2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（一）

2026年高中化学知识竞赛试卷及答案（一）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质都含有6.02×10²³个分子B.标准状况下，22.4L水的物质的量为1molC.同温同压下，等体积的CO和CO₂所含的氧原子数之比为1:2D.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺的物质的量浓度为0.5mol/L2.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B.氧化铝熔点高，可用于制作耐高温材料C.小苏打受热易分解，可用于制作发酵粉D.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒3.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+CuC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强C.第ⅦA族元素的单质，从上到下氧化性逐渐增强D.元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化5.下列有机物中，属于同分异构体的是（）A.甲烷和乙烷B.乙烯和丙烯C.正丁烷和异丁烷D.苯和甲苯6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化剂在反应中失去电子，化合价升高B.还原剂在反应中被还原，化合价降低C.氧化还原反应的本质是电子的转移D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应7.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌8.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B.配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为5.85gC.稀释溶液时，溶质的物质的量浓度不变D.相同浓度的NaCl溶液和KCl溶液，所含离子浓度相同9.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电引力B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中一定含有离子键10.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法错误的是（）A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.化学平衡状态是指反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态D.催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡11.下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A.钠是银白色金属，密度比水大B.钠在空气中燃烧生成白色的Na₂OC.碳酸钠俗称纯碱，可用于玻璃、造纸等工业D.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和氧气12.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（）A.氯气是黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸C.次氯酸具有漂白性，可用于漂白有色物质D.漂白粉的有效成分是CaCl₂13.下列关于有机物的性质说法正确的是（）A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应和取代反应C.苯能与溴水发生加成反应D.乙醇能与氢氧化钠溶液反应14.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定是化合物B.电解质在水溶液中一定能导电C.能导电的物质一定是电解质D.非电解质在水溶液中一定不能导电15.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.Fe³⁺的溶液呈浅绿色C.铁粉能与硫酸铜溶液反应生成铜D.氢氧化铁是可溶性碱二、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）1.请写出下列物质的化学式：（1）硫酸______（2）氢氧化钾______（3）碳酸钠______（4）氯化亚铁______（5）硝酸银______2.在①H₂O、②CO₂、③O₂、④H₂SO₄、⑤NaCl、⑥NaOH六种物质中，属于氧化物的是______（填序号，下同），属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。3.元素周期表有______个周期，______个主族；第3周期第ⅥA族的元素是______（填元素符号），其原子结构示意图为______，该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。4.写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与稀盐酸反应：______（2）实验室制取二氧化碳：______（3）甲烷燃烧：______（4）氢氧化钠与盐酸反应：______5.在一定条件下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡状态时，若增大氧气的浓度，平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为______（填“放热反应”或“吸热反应”）；催化剂的加入______（填“会”或“不会”）影响平衡状态。三、简答题（本题共3小题，共20分）1.（6分）简述浓硫酸的三大特性，并分别举例说明其应用（各举1例）。2.（7分）简述元素周期表中元素性质的周期性变化规律（从原子半径、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性四个方面回答）。3.（7分）简述实验室制取氯气的原理（写出化学方程式）、收集方法、尾气处理方法，并说明收集方法和尾气处理方法的原因。四、计算题（本题共2小题，共30分）1.（14分）将10g锌粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后（假设锌完全反应，不考虑杂质影响），求：（1）生成氢气的物质的量；（2）生成氢气的体积（标准状况下）；（3）生成硫酸锌的质量。（已知：Zn的摩尔质量为65g/mol，H₂的摩尔质量为2g/mol，ZnSO₄的摩尔质量为161g/mol）2.（16分）现有100mL0.5mol/L的NaCl溶液，计算：（1）该溶液中NaCl的物质的量；（2）该溶液中NaCl的质量；（3）若将该溶液稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度；（4）若向稀释后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀的质量（已知：AgCl的摩尔质量为143.5g/mol）。高中化学知识竞赛试卷（一）答案一、选择题（每小题2分，共30分）1.C2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.B9.B10.D11.C12.D13.B14.A15.C二、填空题（每空1分，共20分）1.（1）H₂SO₄（2）KOH（3）Na₂CO₃（4）FeCl₂（5）AgNO₃2.①②；④；⑥；⑤3.7；7；S；（原子结构示意图：圆圈内+16，核外三层电子，依次为2、8、6）；H₂SO₄4.（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（3）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O（4）NaOH+HCl=NaCl+H₂O5.正反应方向；放热反应；不会三、简答题（共20分）1.（6分）1.吸水性：浓硫酸能吸收物质中的水分，可用于干燥中性或酸性气体（如H₂、O₂、CO₂等）；2.脱水性：浓硫酸能将有机物中的H、O元素按2:1的比例脱去，可用于有机合成中脱水反应（如乙醇脱水制乙烯）；3.强氧化性：浓硫酸在加热条件下能与大多数金属、非金属反应，可用于实验室制取SO₂（如铜与浓硫酸加热反应）。2.（7分）1.原子半径：同周期从左到右，原子半径逐渐减小；同主族从上到下，原子半径逐渐增大；2.金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱；同主族从上到下，金属性逐渐增强；3.非金属性：同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱；4.最高价氧化物对应的水化物酸碱性：同周期从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；同主族从上到下，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。3.（7分）1.原理：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；2.收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）；原因：氯气密度比空气大（向上排空气法），氯气在饱和食盐水中溶解度小（排饱和食盐水法）；3.尾气处理方法：用NaOH溶液吸收；原因：氯气有毒，会污染空气，且氯气能与NaOH溶液反应（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），可将氯气转化为无毒物质。四、计算题（共30分）1.（14分）解：（1）锌的物质的量：n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=10g/65g/mol≈0.154mol反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，由方程式可知n(H₂)=n(Zn)≈0.154mol（2）标准状况下，V(H₂)=n(H₂)×22.4L/mol≈0.154mol×22.4L/mol≈3.45L（3）由方程式可知n(ZnSO₄)=n(Zn)≈0.154mol，m(ZnSO₄)=n(ZnSO₄)×M(ZnSO₄)≈0.154mol×161g/mol≈24.8g答：（1）生成氢气的物质的量约为0.154mol；（2）生成氢气的体积约为3.45L；（3）生成硫酸锌的质量约为24.8g。2.（16分）解：（1）n(NaCl)=c(NaCl)×V(溶液)=0.5mol/L×0.1L=0.05mol（2）m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g（3）稀释前后溶质物质的量不变，c(稀释后)=n(NaCl)/V(稀释后)=0.05mol/0.5L=