2025高考化学试题分类汇编（广东专用）物质结构与性质 元素推断（含详细解析）

■专题07物质结构与性质元素推断

五年考情概览：解读近五年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。

典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。

近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。

易错易错速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。

高考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘高考命题之源。

五年考情概邕

命题解读考向近三年考查统计

分析近五年有关物质结构与性质、元素推断内容在

2025・广东卷

高考选择题中的考查可以发现，道着新高考的大范考向一原子、分子结构与性质

2024・广东卷

围实行，最大的变化是在选择中出现了考查物质结

构与性质选修模块内容的试题，单独考查物质结构

2025・广东卷

与性质的选择题主要以分子结构与性质内容为主，

2024・广东卷

考查晶体结构与性质均出现在大题最后一问。关于

考向二晶体结构与性质2023•广东卷

元素推断类题目，命题形式没有大的变化，主要变

2022・广东卷

化是将选修模块内容融入到了元素推断当中，像第

2021・广东卷

一电离能、电负性、核外电子排布、杂化类型、化

考向三元素周期表和元素周2025・广东卷

学键类型、键角等知识内容是常考内容。总体而言，

期律的应用2022•广东卷

有关物质结构与性质、元素推断的选择题在高考中

2024・广东卷

所占分值大、难度冷度大、涉及知识点多，已经成

考向四元素推断2023・广东卷

为高考的重点考查内容，应引起我们的足够注意。

2021・广东卷

■■■...........

典型真题精折

考向一原子、分子结构与性质

【典题1】（2025•广东卷）由结构不能推测出对应性质的是

选项结构性质

ASO,的VSEPR模型为平面三角形so、具有氧化性

B钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同钾和钠的焰色不同

C乙烯和乙焕分子均含有兀键两者均可发生加聚反应

D石墨层中未参与杂化的P轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动石墨具有类似金属的导电性

A.AB.BC.CD.D

♦一句话点评：原子、分子结构与性质综合考察。

【仿照题】（2025•广东广州•一模）下列陈述I和陈述II均正确但不具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A卤素单质沸点：Cl2<Br2<l2键能：CI-CI>Br-Br>l-l

BCO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊碳酸酸性强于苯酚

C石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合

D医疗上常用BaSCh做“钢餐”BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过

A.AB.BC.CD.D

考向二晶体结构与性质

【典题1】（2025•广东卷节选）Ni、Cu，N：晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，

相邻原子间的最近距离之比，则x：y：z=；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子

♦一句话点评：晶体结构通常在反应原理最后一问考察。

【仿照题】（2025•广东深圳•一模节选）氧化饰CeCh,常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3,

Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，CeO2晶胞中Ce，+与最近。2•的核间距为apm。

（丽©的空缺率二氧氧盘空屋位数涣*1。。%）.

①晶体CeO2中每个Ce周围与其最近的Ce个数为。

②CeCh晶体的密度为g・cm-3（只需列出表达式）。

③若掺杂Y2O3后得到n（CeO2）:n（Y2O3）=3:l的晶体，则此晶体中02-的空缺率为。

OCe4+或Y3+•或氧空位（无。2-）

考向三元素周期表和元素周期律的应用

【典题1】（2025・广东卷）元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的

是

B.金属性：g>h>i

C.原子半径：e>d>cD.最简单氢化物沸点：b>c

♦一句话点评：考察元素周期律C

【仿照题】（2025•广东深圳一模）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的简单氢化

物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的第一电离能大于Y的，X、Z的基态原子的未成对电子数相等，旦Z

与R同主族。下列说法正确的是

A.电负性：R>Z>XB.简单氢化物的沸点：Z>R>X

C.简单离子的半径：R>W>YD.YW?和YZ；的空间结构均为平面三角形

考向四元素推断

【典题1】（2024・广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为

原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则

RR

­RIR

RR、

XW/R

——

—

—

—I

X=-X-W-W-Z-Z-R

—

Y'——

—-WU

XRRZ

—

—

RR

A.沸点：ZRSYR,B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W

C.第一电离能：Z<X<WD.ZX3和WX；空间结构均为平面三角形

♦一句话点评：推断元素结构，考察周期性规律。

【仿照题】（2025•广东广州•一模）一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y

为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是

A.简单氢化物的沸点:W>Z

B.元素电负性：W>Z>R

C.第一电离能大小:W>Z>X

D.YR3和的空间构型均为三角锥形

近年真题精选

考向一原子、分子结构与性质

1、（2024•广东卷）下列陈述I与陈述H均正确，且具有因果关系的是

选项陈述1陈述口

A酸性：CF,COOH<CC13COOH电负性：FXI

B某冠醛与Li+能形成超分子，与K，则不能Li,与K•的离子半径不同

和均具有氧化性

C由氨制硝酸：NH3->NONO2HNO,N5NO?

D苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂合成酚醛树脂的反应是加聚反应

A.AB.BC.CD.D

考向二晶体结构与性质

1.（2024・广东卷节选）一种含Ga、Ni、C。元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co

构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元。该合金的晶胞中，粒了•个数最简比Co:Ga:Ni=,其立

Ni

2.（2023・广东卷节选）由CoJ可制备ALCoOy晶体，其立方晶胞如图。A1与。最小间距大于Co与。最

小间距，x、y为整数，则C。在晶胞中的位置为：晶体中一个A1周围与其最近的0的个数

为。

3.12022•广东卷节选）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，

该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞

结构如图1,沿X、V、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为,

②设X的最简式的式量为M,,晶体密度为"g・cm-3,则X中相邻K之间的最短距离为nm（列出计算

式，NA为阿伏加德罗常数的值）。

4.（2021・广东卷节选）理论计算预测，由汞（Hg）、错（Ge）、锦（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体

材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元,理由是.

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb

③设X的最简式的式量为M.，则X晶体的密度为g/cm为列出算式）。

考向三元素周期表和元素周期律的应用

1、（2022•广东卷）甲〜戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应

B.非金属性：戊>丁>丙

C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D.丙的最高价氧化物对应的水化物•定能与强碱反应

考向四元素推断

1、（2023•广东卷）化合物XYZ’ME,可作肥料.，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有

Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为加.，X与M司周期，E在

地壳中含量最多。下列说法正确的是

A.元素电负性：E>Y>ZB.氢化物沸点：M>Y>E

C.第一电离能：X>E>YD.YZ3和YE,的空间结构均为三角锥形

2、（2021•广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W

原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法无正确的是

WEW

——

—I

Y

Z-

-Y-

Y-——

——I

XXW

A.XEZ«是一种强酸

B.非金属性：W>Z>Y

C.原了半径：Y>W>E

D.ZW?中，Z的化合价为+2济

「易错易混速记」

一、原子结构、核素

(1)并非所有的原子都含有中子，旧原子核中只有一一个质子，没有中子。

(2)一种元素可有若干种不同的核索，也可只有一种核素，因此核素的种类大于元素的种类。

(3)乜2和2H2既不是同位素，也不是同素异形体。

(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH，

⑸核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如A"与Na+、『等，NH；与OK等。

(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如IH与汨；也可能具有相同的中子数，如WC与90；也可能具有相

同的质量数，如VC与号N：也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如旧与垮C。

(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。

(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

二,原子核外电子排布

短周期元素原子核外电子排布的特征

原子核中无中子的原子IH

最外层有1个电子的元素H、Li、Na

最外层有2个电子的元素Be、Mg、He

最外层电子数等于次外层电子数的元素Be、Ar

最外层电子数是次外层电子数2倍的元素C

最外层电子数是次外层电子数3倍的元素0

最外层电子数是次外层电子数4倍的元素Ne

电子层数与最外层电子数相等的元素H、Be、Al

电子总数为最外层电子数2倍的元素Be

次外层电子数是最外层电子数2倍的元素Li、Si

内层电子总数是最外层电子数2倍的元素Li、P

三,元素金属性和非金属性强弱的判断

本质原子越易失电子，金属性越强（与原子失电子数目无关）

①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性

③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强

比较判断方法

④最高价氧化物时应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X”++Y—>X+Y"，+,则Y比X的金属性强

⑥元素在周期表中的位置：左边或卜.方元素的金属性强

本质原子越易得电子，非金属性越强（与原子得电子数目无关）

①与H2化合越容易，气态氢化物越也定，非金属性越强

非金属性比较

②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断方法

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④元素在周期表中的位置：右边或上方元素的非金属性强

四、主族元素性质的变化规律

1.原了结构的变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上T下）

核电荷数逐渐增大逐渐增大

电子层数相同逐渐增多

原子半径逐渐减小逐渐增大

2.元素及对应化合物性质变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

最高正化合价由+1-+79、F

相同，最高正化合价=主族

元化合价除外）最低负化合价=一（8一主

序数（0、F除外）

族序数）

素

金属性金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

非金属性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐减弱

离子的氧化性、还原性

化阴离子还原性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强

合气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱

物最高价氧化物对应的水碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

化物的酸碱性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱

五、根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断

（1）几个重要关系式

①咳外电子层数=周期数（对于大部分元素来说）。

②主族序数=最外层电子数=最高正价（0、F除外）=8一|最低负价

"0—第IA族中的H和第IVA族

2—第VA族

③I最高正价|一|最低负价|="4___第VIA族

、6—第VHA族

⑵熟悉主族元素在周期表中的特殊位置

①族序数等于周期数的元素：H、Be、AL

②族序数等于周期数2倍的元素：C、So

③族序数等「周期数3倍的元索：0,

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca、Tl0

⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba.

⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。

⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧最高正价不等于族序数的短周期元素：0（F无正价）。

r高考模坂探源

1.（24-25高三卜・•广东•一•模）部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。

化合价

0・c

-2«b

-3•1aill»

氢化物单质轼化物酸物质类别

下列描述不合理的是

A.在自然界中存在C,说明该元素非金属性较弱

B.一定条件下，b与e可发生反应转化为c

C.f>g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运

D.a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同

2.（24-25高三下•广东广州三模）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇发

生爆炸，由上述五种元素形成的化合物结构如图所示。卜列说法不正确的是

X

I

_Z

一

I

彳W/X

\I

Z

I

X

A.原子半径：Y>Z>W>QB.电负性：Y<Z<W<Q

C.同周期中第一电离能大于W的元素有3种D.最高价含氧酸酸性：W>Y

3.（24-25高三下•广东深圳南科大附中•二模）氧氟沙星是一种治疗呼吸道感染的抗菌药物，其结构简式如

图所示。下列关于氯氟沙星的说法正确的是

OO

A.其中碳原子的杂化方式有sp?和sp’

B.该物质不具备两性

C.该有机物能使KMnQ,溶液、澳水褪色，原理相同

D.分子式为8HigFNQ,

4.（25-26高三上・广东・）下列物质的性质与对应结构无关的是

选项结构性质

A的空间结构为v形在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度

B石墨具有层状结构石墨有良好的润滑性

CN4中的N具有孤电子对N%具有碱性

D乙醇中含有亲水基-OH乙醉易溶于水

A.AB.BC.CD.D

5.（2025•广东惠州•一模）化合物X3YZE4ME3可用作肥料,所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z

为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为nsn-2,Z的基态原子价电子层p轨道半

充满。E与M同周期，且未成对目子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是

A.元素电负性：Z>E>MB.原子半径：Y>E>M

C.第一电离能：Z>Y>XD.E3和ME2的空间结构均为直线形

6.（24-25高三卜.•广东广州某校综合测试二）物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，卜.列有关氯

的价-类二维图说法错误的是

A.A和F在一定条件下可反应生成B

B.C常用于自来水的杀菌消毒

C.D和E均具有较强的稳定性

D.G的阴离子空间构型为三角锥形

7.（24-25高三下•广东•三模）化合物XY/W-E可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，

W与Z同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同，W的基态原子

P能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是

A.第一电离能：W>Y

B.最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z

C.简单氢化物的沸点：z>w

D.E3W+和WY?的VSEPR模型均为四面体形

8.（2025•广东•二模）如图所示物质烘焙时可生成具有香味的化合物。已知W、X、Y、Z、R为原子序数依

次增大的短周期主族元素，基态Z原子和基态R原子最外层电子数相同。下列说法正确的是

WWX-Z

\\/\

R-X—X—WW

/\

W）一W

W

A.第一电离能：X<Y<Z

B.简单氧化物的沸点：X<Z<R

C.最高价氯化物对应水化物的酸性：Y<X

D.XW4、YW3和W2R的VSEPR模型名称均为四面体形

9.（24-25高三下•广东湛江二十一中学•模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是原

子半径最小的原子，X、Y、Z的最外层电子数之和为18,且三者形成的化合物的结构如图所示。四种元素

形成的化合物之间发生反应：YXZ3+W2X^W3YX4+WZ（未配平）。下列说法正确的是

Z

A.电负性：X>Y>ZB.单质的沸点：2>Y>X

C.W3YX4的酸性强于WZD.YW3的键角>YZ3的键角

10.（24-25高三下•广东广州某校•综合测试三）我国在航天、能源、深海等领域取得重大突破。下列说法

正确的是

A.“嫦娥五号〃带回的月壤中发现富含氮-3（-Hc）,3正和3H互为同位素

B.”白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料YBaQG，其中。元素位于周期表p区

c.“海牛n号〃深海钻探采用的钛合金钻头，其耐腐蚀性比纯钛强但硬度比纯钛低

D.长征五号火箭使用液氧煤油发动机，煤油属于酯类化合物

11.（24-25高三下•广东深圳南科大附中•二模）一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素W、X、Y、Z

是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Z同主族。下列说法正确的是

A.X、Z的简单氧化物稳定性X大于Z,键角却是X小于Z

B.在同族元素形成的单质之中Y单质的键能最大，稳定性最强

C.W的氧化物中W的杂化方式为sp杂化

D.图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构

12.（24-25高三下•广东深圳南科大附中•二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认

识视角。下图是硫和氮元素部分"价类"二维关系图。下列相关说法错误的是

A.C，的VESPR模型为V形，能用作食品添加剂

B.向/的溶液中通入d或d,均会出现黄色浑浊

C.向P的铜盐溶液中缓缓通入a至过量，先产生蓝色沉淀后沉淀逐渐溶解

D.ae的转化均可以一步实现

13.（25-26高三上•广东。部分含铜微粒的带电荷数与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

+2-・a・d

彷

<口+卜・c

0--b

-2-10+2

电荷数

A.a可能是［CuQj”

B.往CiiSO.溶液中加入过量氨水可能会生成d

C.若c为氧化物，则蔗糖可以将新制Cu（OH）2转化为物质c

D.常温下，b能与CO?、HQ和02发生化合反应

14.（24-25高三广东•模）原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物

结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

zX

W+Z—E—Y

||\

ZX

A.第一电离能：Y<ZB.W2Z2含有离子键和非极性键

C.简单离子半径：Y〈WD.YXR的空间结陶为平面三角形

15.（24-25高三下•广东广州•三模）下列陈述I与陈述II均正确,且具有因果关系的是

陈述1陈述II

AHC1是强酸，HF是弱酸共价键极性：H-C1>H-F

32

B键角:NH3<NO；N原子的杂化方式：NH3-spNO；-sp

C熔融ALO,可电解制备金属铝AI2O3难溶于水

D加热CHQOQNa溶液，发现其pH变小温度升高，CHQOQNa的水解平衡逆向移动

A.AB.BC.CD.D

16.（24-25高三下•广东广州增城•模拟）将Ce?（COj灼烧可得到二氧化饰（CeOj。CcO2是一种应用广泛

的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。

①Ce"在晶胞中的位置是。

②与Ce*相邻且最近的Ce"有个，若该立方晶胞参数为anm,则Ce4+与0”的核间距最小为一

nrrio

17.（24-25高三下•广东广州某校•综合测试三）①Pt的一个面心立方晶胞含个以下基本结构单元,

晶胞参数为anm,则最近的两个Pt原子之间的距离为nmo

②某金属M氧化物MOjx为整数）的立方晶胞沿x、y、z轴方网投影均如图所示，则。在晶胞中的位置

为，晶体中一个M周围最近的。的个数为。

国小口

18.（24-25高三下•广东深圳南科大附中•二模）CeO?立方晶胞如图，CW与最近02-的核间距为apm。

①CeO?晶胞中与Ce4+最近的Ce"的个数为

②CeC）2晶体的密度___________（列出表达式）gen/。

19.（24-25高三下•广东惠州惠东县•三模）帆（V）的某种氧化物的晶胞结构如下图。该晶体中，距离机原子最近

且等距的氧原子的个数,若晶胞参数为〃nm,N,、为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为一

T,（列出计算式）。

②ZrCh晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm,其晶体密度为g/cn?例算式用NA表示阿伏加德罗常数

的值）。

专题07物质结构与性质元素推断

r典型真题精折.…

考向一原子、分子结构与性质

【典题1】

【答案】A

【详解】A.SO3的VSEPR模型为立面三角形，反映其分子几何结构，但氧化性由硫的高价态（+6）决定，与结

构无直接关联，A符合题意；

B.钾和钠原子结构差异导致电子跃迁能量不同，焰色不同，结肉与性质对应合理，B不符合题意：

C.乙烯和乙焕均含II键，71犍断裂是加聚反应的基础，结构与性质对应合理，C不符合题意；

D.石墨层中离域p电子使其导电，结构与性质对应合理，D不符合题意；

答案选A.

♦一句话点评：原子、分子结构与性质综合考察。

【仿照题】（2025•广东广州•一模）

【答案】A

【详解】A.常温下，。2为气体，Bn为液体，12为固体，三者均为分子晶体，它们的相对分子质量逐渐增

大，范德华力增强，所以氯，澳，碘单质沸点依次升高，和键能（键能：CI-CI>Br-Br>l-l）没有因果关系，A

符合题意；

B.苯酚钠溶液中通入CO?气体，生成苯酚和碳酸氢钠，溶液变浑浊，说明碳酸酸性强于苯酚，B不符合题

意；

C.石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，范德华力比化学键小得多，导致石墨质软、可用作润滑剂，C

不符合题意；

D.BaSO4难溶于水、酸，胃酸的主要成分是盐酸，且不易被X射线透过，可在医疗上用作“银餐〃，D不符

合题意；

故选A。

考向二晶体结构与性质

【典题I】

【答案】3：1：112

【详解】根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dNYu：dNi_N=夜：1，设晶胞边长为a，由几

何美系可知，面心的原子与顶点的原子距离为也a,向心的原子与体心的原子距离为ga,则可以确定，晶

22

胞中面心原子为Ni,有6x4=3个，顶点原子为Cu,有8x：=l个，体心的原子为N,有1个，则x：y：z=3：

20

1:1;

根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为3X8X；=12；

♦一句话点评：晶体结构通常在反应原理最后一问考察。

【仿照题】

172x43.87x1()32

【答案】12(哈O。)”「砾国10%

②根据均摊原则，CeOz晶胞中Ce”+数为4,。2-数为8,CeC)2晶胞中Ce”十与最近02-的核间距为apm,则晶

172x43.87x|(Fj

胞边长为半pm,晶体的密度为(返XIOTJ'XN_4岛§KNJ3、

③CeCh中阳离子和阴离子的个数比为1:2,若掺杂Y2O3后得到n(Ce02)：n(Y203)=0.6:0.2的晶体，阳离子和

阴离子的个数比为1:1.8,则此晶体中。2-的空缺率为二T±xl0C%=10%。

172x43.87x1()32

答案为：12；丫z4底限小；10%o

［二-xlOJxN,、

考向三元素周期表和元素周期律的应用

【典题1】

【答案】B

【分析】同周期中第一电离能中第HA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在

同周期中最大，可以推断a~i分别是B、C、N、0、F、Ne、Na、Mg、AL

【详解】A.a是B,g是Na,二者不同主族，A错误；

B.Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正碓；

C.e、d、c分别是F、0、N,属于同周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e,

C错误：

D.b为C,c为N,NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3KH4,D错误；

答案选B。

♦一句话点评：考察元素周期律。

【仿照题】

【答案】B

【分析】由题干信息可知，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此Y为N；W的第一电离能大于Y(N),

且原子序数更大，符合条件的是氟F,因此W为F,且Z为0；因X、Z的基态原子的未成对可子数相等,

因此X为C：Z与R同主族，因此R为S。

【详解】A.同一周期，从左到右，元素的电负性增大。则电负性：0>S,A选项错误；

B.出0和H2s相比，因存在氢键，故沸点H2O>H2S：H2s和CH4都存在分子间作用力，且H2s相对分子

质最更大，因此沸点更高，综上氢化物沸点：H2O>H2S>CH4,B选项正确；

C.W为F,Y为N,简单离子半径：MAE（两者的核外电子相同，但氮离子的核电荷数更小，半径更大），

C选项错误；

D.YW3是NF3,其价层电子对.总数为三士+3=4,其中含有一对孤电子对，因此空间结构是三角锥形；

YZ；是NO],其价层电子对总数为5+11X2+3=3,不含孤电子对，因此空间结构是平面三帘形，D选项

错误；

故选Bo

考向四元素推断

【典题1】

【答案】D

【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为

P元索，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，

即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为。元素，综上：R为H元素、W为

C元素、Z为N元素、X为0元素、Y为P元素。

【详解】A.由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3>YH3,故A错误；

B.W为C元素、Z为N元素，由于非金属性：C<N,因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<HNO3,

故B错误；

C.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，UA族、VA族原子第一电离能大于同周期相邻元素，即

第一电离能：CvCKN,故C错误；

D.NO；的中心原子价层电子对数为3+三詈9=3,属于sp?杂化，为平面三角形，CO：的中心原子

价层电子对数为3+±专出=3,属于sp2杂化，为平面三角形，故D正确；

故选Do

♦一句话点评：推断元素结构，考察周期性规律。

【仿照题】

【答案】D

【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+,可知X为Na元素•，则

Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可

知Z为。元素、Y为P元素：R能形成.1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键

且原子序数小于〃氧），可知W为C元素.即R为H元素，W为C元素，Z为O元素，X为Na元素，Y为P

兀素°

【详解】A.水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误；

B.同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：0>C>H,B

错误；

C.同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第HA族与第VA族元素的笫一电离能大于同周

期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：0>C>Na,C错误；

D.PH3和H3CT中。、P均为叩3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确；

故选Do

「近年直题精运」

考向一原子、分子结构与性质

1、

【答案】B

【详解】A.电负性F>CI,F的吸电子能力大于。，导致CF3c00H中0-H键的极性大于CCbCOOH中0-H键

的极性，故酸性：CF3COOH>CCI3COOH,故陈述I不正确，A不符合题意；

B.冠渔最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的

金属离子形成超分子，某冠酸与上能形成超分子，与K+则不能，则说明母与K+的离子半径不同，陈述I与

陈述D均正确，且具有因果关系，B符合题意；

C.由氨制硝酸过程中，NH3做还原剂，体现了N%的还原性，故陈述II不正确，C不符合题意；

D.笨酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂，该反应是缩聚反应，故陈述II不正确，D不符合题意；

故选Bo

考向二晶体结构与性质

1.

【答案】2:1:18a3

【详解】合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体心，形成如图所示的结构单元,

取Ga为晶胞顶点，晶胞面心也是Ga,Ni处「晶胞棱心和体心，Ga和Ni形成类似氯化钠晶胞的结构，晶胞

中Ga和Ni形成的8个小正方体体心为C。，故晶胞中Ga、Ni个数为4,Co个数为8,粒子个数最简比

Co:Ga:Ni=2:l:l,晶胞棱长为两个最近的Ga之间（或最近的Ni之间）的距离，为2anm,故晶胞的体积为

8a31mo

2.

【答案】体心12

【详解】由CoJ可制备ALCoOy晶体，其立方晶胞如图。x、丫为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个

原子，而氧（白色）原子有3个，AI与0最小间距大于Co与。最小间距，则AI在顶点，因此C。在晶胞中的

位置为体心；晶体中一个A1周围与其最近的0原子，以顶点AI分析，面心的氧原子一个横截面有4个，三

个横截面共12个，因此晶体中一个A1周围与其最近的。的个数为12：故答案为：体心；12。

3.

【答案】KpSeBre/X

【详解】①根据晶胞结构得到K行8fj8xl+6xl=4,则X的化学式为K2SeBr6;故答案

为：K2SeBr&o

②设X的最简式的式量为M,，晶体密度为夕g・cm-3,设晶胞参数为anm,得到

乂用吗工l4M~7

1

m^mof_3,解得a=J「xlO?nm,X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即

产丁（axlO-T邛g<mWP

；xJg^xlO?nm；故答案为：档^xlO,

2V/p27Na

4.