科学版九年级化学下册综合学情评估 （三）

综合学情评估（三）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N—140-16Ca-40

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选

定任务，成功返回地球。下列研究不属于化学范畴的是（）

A.研制火箭的燃料

B.计算返回舱落点

C.空间站内氧气的制取

D.返回舱外层耐高温涂料的制造

2.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指（）

A.单质B.元素C.原子D.分子

3.中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是

人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮

食，小麦中含量最高的营养物质是（）

A.糖类B.水

C.油脂D.维生素

4.正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）

A.加热液体B.振荡试管

二面

C.塞橡胶塞D.倾倒液体

5.下列物质的性质和用途有直接联系的是()

A.浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂

B.熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤

C.碳酸氢钱受热易分解，可用作化肥

D.金刚石无色透明，可用于制作钻头

6.“限塑令”后奶茶吸管由聚丙烯(PP)吸管改成纸质吸管，后又改成了

环保可降解的聚乳醛(PLA)吸管，下列说法正确的是()

A.聚氯乙烯(PVC)也能做奶茶吸管

B.聚乳酸吸管会造成白色污染

▲上

.

C.聚丙烯是有机高下分子化合物

▼振

荡

D.纸吸管材料主要成分是淀粉

7.辣椒素(G8H27NO3)是决定辣椒辣味的主要物灰，其水溶液显

弱碱性。下列说法正确的是()

A.辣椒素含有臭氧分子Q)

B.辣椒素中氢元素的质量分数最大

C.辣椒素中碳、氮元素的质量比为18：1

D.食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味

8.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件

下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

()

物质甲乙闪丁

反应前的质量/g7102837

反应后的质量/g141033X

A.反应生成的甲与丙质量比是14：33

B.乙一定是催化剂

C.甲和丁都是反应物

D.x的值是25

9.下列实验方案不能达到实验目的的是()

选项实验目的实验方案

向溶液中加入足量的

A除去FeCL溶液中的CuCb

铁粉，过滤

加水溶解，比较温度变

B鉴别氯化钠和硝酸铁固体

化

C除去CaO中的CaC03加入稀盐酸

D除去乩中少量水蒸气、HC1先通过NaOH溶液，再

通过浓硫酸

10.“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反

应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”

的过程如下：

载氧体循环传送器

下列叙述错误的是（）

A.空气反应器中发生的反应为2CU2O+O2=△=式皿

B.X中氮气的含量比空气中的高

C.与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集

D.等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多

二、填空题（本题包括5小题，共46分）

1L（6分）中华优秀传统文化涉及许多化学知识。

（1）《吕氏春秋》记载：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。”“合两柔

则为刚”体现了合金的特性。

（2）《妙溪笔谈》记载：“‘高奴县出脂水（即石油）’……燃之如麻，但

烟甚浓J“脂水”燃烧过程的能量转化形式是

“烟甚浓”是“脂水”发生了（填“完全”或“不完

全”）燃烧。

（3）《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁……”

上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。

（4）《淮南万毕术》记载：“曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。”

其反应的化学方程式为。

12.（6分）阅读下列材料，回答有关问题。

材料一：乘联会发布今年1〜4月份我国新能源电动汽车的销量数据，大

部分新能源电动汽车使用锂电池驱动，某公司生产的锂电池一一“刀片

电池”中的正极材料之一为LiFePO/iFePO1可以用FePOJiOH和H2c2O1

为原料反应制得。

材料二：金属锂（Li）的熔点低，密度小，质地软，能与水反应生成LiOH。

（1）锂的物理性质有（写一点）。

（2）金属锂与水反应除了生成LiOH外，还生成一种具有可燃性的气体单质,

写出锂与水反应的化学方程式：，该

反应属于（填基本反应类型）反应。

⑶用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO”请补充完整下列化学

方程式：2FePO」+6H2c2Oi+2LiOH一牛2LiFePO“+7CO2t+5C0I+7

⑷相对于传统燃油车，新能源电动汽车所具有的优点是

______________（写一点）。

13.（10分）氢能的开发利用是当前研究的热点。

⑴实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为

⑵电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源

的是O光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反

应的化学方程式：

智普光照,a8&。一氢原子

的&催化剂38%⑥一氧原子

（3）镁基材料固态储氢具有储量大、安仝等优点。

储氢时,Mg与乩在一定条件下反应生成MgHz（氢化镁）固体；放氢时,MgHz

受热分解放出ILo已知1k镁基材料储存的也在常温常压下体积可达1

345m3,储氢时发生的变化属于（填“物理变化”或“化学

变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因：

14.（10分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。目前工业上常

用真空法制备食盐，通过减压使热的海水快速蒸发而获得食盐。小涵在

实验室中用溶液a（3%NaCl溶液1000g）模拟真空法制备食盐的流程（忽

略物质的损耗）及氯化钠溶解度曲线如图所示：

溶解度/g

39.0……

36.0匕/一■：

II

II

II

o2090温度/X：

(1)步骤1中分子的发生了变化。

A.间距B.质量C.种类D.个数

(2)溶液a中溶质的质量为go溶液a经减压蒸发后得到溶液b

和NaCl固体xg,x的数值为o溶液b的质量_____(填

“V”"=”或“>”)溶液c的质量。

⑶海水晒盐是借助日照和风力使水分蒸发。对比分析真空制盐，海水晒

盐的优点是o

A.节省能源氏成本低廉

C.生产效率高

15.(14分)我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达85%,

但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限

产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将©2吸收

转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示：

盐酸CO.

MgC］」电汇学』g(OH)2C02Mg(HC()3)2」加热|…心

溶液♦方法------"矿心--------"分解，M“03

⑴二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为

(2)Mg(HC07加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的

化学式为、。

(3)要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别

放入溶液和溶液中，然后根据产生的实验现象进行判

断。

⑷将打磨过的镁条放入稀盐竣中，反应的现象是

______________________，化学方程式为________________________

三、实验与探究题(本题包括2小题，共18分)

16.(9分)基础实验与跨学科实践。

I.实验室制取及性质实验

图1

图2图3

(1)写出图1中仪器a的名称：,选择图1中的发生装置A

制取氧气的依据是反应物的状态和,涉及的化学方程式为

⑵如图2,可用（填方法）收集一瓶。2并进行性质实验，集

气瓶中NaOH溶液的作用是O

II.制作氧自救呼吸器

查阅资料：超氧化钾（KOJ为黄色固体，可分别与C02＞玲。反应生成O2

和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。

原理分析：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,4K02+2H20=4K0H+302t

⑶动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图3所示。使用一段时间后，

观察到生氧剂由（填颜色变化）时，则基本失效。为了

确定生氧剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼

吸相关的数据，请至少写出一个：

17.（9分）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组

开展下列

研究。

I.制备吸附剂

【实验1】往桑枝木炭中加入Fe/SO,溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，

调节溶液的pH,经系列操作制得吸附剂A和吸附剂Bo

（1）使用可测定溶液的pHo

（2）Fe2（S0.）3溶液和NaOH溶液反应生成Fe（0H）3沉淀和Na2S04,反应的化

学方程式为o

II.研究吸附剂的性能

【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能,25℃时，分别取含磷浓度为7.5

mg•【J的两份等量含磷废水，将废水的PH均调至6,用两种吸附剂进

行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水

中磷元素的质量）。

实验条件实验结果

编号吸附吸附剂质废水的吸附时吸附率吸附量/

剂量pH间/min/%(mg/g1)

①A0.26X75.71.42

②By626098.11.84

（3）上表中=,y=o

【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。

（4）该实验方案为

in.研究吸附剂的应用

含磷废水的净化处理过程如下图所示。

性炭

活

吸附剂x

净

含

化

磷过滤I级吸附n级吸附

沉力

的

废（除去难（除去含（除异味、

降

水

水溶物）磷物质）色素）

⑸从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂（填“A”或

“B”），除磷效果较好。

（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物

质ff确定物质的分离方法。

四、计算题（本题包括1小题，共6分）

18.（6分）我国力争在前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排

放”。使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（Call"是

一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生成氢气，反应的化学方程

式为CaH，+2M=Ca（0H）2+2H2f。

（DM的化学式为_______o

（2）若制取8kg氢气，计算理论上需要Ca乩的质量。（写出计算过程）

答案

一、l.B2.B3.A4.A5.B6.C7.D8.D9.C

10.D：A.由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反

应的化学方程式为2CU2()+O2=2=4CU()；B.由图可知，在空气反应器中，

氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中的高；C.燃料不直接与

空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此

操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳；D,消耗等质量

的甲烷，参加反应的氧气质量不会改变，错误。故选D。

二、11.(1)硬度大

(2)化学能转化为热能；不完全

(3)物理

(4)Fe+CuS0」=FeS0」+Cu

12.(1)熔点低(或密度小或质地软)

(2)2Li+2H2O=2LiOH+H2t;置换

(3)1120(4)绿色环保(合理即可)

13.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

光昭

(2)风能；2H2。催稔剂2H2t+O2f

(3)化学变化；氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000

多倍

14.(1)A(2)30；10.5；>(3)AB

：(2)溶质的质量=溶液的质量X溶质质量分数，故溶液a中溶质的

质量为1000gX3%=30g；溶液a中溶剂的质量为1000g—30g

=970g,