2026年西藏拉萨高三一模化学模拟试卷（含答案详解）

2026届西藏自治区拉萨市高三上学期第一次联考理科综合

试卷

高中化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将

答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

I.西藏地处青藏高原腹地，是我国的一个重要边疆民族地区，是重要的生态安全屏障、重

要的中华民族特色文化保护地、重要的世界旅游目的地。下列叙述正确的是

A.科技赋能林芝高原茶产业，茶叶包装时常用Fe2。、粉末做抗氧化剂

B.精耙营养丰富，将耙中的淀粉属于有机高分子

C.西藏卡垫精美实用，编织卡垫时发生了化学反应

D.藏银古朴原始，银在空气中易发生析氢腐蚀

2.下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe"+Cu=2Fe"+Cu2+

B.金属钠与足量水反应：2Na+2HQ=2Na，+2OH-+H2T

+

C.浓盐酸与“84”消毒液混合：H+HCIO+Cr=Cl2T+H2O

D.向NaOH稀溶液中通入过量CO2：OH-+CO?=HCO；

3.一种星型聚乳酸(Z)的制备原埋如下(反应方程式未配平)。下列说法正确的是

A.X中含有酯基B.Y中所有原子可能共平面

C.Y的分子式为C6HQ4D.Z中碳原子均采取sp3杂化

ciC|o

4.一种以为底物经电化学反应高效制备酰氯化合物并在甲醉溶液中

A.图I装置工作时，阳极区pH不变

B.Pt电极发生的电极反应为2H2O-4e-=O/+4H+

C.Ag电极处，发生氧化反应

D.随着反应的进行，右室不需要添加甲辞

5.某有机化合物的化学式为X“Y28ZW4M,主要应用于涂料领域。Y、Z、X、W、M是原

子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种同位素的中子数为0,基态Z原子L层上有3

个电子，W是元素周期表中电负性最大的元素，M的核外电子总数是电子层数的5倍。下

列说法错误的是

A.氢化物沸点：M>W>XB.原子半径：M>Z>X

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C.单质氧化性：W>MD.XY4为非极性分子

6.Oso.Ro.9催化剂可使热催化NO合成NHR反应条件更温和且效率更高，相关反应历程(♦表

不吸附态)如图所示:

-Pt(lll)

-Os0JPt0.9(lll)

NO

NO*

反应历程

下列说法正确的是

A.Pt(lU)的催化效果更好

B.在两种催化剂作用下，总反应的平衡常数不同

C.NO与H2反应生成NH.的过程中存在非极性键的形戊

D.在Pl(lU)催化作用F，反应的决速步骤为HNOFTUNUT+OH'

7.25℃时，向一定浓度的HNO2溶液中加入NaOH或HC1,、混合溶液中的含氯微粒分布系

数讥例如NO"的分布系数8(NO-)=xlO。％］随pH变化关系如图所示。下

c(NO；)+c(HNO2)

A.O.lmolUHNCh溶液中，c(H+)=c(NO；)+c(OH)

B.25C时,K“(HNCh)=10-3.36

C.pH=3.36的HNO?和NaNCh的混合溶液中，c(Na+Xc(HNO2)

D.P&7时，加危)=叱

二、非选择题。

8.次氯酸钠常用于污水净化、杀菌和染织等。某兴趣小组设计实验制备NaQO溶液，并对

其氧化性进行探究。回答下列问题：

I.利用如图所示装置制备NaCIO溶液

BCD

(I)装置A中，盛装浓盐酸的仪器名称为,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为

(2)装置C可除去CI?中的HC1,则试剂X为(填名称)。

(3)合理选择图中装置，按照气流方向，正确连接装置，连接顺序为af(填小写字母);

装置B的作用是0

(4)当观察到(填现象)时，需减慢装置.A中浓盐酸的滴加速率。

H.比较NaCIO与KC1O,的氯化性

⑸分别以等浓度的NaCIO溶液与KC1O；溶液为氧化剂，在同等的条件下与各还原剂溶液反

应，实验结果如表所示:

实验编

还原剂NaCIO溶液与还原剂反应KQOj溶液与还原剂反立

号

饱和氢硫生成淡黄色沉淀，发生反应的化学方

1无明显现象

酸程式为①_______

振荡有红褐色沉淀产生，加热现象明常温无现象，加热有红褐

2FeSO4溶

显色沉淀，测得溶液的pH

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液为4

②根据上述实验得出结论：常温下，KCQ的氧化性比NaQO（填“强”或“弱”）。

9.硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜（主要成分为CuSO,、ZnSO,和CaSOj

通过萃取净化法提纯C11SO4的工艺如图所示。

萃取剂

反萃

水相

已知：①“萃取”时发生反应M?+（水相）+2HR（有机相）.MR式有机相）+2田（水相），表

示C/、示2+或2nL

②流程中的“水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指主要以有机物为溶剂形成的体系。

请回答下列问题：

⑴"溶解时，能加快溶解速率的措施有（写一种即可）。

（2）“操作X”需要使用的玻璃仪器有：烧杯、。

y

（3）“萃取”时，C112\Ca2\7n2+的萃取率随相比（相比二产旦）的变化关系如图所示。

“水溶液

100-

80-

60-

40-

20-

0.00.51.01.52.0

相比

①工业生产中，相比选择1.0,原因是O

②加入适量NaOH调节pH,有利于提高萃取率（进入有机相中金属离子的百分数），若NaOH

过量，会导致CuSO,产率下降，原因可能是______（用离子方程式表示）。

（4户反萃取”时，加入的“试剂Y”可选择（填字母）.请从平衡移动角度解释原因：

A.硫酸B.盐酸C.氨水D.CU(OH)2

(5)CUSO4的四方晶胞如图所示(S、。未绘出)，CL+位于晶胞的顶点、棱心、面心和体心。

晶胞中含有0原子个数为o

9=^=6?^ocu

10.CaCC>3可辅助制备H2及CO2,发生的主要反应如下:

编号反应AH

ICaCO3(s).CaO(s)+CO,(g)AH,=+178kJmor'

1

IICO2(g)+4H式g)UCH/g)+2H2O(g)A//2=-166kJ-mor

-1

IIICO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)△“3=+41kJ-mol

IVCH4(g)+CO2(g)r-2CO(g)+2H2(g)AH4

回答下列问题：

⑴△"〃=kJmor';反应II在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。

(2)往1L的恒容密闭容器中加入一定量的CaCOj和CH«,只发生反应I和反应IV,反应I

和反应IV的平衡常数K随温度7变化关系如图所示。

①780c下，某一时刻容器中CH,、COrCO、出的物质的量分别为

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0.4mol>0.2moldmoldmol,此时反应IV的/"（填，'、"V"或“=”）。

②下列叙述能判断反应IV达到平衡状态的是_______（填字母）。

A.c（CO2）不再改变B./KCO）:〃（也）的值不再改变

C.%（CH.）=2%（CO）D.CaCO3的质量不再改变

⑶往1L的恒容密闭容器中加入ImolCaCO,和4molH?,只发生反应I、H和HL平衡时,

CaCOj的转化率、C也的选择性［C匕的选择性=,〜、=口、xl00%］随温度变化如图

Hlvri4I

册

•示

%

/“

装

电

8

=

号

<

^y^（r.5O）

汜

鼻

0

。O

6温度/。2

①表示CH.1的选择性与温度关系的是曲线（填字母）；不改变反应物用量的情况下，

写出一种理论上既能提高CaCO；的平衡转化率又能提高甲烷选择性的措施：。

②TC时，CaCO,分解产生的C0?有80%转化为其他物质。计算T,C时反应山的平衡常数

K=。

11.有机物H是口服脾酪氨酸激酶抑制剂，其合成步骤如图（部分试剂和条件略去）。

回答卜列问题：

(1)A中含氧官能团名称为羟基、o

(2)由B生成C的化学方程式为。

(3)C生成D的反应类型为o

(4)E-F中另一产物的化学式为。

(5)G和W发生取代反应生成H,则W的结构简式为。

(6)下列说法正确的是______(填序号)。

①有机物A可发生银镜反应②有机物D不能发生加成反应

③有机物Y属于段酸④有机物H能与H2O形成分子间氢键

(7)化合物K的分子式比X少1个O,同时满足下列条件的K的结构有种(不考虑立

体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面枳之比为1:1:1:2:2的结构简式为(任写

一种)。

①含有六元碳环，且环上仅有两个取代基

②红外光谱中有一NH?的吸收峰

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I.B

【详解】A.Fez。：,具有氧化性，常用作颜料或催化剂，而非抗氧化剂；抗氧化剂通常是还

原性物质（如维生素C）,A错误；

B.淀粉是由多个葡萄糖单元组成的多糖，分子量高达数万至数十万，符合有机高分子的定

义，B正确；

C.编织卡垫是物理编织过程，未生成新物质，属于物理变化，未发生化学反应，C错误；

D.析氢腐蚀需在酸性环境中发生，涉及氢气析出：银在空气中主要发生氧化或硫化腐蚀（如

生成AgzS）,不易发生析氢腐蚀，D错误；

故答案选择B。

2.C

【详解】A.氯化铁溶液具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，用于腐蚀铜制作印机电路

板，反应的离子方程式为：2Fe"+Cu=2Fe2++Cu2+,A止确；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T»B正确；

C.盐酸与“84”消毒液混合发生的反应为次氯酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，

反应的离子方程式为：2H-+cio-+cr=ci2t+H2o,C错误；

D.过量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO24-OH=

HCO；,D正确；

故选C。

3.C

【详解】A.X中含有羟基、悔键等，但不含有酯基，A项错误；

B.Y中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误；

C.Y的分子式为C6HQj,C项正确：

D.Z中饱和碳原子采取sp3杂化，R基团中的酯基碳原子采取sp2杂化，D项错误；

故答案为C。

4.B

【详解】A.装置工作时，阳极区产生的H+数FI与透过质子交换膜进入阴极区的H，数目相

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同，但消耗了水，阳极区c(H2so4)增大，pH减小，A错误;

B.Pl电极发生的电极反应式为2Hq-4e-=C)2T+4H“，B正确；

ClCI

C.Ag电极为阴极，-Y<ci在Ag电极上发生得电子的还原反应，C错误：

C12

9o

D.jQ1A。会与甲醇反应生成消耗了甲醇，需要添加甲醇，D错误；

故选B。

5.A

【分析】Y的一种同位素的中子数为0,则为H；基态Z原子L层上有3个电子，即核外有

5个电子，则为B；W是元素周期表中电负性最大的元素，则为F：M的核外电子总数是电

子层数的5倍，即核外有10(Ne)或15(P)或20(Ca)个电子，由于Y、Z、X、W、M

的原子序数依次增大的短周期主族元素，则M为P；由于化学式为XnKxZW’M的分子为有

机物，则X为C；据此解答。

【详解】A.氢化物沸点顺序应为HF(氢键)APHM无氢键)〉CH"无氢键)，A错误；

B.P位于第三周期，B和C在第二周期，且B原子序数小于C,则原子半径：P>B>C,B

正确；

C.F的非金属性强于P,则Fz氧化性强于P4,C正确；

D.CH4为正四面体结构，是非极性分子，D正确；

故答案为A。

6.D

【详解】A.由反应历程图可知，相比于丹(111)，Os°Ru9(lll)的决速步骤的活化能更低，

A错误：

B.催化剂不影响反应平衡状态，相同温度下总反应的平衡常数相同，B错误；

C.反应中只存在氢气中H-H非极性键的断裂，不存在非极性键的形成，C错误；

D.决速步骤为能垒最大的一步反应，即HNOH"=NH"+OH'，D正确；

故答案选D。

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7.D

【详解】A.溶液中阳离子所带电荷总量等于阴离子所带电荷总量，故0.lmol・L“HNO2溶液

中,c(H+)=c(NO；)+c(OH),A项正确；

c(NO)c(H‘)

VV36

B.pH=3.36时，c(HN02)=c(N0；),c(H+)=10-336mol.L\^(HNO2)=''\'=10-,

c(HNO;)

B项正确；

C.溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+《H+尸C(NO；)+C(OH)pH=3.36时，c(H+)>c(OH),

c(HNO2)=c(NO；),故pH=3.36时，c(Na+)<c(HN02)=c(N0'),C项正确;

{NO；)K〃(HNOJ二］()3%

D.pH=7时7FD项错误;

C(HNO2)-C(H)-10

故诜D°

A.人

+2+

8.(1)分液漏斗MnO2+2CP+4H=Mn+Cl21+2H2O

(2)饱和食盐水

(3)e—>d—>f—>g—>b—>c吸收多余的Cl2,防止污染环境

(4)装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体

(5)H2S+NaCIO=NaCl+Si+H2O弱

【分析】装置A中MnO?与浓盐酸共热制备Cl2,装置C月于除去。2中的HQ,装置D中C12

和NaOH溶液反应制备NaQO,装置B用于吸收尾气C1,防止污染空气。

【详解】(1)盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为

MnO2+2Cr+4H-=Mn^+Cl2T+2H.0。

(2)饱和食盐水可除去氯气中的HCL提高NaOH的利用率。

(3)装置图中，按照气流方向，依次为氯气制备装置(A)、氯气净化装置(C)、制备NaCIO

装置(D)、尾气吸收装置(B),考虑气体进出口合理，最终装置正确的连接顺序为

a->efd->ffgfb—c。

(4)若装置D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体，表示Cl?大量过量，此时需减慢浓盐酸的滴

加速率，使氯气的生成速率减慢。

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（5）①NaClO与饱和氢硫酸反应牛.成淡黄色沉淀，反应的化学方程式为

H2S+NaClO=NaCl+SJ+H2。0

②常温下，NaClO能氧化H2s及Fe?+而KCK）3不能，说明常温下NaClO的氧化性更强。

9.（1）粉碎粗硫酸铜、适当加热或者搅拌

⑵漏斗、玻璃棒

⑶相比为L0时，C/的萃取率低，Ca'和Zn”的萃取率高，有利于CE与Ca?+、Zn2+

2+

的分离CU+2OH=CU（OH）2J

（4）A加入酸，溶液中c（H1增大，2产（水相）+2HR（有机相）1MR?（有机

相）+2H+（水相）的平衡会逆向移动

⑸16

【分析】粗硫酸铜主要成分为CuSO,、2。04和©2$04,粗硫酸铜加水溶解，过滤，滤液中

含有CM+、Zn?+和少量Ca?。加萃取剂相比为1.0时“萃4T,ZM+和少量Ca?+进入有机相,

CM+进入水相，水相蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得硫酸铜。

【详解】（1）根据影响反应速率的因素，"溶解'’时，能加快溶解速率的措施有粉碎粗硫酸铜、

适当加热或者搅拌。

操作X”得到滤液，可知“操作X”是过滤，过渡装置图为

器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。

（3）①“萃取”的目的是除去Z/和Ca2+,由图可知，相比为1.0时，C『的萃取率低，Ca2+

和Zr?+的萃取率高，有利于除去Zr?+和Ca2+。

②“萃取”时发生反应M"（水相）+2HR（有机相）-MR?（有机相）+2七（水相），加入适量NaOH

调节pH,平衡正向移动，有利于提高萃取率，若NaOH过量，铜离子结合氢氧根离子生成

氢氧化铜沉淀，发生反应CU2++2OH=CU（OH）2J,会导致CuSO.,产率下降。

（4）“萃取”时发生反应M”（水相）+2HR（有机相）=MR?（有机相）+2H*（水相），“反萃取”时，

答案第4页，共7页

增大氢离子浓度，使上述平衡逆向移动，实验的目的是获得硫酸铜，为了不引入杂质，加入

的“试剂Y”可选择硫酸，选A。

(5)Cu?+位于晶胞的顶点、棱心、面心和体心。根据均摊原则，晶胞中含有

8X：+4XJ+2X《+1=4©CU2+,根据CuSO,的化学式可知晶胞中含有16个O原子。

842

10.(1)+248低温

(2)>AD

9

(3)a及时分离出甲烷()4或不

【详解】(1)根据盖斯定律，

AH4=-AH2+2A^5=-(-166kJ.moL)+2x(+41kJ-mo『)=+248kJ•mol」；反应H是焰减的

放热反应，在低温下可自发进行：

pYxfir

(2)①780c时，Q==12.5<100,此时%>”;

V'e•

——X------

11

②《CO?)不再改变可说明反应IV达到平衡状态，A项符合题意；无论反应IV是否达到平

衡状态，〃9。):〃(凡)的值均为1,B项不符合题意；%(CHj=g%(CO)=2i，逆(CO),则

反应【V正向移动，未达到平衡，C项不符合题意；CaCOs的质量不再改变，说明c(COj不

再改变，说明反应IV达到平衡状态，D项符合题意；

(3)①温度升高，CaCO,的平衡转化率会增大，CH4的选择性会减小，CO的选择性会增

大，故表示CH4的选择性与温度关系的是曲线a,表示CaCO,的平衡转化率与温度关系的是

曲线b；及时分离出甲烷，反应0平衡会正向移动，4COJ减小，反应I平衡会正向移动，

CaCO,的平衡转化率和CH,选择性均会增大：

②T℃时，CaCO,的平衡转化率为50%,CH,的选择性为50%,则CaCO,分解产生

1molx50%=0.5molCO2,生成