2026年高考化学二轮复习之选择题专练：题型三 阿伏加德罗常数的应用

题型三阿伏加德罗常数的应用

「核心强化I

1.定性思维“七角度”

利用V=22.4L・mo「进行计算时，物质必须为气体，

(1)气体物质非标况，标

且处于标准状况(0℃,101kPa),两个条件缺一不可

况条件非气体

(标准状况下非气态的物质有H2O、苯、己烷、

CHCh、CC14、SCh、NCh、HF等)

只给出pH或浓度，缺少体积，无法计算微粒的物质

(2)浓度体积二缺一

的量

求溶液中氧原子、氢原子的数目时，因溶剂水中也有

(3)溶剂水中有微粒

这些微粒，故不能只根据溶质的物质的量进行计算

弱电解质会发生部分电离(如NH3HO、HF、

CH3coOH、H2so3、H3Po4),弱碱阳离子或弱酸阴

(4)遇“弱”水解或电离

离子发生水解(如Fe3+、NH。、CH3co0一、CO1等)，

造成相应粒子数目减少，无法计算具体值

02与H2O、N2与H2的反应，酯化反应，N02与

(5)可逆反应不到底N2O4的转化等均是可逆反应，反应不能进行到底，

无法计算具体值

浓盐酸与MnCh反应，随着反应进行，浓盐酸变稀盐

酸，反应停止，无法根据HC1的量进行计算。浓硝

(6)试剂浓稀有影响

酸与金属反应，刚开始生成NCh,变稀硝酸后，生成

NO等

(7)胶粒数目无法计胶粒是分子或离子的集合体，无法简单计算具体数目

2.定量计算“三要点”

(1)熟记基本公式

N=、n=-==c-V(aq)

Mvm

⑵把握守恒原则

〃(广)=〃(氧化剂)X变价原子个数X化合价的差=〃(还原剂)X变价原子个数

X化合价的差

(3)注意微粒结构

①互为同位素的微粒的质子数相同，中子数不同。

②NaHSO」在固体中以Na卡和HSO］形式存在，溶液中以Na卡、H，SO寸形式

存在。Na2O2阴离子为01，阴、阳离子的数目之比为1：2。

③1molP4含共价键的数目为6NA；1moISQ含Si—O键的数目为4NA,

1molC〃H2〃+2含化学键的数目为(3〃+l)M。

♦真题演练j

1.(2025•云南卷，4)M\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.22.4LCH4中原子数目为5NA

B.1mol,8O所含中子的数目为1()NA

C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA

D.0.1LI2moi盐酸与足量MnCh反应,生成Cb的数目为0.3NA

解析：B题目没有指明“标准状况”，无法计算22.4LCH4的物质的量，

A项错误；18。中质子数为8,质量数为18,中子数=18—8=1(),故1mol18。

所含中子数目为10/VA,B项正确；Fe与足量S完全反应生成FeS,28gFe粉(0.5

mol)完全反应转移电子的数目为I.ONA,C项错误；稀盐酸不能与MnCh反应生

成C12,随着反应进行，当浓盐酸变为稀盐酸时反应停止，故生成Cb的数目小于

0.3NA,D项错误。

2.(2025.河北卷，4)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.18gH2。晶体内氢键的数目为2M

B.1LImol-L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA

C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA

D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2NA

解析：B18gH2OEP1mo!H2O,1molH2O平均能形成2moi氢键,即18

gH2O晶体内氢键数目为2NA,A正确；1LlmoH/NaF溶液中阳离子有Na+、

H+,则阳离子总数大干M\,B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2,MC)=

lx(d12+2)：g-，molL”1Amol」=2NA,C正确；放电时，铅酸蓄电池负极反应式为Pb+

S0i--2e-=PbSO4,负极生成PbS04沉淀，电湫负极增加的质量即消耗SO厂的

质量，〃消耗（SOK）=等=一=1mol,由负极反应式可知，消耗

M96gmol1

1molSOt时，转移且子数为2NA,D正确。

3.（2025.广东卷，10）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.1mol,802的中子数，比1mol,602的多2M\

B.1molFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为2NA

C.在1L0.1molL”的NH4cl溶液中,NH；的数目为（MNA

D.标准状况下的22.4LC12与足量H2反应，形成的共价键数目为2M

解析：D1分子叫02含有的中子数为20,1分子历02含有的中子数为16,

故1molMO?的中子数比1mol16（）2的多4M\,A错误；Fe与水蒸气发生反应：

高温

3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2,则1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为

彳NA,B错误；在ILO.lmoLL”的NHiQ溶液中，由于NH］会发生水解，故NH；

点燃

的数目小于O.INA,C错误；C12和H2发生反应：C12+H2=2HC1,标准状况下

22.4L（1mol）Cb与足量H2反应，形成的共价键教目为2NA,D正确。

4.（2025・湖南卷，3）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2so4（浓）+CaCCht

+2SCht+2H20。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12gl2c含质子数为6NA

B.常温常压下，6.72LCO2含。键数目为0.6NA

C.l.（）LpH=l的稀硫酸中含H+数目为（）.2NA

D.64gsCh与16go2充分反应得到SO3的分子数为NA

解析：A12gl2c的物质的量为1mol,每人12c原子含有6个质子，因此

总质子数为6NA,A正确；常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于（）.3mol,每

个C02分子含2个。键，总。键数小于0.6NA,B错误；pH=l的稀硫酸中，H

十浓度为01mo卜L」,1L溶液中H+数目为O.INA,而非0.2NA,C错误；SCh与

02生成S03的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的S03分子数小于NA,

D错误。

5.（2025•黑吉辽内蒙古卷，4）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)

①②③④

Na©端Na丁Na?5-NJ）HNaCl（）

•11HTr1比112\/VI27r

A.反应①生成的气体，每11.2L（标准状况）含原子的数目为NA

B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1M

C.反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA

D.lOOmLlmolL」NaClO溶液中,CKF的数目为O.INA

解析：A反应①为电解熔融NaCl,化学方程式为2NaCl（熔融）=2Na+

Cht,反应生成的气体为02（双原子分子），标准状况下11.2LC12的物质的量为

0.5mol,含有的原子数为NA,A正确；反应②为ZNa+ChaNazCh,2.3gNa完

全反应生成0.05molNa2O2,1个NazCh中含有1个O—O非极性键，故产物中

含非极性键的数目为O.（）5NA,B错误;反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,

NazCh发生歧化反应，部分O得电子化合价降至一2价，部分。失电子化合价升

至0价，ImolNazCh与足量HzO反应转移的电子数为NA,C错误；NaClO为强

碱弱酸盐，水溶液中存在水解平衡ClCT+FhOuHClO+OH，100mL1molf

iNaQO溶液中QCT数目小于O.INA,D错误。

6.（2024•黑吉辽卷，4）硫及具化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是（）

s。”、②.so：

H2SJ总△L-S2-

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA

B.lOOmLO.lmol・L」Na2sO3溶液中，SOg数目为O.OINA

C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为O.INA

D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NA

解析：D二氧化硫在标准状况下为气体，H.2L二氧化硫为0.5mol,其原

子总数为1.5以，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目

小于O.OINA,B错误;反应①为2H2S+SO2=3S+2H20,则3.4g（0.1mol）硫化

氢反应生成的硫原子数目为0.15NA,C错误；反应②为3S+6OH=2S2-+SO/

+3H2O,每3molS发生反应转移4moi电子，其中2molS被还原，则每生成

Imol还原产物S,转移2moi电子，D正确。

限时规范训练

（建议用时：30分钟满分：45分）

选择题：每小题3分，共45分。

1.（2025•眉山一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，2.24LC4H10中含有的极性共价键数目为NA

B.5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为0.3NA

C.含0.1molCH3coONa的水溶液中含有的O原子数目为0.2NA

D.0.1molL」的NazCrQi溶液中含格微粒的数目为O.INA

解析：A正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下

2.24LQHI。分子中含有的极性共价健数目为一用XU）XNAmol“=M,A

正确；铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子

数为56X2Xmop=02NA,B错误；醋酸钠溶液中醋酸钠和水都含有氧

原子，不能确定含0.1mol甜酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含

有的氧原子个数，C错误；缺少溶液的体积，且溶液中存在CrO『和万的转

化平衡，无法计算0.1molL/锯酸钠溶液中含铝微粒数目，D错误。

2.（2025•湛江一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.25°C、101kPa时，11.2LCO中含有的原子数为NA

B.1LImobL-1Fe（SCN）3溶液中含有F针的数目为NA

C.1molHCOOH与足量CH.QH在一定条件下反应，生成酯基的数目为

D.ImolC2H2中含兀键的数目为2M

解析：D25℃、101kPa不是标准状况，1L2LCO不是0.5mol,含有的原

子数不为NA,A错误；Fe（SCN）3溶液中铁元素主要以Fe（SCN）3形式存在，Fe3+

的数目小于NA,B错误；酯化反应为可逆反应，反应不完全，则ImolHCOOH

与足量CH30H在一定条件下反应，生成酯基的数目小于NA,C错误；C2H2中

碳碳三键包含1个。键和2个兀键，1molC2H2中含兀键的数目为2NA,D正

确。

3.（2025.南昌一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.1mol有机物Jx含有o键12NA

B.32gs分子中含有的S—S键数为NA

C.常温下，pH=ll的溶液中含有OH一的数目约为IO-WA

D.标况下，22.4LCb和足量Fe反应，转移的电子数为2NA

解析：CImol有机物Jx（分子式C5H8）含有。键（8+5—1）NA=12M,A

正确；32g环状S8分子的物质的量为!mol,而一个环状S8分子中含有8个S—

S键，32g环状S8分子中含有S—S键数为NA,B正确；没说明溶液体积，无法

计算OH-的数目，C错误；标准状况下，22.4LC12的物质的量为Imol,和足量

Fe反应生成FeCh,氯元素化合价由0价降低到一1价，则转移电子数为2NA,

D正确。

4.（2025•张家口一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.原子总物质的量为3mol的二氧化硅晶体中含共价键总数为4NA

B.100g质量分数为46%的乙醇溶液中所含分子总数为NA

C.ImolN?与足量H2充分反应后转移电子数目为6NA

D.13g含12c和14c的金刚石中含有的中子数为7NA

解析：AImolSiCh晶体中含有3moi原子，则原子总物质的量为3moi的

二氧化硅晶体为1molSiCh,1molSiCh中含有4n】olSi—O键，则含共价键总数

为4NA,A正确；乙醇溶液溶质CH3cH20H分子中有O—H键，每个乙醇分子

中有一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中有两个O—H

键；〃（C2H5OH）=E=£gx4詈=1mol,O—H键数目为NA；几吐0）=三=

=3mo1,

10°i8~gmo»-146%O—H键数目为6NA,所以O—H键数目共为7NA,B错

误；N2与H2的反应为可逆反应，转移电子数目无法计算，C错误；12c和14c的

比例不确定，所含中子数无法计算，D错误。

5.（2025•淮南二模）已知反应为Na+N2Ch=NaNO3+NO,设为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.46gN2CM含有的分子总数为0.5NA

B.0.1molL"NaNCh溶液中，NO］的数目为O.INA

C.每消耗23gNa,生成NO中。键的数目为NA

D.每生成1molNaNCh,转移电子数目为NA

解析：C46gN2O4如果全部是N2O4,则分子数为一46gXNAmoH=

92g-mol1

0.5NA,但N2O4发生自发的可逆反应生成NO2,使分子总数增大，分子总数大于

（）.5NA,A错误；未明确溶液的体积，无法计算NO］的数目，B错误；一个NO中

含有一个。键和两个71键，根据反应方程式的计量关系，可以得出消耗23gNa

生成1molNO,。键的数目为NA,C正确；反应中，钠元素化合价升高，氮元

素生成NO降低2价，生成NaNCh升高1价，所以NaNCh与转移电子的比例关

系为1：2,每生成1molNaNCh,转移电子数目为2NA,D错误。

6.（2025・泰安一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LHF所含的分子数目为NA

B.向FeB「2溶液中通入适量Cb,当有1molB「2生成时，共转移的电子数

可能为4NA

C.0.1molFe与足量盐酸反应，转移0.3M个电子

D.0.1mol环氧乙烷（/0\）中含有的。键数目为0.3NA

解析：BHF标准状况下不是气体，无法计算，A错误；亚铁离子还原性大

于澳离子，通入氯气，亚铁离子首先被氧化为铁离子，然后澳离子被氧化为澳单

质，向FeBn溶液中通入适量C3当有1molBn生成时，则生成澳单质转移2

mol电子，若溶液中含有2moiFeB「2,则澳离子部分反应而亚铁离子反应2mol,

则共转移4moi电子，电子数为4NA,B正确；Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子，

0.1molFe与足量盐酸反应，转移0.2刈个电子，C错误；环氧乙烷中的C—O

键、C—C键、C—H键均为。键，0.1mol环氧乙烷（丛）中含有0.7mol。键，数

目为（）.7NA,D错误。

7.(2025・四川大数据教学联盟一模)M\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

确的是()

A.0.1molO2与0.2molNO混合后气体分子总数小于0.2NA

B.3.0g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C-H键数R为U2NA

C.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含OFT数目为().2NA

D.0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2NA

解析：A0.1molO2与0.2molNO混合后发生反应Ch+2NC)=2NO2、

2NO2UN2O4,分子总数小于().2NA,A正确；甲醛、乙酸的实验式均为CHQ,

若全为3.0g甲醛，则C—H键数目为0.2NA,若全为3.0g乙酸，则C—H键数

目为0.15M,混合物所含C—H键数目介于0.15NA〜0.2NA,B错误；常温下，

pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1molL%溶液体积未知，无法计算其物

质的量，C错误；在金刚石晶体中，每个碳原子与周围相邻的4个碳原子形成4

个C-C共价键并无限延伸，平均每个碳原子拥有2个C—C共价键，因此：0.6

g金刚石晶体中含有的共价键数目为署X2XNA=0.1NA,D错误。

8.(2025・湖北T8联盟一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

是()

A.lmol6的中心原子价层电子对数为5NA

B.1L0.1mol-L-1Na2s溶液中阴离子总数小于0.1NA

C.碱性氢氧燃料电池中每2.24L(标准状况)气体被氧化时转移电子数为

0.4/VA

D.98gFe(CO"中含有的配位键数为2.5NA

解析：A5的中心原子是I,价层电子对数为2+安王=5,1mol写的

中心原子价层电子对数为5NA,A正确；Na2s溶液中存在S?-的水解，S?-水解产

生HS一和OH,会使用离子总数增多，故1L0.1moLL-iNa2s溶液中阴离子总

数大于O.INA,B错误；碱性氢氧燃料电池中被氧化的是H2,由电极反应式H?+

2OH--2C=2比0知，O.lmolHz被氧化转移0.2NA个电子，C错误;1个CO

分子中含1个配位键，1个CO分子与Fe形成1个配位键，故1个Fe(C0)5中含

10个配位键，98gFe(CO)5为0.5mol,则0.5molPe(CO)5中含配位键数为5NA,

D错误。

9.（2025•渭南二模）PdCb溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验,

其反应为PdCl2+CO+H2O=Pd（+CO2+2HClo将1.12n?（标准状况）某工业

尾气通入足量的PdCb溶液中，析出10.6g固体。设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法错误的是（）

A.该尾气中CO的体积分数为0.2%

B.23gMe166中所含中子数目为12NA

C.标准状况下，33.6LHC1中含有L5NA个Q键

D.反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为4NA

解析：D将1.12nA标准状况）工业尾气通入足量的PdCb溶液中，析出10.6

g固体，即产生0.1molPd,由反应PdCh+CO+H2O=PdI+CO2+2HC1可知,

尾气中含有0.1molCO（即标准状况2.24L）。1.12n?（标准状况）尾气中含有2.24

LCO,CO的体积分数为三|沾X100%=0.2%,A正确；1个3cl6。2分子中

X1UTL

含14-6+（16—8）乂2=24个中子,2383（：1602的物质的量为总焉：7=0.5口］01,

所含中子数目为12/VA,B正确；HC1中含有1个。键，标准状况下，33.6LHCI

的物质的量为22；：;：E=L5mol,含有1.5NA个。键，C正确；该反应中Pd元

素化合价由+2降低为0,反应中每生成1mol还原产物Pd,转移电子数目为

2NA,D错误。

10.（2025•辽宁五校联考）氯及其化合物的转化关系如图所示，M\为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是（）

Ca（Cl（））2—1r->KCK）3

__K（）H溶液

①——

HC1'L>KCI

A.标准状况下，11.2LC12中含有的质子数为17NA

B.400mL0.1moMJHC1O溶液中含有的QCT数为0.04NA

C.25℃时，100mL0.1mol・L"KC1溶液中，水电离出的H.数目为KTNA

D.反应②中每有0.3molCb作氧化剂，转移电子数为0.5M\

解析：A。是17号元素，1个C12分子中含有34个质子，标准状况下，

11.2LC12的物质的量为0.5mol,含有的质子数为17NA,A正确；HC10是弱酸，

在水中部分电离，故4()0mL().lmol-L-1HC1O溶液中含有的C1CT的数目应小于

0.04NA,B错误；KC1溶液显中性，且KC1对水的电离既不促进也不抑制，故25℃

时，水电离出的c(H+)=10'molL」,由于该溶液的体积为0.1L,故水电离出的

H+数目为1O-87VA,C错误；反应②的化学方程式为3Ch+6KOH-KCIO3+5KC1

+3H2O,在反应中Cb既作氧化剂又作还原剂，每有0.3molCb作氧化剂，转移

电子数为0.6/，D错误。

ll.(2025•湖北新八校协作体三模)CaC2可由以下反应制得Ca+C2H4闻CaC2

+2H2o设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.32gCaC2中所含的离子数目为NA

B.ImolC2H4中所含有。键的数目为5NA

C.每消耗20gCa,反应转移电子数为2NA

D.2g重氢。)中所含有的中子数为2NA

解析：D32gCaC2为0.5mol,1molCaC2包含1molCa?+和1molC『，

因此0.5molCaCz所含离子数为NA,A正确；1mol乙烯含有4moic—Ho键和

高温

1molC—Co<,共5NA,B正确；通过Ca+C2H4=CaC2+2H2反应方程式可

知，ImolCa参与反应转移4moi电子，2()gCa为().5mol,转移电子数为2NA,

C正确；28口2为0.5由01,D为汨，1个汨中含有1个中子，故2gD2所含中

子数为NA,D错误。

12.(2025•厦门二模)联氨(N2H4)可用于镜面镀银，其原理为[Ag(NH3)2]++

N2H4>AglIN—INIIJINHj(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值。下歹U

说法错误的是()

A.32gN2H4中非极性键的数目为NA

B.1molNH4NO3晶体中o键的数目为7NA

,

C.1L0.01mol-L'[Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为().01NA

D.该反应中每转移1mol电子生成N2的数目为0.25NA

解析:C32gN2H4的物质的量为1mol,N2Hs分子中N—N键为非极性键，

1个N2H4分子中有1人非极性健，所以1molN2H4中非极性键的数目为NA,A

正确；1molNH］中。键的物质的量为4mol,1molNO］中。键的物质的量为

3mol,所以1molNH4NO3中。键的数目为7/VA,B正确；［Ag(NH3)2「是配离

子，所以在lL().()lmolL」［Ag(NH3)2］NO3溶液中，Ag+的数目少于O.OINA,C错

误；配平反应得4［Ag(NH3)2】++N2H4=4AgI+N2t+4NH：+4NH3,其中N2H4

被氧化，N的化合价从一2变为0,所以每生成lmolN2,转移4moi电子，即每

转移1mol电子生成0.25molN2,数目为0.25M\,D正确。

13.(2025・赣州一模)以Fe/ZSM-5为催化剂分解NzO,向原料气中加入适量

C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设为阿伏加德罗常数，下列说

法正确的是()

^!2FcLCH

CO*>z<\NO

2)2

H2Oyo2

kC,H,-Fe7

N2O.O2JCHQ-Fe

A.3.2gO2中含有的价电子总数为0.8NA

B.22.4LN2与22.4LCCh所含兀键数均为2NA

C.22gN2O与CO2的混合气体中所含质子数为UNA

D.由反应机理可知分解1molN2O,转移的电子总数为18NA

解析：C1个02分子含有的价电子数为12,3.2802为0.1由01,价电子总

数为1.2NA,A错误；没有