2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（四）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（四）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物B.煤的干馏、石油的分馏均为化学变化C.漂白粉、水玻璃、福尔马林均为混合物D.明矾、纯碱、小苏打均为电解质且属于碱2.设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列说法正确的是（）A.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3NₐB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐC.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的Na⁺数目为2NₐD.常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体中含有的原子数为2Nₐ3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₂↑+H₂O4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.同周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.同主族元素的金属性从上到下逐渐减弱C.第ⅦA族元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强5.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.用酒精灯加热试管内液体时，试管口对着自己或他人6.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应C.油脂、蛋白质、糖类均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体7.已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大SO₂的浓度8.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阴极发生氧化反应C.精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电解水时，阳极产生H₂，阴极产生O₂9.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白C.氧化铝具有高熔点，可用于制作耐高温材料D.小苏打具有碱性，可用于治疗胃酸过多10.下列说法正确的是（）A.某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²⁻B.某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³⁺C.某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，说明该溶液中一定含有CO₃²⁻D.某溶液中加入NaOH溶液，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄⁺11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为0，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>W>Y>XB.简单氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<WD.X与Y形成的化合物只有一种12.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价升高B.还原剂失电子，化合价降低C.氧化反应和还原反应同时发生D.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应13.下列实验现象描述正确的是（）A.钠投入水中，浮在水面上，熔成小球，迅速游动，产生大量白烟B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向淀粉溶液中加入碘水，溶液变为黄色14.下列关于溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.溶质的溶解度随温度升高一定增大D.溶液是均一、稳定的混合物15.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键二、填空题（本题共5小题，共30分）1.（6分）写出下列物质的化学式或名称：（1）熟石灰__________（2）苏打__________（3）胆矾__________（4）H₂SO₄__________（5）NH₄NO₃__________（6）Fe₂O₃__________2.（6分）在①HCl、②H₂SO₄、③NaOH、④NaCl、⑤CaCO₃、⑥CO₂、⑦H₂O、⑧O₂中，属于酸的是__________（填序号，下同），属于碱的是__________，属于盐的是__________，属于氧化物的是__________，属于单质的是__________，属于化合物的是__________。3.（6分）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件，若是离子反应，写出离子方程式）：（1）铁与稀硫酸反应________________________________________________（2）实验室制取氯气________________________________________________（3）乙酸与乙醇发生酯化反应________________________________________________4.（6分）A、B、C、D四种物质均为短周期元素组成的化合物，且均含有同种元素，它们之间的转化关系如下：A→B→C→D（条件略），其中A为气态氢化物，B为淡黄色固体，C为最高价氧化物，D为最高价氧化物对应的水化物。（1）写出A、B、C、D的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）写出B→C的化学方程式：________________________________________________。5.（6分）某温度下，在2L密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂的物质的量为2mol，H₂的物质的量为6mol，经过5min后，测得NH₃的物质的量为2mol。（1）5min内，用N₂表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹。（2）此时H₂的转化率为__________。（3）平衡时，容器内N₂的物质的量浓度为__________mol·L⁻¹。三、实验探究题（本题共1小题，共15分）某化学兴趣小组为探究某品牌漂白粉的成分及漂白原理，进行如下实验：【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，Ca(ClO)₂能与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；HClO不稳定，受热或光照易分解生成HCl和O₂。【实验步骤】步骤1：取少量漂白粉样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，静置，取上层清液。步骤2：向步骤1所得清液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液先变红后褪色。步骤3：向步骤1所得清液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。步骤4：将步骤1所得清液置于光照下，一段时间后，滴加紫色石蕊试液，溶液变红但不褪色。【问题探究】1.（3分）步骤2中溶液先变红后褪色的原因是什么？________________________________________________2.（3分）步骤3中产生白色沉淀的离子方程式是什么？________________________________________________3.（3分）步骤4中溶液变红但不褪色的原因是什么？________________________________________________4.（3分）写出HClO光照分解的化学方程式：________________________________________________5.（3分）为了验证漂白粉的漂白性，除了用有色布条外，还可以用什么试剂？请写出实验现象。________________________________________________四、计算题（本题共2小题，共15分）1.（7分）将10g铁粉与5g硫粉混合加热，充分反应后，冷却，称量剩余固体质量为14g。求：（1）参加反应的铁粉和硫粉的质量分别是多少？（2）剩余固体的成分是什么？质量分别是多少？2.（8分）将200mL0.5mol·L⁻¹的NaOH溶液与150mL0.5mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液混合，充分反应后，求所得溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。五、附加题（本题共1小题，共10分，不计入总分，供学有余力的同学作答）已知某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，A能与NaOH溶液反应，也能与银氨溶液反应生成银镜。请写出A的所有可能结构简式，并命名。高中化学知识竞赛试卷（四）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.D3.C4.D5.C6.B7.B8.C9.A10.BD11.B12.C13.C14.D15.C二、填空题（共30分）1.（6分，每空1分）（1）Ca(OH)₂（2）Na₂CO₃（3）CuSO₄·5H₂O（4）硫酸（5）硝酸铵（6）氧化铁（或三氧化二铁）2.（6分，每空1分，多填、少填、错填均不得分）①②；③；④⑤；⑥⑦；⑧；①②③④⑤⑥⑦3.（6分，每空2分，未注明条件或配平错误扣1分）（1）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（2）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（3）CH₃COOH+C₂H₅OH浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O4.（6分，每空1分，化学方程式2分）（1）H₂S；S；SO₃；H₂SO₄（2）2S+3O₂点燃2SO₃5.（6分，每空2分）（1）0.1（2）50%（3）0.5三、实验探究题（共15分）1.（3分）Ca(ClO)₂与水反应生成HClO和Ca(OH)₂，HClO使石蕊试液褪色，Ca(OH)₂使石蕊试液变红，由于HClO的漂白性强于OH⁻的碱性，故溶液先变红后褪色。2.（3分）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓3.（3分）HClO在光照下分解生成HCl和O₂，HCl使石蕊试液变红，由于HClO已分解，无漂白性，故溶液变红但不褪色。4.（3分）2HClO光照2HCl+O₂↑5.（3分）品红溶液（1分）；实验现象：品红溶液褪色（2分）（其他合理答案也可得分）四、计算题（共15分）1.（7分）解：（1）设参加反应的Fe的质量为x，S的质量为y。（1分）Fe+S△FeS（1分）563288xy14g-(10g+5g-x-y)=x+y-1g（1分）56/x=32/y=88/(x+y-1g)（1分）解得：x=7g，y=4g（1分）（2）剩余Fe的质量：10g-7g=3g（1分）剩余固体成分为Fe和FeS，质量分别为3g和11g（1分）答：（1）参加反应的铁粉质量为7g，硫粉质量为4g；（2）剩余固体为Fe和FeS，质量分别为3g和11g。2.（8分）解：n(N