4H.N-^-NHCO;2

JL闪蒸新

阴

2CO负载胺2CO阳

铜

铜

极

极

电

电

集

集

极<r

眼二湍再生胺身合胺H极

流

流

器

器

广

进气

阴极双通道泵

(a)反应机理示意图(b)反应装置示意图

下列说法错误的是

A,乙二胺吸收CO?的反应为加成反应

B.乙二胺与。户的结合能力高于其与。。2的结合能力

HNCNH

.2+2e--Cu+2H

H；NZ、NH；

22

C.阴极的电极反应为\_/

D.CO2的捕获富集是嫡增的过程，故而会消耗电能

【答案】。

【解析】4乙二胺与。。2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故幺正确；8.阳极。U-

2+2+2+

2e-=Cu,Cu与负载胺反应，生成复合胺，释放出。。2,说明乙二胺与Cu的结合能力高于其与

的结合能力，故B正确：C阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电

r~|2+

r~\

22

HN><NH+2e=CU+2H2N^/NH2

极反应为L"J，故。正确；O.。。2的捕获富集是病减的过

福，是非自发的，故而会消耗电能，故。错误；选。。

压轴提速练

建议用时：75niin

4.新情境(2025•江苏卷)以稀H2sol为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为2H2。；^：2H2T

催化剂

+O2TO下列说法正确的是

A.电极Q上发生氧化反应生成。2

B.H+通过质子交换膜从右室移向左室

C.光解前后，H2so4溶液的pH不变

D.外电路每通过O.Olmol电子，电极b上产生O.OlnwZAG

【答案】?1

【分析】光解过程中，电极Q上电子流出，发生氧化反应，。为负极，电极反应式为：2丛。一心一=OzT

+4H+;电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应式为：2〃++25=凡1。

【解析】A.根据分析，电极Q为贞极，发生氧化反应，电极反应式为：2“2。-41=。21+4斤，生成物有

。2,4正确；0.原电池中阳离子向正极移动，电极。上生成H+,电极b上消耗"+,H+通过质子交换膜

从左室移向右室，8错误；C.在探究溶液浓度变化时，不仅要关注溶质的变化，也要关注容剂的变化，

光解总反应是电解水，H2soi溶液中"。减少，“2soi溶液浓度增大，p”减小，。错误；D.生成

ImolH,,转移2moi电子，外电路通过0.01mol电子时，电极匕上生成0.005小〃氏，。错误;答案选4。

5.新技术（2025•福建卷）一种无膜电合成碳酸乙烯酯（GHQJ的工作原理如图。下列说法正确的是

b

a电源

C2H4(g)

CO2(g)

C3H⑼

A.电源。极为负极

B.反应中历-的物质的量不断减少

C.总反应为C2H4+CQ+HQ=GMO：,+H>

D.“反应II”为CO2+BrCH?CHQH=C出+H++Br-

【答案】。

【分析】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应2历--2。-=历2,右边电极发生还原反

应2H2。+2e-=H2（g）+2。”一，即可判断电源0极为正极、电源b极为负极，据此解答。

【解析】4.由分析可知，电源a极为正极，4错误；

B.从整个反应过程来看，历-在电极Q转化为历2后，又经反应/、II等量产生（反应/为：GM+历2+

0H-二6『CH2cH2。"+历一），故历一的物质的量未发生变化，6错误；C.以整个电解池为研究对象，

反应物为。2乩、。。2和”2。，生成物为。3,。3和82,总反应为CH\+CO2+HQ=CHO3+凡,。正

确；D“反应11”反应物为。。2和历CH2cH2。"，生成物为C3HQ3和历一,题干中“无膜”及图中阴极

产生OH-可知，“反应II”是在减性介质中进行，故"反应II”应为CO?+BrCHQHQH+0H-=

CHQ3+HQ+历一，0错误：故选。。

6.新藏体（2025•广东卷）一种高容量水系电池示意图如图。已知:放电时，电极H上能加。2减少；电极材料

每转移lmol电子，对应的理论容量为26.84・鼠下列说法错误的是

r------oo------1

IIIII

换少

MnSO4MnSO

1।溶液溶液4■1

A.充电时I【为阳极B.放电时II极室中溶液的pH降低

C.放电时负极反应为；A加S-2e-=S+Mn2+D.充电时16gs能提供的理论容量为26.8A•九

【答案】B

【分析】放电时，电极11上MnO.减少，说明MnO2转化为M产，化合价降低，发生还原反应，为原电池的

2+

正极，由于电解质溶液为MeSO”故电解质应为酸性溶液，正极反应为：MnO2+2e~+4H+=Mn+

2H2。；则电极।为原电池负极，失去电子生成S和W+，负极反应为：MnS-2e-=S+Mrv+。

【解析】A.由分析可知，放电时电极II为正极，故充电时电极II为阳极，4正确；B.由分析可知，放电

++

时电极11为正极，正极反应为：MnO2+2c-+4H+=W+2H2。,反应消耗H,溶液的升高，8错

误；C.由分析可知，放电时电极I为原电池负极，负极反应为：跖6一2€一=5+•2+,。正确；。.根

据放电时负极反应，可知充电时阴极反应为S+Mn-^+2e-=MnS,母消耗16gS,即O.bmo/S,转移

lmol电子，据题意可知，能提供的理论容量为26.84・拉，。正确；故选6。

7.新载体（2024•广东卷）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用,

其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是

A.钢铁外壳为负极B.镶嵌的锌块可永久使用

C.该法为外加电流法D.锌发生反应：Zo-2e-=Z7i2+

【答案】。

【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性加＞民，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原曲池，赤失

去电子，发生还原反应，Zn-2e-=ZB,从而保护钢铁，延缓其腐蚀。

【解析】4由于金属活动性赤＞汽,钢铁外壳为正极，锌块为负极，故/错误；艮加失去电子，发生

化反应，Zn-2c-=Z*+,镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使

用，故Z?错误；C.由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；O.Zn失去电子，发生氧化

反应：加-2e-=Z*+,故。正确；故选。。

8.新情境（2025•广东佛山一模）“千年锈色耐人寻"。CWOH）。是铜锈中的“有害锈”，生成原理如图。

下列说法不正确的是

A.正极反应：。2+4©-+4H+=2风。B.铜失去电子,发生氧化反应

C.潮湿的环境中更易产生铜锈D.明矶溶液可清除Cs（O"）3a

【答案】力

【解析】4根据图知，发生吸兼腐蚀，正极上得电子和必。反应生成。“一，电极反应式为5+4e—+

2%O=4O/T,故幺错误；6.失电子的物质发生氧化反应，该反应中。2失电子生成。？+而发生氧化

反应，故6正确；C.潮湿的环境中有电解质溶液，易形成原电池而更易产生铜锈，故。正确；。.明研

中铝离子水解生成_AZ（OH）3和H+而使溶液呈酸性，能和C3（OH）3cL中OH-反应，所以明矶溶液能清

除CL2gH）Q.，故方正确；答零选Ac

9.新情境（2025•山西•二M）如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是

A.电流由镁块经导线流向管道B.管道表面上发生氧化反应

C.该保护法为牺牲阳极保护法D.将镁块换为钠块，则保护效果更好

【答案】C

【分析】A%的活泼性大于注,形成原电池皿为负极失去电子被氧化，汽为正极受到保护。

【解析】4.电流由钢铁管道（正极）经导线流向铁块（负极），力错误；石.管道表面上发生Q得电子的

还原反应，石错误；C.该保护法栖牲镁块（原电池的负极，发生氧化反应），故称为牺牲阳极保护法，。

正确；D.钠太活泼，极易直接与空气中。2、及CO>等反应，不能为管道提供电子，无法保护管道,

。错误；答案选。。

10.新城体（2025•广西南宁•模拟演测）一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法正确的

是

a电源b

UII

N-阳

H37

O;T离

IN(7

OK;子

INJ(T

厂

NO3

A.电解过程中，K+向右室迁移

B.电解过程中，左室溶液p"增大

C.电解过程中，左室中M方的浓度持续下降

D.理论上每产生1moZN%,阳极区溶液质量减少284g,

【答案】B

【分析】由图可知，左侧发生M方TNO£TNH3,N元素化合价下降，则左侧是阴极区，电极反应方程式

为NO3+8e-+6/72。=M31+9OH，右侧发生C7->CZ2,C7元索化合价上升，则右侧是阳极区，电极

______G

反应方程式为2a一一2e—=*,据此解答。

【解析】4电解池中，阳离子向阴极移动，则K+向左室迁移，人项错误；B.左侧阴极总反应为NO%+

8e-+6H2O=NH3T+9OH-，生成了氮氧根离子，则溶液p8增大，2项正确；。.电解过程中，NO?先生

成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降

电解

的结论，。项错误：D电解总反应为NOW+8CT+6H2。----NH.sT+9O8一+4Cl2?,理论上每产生1

阳极区会生成4溶液质量减少284g,但Cl2易溶于水，且有K+往左室迂移，所以减少

的质量不是284g,。项错误；答案选6。

11.新技术（2026•四川•一模）由环己醇间接电氧化合成环己酮的装置如图所示。装置中用PMPbO?和闩作

电极，Q、b两极区的电解质溶液分别为OKSOJ溶液、氏SO.।溶液。下列说法正确的是

A.6极连接电源的正极

B.阳极反应式为：2c产+7H,O-6e-=Cr,砥+14H+

C.理论上,每合成1niol环己的，阴极将产生0.5molH,

D.电解后溶液的pH明显升高

【答案】6

【分析】a极上Or计被氧化为。小。厂，发生氧化反应，为阳极，阳极反应式为：28++7H2O-6e-=

i+

Cr.砥+14H+:b极为阴极，发生还原反应，Cr2O?-再氧化以己醇生成环己酮，自身被还原为Cr,实

现a的循环利用，据此分析。

【解析】力.a极上C产转化为。*2。勺，。厂元素化合价升高，发生氧化反应，故。极为阳极，连接也源正

极；b极为阴极，连接电源负极，4不符合题意；6.a极为阳极，。3+在酸性条件下被氧化为02。厂，结

合电子守恒与电荷守恒，阳极反应式为203++7凡0—6。-=。'2。?-+144+,6符合题意；C.合成

Imol环己酮时，Imol环己醇©HiQH）失去2mol电子；阴极发生2H++2。-="T,转杼2mol电子时

生成1molH2，而非0.5mol,C不符合题意：。.阳极反应生成H+,阴极反应消耗H+,但（才20r氧化环

己醇的反应为3GHi+Cr2O?-+8H+=3cHQ+2E+7”2。,消耗“十：整体来看，"+的生成与

消耗基本平衡，溶液pH无明显升高，。不符合题意；故选6。

12.新情境（2026•河北•一模）一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相

同,将一定量的。。2通入该电傕化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列

说法正确的是

O

E

、E口CHOH

幽R口H2CO5OH

叁

眼

U诊CH3OH

蟀除

HCOOH

CH30Hj

CHOHLI/

251.0UN

图1

A.b极电势同于。极电势

B.质子由b极移向a极

C.b极生成HCOOH的电极反应为CO2-2e-+2H+=HCOOH

D.控制电压为0.8。口电解时阳极生成气体的体积为15.68。〃标准状况)

【答案】。

【分析】从图1可以看出，在a电极，兄。被氧化为。2,0电极为阳极，与外接电源正极连接。则b电极为

阴极，与外接电源负极连接，据此作答。

【解析】4.由分析可知，a电初为阳机，b电机为阴极，分别与外接电源正机和负机连接，因此，。机电势

高于b极，4错误；氏a电极反应方程式为2H2。-46-=4H++O.2T,反应生成H+,由图1可知，b电极

反应消耗H+。因此，质子由Q级移向b极，B错误；C.由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极

反应方程式为：。O2+2H++2e-="COO〃，。错误；D从图2可以看出，当电源电压为0.8V时，电

解过程生成0.2niol和0.2mol4。反应生成的电极方程式为：2C5+12H*+12e-

=。2丛。7+3区0,生成凡的也极方程式为：2H++2e-=H2T。从电极反应方程式可以看出，反应生

成0.2mol转移电子的物质的量为(。-)=12n(GH-PH)=12x0.2mol=2.4mol.生成0.2mol

_-

旦转移也子的物质的量n2(c)=2九(")=2x0.2moi=0.4mol，则反应转移电子的总物质的量n(e)=

+

n.(e-)+n2(e-)=2.4mol+0.4mol=2.8moL结合阳极反应方程式2Hq-4e-=\H+OJ可知,当

反应转移2.8mol电子时，阳极生成Q的物质的量九(Q)=必：-1=2,8?］。1=07moi，其标准状况下

44

-1

的体积V(O2)=n(O>)•\^n=0.7molx22.4L-mol=15.68L,。正确：故答案选。。

13.(2025•四川泸州•一模)一种以KO"溶液作为电解质溶液的号能银氢电池,其工作原理如图所示。下列

说法错误的是

-----------------0---------------

闿

电极a

子

交

NiO(OH)

/换

膜

X

Ni(OH)2

A.电极a为正极

B.电极a的电势比电极b的电势低

C.离子交换膜允许。〃一离子从。极室流向。极室_____»

D.电池总反应式：2Mo(OH)+H2=2Ni(OH)2

【答案】B

【分析】由图可知，电极b上从被氧化生成“2。，则电极6为负极，发生电极反应：氏一2b+20”-二

2H2。；电极。上MO(O")被还原生成M(OH)2,则电极Q为正极，发生电极反应：MO(OH)+«一+

H2O=M(O〃)2+OH-,据此解答。

【解析】4由分析可知，电极Q为正极，4正确；氏由分析可知，电极a为正极，电极b为负极，正极的

电势高于负极的电势，则电极a的电势比电极b的电势高，6错误；C.由分析可知，电极a为正极，发生

电极反应：NiO(OH)+e-+HQ=Ni(OH)2+OH-;电极b为负极，发生电极反应：氏一2©-+2OH-=

2H2。,即电极a上生成。口一，电极b上消耗OH'O”一会从正极区移向负极区，则离子交换膜允许。口一

离子从a极室流向b极室，。正确；。.由分析可知，正极电极反应为：MO(OH)+e-+〃2O=

Ni(OH)2+。”一，负极电极反应为：咒一2e-+2OH-=2HQ,联立两式同时保证得失电子守恒，可得电

池总反应式为：2NiO(OH)+丛=2M(OH%,。正确；故选,

14.新情境(2025•淅江一模)全铁液流电池工作原理如图所示,两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电

极,下列说法不正确的是

b

A.隔膜应该为阴离子交换膜B.b极电解材料应该为石墨电极

C.充电时，隔膜两侧溶液属2+浓度均增加D.充电时\Q与外接电源的负极相连

【答案】C

【分析】全铁液流电池原理为2这3++%=3尸1+，。极发生既一2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极作负

极，b极发生属3++6-=属2+,发生还原反应，6为石墨电极，作正极。

【解析】4.放电时，为平衡电荷，阴离子从b极区(正极)移向。极区(负极)，故隔膜为阴离子交换膜，该

膜也能阻止b极区的属3+与0极的"直接反应，幺正确：Bb极为装置正极，发生％3++e-=Re'2+反

应，电极仅起导电作用，故应为惰性的石墨电极，B正确；C.充电时，a接也源负极，为阴极，电极反应

式为口炉++2€-=尸6,匕接电源正极，为阳极，发生的电极反应式为：尸炉+一€-=尸1+,两极的月炉+为减

少，。错误；D.放电时，。极负载铁的石墨电极作负极，则充电时，。与外接电源的负极相连，。正确；

故选C。

15.新考法(2026•四川巳中一模)下图是利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原

理示意图。下列说法错误的是

把电极a碳纳米电极b

A.该装置可将化学能转化为电能B.H在活性位点的反应为H-=

C.电子从电极a经外电路流向电极bD.每消耗皿。1“2生成0.511101对氨基苯甲醛

【答案】。

【分析】利用对硝基苯甲醛通过“非接触”加氢生成对氨基苯甲醛的工作原理示意图，该装置是原电池，根

据H+的移动方向可知碳纳米电极b是正极，把电极。是负极。

【解析】/.该装置是原电池，故可将化学能转化为电能，4正确；H在活性位点上失电子生成H+,

反应为=片正确：C.原电池中电子从负极（电极Q）经外电路流向止极（电极b）,C止物；

D.每消耗1。mol0凡转移电子的物质的量为2moi，同时由对硝基苯甲醛转化为对氯基苯甲醛反应

为：CHO+6e-+64+=2氏。+CHO，转移曲子的物质的量为2moi则生成：mol对氨基

O

苯甲醛，。错误；故选。。

16.新技术（2025•四川稳用•一模）科研人员设计出一种微生物脱盐电池,实现了同时产电脱盐并去除污水,

模拟其工作原理如图所示：

负载电阻

H室

_L।室

-

离

离

子

电

电

子

交

交

极

极

换

A换B

膜

膜NaCl溶液n

人/

稀

盐

酸

卜列说法正确的是

A.离子交换膜II是阴离子交换膜

B.温度越高，该装置的转化效率越高

+

C.电极A的反应式为：。风。6+24e-+6H2。=6GO2T+24H

D.当电路中通过().4mole-时,HI室溶液质量增加12.4g

【答案】。

【分析】由图示可知，III室通入氧气，则电极B为电池的正极，正极反应式为02+轨-+44+=2兄0,所以

电极A为电池的负极，负极反应式为C风Os—24e-+(5H2O=6co2T+24H+，据此解答，

【解析】在原电池中，阴离子移向负极，则离子交换膜I是阴离子交换膜，即II室中的CT通过离子交

接膜I移向I室，离子交换膜II是阳离子交换膜，II室中的加+通过离子交换膜II移向川室，实现了同

时产电脱款的目的，4错误：R该装费依赖微生物活性，温度过高会导致微生物失活，转化效率不会随

温度升高一直增大，/错误；C.根据分析，4为电池的负极，负极反应式为GHQL24e-+6H2。=

6cO2T+24H+，。错误；O.当电路中通过0.4mole-时，根据反应为Q+4e-+4H+=2RO,此时从外

界进入0.1馆仅。2,同时有0.4molMx+进入III室，111室溶液质量增加O.lmUx32g/mol4-OAmolx

23g/mol=12.4g,。正确；故选0。

17.(24-25高三上•辽宁•期中)电化学原理在工农业生产中有重要应用。己知N/凡是一种重要的清洁高能

燃料,产物无污染。根据如图所示装置回答下列问题(G~G均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶

液体积不变)

⑴甲装置&电极为极，G电极上的电极反应为

(2)装置中力g电极上的电极反应为，若乙装置中溶液体积为400mL，开始时溶液pH为6,当电极

上通过OOlmol电子时溶液pH约为。

(3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜X为(填“阳离子”

“阴离子”或“质子”)交换膜，当电极hffiii().04mol电子时，中间硫酸钠废水的质量改变g(假

定水分子不能通过膜X和膜Y)o

(4)电解一段时间后,丁装置中能观察到的现象是，丁装置中电解反应的总化学方程式为.

【答案】(1)正N2HL加一+4OH-=必+4氏0

⑵Ag++e1=Ag1

(3)阴离子2.84

电解

(4)Fe电极逐渐溶解，。6电极上有气泡产生，溶液中出现红褐色沉淀Fe+2H,OFe(OH)2l

【分析】利用腓一氧气燃料电池给乙、丙、丁三个电解池供电。在燃料电池中，通入燃料腓的G电极为负

极，通入氧气的G电极为正极，和原电池正极相连的为电解池的阳极，和负极相连的为电解池的阴极。

【解析】⑴甲为燃料电池，腊和氧气发生反应生成无污染物，即生成氯气和水，所以册为负极，氧气为正

极，负极上曲失去电子发生氧化反应生成敷气，也极反应式为：N2H|-4e-+40H-=M+4HQ。

⑵和电池正极相连的也极C,、弓和铁为阳极，和电池负极相连的银、C5和为阴极，银电极上4g+得

至J电子生成银：/g++e-=力g;G电极上发生的电极反应为：2h20—4。一=。21+4"+,当电极上通过

0.04mol电子时，生成0.04molH+,电解后溶液中的H+的物质的量为0.04mol+0.1Lx10-Gmol/L七

0O4mol,溶液体积为400mL,则H+浓度为O.lmol/L,所以溶液的pH=1。

⑶丙装置中阳极G的电极反应式为：2H2O—4e一=O2T+4出+,阴极G的电极反应式为：2H2O+2e-

=H2T+2OH一，要获得硫酸、烧碱和氯气，则硫酸钠废水中的流酸根离子通过膜X进入阳极室，所以膜X

为阴离子交换膜；当电极上通过0.04mol电子时，根据电子守恒，通过膜X的硫酸根离子为0.02mol,通

过膜Y的钠离子为0.04mol,所以中间硫酸钠废水的质量减轻0.02m，oZx142g/mol=2.84g。

(4)丁装置中铁为阳极，在阳极铁失去电子转化为&2+,阴极的电极反应式为：2"Q+2e-=H2T

2+

+2。8—，OH—和Fe生成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧