辽宁省名校联盟2026届高三下学期高考模拟卷（信息卷）（四）化学试卷（含答案）

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷(信息卷)

化学(四)

本试卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.文物见证历史，化学创造文明。辽宁博物馆下列文物的主要成分不同于其他三件文物的是

藏品

选项A.玉猪龙B.仲尼梦奠帖C.耀州窑摩羯形水盂D.饕餮纹彩绘陶鬲

2.常温下，下列离子组在溶液中一定大量共存的是

A.pH=1的溶液中：K+、Fe²+、Cl-、NO₃

B.含有大量Al³+的溶液：NHt、Cl-、Na+、HCO;

C.由水电离的c(OH-)=10⁻⁹mol·L-¹的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH₃COo-

D.透明溶液中：Mg²+、Na+、NO₃、MnO

3.下列物质的鉴别方法(必要时可加热)正确的是

选项物质鉴别试剂

A苯、己烷、己烯溴水

B硝基苯、溴苯、酒精水

C乙醇、乙醛、乙酸新制氢氧化铜悬浊液

D醋酸铵溶液、稀硫酸、碳酸钠酚酞试液

4.下列化学用语表示错误的是

A.p电子云轮廓图：(

B.NaCl固体在水中形成水合离子：

化学(四)第1页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

C.NaHS的水解：HS-+H₂O=H₃O++S²-

D.一元弱酸H₃PO₂的结构式：

5.下列关于三种常见高分子材料的说法错误的是

酚醛树脂顺丁橡胶涤纶

A.酚醛树脂、顺丁橡胶和涤纶都属于合成高分子材料

B.酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛

C.顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

D.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的

6.工业制玻璃涉及的一个反应为,其中X、Y、Z、W分别代表一种元

素。下列说法错误的是

A.键长：Y—Z<W—Z

B.单质的熔点：Z<X

C.Y的单质均存在各向异性

D.与Y、W分别同周期的稀有气体元素的原子序数相差8

7.下列实验目的、装置和现象均正确的是

实验分离乙酸乙酯和探究外界条件对化探究电镀(铁钥匙上验证氧化性：浓硝酸弱于稀

目的饱和乙醇学反应速率的影响镀铜)硝酸

2mL2mL

秒表0.1mol·L-110.0mol·L-

硝酸硝酸

铜片

实验稀硫酸

装置CuSO铁钥匙

溶液

铁丝铁丝

锌或锌铜合金

甲乙

相同时间内，锌铜合

银白色的铁钥匙上产生甲试管中产生无色气体，乙试

现象液体分层金与稀硫酸反应产

一层光亮的红色管中无现象

生的气体更多

选项ABCD

8.有机物I转化为Ⅲ的路线如下，下列说法正确的是

ⅡⅢ

A.利用金属钠可鉴别I和Ⅱ

B.加热条件下，Ⅲ与NaOH的乙醇溶液反应生成

C.①、②分别为消去反应、加成反应

D.I和Ⅲ的核磁共振氢谱均有5组峰

辽宁名校联盟信息卷化学(四)第2页(共8页)

9.NCl₃和SiCl₄均可发生水解反应，其中NCl₃的水解机理示意图如下：

下列说法正确的是

A.NCl₃和SiCl₄均为极性分子

B.NCl₃和SiCl₄的水解反应机理相同

C.NHCl₂和NH₃均能与H₂O形成氢键

D.用HDO代替H₂O与NCl₃发生水解反应，产物一定为ND₃

10.结构决定性质，性质决定用途。下列事实的解释错误的是

选项事实解释

未参与杂化的2p电子可在整个石墨层中

石墨能导电

A运动

B分解温度：HCI(1500℃)高于HI(300℃)范德华力大小不同

冠醚18-冠-6空腔直径与K+直径接近，可识

冠醚18-冠-6能增大KMnO在有机溶剂中的溶解度

C₄别K+

基态Cu+价电子排布式为3d¹⁰,是全充满的

稳定性：Cu+>Cu²+

D稳定结构

11.在硅酸盐中，硅氧四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成无限长单链状(图

乙)、无限长双链状(图丙)等多种结构。石棉(CaMg,Si₄O₁₂)为由钙离子、镁离子以一定比例与单

链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。下列说法错误的是

甲乙丙

A.x=3

B.硅原子的杂化方式为sp³

C.双链状硅酸盐阴离子的化学式为(Si₄O10)”-

D.新型硅酸盐材料在航天、能源和医疗等领域有着广泛应用

12.废旧电池电极材料的回收利用因有利于减少污染和节约资源而备受关注。一种从废旧碱性锌锰

电池正极材料[含MnOOH、MnO₂、石墨粉和少量Zn(OH)₂、BaTiO₃]中回收MnO₂的工艺流程

如下：

下列说法错误的是

A.“烘干、焙烧”反应的生成物中存在酸性氧化物

B.“浸取”时，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C.“转化”所得母液的pH>5

D.母液中含有的金属阳离子主要有K+、Na+、Zn²+

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13.由下列事实或现象得出的结论正确的是

选项事实或现象结论

苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色，而甲苯能使酸性

A甲基对苯环有一定的影响

KMnO₄溶液褪色

[Co(NH₃)₆]Cl₃与KI发生反应：[Co(NH₃)₆]³++I-和NH₃均能与Co³+形成

B

I-—[Co(NH₃)₅I]²++NH₃配位键

常温下，测得饱和K₂C₂O₄溶液的pH大于饱和常温下水解程度：C₂O?->

C

KHC₂O₄溶液HC₂O7

在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液20mL,放人

D几片碎瓷片，加热混合液，使液体温度迅速升到170℃,实验中有乙烯生成

将生成的气体通入溴水中，溴水褪色

14.近日，我国科学家以乙烯和二氧化碳为原料通过一种溴化物水溶液介导无膜电合成碳酸乙烯酯

(EC),如图所示。

电源电极b

电

Br₂一

极CO;

a

Br

Br·-

Step1Step2Step3

电极反应溶液中化学反应

下列说法正确的是

A.电极a为阴极，发生还原反应

B.电极b的反应式为2H₂O+2e⁻——2OH+H₂个

C.若生成1molEC,理论上转移1mol电子

D.向电解池的溶液中添加NaBr仅起增强导电性的作用

15.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。常温下，实验室用0.1mol·L-¹

NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-¹某二元酸H₂X溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误

的是

个AG

x(0,10.8)

Y(10,3)

Z(14.5,0)

oVONaOH)/mL

A.常温下，0.1mol·L-¹H₂X溶液的pH=1.6

B.K₂(H₂X)>Kh₂(X²-)

C.Z点溶液中存在：c(Na+)=c(HX-)+c(X²-)

D.X→Z的过程中，水的电离程度逐步增大

辽宁名校联盟信息卷化学(四)第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(14分)氧化钴(Co₂O₃)通常作为生产硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的主要原料。

一种以铁钴矿(主要成分为FeCo₂S,杂质为MgO、CaO和SiO₂)为原料制取Co₂O₃的工艺流程

如图所示。

空气、焦炭H₂SONaCIO、N₂CO₃NaF

培烧·酸浸除铁除钙、镁沉钴→c.zH₀co

气体x浸渣Fe(OH)₃

已知：“焙烧”后，Fe、Co元素完全转化为单质；“除铁”后，Fe元素已沉淀完全。

请回答下列问题：

(1)(NH₄)₂C₂O₄中各元素原子的第一电离能由大到小的顺序为0

(2)“酸浸”时，提高酸浸率的措施有(任写一点)。

(3)“除铁”时，发生反应的离子方程式为,加人Na₂CO₃

(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca²+、Mg²+转化为MgF₂、CaF₂沉淀[巳知常温下，K(MgF₂)=7.35×

10⁻¹,K(CaF₂)=1.05×10-¹⁰],当加入过量NaF后，所得滤液

(5)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10min,反应温度为50℃以上

时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为,检验CoC₂O₄·2H₂O

沉淀洗涤干净的操作为

钴的沉淀率/%

10.0

99.5

99.0反应时间为10min

n(C₂Or-):n(Co²⁴)=1.15

温度/℃

(6)CoC₂O₄·2H₂O在空气中煅烧时发生反应的化学方程式为

17.(13分)凯氏定氮法(Kjeldahlmethod)是分析化学中一种常用的确定有机化合物中氮含量的检测

方法。某化学实验小组欲通过“凯氏定氮法”测定某蛋白质中的含氮量，设计实验方案如下：

催化剂浓硫酸NaOHH₃BO₃盐酸标准溶液

10.0g蛋.消化

白质品(NHL)₂SO₄→蒸出吸收(NH)₂B₄O₇-滴定

回答下列问题：

(1)“消化”操作在图1所示装置中进行(夹持及加热装置已略去),在加热条件下，稍过量的浓硫

酸先将有机物碳化，再将N、C、H元素分别转化为NHt、CO₂、H₂O。称取10.00g蛋白质，加

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辽宁名校联盟信息卷

入仪器X中开始实验，CuSO₄的作用是,实验结束后，再打开K,继续通

人N₂的原因是

浓H₂SO₄

N₂—

X

CuSO₄、

10.00g蛋白质-NaOH

ABC

图1

(2)“蒸出”“吸收”操作在图2所示装置中进行(夹持及加热装置已略去),向吸收瓶加入稍过量的

30.00mL硼酸(一元弱酸),从Y口迅速将“消化”后所得溶液转移至反应管中，再迅速注人过

量氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗Y口，快速放人棒状玻塞，再向Y口加人少量水，其原因是

,实验过程中向反应管中鼓入水蒸气和使用隔热套的作用是

,吸收瓶中发生反应的化学方程式为

。反应结束后，下列操作的先后顺序是(填标号)。

棒状玻塞

气水分离器Y

安全管

蒸气K,冷凝管

发生瓶

反应管—

隔热套一

吸收瓶

图2

①关闭蒸气发生瓶的加热装置

②打开活塞K₃

③移走吸收瓶

(3)将Y中溶液、Y的洗涤液合并于吸收瓶中，加人几滴0.1%甲基红乙醇溶液，再用

0.1000mol·L⁻¹盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为V,mL;另取

30.00mL相同浓度的硼酸，重复上述滴定过程，进行空白对照滴定，终点时消耗盐酸的体积

为V₂mL。

①蛋白质样品中氮的质量分数为

。

②下列操作导致蛋白质样品中氮的质量分数测定结果偏大的是(填标号)。

A.实验过程中，没有用冷凝管

B.未用标准液润洗滴定管

C.空白滴定时，滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

辽宁名校联盟信息卷化学(四)第6页(共8页)

18.(14分)亚硫酰氯(SOCl₂,结构为和硫酰氯(SO₂Cl₂,结构为均是重要的化

工原料。以SO₂、Cl₂、SCl₂为原料可以制备亚硫酰氯，涉及的反应如下：

反应I:SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)△H₁=-471.7kJ·mol-¹K₁;

反应Ⅱ:SO₂Cl₂(g)+SCl₂(g)—2SOCl₂(g)△H₂=-5.6kJ·mol¹K₂。

请回答下列问题：

(1)反应SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)—2SOCl₂(g)的△H=kJ·mol-¹,K=(用

含K,、K₂的代数式表示),该反应正向自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何

温度”)。

(2)一定温度下，向恒压容器中充入等物质的量的反应物发生反应：SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)一

2SOCl₂(g)。下列说法正确的是(填标号)。

A.平衡后若降低温度会导致Cl₂的转化率增大

B.平衡后加入稀有气体(不参与反应),平衡正向移动

C.混合气体的密度不变时，不能说明反应达到平衡状态

D.混合气体中SO₂、Cl₂和SCl₂的体积分数相等时，反应一定达到平衡

E.当反应物中有1molCl—Cl键断裂的同时生成物中有4molS—Cl键断裂，反应达到平衡

状态

(3)在某一密闭容器中充人1molSO₂和1.3molCl₂,发生反应I,SO₂的平衡转化率与温度和

总压强的关系如图所示。判断K.、K₆、K。三点的平衡常数大小顺序为;T₂温度下，

若使SO₂的平衡转化率达到80%,则需要将总压强控制在kPa。

压强/kPa

(4)将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加热，可得到无水MgCl₂,解释其原因：

o

19.(14分)中医是中华民族传承千年的智慧结晶，木兰科、罂粟科等植物中的四氢异喹啉类生物碱已

证实具有抗肿瘤活性。下图是某四氢异喹啉类衍生物(H)在实验室中的合成路线：

化学(四)第7页(共8页)辽宁名校联盟信息卷

已知：①A→B的反应会生成两种酸性气体；②G的商品名叫阿司匹林。

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为0

(2)化合物F中官能团名称为0

(3)下列说法正确的有(填标号)。

a.异喹咻)与四氢异喹味中的N原子杂化方式不同

b.E→F属于还原反应

c.G中所有原子都能共平面

d.1molH与NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH

(4)写出F→H的化学方程式：o

(5)D→E的反应中还得到某副产物，该副产物为E的同分异构体，其结构简式为o

(6)与C具有相同官能团的物质可与甲酸1:1反应生成有机物J,J的同分异

构体中符合下列条件的有种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有4组峰的同

分异构体的结构简式为

①苯环上只有3个取代基

②能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有2种

③含有酰胺基

(7)以CH₃COOH和为原料制备的合成路线如图所示有机物M的结构简式为

,有机物N的结构简式为。

辽宁名校联盟信息卷化学(四)第8页(共8页)

化学(四)

一、选择题5.C【解析】酚醛树脂是苯酚和甲醛通过缩聚

1.B【解析】“玉”“盂”“罐”的主要成分是硅酸反应合成的高分子，B项正确；顺丁橡胶的单

盐等无机矿物质，只是所含辅助成分不同；体是CH₂一CH—CH一CH₂,分子式为

“帖”的载体是“纸”,主要成分是纤维素，字C₄H₆,反-2-丁烯分子式为C₄H₈,二者不互

迹主要成分是炭黑(墨),故选B项。为同分异构体，C项错误；对苯二甲酸和乙二

2.D【解析】pH=1的溶液显酸性，Fe²+与醇通过缩聚反应产生聚对苯二甲酸乙二酯

NO;在酸性条件下发生氧化还原反应，生(涤纶)和水，D项正确。

成Fe³+和NO等，不能大量共存，A项错误；

【解析】该反应为

Al³⁴与HCO₃发生相互促进的水解反应生6.C

则、、、分别代表、

成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体，不能大量共Na₂SiO₃+CO₂,XYZWNa

存，B项错误；由水电离出的c(OH)=C、0、Si。键长：C一0<Si—O,A项正确；单

质的熔点：O<Na,B项正确；各向异性仅存

10⁹mol·L-¹,溶液可能为酸性或碱性，若

在于石墨等层状结构的单质中，而金刚石、

为酸性，CH₃COO-与H⁺不能大量共存，C

项错误；Mg²+、Na⁺、NO;、MnO之间均不富勒烯等因结构对称性或三维网状排列，通

反应，D项正确。常表现为各向同性，C项错误；与C、Si分别

同周期的稀有气体元素为Ne和Ar,其原子

3.C【解析】苯、己烷均不溶于水且密度均比

水小，加入溴水，萃取后溴水褪色且分层，均序数相差8,D项正确。

为上层有色，无法鉴别，A项不符合题意；硝7.B【解析】乙醇溶于乙酸乙酯，需加入饱和

基苯、溴苯不溶于水且密度均比水大，无法碳酸钠溶液，A项错误；铜锌合金与稀硫酸

鉴别，B项不符合题意；乙醇与新制氢氧化铜反应，形成了原电池，反应速率较快，B项正

悬浊液不反应，乙醛与新制氢氧化铜悬浊液确；铁钥匙上镀铜时，铁钥匙作阴极、铜片作

在加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸能阳极，C项错误；常温下，铁被浓硝酸钝化，无

溶解新制氢氧化铜悬浊液，C项符合题意；醋法利用该实验验证浓硝酸的氧化性弱于稀

酸铵溶液显中性、稀硫酸显酸性，加入酚酞硝酸，D项错误。

试液均无颜色变化，无法鉴别，D项不符合8.A【解析】I中含有羧基，能与钠反应生成

题意。H₂,A项正确；Ⅲ中含有羟基，发生消去反应

4.C【解析】NaCl在水分子作用下电离产生的条件是浓硫酸作催化剂、加热，B项错误；

的Na⁴、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、①、②分别为取代反应、加成反应，C项错误；

水合氯离子，B项正确；HS+H₂O一Ⅲ的核磁共振氢谱有6组峰，D项错误。

H₃O'+S²为HS的电离方程式，C项错9.C【解析】NCl₃中中心原子N周围的价层

误；次磷酸(H₃PO₂)为一元弱酸，且分子中

电子对数为,故空间

含有1个—OH,则其结构式为

构型为三角锥形，其分子中正、负电荷中心

不重合，为极性分子，而SiCl,中中心原子Si

,D项正确。

周围的价层电子对数为

·15·

高考模拟信息卷

1)=4,是正四面体形结构，为非极性分子，A时，石墨粉生成CO₂,A项正确；焙烧时

项错误；由题干NCl₃反应历程图可知，NCl₃MnOOH被氧化为MnO₂,“浸取”时MnO₂

水解时首先H₂O中的H原子与NCl₃上的被Na₂SO₃还原为Mn²+,氧化产物为

孤电子对结合，0与Cl结合形成HCIO,而SO²-,参加反应的氧化剂与还原剂的物质

SiCl₄上无孤电子对，故SiCl,的水解反应机的量之比为1:1,B项正确；“转化”反应的

理与之不相同，B项错误；NHCl₂和NH₃分离子方程式为2MnO7+3Mn²++2H₂O

子中均存在N—H键，故均能与H₂O形成—5MnO₂↓+4H+,消耗水生成H+,所

氢键，C项正确；根据反应机理，水中的两个得母液的pH<5,C项错误；由转化关系和

氢原子分别进入HCIO和NH₃,故用HDO反应原理知，母液中含有的金属阳离子主

代替H₂O与NCl₃发生水解反应，产物不一要有K+、Na+、Zn²+,D项正确。

定为ND₃,D项错误。13.B【解析】甲苯中的甲基能被酸性KMnO₄

10.B【解析】石墨导电是由于未杂化的2p电溶液氧化为羧基，说明苯环对甲基产生了

子形成离域大π键，电子可自由移动，解释影响，A项错误；[Co(NH₃)₆]³+与I生成

合理，A项正确；分解温度：HCl为1500℃,[Co(NH₃)₅I]²+,说明与I-和NH₃均能与

HI为300℃,即热稳定性：HCl>HI,是由Co³+形成配位键，B项正确；探究水解程

于H—Cl键的键能比H—I键的键能大，与度：C₂O²->HC₂O7,应分别测定相同浓度

范德华力无关，B项错误；冠醚18-冠-6空的K₂C₂O₄溶液和KHC₂O₄溶液的pH,C

腔直径与K+直径接近，可识别K+,使K+项错误；浓硫酸具有脱水性，能将乙醇脱水

存在于其空腔中，进而能增大KMnO₄在有生成炭，在加热条件下与浓硫酸反应生成

机溶剂中的溶解度，C项正确；基态Cu+价SO₂,SO₂也能使溴水褪色，D项错误。

电子排布式为3d¹⁰,是全充满的稳定结构，

14.B【解析】电极a的电极反应为2Br⁻一

故稳定性：Cu+>Cu²+,D项正确。

2e—Br₂,发生氧化反应，电极a为阳极，

【解析】石棉的化学式为

11.CCaMg₂Si₄O₁2,A项错误；电极b为阴极，水电离出的H+

其中、均为+2价，为+4价，0为

CaMgSi得电子，电极反应为2H₂O+2e-一

一2价，根据化合价代数和为零的原则，计

2OH-+H₂个，B项正确；有关反应：Br₂+

算得项正确；由图甲可知，原子

x=3,ASiH₂O—HBr+HOBr,CH₂一CH₂十

与O原子形成4条单键，故硅原子的杂化HOBr→BrCH₂CH₂OH,HOCH₂CH₂Br+

方式为项正确；由图丙可知，双链硅

sp³,BCO₂+OH-一→EC+Br⁻+H₂O,H++

酸盐中有两种硅氧四面体，且数目之比为

OH-——H₂O,所以合成1molEC理论上需

1:1,一种与单链硅酸盐中硅氧原子个数

要转移2mol电子，C项错误；从整个反应过

比相同，其中硅原子个数为1,氧原子个数

程看，添加NaBr,一是增强了溶液导电性，

为,硅、氧原子个数之比为1:二是参与反应，提供溴源并生成Br₂引发后

3,另一种硅原子个数为1,0原子个数为续反应，溴离子参与反应，最终又生成了溴

离子，故作催化剂，D项错误。

,硅、氧原子个数之比为1:

15.C【解析】由X点时AG=10.8可知常温

2.5,所以双链状硅酸盐中硅氧原子数之比下，0.1mol·L⁻¹H₂X溶液的pH=1.6,A

为2:5.5=4:11,化学式为(Si₄O₁)n,C项正确；由Y点显酸性可知，K₂(H₂X)>

项错误；新型硅酸盐材料在航天、能源和医Kh₂(X²-),B项正确；根据电荷守恒：

疗等领域有着广泛应用，D项正确。c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X²-)十

12.C【解析】由废旧碱性锌锰电池正极材料c(OH-),Z点溶液中存在：c(H+)=

的成分和性质知，烘干、通人富氧空气焙烧c(OH-),所以c(Na+)=c(HX-)十

·16·

化学·辽宁名校联盟参考答案及解析

2c(X²-),C项错误；由酸制备盐的过程中气体，则证明CoC₂O₄·2H₂O沉淀洗涤干

水的电离程度逐步增大，D项正确。净(或取少量最后一次洗涤液于试管中，加

二、非选择题人盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉

16.(14分)(1)N>0>H>C(1分)淀，则证明CoC₂O₄·2H₂O沉淀洗涤干净)。

(2)适当增大硫酸的浓度、适当升高温度、(6)“煅烧”时发生反应的化学方程式为

搅拌(1分，答案合理即可)

4CoC₂O₄·

(3)CIO+6Fe²++15CO-+18H+—一

₃8CO₂个+8H₂O。

6Fe(OH)₃↓+Cl-+15CO₂个或ClO₃+

17.(13分)(1)作催化剂(1分)将生成的SO₂

6Fe²++6CO-+9H₂O—6Fe(OH)₃↓+

赶人装置C中完全吸收(2分)

Cl-+6CO₂个(2分)调节溶液的pH,沉淀(2)吸收反应逸出的NH₃(1分)升高反

Fe³+(2分)应管中温度且防止热量散失，降低NH₃的

(4)0.7(2分)溶解度，使NH₃逸出(2分)2NH₃+

(5)草酸钴的溶解度随温度的升高而逐渐4H₃BO₃—(NH₄)₂BO,+5H₂O(2分)

增大(2分，答案合理即可)取少量最后一③②①(1分)

次洗涤液于试管中，加入浓NaOH溶液、加(3)①0.014(V₁-V₂)%(2分)

热，若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变②BC(2分)

蓝的气体，则证明CoC₂O₄·2H₂O沉淀洗【解析】(1)加入仪器X中开始实验，

涤干净(或取少量最后一次洗涤液于试管CuSO₄的作用是作催化剂，实验结束后，再

中，加人盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生打开K,继续通人N₂的原因是将生成的

白色沉淀，则证明CoC₂O₄·2H₂O沉淀洗SO₂全部赶入装置C中被吸收。

涤干净，2分，答案合理即可)(2)向Y口加入少量水，其原因是吸收反应

逸出的NH₃;实验过程中向反应管中鼓人

水蒸气和使用隔热套的作用是升高反应管

8CO₂个+8H₂O(2分)

的温度且防止热量散失，从而降低NH₃的

【解析】(1)中各元素原子的第

(NH₄)₂C₂O₄溶解度，使NH₃逸出；吸收瓶中发生反应

一电离能由大到小的顺序为。

N>0>H>C的化学方程式为2NH₃+4H₃BO₃一

(3)“除铁”时，发生反应的离子方程式为

(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O;反应结束后，操作的

CIO₃+6Fe²++15CO-+18H+一

先后顺序是移走吸收瓶、打开活塞K₃、关闭

个或

6Fe(OH)₃↓+Cl-+15CO₂CIO₃+蒸气发生瓶的加热装置。

6Fe²++6CO₃-+9H₂O——6Fe(OH)₃↓十(3)①根据题意可知(NH₄)₂B₄O₇+2HCl+

CI-+6CO₂个。

5H₂O—2NH₄Cl+4H₃BO₃,则有关系

(4)当加人过量NaF后，所得滤液中式：2N～2NH₃~(NH₄)₂B₄O₇~2HCl,

n(N)=n(HC1),所以可计算得该蛋白质样

品中氮的质量分数为

(5)反应温度为50℃以上时，温度升高，钴×100%=0.014(V₁-V₂)%。

的沉淀率下降说明草酸钴的溶解度随温度②实验过程中，没有用冷凝管，部分氨气损

的升高而逐渐增大；检验CoC₂O₄·2H₂O失，测定结果偏小，A项错误；未用标准液

沉淀洗涤干净的操作为取少量最后一次洗润洗滴定管，导致标准液浓度偏低，滴定

涤液于试管中，加入浓NaOH溶液、加热，时，消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏

若不产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的大，B项正确；空白滴定时，滴定达终点时发

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高考模拟信息卷

现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致空白实

验体积偏小，导致测定结果偏大，C项正确。

18.(14分)(1)-477.3(2分)K₁K₂(2分)

低温(2分),若使SO₂的平衡转化率达到80%:

(2)AE(2分)

SO₂(g)+Cl₂(g)一SO₂Cl₂(g)

(3)K>K.=K(2分)140(2分)起始/mol11.30

0.80.8

(4)SOCl₂可与结晶水反应放出易挥发的转化/mol0.8

平衡/0.50.8

HCl和SO₂,从而将结晶水带走，最终得到mol0.2

该反应的Kp=

无水MgCl₂(2分)

【解析】(1)由盖斯定律，反应I+反应Ⅱ

得反应：SO₂(g)+Cl₂(g)+SCl₂(g)一

2SOCl₂(g)△H=(一471.7kJ·mol⁻¹)+

(一5.6kJ·mol-¹)=-477.3kJ·mol⁻¹,

K=K₁K₂,该反应是气体体积减小的反应，(4)将SOCl₂与MgCl₂·6H₂O混合并加

△S<0,当△H-T△S<0时，反应能够自发热，SOCl₂可与结晶水反应放出易挥发的

和从而将结晶水带走，最终得到

进行，则该反应正向自发进行的条件为HClSO₂,

无水MgCl₂。

低温。

19.(14分)(1)苯甲酸(1分)

(2)由(1)可知，该反应为放热反应，降低温(2)醚键、氨基(1分)

度平衡正向移动，Cl₂转化率增大，A项正(3)abd(2分)

确；该反应过程中气体体积减小，向恒压容

器中加人稀有气体会使整体体积增大，反

而有利于生成气体分子数较多的一侧，故

平衡应逆向移动，B项错误；该反应过程中

气体体积减小，气体总质量不变，气体密度

是变量，当混合气体中的密度不变时，能说

明反应达到平衡，C项错误；混合气体中

SO₂、Cl₂和SCl₂的体积分数相等时，不能

说明正逆反应速率相等，不能说明反应达

到平衡，D项错误；当反应物中有1mol

Cl—Cl键断裂的同时生成物中有4mol

S—Cl键断裂，说明正逆反应速率相等，能

说明反应达到平衡，E项正确。

(3)图示中c与b点在同一温度T₂上，a在

另一温度T₁上，升温平衡逆向移动，SO₂或

平衡转化率降低，所以T₁<T₂,由于反应

I为放热反应，升高温度平衡常数减小，故

K.>K。=K;T₂温度下，c点压强为

10kPa,SO₂的平衡转化率为30%,列“三

段式”:

SO₂(g)+Cl₂(g)SO₂Cl₂(g)

起始/mol11.30

转化/mol0.30.30.3

平衡/mol0.710.3(7)(1分)

该反应的K,=

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化学·辽宁名校联盟参考答案及解析

【解析】A