海南省2022年普通高中学业水平选择性考试 化学试题（解析版）

海南省2022年普通高中学业水平选择性考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56

一、选择题（本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

I.化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是（）

A.使用含氟牙膏能预防躺齿

B.小苏打的主要成分是Na2cOa

C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙

D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值

答案B

解析F-能与牙釉质中的羟基磷酸钙发生反应，生成更难溶的氤磷灰石，从而预防骷齿的发

生，A正确；小苏打的主要成分是NaHCCh,B错误；食醋的主要成分为CH3coOH,可与

碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；

食品添加剂的合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价

值，D正确。

2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢

火熬十。”其中未涉及的操作是（）

A.洗涤B.粉碎

C.萃取D.蒸发

答案C

解析“水洗净”是指洗去固体表而的可溶性污渍、泥沙等，涉及到洗涤的操作；“细研水

飞”是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及到粉碎溶解的操作；“去石澄清”是指倾倒出澄

清液，去除未溶解的固体，涉及到倾倒的操作；“慢火熬干”是指用小火将溶液蒸发至有少

量水剩余，涉及到蒸发的操作；因此未涉及到的操作是茎取。

过滤溶液的转移

A.B.排空气法收集CO2C.混合浓硫酸和乙醇D.

答案B

解析过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO?的密度大于空气且不与空气

中的成分反应，可用向上排空气法收集，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓

慢倒入乙醉中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D

操作不规范。

4.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是（）

A.涤纶可作为制作运动服的材料

B.纤维素可以为运动员提供能量

C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂

D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛

答案B

解析涤纶属于合成纤维，箕抗皱性和保形性很好，艮有较高的强度与弹性恢复能力，可作

为制作运动服的材料，A正确；人体没有分解纤维素的醇，不能消化和吸收纤维素，故纤维

素不能为运动员提供能量，B错误；木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确：

氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用

于运动中急性损伤的镇痛，D正确。

5.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A.钠元素的第一电离能大于钾

3s

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为EE

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

答案A

解析同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越

小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A正确：基态钾原子价层电子排布式为4s1其轨道

4s

表示式为「LB不正确；钾和钠均能与水发生剧烈反应，因此，钾不能置换出NaCl溶液

中的钠，C不正确；钠元素与钾元素的原子序数分别为II、19,两者相差8,D不正确。

6.依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）

选项实验内容预测的实验现象

AMgCb溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失

BFeCL溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色

CAgl悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀

D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪色

答案D

解析MgCL溶液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧

化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正

确；FcCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液变血红色，实脸室通常用这种方法检验Fe3+的存在；

FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，B不正确；Agl的溶解度远远小于AgCl,因此，

向Agl悬浊液中滴加NaQ溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确；

酸性KMnCh溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醉具有较强的还原性，因此，酸性KMnCh

溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪色，D正确。

7.在2.8gFe中加入100mL3moLL「HQ,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是()

A.反应转移电子为().1mol

B.HC1溶液中Cl数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA

D.反应生成的标准状况下气体3.36L

答案A

解析2.8gFe的物质的量为0.05mol,与100mL3mo「LrHCl发生反应后，Fe完全溶解，

而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe?+,该反应转移电子0.1mol,A正确：HC1溶液中C「的物

质的量为().3mol,因此，C「数为0.3/VA,B不正确；^Fe的质子数为26、中子数为3028g^Fe

含有的中子数为15VA,C不正确；反应生成H2的物质的量为0.05mol,在标准状况下的体

积为1.12L,D不正确。

8.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3cH20H(g)在密闭容器中达到平衡，下列

说法正确的是()

A.增大压强，逆，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时CH3cH20H(g)的浓度增大

C.恒容下，充入一定量的H?O(g),平衡向正反应方向移动

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH?(g),CH2=CH?(g)的平衡转化率增大

答案C

解析该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率

增大的幅度大于逆反应，故9正＞。理，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常

数不变，A不正确：催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3cHQH(g)

的浓度，B不正确；恒容下，充入一定量的H20(g),H20(g)的浓度增大，平衡向正反应方向

移动，正确：恒容下，充入一定量的平衡向正反应方向移动，但是

CCH2=CH2(g),CH2=CH2

(g)的平衡转化率减小，D不正确。

二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每，:、题有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，

选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。)

9.一种采用H?O(g)和N?(g)为原料制备N&(g)的装置示意图如下。

［工作电源)

下列有关说法正确的是()

A.在b电极上，N?被还原

B.金属Ag可作为a电极的材料

C.改变工作电源电压，反应速率不变

D.电解过程中，固体氟化物电解质中。2一不断减少

答案A

解析由装置示意图可知，b电极上N2转化为NH3,N元素的化合价降低，得到电子发生还

原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2,a为阳极，电极反

应式为202一一4e一=02.据此分析解答。由分析可得,在b电极上.N2被还原.A正确：a

为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；改变工作电源的电

压，导致电流大小改变，反应速率也会改变，C错误；电解过程中，阴极电极反应式为2N?

+6H2O+12e=4NH3+6O2,阳极电极反应式为6O2—12e=3O2,因此固体氧化物电

解质中。2-不会减少，D错误。

10.已知CH3coOH+CL-^QCH2co0H+HC1,CICH2COOH的酸性比CH3co0H强。

下列有关说法正确的是()

A.HC1的电子式为“匚口口

B.Cl—C1键的键长比I—I键短

C.CH3co0H分子中只有o键

D.C1CH2co0H的酸性比ICH2co0H强

答案BD

解析HC1为共价化合物,H和CI间形成共用电子对.其电子式为A错误：原子半

径：QVI,故键长：Cl—Cl<1—1,B正确；CH3coOH分子中，陵基的碳氧双键中含有兀

键，C错误：电负性：使C1H2c—的极性大于IH2c—的极性，导致ClFhCCOOH的叛

基中的羟基极性更大，更易电离出H+,因此C1CH2co0H的酸性比1CH2co0H强，D正确。

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水

的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，

下列判断正确的是（）

A.XWa是非极性分子

B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物

D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

答案C

解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是

组成水的元素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z

为Na元素，W原子在同周期土族元素中原子半径最小，则W为C1元素，据此分析解答。

由分析，X为N元素，W为Q元素，NCL分子的空间结构为三角雄形，其正负电荷的中心

不重合，属于极性分子，A错误：H?0和NH3分子间均含有氢健，但HzO分子间形成的氢键

更多，故沸点：H2O>NH3.B错误；Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为Na2O>

Na2O2,均为离子化合物，C正确；N、0、Na三种元素组成的化合物中NaNCh的水溶液呈

中性、NaNCh的水溶液呈城性，D错误。

12.化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是（）

A.能使Bn的CCLi溶液褪色

B.分子中含有4种官能团

C.分子中含有4个手性微原子

D.Imol该化合物最多与2molNaOH反应

答案AB

解析根据结构简式可知，“E7974”含有碳碳双键，可使Bn的CCL溶液褪色，A正确；

由结构简式可知，分子中含有取代氮基、酰胺基、碳碳双键、期基，共4种官能团，B正确；

连有4个不同原子或基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳

COOH

原子用*标注如图，共3人，C错误；分子中两个酰胺基和一

个叛基均能与NaOH溶液反应，故1mol该化合物最多与3molNaOH反应，D错误。

8

13.NaClO溶液具有漂白能力,己知25c时，^a(HClO)=4.0X10-o下列关于NaClO溶液

说法正确的是()

A.0.01mo】L」溶液中,(CIO)<0.0lmol-L-1

B.长期露置在空气中，释放Ch，漂白能力减弱

C.通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+CKr+HQ=HSO5+HClO

D.25℃,pH=7.0的NaClO和HCIO的混合溶液中，ciHCI0)>c<C10)=c(Na+)

答案AD

解析NaClO溶液中CKT会水解,故0.01mol-L_1NaClO溶液中c(CIO-)<0.01mol-L-1,A

正确；NaClO溶液长期露星在空气中容易和CO?发生反应而失效，其反应为NaQO+CO2+

H20=NaHC03+HC10,HQO再分解为HC1和O2,不会释放Ch,B错误；将过量的SO?

+

通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+CIO-+H2O=C1~+SOf+2H,C错误：25℃,

pH=7.0的NaClO和HCIO的混合溶液中，存在电荷守恒:c(ClCT)+c(OK)=e(H，)+c(Na'),

K|Q-14

则。(CKT)=c(Na+),^(00')=^.,",n=.,-=2.5X10-7,即。。一的水解程度大于

Aa(rlCHJ)4.UAn1Ux

HCIO的电离程度，c(HQO)>c(CKT),所以«HClO)>c(CKr)=c(Na+),D正确。

14.某元素M的氢氧化物M(OH)2(S)在水中的溶解反应为:M(OHMs)M2+(aq)+2OH-(aq).

M(OH)2⑸+2OK(aq)M(OH)F(aq),25°C,-Ige与pH的关系如图所示,c为M?+或

M(OH)/浓度的值。下列说法错误的是()

A.曲线①代表一lgc(M")与pH的关系

B.M(OH)2的&p约为1X10-1。

C.向c(M2*)=0.1mol-L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,体系中元素M主要以

M(OH)2⑸存在

D.向c[M(OH)r]=0.1mol.L/i的溶液中加入等体积0.4mol-L1的HCI后,体系中元素M

主要以M2"存在

答案BD

24-

解析由题干信息，M(OH)2(S)M(aq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH(aq)M(0H)F

(aq),随着pH增大，c(OFT)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH)『]增大，即一lgc(M2+)增大，一

lgc[M(OH)门减小，因此曲线①代表一lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表一lgc[M(OH)f]

与pH的关系，据此分析解答。由分析可知，曲线①代表一lgdM2+)与pH的关系，A正确；

由图像可知，pH=7.0时,-lgc(M2+)=3.0,则M(OH)2的Ksp=c(M2+).d(OH-)=lXK)r7,

B错误；向C(M2+)=0.1molL-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,根据图像可知，pH=

9.0时，C(M2+).c|M(OH)f]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；由曲

线②可知，C[M(OH)F]=Q1时pHF4.5,则801<)=10°5moi.Lr>3mol-L「，因

此加入等体积0.4mo：L-的HC1后，c(OH-)减小，平衡M(OH)2(s)+20H一

(aq)[M(OH)r](aq)逆向移动，因HC1的量不能使M(0H)2溶解，所以体系中M不可能主

要以M2+存在，D错误。

三、非选择题(共5题，共60分。)

15.胆矶(CuSOKHzO)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是

Cu,含有少审的油污、CuO、C11CO3、Cu(OH)2]制备胆矶。流程如下。

»L(滤液A)

际为Nae溶液1------'

①浸洗、过滤一3*±八1过录稀^«30,[0"“]

—一体BJ------------2YC]

(溶液D加热浓缩

过港冷却结晶

③

(胆矶

回答问题:

(1)步骤①的0的是。

(2)步骤②中，若仅用浓H二SO4溶解固体B,将生成(填化学式)污染环境。

⑶步骤②中，在H2O2存在下Cu溶于稀H2s04,反应的叱学方程式为o

(4)经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是0

⑸实验证明，滤液D能将「氧化为bo

i.甲同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将I一氧化为12，理由是

ii.乙同学通过实验证实，只能是CM'将I氧化为12，写出乙同学的实验方案及结果

____________________________________________________________(不要求写具体操作过程)。

答案⑴除去原料表面的油污(2)SO2(3)Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O(4)胆研晶

体易溶于水(5)i.溶液C经步骤③加热浓缩后双氧水己完全分解ii.取滤液D,向其中加

入适量硫化钠，使铜离子恰好完全沉淀，静置后，向上层清液中再加入KI溶液，溶液不变

色，「不能被氧化

解析(1)原料表面含有少量的油污，Na2cCh溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污。(2)在

加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuS04、SO2和H2O,二氧化硫是一种大气污

染物，步骤②中，若仅用浓H2s04溶解固体B,将生成S02污染环境。(3)步骤②中，在H2O2

存在下Cu溶于稀H2s生成CuSCU和H2O,该反应的化学方程式为CU+H2O2+

H2SO4=CUSO4+2H2OO(4)胆矶是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆研，不能

用水洗涤。(5)i.出。2常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲

同学认为不可能是步骤②中过量H2O2将「氧化为120氧化为12时溶液的颜色会发生变

化；滤液D中含有CuSOa和H2so4,乙同学通过实脸证实，只能是Cu?+将厂氧化为卜较

简单的方案是除去溶液中的CW+,然后再向其中加入含有「的溶液，观察溶液是否变色。

16.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：CO2(g)+

催化剂

4H2(g)2H2O(g)+CH4(g)

回答问题：

(1)已知：电解液态水制备ImolCh(g)，电解反应的A"=+572kJ・morL由此计算H?(g)的

燃烧热(烙)△”=kJmo「\

(2)已知：CO2(g)+4H2(g)催化剂2H20(g)+CHMg)的平衡常数隔与反应温度⑺之间的关系如

图1所示。

①若反应为基元反应，且反应的△”与活化能(民)的关系为I△川,区补充完成该反应过程的能

最变化示意图(图2)。

反应进屋

图2

②某研究小组模拟该反应，温度，下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1molCO2

和0.4molH2,反应平衡后测得容器中〃(CH4)=0.05molc则CO2的转化率为，反

应温度t约为匕o

(3)在相同条件下，C02(g)与H?(g)还会发生不利于氧循环的副反应：CO2(g)+3H2(g)催化剂

H2O(g)4-CH3OH(g),在反应器中按〃(CO2)：〃(H2)=1：4通入反应物,在不同温度、不同催

化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中CH：QH、CE浓度(用］】。卜丁，如下表所示。

r=350℃r=400℃

催化剂

《

CH3OH)C(CH4)C(CH3OH)C(CH4)

催化剂I10.812722345.242780

催化剂II9.2107753438932

在选择使用催化剂I和350°C条件下反应，0〜2min生成CH30H的平均反应速率为

pmo卜17%而鼠|；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂【I和400℃的反

660.2(或660.1或660.3,其他答案

酌情给分)(3)5.4相同催化剂，400℃的反应速率审快，相同温度，催化剂H副产物浓度低

解析(1)电解液态水制备1molO2(g)，电解反应的△〃=+572kJ-mo「，由此可以判断,2mol

H?(g)完全燃烧消耗1mol01(g),生成液态水的同时放出的热量为572kJ,故ImolH?(g)完

全燃烧生成液态水放出的热量为286kJ,因此，H?(g)的燃烧热(蛤)△H=-286kJ・moL。(2)①

由CO2(g)+4H2(g)催化剂2H2O(g)+CH4(g)的平衡常数(K)与反应温度⑺之间的关系图可知，

K随着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由

于反应的A/7与活化能(民)的关系为|A”|>Ea,由图2信息可知Ea=akJ-mol_1,U']|A//|>akJ-mol

-1,该反应为放热反应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图

为反应进程。②温度，下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入0.1molCO2

和0.4molH2,反应平衡后测得容器中?2(CH4)=0.05mol,则CO2的转化率为罂粤义100%

\y•I11IV./■

=50%,根据C元素守恒可知，CO2的平衡量为0.05mol,比的平衡量为0.2mol,比0组)的

平衡量是CH«g)的2倍,3'Jn(H2O)=0.1mol,82(g)、H2(g)>H2O(g)>CH«g)的平衡浓度分

别为0.005molL-\0.02molL-\0.01mo卜L」、0.005mol-L-1,则该反应的平衡常数K=

001*X0(X)5

0005X()()24=625,根据图I中的信息可知，反应温度，约为660.2C。(3)在选择使用催化

剂I和350℃条件下反应，由表中信息可知，0〜2minCH30H的浓度由0增加到10.8贝no卜L

-),因此，0〜2min生成CH30H的平均反应速率为史—=5.4f.imolL-|-min-,;由表

中信息可知，相同催化剂，400°C的反应速率更快，相同温度，催化剂II副产物浓度低。

17.磷酸氢二铁[(NHSHPO4]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备

(NH4)2HPO4,装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

回答问题：

(1)实验室用NH4C1(S)和Ca(0H)2(s)制备氨气的化学方程式为。

-

(2)现有浓H3Po4质量分数为85%,密度为1.7g.mLr.若实验需100mL1.7mobL'的H3PO4

溶液，则需浓H3PO4mL(保留一位小数)。

(3)装置中活塞Kz的作用为o

实验过程中，当出现现象时，应及时关闭Ki，打开K2。

(4)当溶液pH为8.0〜9.0时,停止通NFL，即可制得(NHSHPO,溶液。若继续通入NH.3,当

pH>10.0时，溶液中OH，和(填禽子符号)浓度明显增加。

(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由

变为时，停止通NH“

答案(I)2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t(2)11.5(3)平衡气压防倒吸倒

吸(4)NH；POf(5)酚陵无色浅红色

解析本实验的实验目的为制备磷酸氢二锭r(NH4)2HPO4],实验原理为2NH3+

H3PO4=[(NH4)2HPO4],结合相关实验基础知识分析解答问题。(1)实验室用NH4cl(s)和

Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=^=Ca02+

.，一.......,1.7g-mf'XVmLX85%

2H2O+2NH3to(2)设需浓H3PO4的体积为VmL,则一'——----n-----------=0.1LX1.7

vog-moi

molL_1,V^ll.5o(3)由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生

倒吸，所以实脸过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭Ki,打开K2。(4)继续通入NH3,

(NH)HPCh继续反应生成【NH/PO*当pH>10.0时，溶液中OFF、NH：、PO「的浓度明显

增加。(5)由(4)可知,当pH为8.0〜9.0时,可制得(NHSHPO-说明(NH^HPCh溶液显碱性，

因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酸作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止

通入NH3,即可制得(NHj'HPCh溶液。

18.黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成:

0浓％SO,C(DNaOH.熔融

(l)NaOH

(2)CO,

2……1CH'CH2coeI11

一定条件

(3)HC1C7HQdY^OCOCH2CH3

COOH

DE

黄酮哌酯

回答问题：

(DA-B的反应类型为。

(2)已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(3)C的化学名称为,D的结构简式为o

(4)E和F可用(写出试剂)鉴别。

(5)X是F的同分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为(任写一种)。

①含有酯基②含有苯环③核磁共振氢谱有两组峰

(6)已知酸酢能与羟基化合物反应生成酯。写出卜.列F-*G反应方程式中M和N的结构简式

()

c—o—c一定条件

F茶甲酸酊

CH3

(7)设计以CI13为原料合成COOH的路线(其他试剂任选)。

c()()H

已知：O令O

答案⑴取代反应(或磺化反应)⑶苯

解析根据合成路线，A(\7)在浓硫酸加热的条件下发生呆环上的取代反应生成

B(S(%H),B依次与NaOH熔融、HQ反应生成C(OH),C先与NaOH反应生

()Na和CC>2在一定条件下反应，再与HC1反应生成D,D的分子式

COOH

OH

为C7H6。3,则D为,D再与CH3cH2coe1发生取代反应生成E,E与AlCh反应

生成F,F与苯甲酸肝在一定条件下生成G,G经一系列反应生成黄酮哌酯，据此分析弊答。

A

(1)由分析可知，A(\Z)在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成8(

S()3H),

即反应类型为取代反应或磺化反应。(2)B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应生成

S(%Na和H2O,反应的化学方程式为S()3H4-NaOH-SHNa+FhO。

(3)C的结构简式为aOH,则化学名称为苯酚，根据分析可知，D的结构简式为

COOH

OH

/

o(4)由E、F的结构简式可知，F含有酚羟基,而E没有，因此可用FeCb溶液鉴

6别二者。(5)F的分子式为C10H0O4,X是F的同分异构体，X含有苯环和酯基，其核磁共振

氢谱有两组峰，说明X只有2种不同环境的H原子，则满足条件的X的结构简式为

COOCH,OOCCH.

COOCH3()()CCH3c.(6)酸酊能与羟基化合物反应生成酯，则F与苯甲酸酎反应

COOH

可生成、苯甲酸和水，古和的结构简A式为和已知

G41MNH2O0(7)

CH3COOH

(^COCH

03

()()

OCH左。十3々则以CHs为原料合成COOH时，可先

CH3CH3CH3

SO3H1S()3H

1(/7

再依次

将CH3与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应