2026年九年级化学期末模拟卷（全解全析）（福建专用人教版）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷

（考试时间：60分钟试卷满分：100分）

注意事项：

I.本试卷分第I卷（选择题）和笫H卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填

写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题忖的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：绪论-8单元（新教材人教版）。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23CI-35.5

第I卷（选择题共30分）

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.我国近期科技进展中，属于化学研究领域的是

A.研发可充电金属空气电池

B.开发量子通信加密技术

C.设计智能机器人关节结构

D.绘制月球地质地貌图

【答案】A

【详解】A.研发可充电金属空气电池：电池研发涉及电极材料的合成、电解质的性质优化、化学反应的能

量转化等，属于物质的制备与应用范畴，是化学研究领域。

B,开发量子通信加密技术：属于信息科学、物理学的研究范畴，与物质的化学变化无关。

C.设计智能机器人关节结构：属于机械工程、材料力学的研究范畴，侧重结构设计而非化学性质研究。

D.绘制月球地质地貌图：属于天文学、地质学的研究范畴，与化学研究无关。

故选Ao

2.《本草纲目》中记载的“朱砂”主要成分为硫化汞（HgS）o硫化汞（HgS）属于

A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物

【答案】B

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【详解】硫化汞由汞（Hg）和硫（S）两种不同元素组成，属于纯净物，因此是化合物。

故选B。

3.下列实验设计方案能达到实验H的的是

日H

实验操作

2)*C10mL水80c10mL水

B.证明蜡烛燃烧有c.探究温度对分子运

实验目的A.验证质量守恒定律D.检查装置气密性

二氧化碳生成动的影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、该实验在敞口容器中进行，酒精和水的挥发会导致质量减小，天平不会保持平衡，故现象错误.

另外，质量守恒定律的验证实验在化学中特指化学变化，而酒精与水混合是物理变化，故结论也错误，不

符合题意：

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图示中在蜡烛火焰上方罩一个U形管，将U形管另一端插入澄清石

灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，符合题意；

C、该实验中温度不同、品红的质量不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动的影响，不符合题意；

D、图中试管左侧导管与空气相通，装置不密封，利用图示方法无法检杳装置气密性，不符合题意。

故选Bo

4.中药“雄黄”主要成分为二硫化二肺（As2s2），其中硫元素的化合价为-2价，则神元素化合价为

A.-2B.+lC.+2D.+3

【答案】C

【详解】根据化合价代数和为（）的原则，可得：2x+2x（-2）=0,因此，神元素的化合价为+2价。

故选C。

5.《梦溪笔谈》载：民间将黄铜矿（含CsS）粉碎后，高温下与空气反应炼铜：。八高温「八

Cu2S+C>2=2Cu+xSO2

其中数值x为

A.1B.2C.3D.4

【答案】A

【详解】根据质量守恒定律配平，反应前后S原子数目不变，因此x=l。

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故选Ao

6.《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：每煤饼一层，垒石（堆石灰石）一层。…灼火燔之（灼烧

石灰石）。烧酥石性…以水沃［淋）之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。''下列对记载内容的阐释，

错误的是

A.“煤饼”的作用是燃烧提供热量

B.“灼火燔之”时，碳酸钙发生了化合反应

C.“以水沃之''时，反应放出热量

D.“用以砌墙”的原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O

【答案】B

【详解】A、“煤饼”的主要成分是碳，碳燃烧放出热量，其作用是燃烧提供热量，说法正确，A选项不符合

题意；

B、“灼火燔之''时，即灼烧石灰石，石灰白的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温卜生成氧化钙和二氧化碳，该

反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法错误，B选项符合题意；

C、“以水沃之”时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，说法正确，C选项不符合题意；

D、“用以砌墙”，是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为

Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2O,说法正确，D选项不符合题意。

故选：Bo

7.从化学视角对下列跨学科实践活动的描述中，下百尊的是

选项实践活动化学视角

A用橡皮泥制作分子模型从微观粒子角度认识物质沟成

B水质检测及自制净水器活性炭能将天然河水净化为纯水

从物质组成、分类、转化及利用价值和

C设计垃圾的分类与回收利用方案

保护环境等角度设计

查阅资料，从家庭生活的某一方面估算：实施低碳行动

D控制C02的排放量，实现低碳生活

的一个月，大约可以减少多少CO2产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

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【详解】A、制作模型可以帮助我们从微观粒子角度认识物质构成，A正确；

B、活性炭能吸附水中的色素、异味等杂质，但无法去除可溶物（如钙、镁化合物等），因此不能将天然河

水净化为纯水；纯水需通过蒸储等方法制得，B错误；

C、垃圾分类回收利用方案的设计体现了物质的组成、分类、转化及应用等角度，C正确；

D、减少CO2的排放，有助于实现低碳生活，D正确。

故选Bo

8.跨学科实践活动小组利用校园微型空气质量监测站对校园及周边空气质量进行监测，增强大家的环保意

识，下列说法正确的是

A.空气质量指数越大，表示空气质量越好

B.燃放烟花爆竹对空气质量没有影响

C.加强空气质量监测，是保护空气的有力措施

D.一氧化碳和二氧化碳都属干空气污染物

【答案】C

【详解】A、空气质量指数越大表示空气质量越差，错误；

B、燃放烟花爆竹会产生有害气体污染空气，错误；

C、加强监测可及时了解空气质量并采取保护措施，正确；

D、二氧化碳不是空气污染物，错误；

故选

9.五金一古时期是指金、银、铜、铁、锡五种金属，它们经过人工加工制成刀、剑、艺术品等金属物品，

锡元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是

A.锡原子的原子核中有50个质子B.符号“2Sn”可表示两个锡元素

C.锡原子在化学反应中容易得到电子D.一个锡原子的质量为118.7g

【答案】A

【详解】A、元素周期表单元格的核心信息：左上角数字为原子序数（原子序数=质子数=核电荷数=核外电

子数），锡的原子序数为5（）,根据原子序数=质子数，可知锡原子的原子核内有50个质子，该说法正确。

B、元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数；“2Sn”表示的是2个锡原子，不能表示“两个锡元素”，该说

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法错误。

C、锡是金属元素，金属原子的最外层电子数通常少于4,在化学反应中易失去电子（而非得到电子），该

说法错误。

D、元素周期表单元格下方数字为相对原子质量，因此锡原子的相对原子质量为118.7,单位错误，该说法

错误。

故选：Ao

10.我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过

程如下图所示，X是一种常见单质，以下说法正确的是

B.转化过程中催化剂的性质不变

C.从环保角度考虑，和氢气相比，汽油是更理想的燃料

D.（CH2）n中碳、氢元素的质量比6：1

【答案】D

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应n的生成物中含C、H元素，反应物

中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，X为单质，则X为氢气，不符合题意；

B、催化剂的特点是能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变，所以在转化过程中

催化剂的化学性质不变，此选项说法错误，故不符合题意；

C、氢气燃烧的产物只有水，无污染，而汽油燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等污染物，所以从环保角度考

虑，氢气是更理想的燃料，此选项说法错误，故不符合题意；

D、（CH2%中碳、氢元素的质量比（12xn）:（lx2n）=6:1,故符合题意;

故选Do

第n卷（非选择题共70分）

二、填空题（共70分）

11.（6分）“化”说金属材料。

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（1）家庭中常用的“洁厕灵'’不能与铸铁管道接触，因为铸铁中的铁会与盐酸反应生成氯化亚铁，则氯化

亚铁的化学式为。

（2）能用于制作炊具的金属特性是（填“导电性”“导热性”或“延展性。

（3）钛合金（含Ti、Al、V等）常用于制作高端厨具：

①下列属于钛（Ti）的物理性质的是（填标号）。

A.银灰色固体B常温下能与氧气反应C.能与稀硫酸反应

②钛合金中钢（V）的一种氧化物为V2O5,其中帆、氧元素的原子个数比为（填最简整数比）。

（4）简述金属材料的利与弊：o

【答案】（l）FeCL（l分）

（2）导热性（1分）

（3）①A（1分）②2：5（1分）

（4）利：金属材料具有良好的导热性、延展性和机械强度，可制作炊具、机械零件、交通工具等，广泛应

用于生产生活，推动工业发展和科技进步。

弊：金属材料容易生锈。（2分）

【解析】Q）化学式书写遵循“正价在前，负价在后，化合价代数和为0”的原则。已知铁元素显+2价，

氯元素显7价，设氯化亚铁的化学式为，则（+2）xx+（T）xy=0,可得x:y=l:2,因此化学式为FeCL

（2）炊具的作用是传递热量加热食物，金属的导热性可以让热量均匀传递，因此制作炊具利用的是金属的

导热性。

（3）物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；化

学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、与酸/碱的反应性等。

A.银灰色固体：描述的是钛的颜色和状态，属于物理性质。

B.常温下能与氧气反应：该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质。

C.能与稀硫酸反应：该性质需要通过化学变化才能体现，属于化学性质。

故选Ao

（4）利：金属材料具有良好的导热性、延展性和机械强度，可制作炊具、机械零件、交通工具等，广泛应

用于生产生活，推动工业发展和科技进步。

弊：金属材料容易生锈。

12.（15分）人类对水的探索不断发展。

（一）古代用水

央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧。下图蕴含了古代净水、酿酒中的原理。

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小砂石

丙池

明代净水原理示意图古法限酒的原理示意图

(1)《燔石篇》中介绍了用明矶使河水变得清澈的技术。根据明代净水原理示意图可知明矶应投放于

池(选填“甲”“乙”或“丙”)；写出明矶［KA1(SO4)2-12H2O］中含有的金属离子符号(写一个)。

(2)净化后的水用于酿酒，向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵醐酒时发生的是(填“缓慢”或“剧

烈”)氧化。

(二)现代净水

任务：用开心果壳碎屑制备活性炭

杳阅资料：制备开心果壳活性炭，流程如图：(炭化和活化过程均发生了化学变化)

450。(2炭化活化洗涤、干燥过筛开心果壳

开心果壳碎屑----------------------------"A活性炭细粉

N2

(3)炭化过程，用氮气作为保护气，利用氮气的主要性质是。

(4)活化过程，需将炭化得到的炭粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是

(5)请从元素守恒的角度分析开心果壳碎屑中一定有碳元素o

(H)用水制氢：

如下图，用佟la装置电解获得氢气和氧气，再按图b所示连接装置进行实验。

图a图b

(6)长颈漏斗中观察到的现象是—o发生反应的化学方程式为0

(7)图b为氢氧燃料电池装置示意图。连接电路，电流表的指针发生偏转，此时化学能转化为能。

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电池工作时.，装置中氢气和氧气反应生成水，此电池的优点为

（四）化学用水

很多化学反应是在溶液中进行的，向碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠，过碳酸钠固

【答案】（1）甲（1分）K）A|3+（1分）

（2）缓慢（1分）

（3）化学性质稳定（1分）

（4）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分（2分）

（5）艰据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元素，则开心果壳碎屑中一定有碳元

素（2分）

通电▲▲

⑹液面上升（1分）2乩。=2也个+。2T（2分）

（7）电（1分）产物是水，无污染/能量转化率高（1分）

（8）15-20（1分）过氧化氢受热易分解（1分）

【详解】（1）明矶溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，使杂质沉降，应投放到甲池,

即先加入明机吸附杂质，再进行后续过滤等操作；明矶中含有的金属离子是钾离子和铝离子，符号分别为

K+、A13+O

（2）向甑桶中的粮食加入酒曲后，发酵酿酒时发生的是比较缓曼、不易被察觉的缓慢氧化。

（3）炭化过程，用氮气作为保护气，利用氮气的主要性质是：氮气化学性质稳定：

（4）活化过程，需将炭化得到的灰粉和加入的活化剂充分研磨，其目的是：增大反应物之间的接触面积，

时反应更快更充分；

（5）利用开心果壳碎屑制备活性炭，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含碳元

素，则开心果壳碎屑中一定含有碳元素；

（6）长颈漏斗中观察到的现象是液面上升（电解水生成气体，装置内压强变大，会将水压入长颈漏斗）。

通电

发生反应的化学方程式为：2Hq=2H2T。

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（7）氢氧燃料甩池工作时，化学能转化为电能。此电池的优点为产物是水，无污染（或能量转化率高）。

（8）由表中数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是15-20℃,此时过碳酸钠的产率最高：

向碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，自制制氧剂过碳酸钠，过氧化氢受热易分解，故从制备过碳酸钠原料

的性质分析产率降低的原因可能是：过氧化氢受热易分解；

13.（6分）“人造太阳”

资料一：可控核聚变装置被誉为“人造太阳”，是人类探索未来清洁能源的重要方向。可控核聚变使用的原

料是笊和瓶，二者发生聚变反应，产生氮气的同时放出能量。此过程没有放射性污染，安全可控，单次反

应释放的能量是化学反应的百万至千万倍—

资料二：高温超导带材C276合金是建造可控核聚变装置不可或块的核心材料。它是一种银基合金，通过添

加格、铝、铁、铝等金属提升性能，而硫、磷等杂质的存在会使材料变脆。我国科学家通过自主研发的纯

净化技术，将硫、磷等杂质转化为氧化物除去，从而提高合金纯度。再将合金进行轧制，最终得到厚度仅

（）.046亳米、表面光滑如镜的带状材料。C276合金在-196（的低温下强度超高，指甲盖大小面积能承受约

19吨质量，且经高温处理后仍保持优异性能。

阅读分析，解决问题：

（1）笊原子核由一个质子和一个中子构成，病原子核由一个质子和两个中子构成。笊和病（填”属

于”或“不属于”）同一种元素，二者发生聚变反应生成气体的化学式为o

（2）可控核聚变的优点是（写一条）。

（3）C276合金的优良性能有（写一条）。

（4）纯净化技术中，杂质与氧气反应转化为氧化物的化学方程式为（写一个）。

【答案】（1）属丁（1分）He（1分）

（2）没有放射性污染（或安全可控，或释放能量多，合理即可）（1分）

（3）耐低温（或强度高，或耐高温，合理即可）（1分）

占燃占燃

（4）S+O2^=SO2（或4P+5O2=2P2（）5）（2分）

【详解】（1）笊和僦的质子数均为1,属于同一种元素。二者聚变生成氮气，化学式为He。故填：属于;

He

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（2）由材料可知，可控核聚变的优点：没有放射性污染（或安全可控，或释放能量多，合理即可）。故填:

没有放射性污染（或安全可控，或释放能量多，合理即可）。

（3）由材料可知，C276合金在-196（的低温下强度超高，指甲盖大小面积能承受约19吨质量，高温处理

后仍保持优异性能。故填：耐低温（或强度高，或耐高温，合理即可）。

占燃

（4）由材料可知，杂质含有硫、磷等，其与氧气反应转化为二氧化硫或五氧化二磷，故填：S+O2=SO2

占燃

(或4P+5O2*2P2O5)。

14.（8分）兴趣小组采用图1装置探究一定量的木炭与氧化铜反应，测得实验过程中CO、CO2的浓度随

时间变化情况如图2所示。

（1）实验中硬质玻璃管内可观察到的实验现象是（填序号）

A.黑色固体变为红色B.红色固体变为黑色

（2）反应结束后需要通一段时间氮气，目的是.，

（3）结合图像写出该反应的化学方程式。

（4）反应结束后先进行的操作是。

A.熄灭酒精喷灯B.停止通入N2

（5）图1装置存在的明显缺陷是0

【答案】（1）A（1分）

（2）将生成的一氧化碳全部赶入三颈烧瓶中，防止污染空气（2分）

(3)3C+4CuOC11+CO2廿2coi(2分)

（4）A（1分）

（5）没有尾气处理装置（2分）

【详解】（1）在该实验中，硬质玻璃管内发生的反应是木炭还原氧化铜，氧化铜是黑色固体，铜是红色固

体，所以可观察到黑色固体变为红色，故选A。

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（2）反应结束后通一段时间氮气，是为了将装置内残留的CO、CO2等气体产物完全排出，使其被充分检测，

并防止有毒的CO逸散到空气中造成污染。

（3）由图2可知，反应过程中一氧化碳和二氧化碳的浓度都发生了变化，说明木炭与氧化铜在高温条件下

反应生成铜和一氧化碳、二氧化碳，该反应的化学方程式为3C-4CuO曾4CU+CO2T+2co3

（4）反应结束后，若先停止通入Nz，Cu会被进入的空气再次氧化，因此应先熄灭酒精喷灯，选A。

（5）因为一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，而图1装置没有对尾气进行处理，这是明显缺陷。

15.（7分）化学是一门以实验为基础的学科，请回答问题。（已知白磷的着火点为40。（3,红磷的着火点

为240℃）

（1）实验小组用图1装置探究燃烧的条件。

①通入02后，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之一是o

②若要验证可燃物燃烧的另一个条件，丙中X、Y可以是（填所有符合题意的字母序号）。

A.X是80。（3,Y是红磷

B.X是40。。Y是白磷

C.X是20。（2,Y是白磷

（2）进行图2实验时，先关闭Ki和Kz，加热b,一段时间后再通入CO2,观察到a、c中纸花均不变色。再

打开Kz,a中纸花逐渐变红，原因是（用化学方程式解释）。若打开K”还可以证明CO2具有的性

质是。

【答案】（1）可燃物燃烧需与氧气接触（1分）AC（2分）

（2）CO2+H2O=H2CO3（2分）二二氧化碳不燃烧也不支持燃烧（2分）

【详解】（1）①甲、乙中白磷温度都达到其着火点，其中甲中刍磷不与氯气接触，通入02后，乙中白磷

与氧气接触，观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，可得出可燃物燃烧的条件之•是可燃物燃烧需与氧

气接触。

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②由题意可知，验证的燃烧条件是：达到可燃物的着火点。

A、80式的水和红磷，红磷虽与氧气接触，但其温度没有达到着火点，没有发生燃烧，而乙中白磷与氯气接

触，且温度达到着火点，发生燃烧，从而可验证可燃物达到可燃物的着火点，符合题意。

B、40。（2的水和白磷，乙、丙中白磷都发生燃烧，不能验证可燃物达到可燃物的着火点，不符合题意；

C、20。（2的水和白磷，白磷虽与氧气接触，但其温度没有达到着火点，没有发生燃烧，而乙中白磷与氧气接

触，且温度达到着火点，发生燃烧，从而可验证可燃物达到可燃物的着火点，符合题意。

故选ACo

（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，图2处进行实验时，先关闭Ki和K2,加热

b,一段时间后，再通入CCh,观察到a、c中纸花均不变色；再打开K2,a中纸花逐渐变红，由此证明了

CO?能与水反应，发生反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3O打开KI,CO2进入烧杯中，观察到蜡烛熄

灭，证明CO?不燃烧也不支持燃烧，

16.（13分）兴趣小组以“氧气的制备及性质”开展主颍式探究。

I.工业制氧气

兴趣小组调查常用工业制氧方法如下，回答相关问题：

（1）分离液态空气法。其原理是利用液氧和液氮的不同而分离的。

（2）分子筛分离。变压吸附法制氧气（如下图）：控制调节按钮，利用变压吸附技术，分子筛吸附气体和解

吸气体交替进行，可连续生产大量而纯度氧气。

L

8沸

8B石2

分

一

0ICP子

I1筛

图I分子筛制氧机的工作原理图2N,、O2在分子筛上的吸附曲线

①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。图1中制得富氧空气中氮气和氧气的气体体积比约

为。（空气中的其他气体含量较少可忽略）

②根据图2分析空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的是（填“氮分子''或“氟分子”）o

n.实验室制氧气

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(3)在实险室制氧气的过程中，仪器①在此朱壁中的用途为。

(4)实验室用A装置制取氧气需补充一种用品①,请写出利用该装置制取氧气的化学方程式为

②O

(5)若用F装置收集生成的氧气，应将(填“a”或"b")口与A装置相连。

(6)若用C装置收集生成的氧气，将导管口气泡放出时，再把导管口伸入到盛满水的集气瓶开始收

集。

(7)卜图仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质，便反应开始的操作是o验证

氧气具有助燃性的现象是

带火星

III.奈究氧气的化学性质

(8)同学们利用收集的氧气进行了铁丝燃烧实验，有的小组铁丝未燃烧。各小组间交流后，对失败原因进行

如卜.梳理，请结合实际实验情况分析并完善下图：

_________________：②

【答案】(1)沸点(1分)

⑵3:2(I分)氮分子(1分)

(3)用于收集或储存少量氧气(1分)

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A

（4）棉花（1分）2KMnO4=K^MnOq+MnOz+ChT（2分）

（5）a（1分）

（6）连续均匀（1分）

⑺竖立装置（1分）带火星的棒香复燃（1分）

（8）氧气浓度过低（1分）B（1分）

【详解】（1）分离液态空气法利用液氧和液氮的沸点不同进行分离。

（2）图1中，富氧空气中氮气分子数为3、氧气分子数为2,同温同压下体积比等于分子数比，故氮气和

氧气的气体体积比约为3:2。

图2中，相同压强下氮气的吸附量远大于氧气，因此氮分子更容易被吸附。

（3）仪涉①是集气瓶，用于收集或储存少量氧气。

（4）A装置是固体加热型发生装置，适用于高镒酸钾制取氧气，缺少的用品是棉花，在试管口塞一团棉花,

可以防止加热时试管内固体粉末进入导管；

A

高镉酸钾在加热条件下分解生成钛酸钾、二氧化钵、氧气，符号表达式为2KMnO4=LMnC^+MnOz+ChT。

（5）氧气密度比空气大，用F装置（向上排空气法）收集时，气体从长管（a口）进入，空气从短管排出。

（6）用排水法收集氧气时，需待导管口气泡连续均匀放出时再收集，避免收集到装置内的空气。

（7）竖立装置，使H2O2溶液与MnCh接触，反应开始，因此操作是：竖立装置。

氧气具有助燃性，能使带火星的物质复燃。图中装有带火星的棒香，因此现象是：带火星的棒香复燃（或

剧烈燃烧）。

（8）氧气角度：铁丝燃烧需要较纯的氧气，若氧气浓度过低则无法燃烧；

操作角度：A、集气瓶内没留水，可能导致瓶底因高温熔融物溅落而炸裂，但与燃烧失败无关，该选项错误。

B、火柴刚刚引燃就伸入，会消耗瓶内氧气，导致铁丝无法燃烧，该选项正确。

故选Bo

17.（9分）化学兴趣小组对蜡烛及其燃烧进行了项目式探究活动。

【查阅资料】湿润的黄色氯化把试纸遇一氧化碳会变蓝。

任务一：探究蜡烛的物理性质。

（1）切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水（填"大''或"小”）。

任务二：探究蜡烛燃烧的产物（装置如图1所示）。

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干燥的紫色石蕊试纸

:烛芯长度(0.5cm)

蜡烛高度(3cm)

图1

(2)实验中观察到紫色石蕊试纸变红，说叨燃烧产物有二氧化碳和O同时，黄色氯化把试纸变蓝，由

此推知，长时间在密闭空间内使用蜡烛燃烧照明，可能造成的影响是

任务三:

探究密闭集气瓶中蜡烛燃烧时间的影响因素(装置如图2所示)

实验1：小组同学分别用6个250mL集气瓶盛装不同配比的氧气、氮气的混合气体，倒扣在6根相同蜡烛

上，测定蜡烛在集气瓶中的燃烧时间如下表所示。

实验组甲乙丙T戊己

氧气体积

10%20%40%60%80%100%

分数

燃烧时间

01226353025

/s

现象立即熄灭安静燃烧剧烈燃烧，烛芯长度变长，蜡烛高度变短

(3)实验1的目的是探究___________对蜡烛在集气瓶中燃烧时间的影响。

(4)小组同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气完全消耗，小颖结合实验1中(填实验组编号)组数据判断

该说法不合理，

(5)小组同学发现氧气体积分数越大，蜡烛燃烧越剧烈，猜测烛芯长度或蜡烛高度可能会影响燃烧时间。请

你帮助小沛在实验丁的基础上完善实验2的方案设计。

实验2：o证明烛芯越长，燃烧时间越短，

'实验3：小兰另外设计并完成实验，证明蜡烛高度越高，燃烧时间越短。

【反思交流】

(6)同学们通过多组实验发现氧气体枳分数提升至50%以上时，烛芯长度变长和蜡烛高度变短越显著，蜡烛

燃烧时间却变短。结合上述探究活动分析此条件下蜡烛燃烧时间变短的原因。

【答案】⑴小